2022年必考點解析滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專項練習練習題（無超綱）

滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專項練習考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、粗鹽提純實驗中，圖示操作錯誤的是A．稱量 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)2、分析推理是化學學習中的常用方法。下列推理正確的是A．置換反應中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應B．單質(zhì)只含有一種元素，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C．燃燒一般都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定屬于燃燒D．溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液3、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B．℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為C．將℃時A、C的飽和溶液升溫到℃，A、C兩種溶液都會變成不飽和溶液D．A中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法4、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導致結(jié)果偏大的是A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑5、將廚房里的少量物質(zhì)加入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是A．白糖 B．菜油 C．高錳酸鉀 D．食鹽6、在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度明顯下降。這種物質(zhì)可能是A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 D．氧化鈣7、在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)倒入100g飽和的氯化鈉溶液，常溫下經(jīng)過一段時間，同學們繪制成了如圖所示的函數(shù)圖像，橫坐標表示時間，縱坐標可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）。（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶劑的質(zhì)量；（5）溶液的體積A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）8、下列關(guān)于溶液的有關(guān)說法正確的是A．利用洗潔精的溶解作用洗去碗上的油污 B．飽和溶液降溫都能析出晶體C．濃溶液都是飽和溶液 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物9、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A．面粉 B．泥沙 C．汽油 D．氯化鈉10、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮藍色火焰B．向20℃蔗糖飽和溶液中加入少量食鹽，食鹽溶解C．CO還原黑色粉末變成紅色D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、20℃時，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的固體，請回答有關(guān)問題。（假設(shè)硝酸鉀與硝酸鈉在溶液中相互無影響。）（1）0℃時，硝酸鉀的溶解度為___________g/100g水。（2）0℃時，溶解等質(zhì)量的硝酸鉀和硝酸鈉，需要水較多的是___________（填“硝酸鉀”或“硝酸鈉”）。（3）上述4只燒杯中，溶液呈飽和狀態(tài)的有___________；將燒杯②與④混合，所得溶液呈不飽和狀態(tài)，理由是___________。2、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)下圖回答下列問題：（1）t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是___________；（2）t3℃時，在50g水中至少加入___________g乙物質(zhì)才能形成飽和溶液。（3）丙物質(zhì)的不飽和溶液想變成飽和溶液，可行的方法是___________。（答一點即可）（4）將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是___________。3、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P點表示的含義為___________。（2）t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液60g升溫到t2℃，至少再加___________g甲物質(zhì)，溶液才能仍然處于飽和狀態(tài)；（3）t2℃時，若甲中含有少量丙，可用___________。（選填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶法來提純甲；（4）將t2℃時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為___________。4、有效滅活新型冠狀病毒的消毒劑包括75%乙醇、含氯消毒劑和過氧乙酸等。（1）乙醇俗稱酒精它的化學式為C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃時，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得體積分數(shù)為75%的乙醇溶液。其中溶質(zhì)是______，溶劑是______；100mL溶液中25mL是水，這種說法是否正確？為什么？______；酒精是______（選填”有機物“或“無機物“）。若用95%的酒精稀釋成75%的酒精，需要的儀器有燒杯、______、______、膠頭滴管。（2）84消毒液是以次氯酸鈉（NaClO）為主要成分的消毒液，為無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味，有效氯含量5.5%~6.5%，現(xiàn)被廣泛用于賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒。次氯酸鈉見光就會分解，產(chǎn)物是氧氣和氯化鈉。寫出一條84消毒液的物理性質(zhì)______，NaC1O中Cl元素的化合價為______。有效氯含量5.5%~6.5%，這里的"氯“指的是______（“單質(zhì)“、“分子“或”元素“），寫出次氯酸鈉見光分解的化學方程式______。（3）過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為C2H4O3。過氧乙酸由______種元素組成（寫數(shù)值），一個過氧乙酸分子中含有______個原子，1mol過氧乙酸中約含有______個碳原子（科學記數(shù)法），過氧乙酸中碳氫元素的質(zhì)量比為______。5、小明同學在化學實驗室制作“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需用______稱取氫氧化鈉______g。用______量取______mL的水，讀數(shù)時若俯視，會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。（填偏大、偏小、不變）（已知ρ水=1g/cm3）。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液______g，水______g。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、粗鹽提純時，若溶解時加水量不足，會導致得到的精鹽質(zhì)量偏低（____）2、配制溶液時，量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏?。