(3.1)-20220904無機化學(xué)（上）-教案無機化學(xué)無機化學(xué)

PAGE無機化學(xué)（上）課程教案一、課程簡介1.課程信息理論學(xué)時642.課程性質(zhì)《無機化學(xué)》是化學(xué)化工學(xué)院各專業(yè)學(xué)生的第一門重要的基礎(chǔ)課程。它對學(xué)生的專業(yè)學(xué)習(xí)起著承前啟后的作用。該課程的講授內(nèi)容既要立足于學(xué)生已掌握的中學(xué)化學(xué)知識基礎(chǔ)，又要為其它幾門后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無機化學(xué)知識。課程采用國內(nèi)高等學(xué)校同類課程的優(yōu)秀教材，旨在引入國內(nèi)先進的教學(xué)理念和教學(xué)模式，努力提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。3.課程目標(biāo)課程目標(biāo)1：掌握化學(xué)熱力學(xué)和動力學(xué)基礎(chǔ)知識；掌握四大化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、配位平衡和氧化還原平衡）的影響因素及其有關(guān)計算；掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和簡單配合物結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論。課程目標(biāo)2：能夠運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識分析和討論常見化學(xué)問題，具備運用化學(xué)反應(yīng)基本原理，分析、計算和解決一般無機化學(xué)問題的能力。課程目標(biāo)3：初步掌握反思方法和技能，養(yǎng)成從思政教育等不同角度反思問題的習(xí)慣；具有一定的創(chuàng)新意識和批判性思維能力。課程目標(biāo)4：具備團隊協(xié)作精神，初步掌握團隊協(xié)作基本技能，能夠開展小組互助、合作學(xué)習(xí)及有益的團隊活動?；疽鬅o機化學(xué)課程要求學(xué)生能夠掌握無機化學(xué)的基本理論，基本概念和基本合成方法，并能應(yīng)用基本化學(xué)理論及化合物基本性質(zhì)方面的知識，了解本學(xué)科發(fā)展趨勢，為其勝任化學(xué)專業(yè)工作積累一定的知識，也為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下良好的理論知識基礎(chǔ)。5.選用教材（1）宋天佑等主編，《無機化學(xué)》（上冊）第四版，高等教育出版社，2019年。6.參考書目（1）北京師范大學(xué)等校編，《無機化學(xué)》（上冊），第四版，高等教育出版社，2013年。（2）大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編，《無機化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2006年。二、課程目標(biāo)與畢業(yè)要求的關(guān)系課程目標(biāo)畢業(yè)要求畢業(yè)要求分解課程目標(biāo)1課程目標(biāo)23.學(xué)科素養(yǎng)（H）3.1【學(xué)科知識】熟練掌握無機化學(xué)、有機化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本理論，了解化學(xué)的發(fā)展歷史、學(xué)科前沿和發(fā)展趨勢，理解化學(xué)學(xué)科知識體系的基本思想和方法。課程目標(biāo)37.學(xué)會反思（L）7.2【教育反思】具有積極的教育教學(xué)反思意識，初步掌握反思方法和技能，養(yǎng)成從不同角度反思問題的習(xí)慣；具有一定的創(chuàng)新意識，能在中學(xué)教育教學(xué)實踐中運用批判性思維方式分析和解決教育教學(xué)問題。課程目標(biāo)4溝通合作（M）8.1【團隊意識】理解學(xué)習(xí)共同體的作用，具有團隊協(xié)作精神，初步掌握團隊協(xié)作基本技能，能夠在中學(xué)教育實踐開展小組互助、合作學(xué)習(xí)及有益的團隊活動并獲得積極的體驗。三、課程目標(biāo)對畢業(yè)要求的支撐本課程主要支撐以下三項畢業(yè)要求，對應(yīng)矩陣如下表所示：畢業(yè)要求支撐度課程目標(biāo)3.1學(xué)科知識7.2教育反思8.1團隊意識課程目標(biāo)1H課程目標(biāo)2H課程目標(biāo)3L課程目標(biāo)4M四、考核方式課程考核采用百分制，60分為及格。