2017-2018學年高中化學選修四課堂學案(31份)-蘇教版

本章復習課．下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法正確的是()．放熱反應發(fā)生時不必加熱．化學反應一定有能量變化．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少無關(guān)答案解析本題旨在考查化學反應的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件。化學反應是“斷舊鍵，成新鍵”的過程。斷鍵需要吸收能量，只有當反應物分子具有足夠的能量時，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學反應。因此許多放熱反應仍需加熱才能發(fā)生，如在空氣()中燃燒，開始應點燃，故不正確；由于反應物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，能量差一般通過“吸熱”或“放熱”途徑找補(但熱能不是化學反應的惟一能量變化方式，還有光能、聲能、電能、動能等形式)，正確；有不少吸熱反應不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應，但升溫可促進水解的進行，、均不正確。．下列說法不正確的是()．化學變化過程是原子的重新組合過程．化學反應的焓變用Δ表示，單位是·－．化學反應的焓變Δ越大，表示放熱越多．化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案解析Δ帶符號，對于放熱反應，Δ越大表示放熱越少，對于吸熱反應，Δ越大則表示吸熱越多，故選項錯誤。．下列熱化學方程式書寫正確的是()．＋Δ＝－·－．()＋\()()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－．()＋()()Δ＝＋·－答案解析項無狀態(tài)；項Δ的單位錯；項Δ的`符號錯。．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收，可得沉淀，則在此條件下完全燃燒無水乙醇時放出的熱量是()．．．．答案解析～～～熱量＝\()＝．已知：①(石墨，)＋()()Δ＝－·－②()＋\()()()Δ＝－·－則③(石墨，)＋\()()()的反應熱是()．－·－．－·－．－·－．－·－答案解析①－②即得：(石墨，)＋\()()＝()Δ＝－·－．下列敘述中正確的是()．在稀溶液中，酸和堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱．在時，物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應答案解析、兩項要注意對中和熱、燃燒熱概念的理解，前者是以稀的強酸、強堿反應生成為標準，后者是以純可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物為標準；項中反應物總能量低于生成物總能量，反應過程中需吸收能量，即為吸熱反應。．在°、下，甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱，下列熱化學方程式正確的是()．()＋\()()()＋()Δ＝＋·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝＋·－答案解析本題考查熱化學方程式的書寫及有關(guān)的計算。因甲醇燃燒生成和液態(tài)水，放出·－×＝熱量，所以甲醇燃燒生成和液態(tài)水的Δ＝－·－。．今有如下三個熱化學方程式：()＋\()()()Δ＝·－()＋\()()()Δ＝·－()＋()()Δ＝·－下列關(guān)于他們的表述正確的是()．它們都是吸熱反應．、和均為正值．＝．＝答案解析①根據(jù)熱化學方程式書寫中反應熱表示方法的規(guī)定即Δ為“－”表示放熱，Δ為“＋”表示吸熱，可判斷燃燒放出的熱量應用負值表示，因為燃燒反應為放熱反應，故、不正確；②根據(jù)相同物質(zhì)的反應，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同可判斷≠，故錯；③根據(jù)相同反應，反應熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷＝。本題主要對熱化學方程式書寫的基礎(chǔ)知識進行全面考查，同時也體現(xiàn)了新舊教材接軌處對反應熱用不同符號表示法的理解與記憶。．已知℃時，()＋()()Δ＝－。在相同條件下，向一密閉容器中通入和，達到平衡時放出的熱量為，則、滿足的關(guān)系是()．＝．<．>．不能確定答案解析一定條件下，()與()完全反應生成()時，放出熱量為，則相同條件下()與()完全反應生成()時，放出熱量應該為\()。但由于該反應為可逆反應，即反應不能進行完全，所以<\()。．已知下列三個熱化學方程式①()＋\()()()Δ＝－·－②()＋()()Δ＝－·－③()＋()()＋()Δ＝＋·－寫出碳燃燒生成和燃燒的熱化學方程式。答案()＋\()()()Δ＝－·－()＋\()()()Δ＝－·－解析將①＋③得燃燒生成的熱化學方程式，將②－(①＋③)得燃燒的熱化學方程式。．