╛___）3、在一定條件下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液（____）4、為了加快過濾速度，應該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌（____）5、實驗室欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%的氯化鈉溶液，而實際配得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于6%，導致這種結(jié)果出現(xiàn)的原因可能是與天平配套的砝碼缺了一塊（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、20℃時，將200g10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%的氫氧化鈉溶液，（1）若蒸發(fā)，需要蒸發(fā)掉多少克水？（2）若加溶質(zhì)，需要加入多少克氫氧化鈉？（請寫出計算步驟）2、過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用，醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少g？需水多少g？3、近年來，由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究就成了熱門話題.常見的消毒消毒劑有:84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同學開展研究性學習的相關(guān)問題:（1）小白問小明:相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是_______。（2）小正想配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液100g，所需水的質(zhì)量為______。（3）小勝用100g某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應，反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并將所氣體通過足量NaOH濃溶液，測得NaOH濃溶液增重4.4g，則請你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。4、將6gKNO3完全溶于24g水中，并將其均分為三份，則（1）第一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______。（2）第二份：使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入KNO3______g。（3）第三份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水______g。5、2011年3月11日，日本發(fā)生8.6級地震，震中位于日本本州島仙臺港東，震源深度約24千米，東京有強烈震感，地震引發(fā)海嘯。為了防止災后疫情的發(fā)生，在震區(qū)需要噴灑大量的消毒液。（1）800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為________kg。（2）要配制800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關(guān)問題。Ⅰ（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ（查閱資料）(1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。(2)實驗條件下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ（提出猜想）物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ（實驗探究）某探究小組的同學設(shè)計了如圖所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99℃。Ⅴ（實驗結(jié)論）(3)圖1所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度___________(填“升高”或“降低”或“不變”，下同)。(4)圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度___________。Ⅵ（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為___________(填序號)。①CaO②NH4NO3③濃H2SO4Ⅶ（反思交流）(5)該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低(6)在圖2所示方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因___________。2、20℃時，將鎂條放入飽和（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為17.7%）的Na2CO3溶液中，觀察到持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡，且有白色沉淀生成。實驗小組對其進行探究。（查閱資料）①鎂能與水緩慢反應生成氫氣。②Na2CO3、K2CO3溶液均顯堿性，其溶液中除金屬離子，外，還有OH-。實驗1：探究反應產(chǎn)生的氣體（猜想與假設(shè)）Ⅰ、氣體是H2Ⅱ、氣體是CO2Ⅲ、氣體是H2和CO2（進行實驗）取適量鎂條、100mL飽和Na2CO3溶液，按如圖所示方案進行實驗。編號1﹣11﹣2裝置實驗現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁氣體被點燃，燒杯內(nèi)壁有小液滴生成（解釋與結(jié)論）（1）依據(jù)實驗1﹣1、1﹣2的現(xiàn)象，可得出猜想______正確。實驗2：探究持續(xù)產(chǎn)生較多氣體的原因（猜想與假設(shè)）Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應，從而產(chǎn)生較多氣體。（進行實驗）20℃時，利用圖示裝置分別完成下列實驗，記錄如下：裝置編號實驗操作實驗現(xiàn)象2﹣1向試管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡2﹣2向試管中加入2mL1%的Na2CO3溶液有少量氣泡2﹣3向試管中加入2mL17.7%的K2CO3溶液持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡2﹣4向試管中加入2mL17.7%的X溶液短時間無明顯現(xiàn)象2﹣5向試管中加入2mL1%的X溶液短時間無明顯現(xiàn)象（2）實驗2﹣4、2﹣5中加入的X是______。（3）得出“Na2CO3溶液濃度越大，反應更劇烈”的結(jié)論，依據(jù)的實驗是______（填編號）。（4）實驗2的結(jié)論是______。實驗3：產(chǎn)生的白色不溶物是什么？（查閱資料）①Mg（OH）2難溶于水；MgCO3微溶于水；這兩種物質(zhì)受熱都會分解成兩種氧化物。②無水硫酸銅是一種白色粉末，遇水變藍。（提出猜想）猜想1：白色固體是Mg（OH）2。猜想2：白色固體是MgCO3。猜想3：______。（定性研究）取白色固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到______，得出猜想1一定不正確，理由是______（用化學方程式表示）。小明通過進一步實驗驗證得出猜想3成立。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、稱量固體藥品時可以將藥品放入燒杯內(nèi)在電子天平上進行稱量，選項操作正確，不符合題意；B、溶解時需要用玻璃棒進行攪拌，加速溶解，選項操作正確，不符合題意；C、過濾時燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中操作正確，不符合題意；D、蒸發(fā)過程需要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，導致液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒引流，選項錯誤，符合題意。故選D。2、B【詳解】A、有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳和氧化銅加熱條件下生成銅單質(zhì)和二氧化碳，不是置換反應。錯誤。B、單質(zhì)只含有一種元素，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確。C、有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定屬于燃燒，如燈泡通電發(fā)光是物理變化。錯誤。D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物不是溶液，錯誤。故選B?！军c睛】3、D【詳解】A、t1℃時，A的溶解度為25g，該溫度下，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：A=B＞C，不符合題意；C、將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃，升溫后，A的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，C的溶解度減小，還是飽和溶液，不符合題意；D、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增加，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，故A中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法，符合題意。故選D。4、B【詳解】A、將固體放在天平右盤稱量，配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，使用了游碼，砝碼和KNO3放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，說法錯誤；B、量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，說法錯誤；C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，說法錯誤；D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說法錯誤；答案：B。5、B【詳解】A、白糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，可以形成溶液；B、菜油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，與水不能形成溶液；C、高錳酸鉀能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，可以形成溶液；D、食鹽能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，可以形成溶液。故選B。【點睛】6、B【詳解】A、氯化鈉溶于溫度幾乎不變，錯誤；B、硝酸銨溶于吸收熱量，溫度降低，正確；C、氫氧化鈉溶于放出大量的熱，溫度升高，錯誤；D、氧化鈣和水反應放出大量的熱，錯誤。故選B。7、C【詳解】（1）去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)倒入100g飽和的氯化鈉溶液，飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；（2）飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶液被稀釋，密度減??；（3）溶解度受溫度影響，溫度不變，溶解度不變；（4）飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶劑的質(zhì)量增加；（5）飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶液的體積增加。故選：C。8、D【詳解】A、洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不是利用的溶解作用，不符合題意；B、飽和溶液降溫不一定能析出晶體，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增加，氫氧化鈣飽和溶液不會析出晶體，不符合題意；C、溶液是否飽和與溶液濃稀無關(guān)，濃溶液不一定是飽和溶液，如常溫下，硝酸鉀的濃溶液可能是稀溶液，不符合題意；D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意。故選D。9、D【分析】溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。【詳解】A.面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液；B.泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液；C.汽油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液；D.氯化鈉易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液；故選D?！军c睛】10、B【詳解】A、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，選項A錯誤；B、20℃時，蔗糖的飽和溶液是食鹽的不飽和溶液，向其中加入少量食鹽，食鹽會溶解，選項B正確；C、CO在高溫條件下還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳，觀察到紅棕色粉末變成黑色，選項C錯誤；D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，一氧化碳不能使澄清的石灰水變渾濁，選項D錯誤。故選：B。二、填空題1、（1）12（2）硝酸鉀（3）②③④將燒杯②與④混合后溶劑水的質(zhì)量為100+100=200g，最多溶解硝酸鉀、硝酸鈉的質(zhì)量分別為60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不飽和狀態(tài)【解析】（1）由圖可知，0℃時，硝酸鉀的溶解度為12g左右。（2）0℃時，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉，溶解等質(zhì)量的硝酸鉀和硝酸鈉，硝酸鉀需要更多的水，故需要水較多的是硝酸鉀。（3）由圖可知，20℃時，硝酸鉀、硝酸鈉溶解度分別為30g、88g左右；20℃時，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入20g<30g的硝酸鉀、50g>30g的硝酸鉀、60g>30g的硝酸鉀、100g>88g的硝酸鈉，則上述4只燒杯中，溶液呈飽和狀態(tài)的有②③④；將燒杯②與④混合后溶劑水的質(zhì)量為100+100=200g，最多溶解硝酸鉀、硝酸鈉的質(zhì)量分別為60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不飽和狀態(tài)。2、（1）25g（2）25g（3）升高溫度（或加入丙物質(zhì)等）（4）乙>甲>丙【分析】（1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，故填：25g。（2）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：t3℃時，乙物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物質(zhì)50g達到飽和狀態(tài)，則在50g水中至少加入25g乙物質(zhì)才能形成飽和溶液，故填：25。（3）溫度越高，丙的額溶解度越小，丙物質(zhì)的不飽和溶液要變成飽和溶液，可以升高溫度；通過增加丙物質(zhì)，也能使丙物質(zhì)的不飽和溶液要變成飽和溶液，故填：升高溫度（或加入丙物質(zhì)等）。（4）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；丙物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，t2℃時，甲、乙、丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是：乙>甲=丙，所以升溫到t3℃時，甲、乙、丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。