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：①(，白磷)＋()()Δ＝－·－②(，紅磷)＋\()()\()()Δ＝－·－則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。答案(，白磷)(，紅磷)Δ＝－·－紅磷低解析依題意求：(，白磷)(,紅磷)Δ＝？可設計如下反應過程：(，白磷)→()→(，紅磷)；并把反應()改寫成：()(，紅磷)＋()Δ＝－Δ，據(jù)蓋斯定律有Δ＝Δ＋(－Δ)＝(－＋×)·－＝－·－，即(，白磷)(，紅磷)Δ＝－·－。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：．()＋()()Δ＝①．()＋()()＋()Δ＝②()＋\()()()Δ＝③()＋\()()()Δ＝④回答：()上述四個熱化學方程式中的哪些反應Δ<?。()等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是()．比多．比少．與在理論上相同()根據(jù)能量守恒定律，、、、之間的關(guān)系為。答案()①③④()()＝＋＋解析Δ<，表明反應放熱，燃燒反應都是放熱反應；由蓋斯定律可知，和放出的總能量相等。由能量守恒定律可知＝＋＋。.高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入稀鹽酸(均足量)(只有濃度小于·－的稀鹽酸跟和反應才能根據(jù)反應的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有和粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的或同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關(guān)現(xiàn)象)；②試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝；③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛粉末的試管變涼，而盛粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，和反應為吸熱反應，而和反應為放熱反應。甲得出的結(jié)論是否正確(填“正確”或“不正確”)。()為研究是吸熱反應還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做次平行實驗，取平均值)：(注：每組固體全溶解且完全反應)序號試劑試劑混合前溫度混合后最高或最低溫度水固體℃℃水固體℃℃稀鹽酸固體℃℃稀鹽酸固體℃℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報告的題目是；②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；③通過上述實驗可得出兩條結(jié)論：．溶液和鹽酸的反應是(吸熱或放熱)反應；．溶液和鹽酸的反應是(吸熱或放熱)反應。答案()①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛的試管中反應速率要快得多②∶③不正確()①《、和鹽酸反應過程中熱效應的研究》②托盤天平溫度計③.放熱．吸熱解析()①、與酸反應在同一條件下速率不同，反應速率更快。②等質(zhì)量時放出更多。③甲的操作方法不正確，反應激烈，產(chǎn)生速度快，帶出的熱量快，僅根據(jù)手感來確定是不科學的。另外，結(jié)論也不正確，反應熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。()①研究報告的題目是根據(jù)探究的目的來定的，因此要分析整個實驗，弄清實驗目的，然后才能確定探究的課題。②儀器的選擇是由實驗原理、設計出的實驗方案或裝置確定的。③、固體與鹽酸反應的熱效應由固體溶解和形成的溶液與鹽酸反應的熱效應兩個部分組成。()＋()＋\\(－)()Δ>\\(－)()＋＋()()＋()Δ>()＋＋()＋()＋()＋()Δ>溶解是吸熱過程，\\(－)()和＋()的反應是吸熱反應，()和鹽酸反應的反應熱近似等于Δ和Δ之和(因為還需加上的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所吸收的熱量)，降溫更明顯；()＋()＋\\(－)()Δ<\\(－)()＋＋()()＋()Δ<()＋＋()＋()＋()＋()Δ<的溶解是放熱過程，\\(－)()和＋()的反應是放熱反應，()和鹽酸反應的反應熱近似等于Δ和Δ之和(因為還需加上的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所放出的熱量)，升溫更明顯。由于固體溶解過程吸收的熱量(Δ)小于固體與鹽酸反應吸收的熱量(Δ)，即Δ<Δ，而(近似于)Δ＝Δ＋Δ，即所得到Δ>，所以說明鹽酸與溶液反應為吸熱反應。同理的溶液和鹽酸的反應是放熱反應。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中