3、（1）t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，等于20g（2）15（3）降溫結(jié)晶（4）乙>甲>丙【解析】（1）交點的含義，表示對應溫度下兩種物質(zhì)溶解度相等，故填：t1℃時，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1℃時，甲溶解度20g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，60g甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量60g×=10g，甲溶劑質(zhì)量60g-10g=50g，升溫到t2℃甲溶解度50g，t2℃時，甲的溶解度為50g，根據(jù)溶解度概念可知，50g水溶解25g甲達到飽和狀態(tài)，再加25g-10g=15g甲，甲達到飽和，故填：15。（3）甲溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而升高，提純甲可用降溫結(jié)晶方法，故填：降溫結(jié)晶。（4）將t2℃時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，甲乙溶解度變小還是飽和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙大于甲；降溫丙溶解度變大變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，等于降溫之前丙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，降溫之前丙溶解度小于降溫之后甲溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丙小于甲；故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲>丙。4、（1）乙醇水不正確，因為分子之間有間隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水有機物量筒玻璃棒（2）無色或淡黃色（液體或有刺激性氣味）+1元素2NaClO2NaCl+O2（3）391.20410246:1【分析】本題通過消毒劑問題，考查了溶液、元素、化學方程式的書寫，以及物質(zhì)的微觀構(gòu)成等相關(guān)知識。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶質(zhì)是乙醇，溶劑是水；因為分子間存在間隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇屬于有機物；用95%的酒精稀釋成75%的酒精，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（2）根據(jù)題給信息，次氯酸鈉的物理性質(zhì)有無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味，回答一條即可；根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，NaClO中，O為-2價，Na為+1價，所以次氯酸鈉中的氯元素的化合價為+1價；有效氯含量5.5%~6.5%，這里的"氯“指的是氯元素；次氯酸鈉見光分解的產(chǎn)物是氧氣和氯化鈉，據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫出該反應的化學方程式為2NaClO2NaCl+O2↑。（3）因為過氧乙酸的化學式為C2H4O3，所以過氧乙酸由C、H、O三種元素組成；1個過氧乙酸分子中含有2個C，4個H，3個O，共9個原子；1個過氧乙酸分子中含有2個碳原子，而1mol微粒的數(shù)量為6.02×1023，則1mol過氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024個碳原子；過氧乙酸中碳氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）=6:1。5、（1）托盤天平5量筒45偏大（2）2030【解析】（1）需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，托盤天平用于稱量固體藥品，則需用托盤天平稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為。量筒用于量取液體藥品，則用量筒量取水的質(zhì)量為，水的體積為，讀數(shù)時若俯視，讀數(shù)偏大，實際量取的液體體積偏小，，則會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則氫氧化鈉的質(zhì)量為5g，需25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為。三、判斷題1、正確【詳解】粗鹽進行提純時，若溶解時加水量不足，會導致溶解的氯化鈉的質(zhì)量偏少，從而導致得到的精鹽的質(zhì)量偏低。2、錯誤【詳解】配制溶液時，量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導致溶劑的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤。3、正確【詳解】在一定條件下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，說明已經(jīng)達到飽和，該溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液，說法正確。4、錯誤【詳解】不能用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌，防止弄破濾紙，故錯誤。5、正確【詳解】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，天平配套的砝碼缺了一塊，則實際得到的氯化鈉固體質(zhì)量變少，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。故正確?！军c睛】四、計算題1、（1）解：根據(jù)蒸發(fā)水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，答：需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為100g。（2）設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為y，答：需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g。【解析】（1）見答案；（2）見答案。2、50g；450g解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液為x，則有500g×3%=x×30%，得x=50g；需水的質(zhì)量為500g-50g=450g；答：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液50g；需水的質(zhì)量為450g?！驹斀狻恳姶鸢?。3、（1）3:2（2）100g（3）解：設(shè)參與反應醋酸鈉的質(zhì)量為x原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%。【分析】（1）1個過氧乙酸分子中有3個氧原子，1個醋酸分子中有2個氧原子，所以相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是3：2。（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為x4%×100g=2%×(100g+x)解得：x=100g（3）氫氧化鈉能吸收二氧化碳，氫氧化鈉增加的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應的醋酸的質(zhì)量，進一步求出醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，詳見答案?！军c睛】4、（1）溶液具有均一性，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：（2）分