成績構(gòu)成：滿分100分，其中總結(jié)性成績（50%）+過程性考核成績（50%）；總結(jié)性成績：期末閉卷考試成績，占50%，滿分50分；過程性考核成績：滿分50分，其中：單元測驗占15%（包括線下單元測驗和線上章節(jié)測驗，線上5%，線下10%），作業(yè)占10%，心得體會占10%（包括章節(jié)總結(jié)、思政元素反思和課程總結(jié)小論文等），小組討論占15%（包括線上線下參與討論及課前三分鐘展示等）。課程目標(biāo)1.期末考試2.章節(jié)測驗3.作業(yè)4.心得體會5.小組討論各項滿分（目標(biāo)達(dá)成度）分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重課程目標(biāo)1400.6800.21000.260課程目標(biāo)2600.7200.348課程目標(biāo)31001.010課程目標(biāo)41001.010課程目標(biāo)i達(dá)成情況評價值：j?1Sj：第j個考核點的目標(biāo)分值；Aj：第j個考核點的平均分；Wj：第j個考核點的權(quán)重，N個考核點的權(quán)重（Wj）之和為1五、教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時分配（共計64學(xué)時）《無機化學(xué)（上）》主要講述化學(xué)基本原理，包括三大模塊：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等基礎(chǔ)知識，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及配位化合物結(jié)構(gòu)等結(jié)構(gòu)知識，酸堿解離平衡、沉淀溶解、配位解離平衡和氧化還原平衡等四大平衡，具體各章內(nèi)容和學(xué)時分配如下：教學(xué)內(nèi)容授課學(xué)時緒論2第1章化學(xué)基礎(chǔ)知識4第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)4第3章化學(xué)反應(yīng)速率4第4章化學(xué)平衡4第5章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律8第6章分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論8第7章晶體結(jié)構(gòu)6第8章酸堿解離平衡6第9章沉淀溶解平衡4第10章氧化還原反應(yīng)6第11章配位化學(xué)初步8總計64說明：1.課程類別為思想政治理論課，專項教育課，素質(zhì)教育課，學(xué)科通選課，學(xué)科核心課，專業(yè)主干課，專業(yè)方向課。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第1周）星期第節(jié)（第1次）章（節(jié)）內(nèi)容緒論教學(xué)目的1.了解化學(xué)的概念、發(fā)展概況以及化學(xué)與人類的關(guān)系。2.了解無機化學(xué)的發(fā)展歷程、現(xiàn)狀以及未來的發(fā)展方向。樹立學(xué)生的責(zé)任感和擔(dān)當(dāng)意識。3.介紹本課程的學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)內(nèi)容及考核方式。教學(xué)要點一、化學(xué)的定義及其發(fā)展簡史。二、化學(xué)與人類社會發(fā)展的關(guān)系。三、無機化學(xué)的繼往開來。教學(xué)重點難點重點：無機化學(xué)發(fā)展的歷史，化學(xué)與人類的關(guān)系。難點：無機化學(xué)的現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合突破重點、解釋難點、系統(tǒng)闡述知識點。互動環(huán)節(jié)和實施過程新課導(dǎo)入：提問學(xué)生通過中學(xué)化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，對化學(xué)有哪些了解？什么是化學(xué)？什么是無機化學(xué)？進而引出本節(jié)講授內(nèi)容。講授新知：化學(xué)的定義及其發(fā)展簡史。小組討論：1.化學(xué)是如何改變世界的。2.探討關(guān)于化學(xué)前沿問題。3.化學(xué)與人類生活的關(guān)系的實例并加以分析。4.與學(xué)生共同探討無機化學(xué)研究的內(nèi)容、現(xiàn)代無機化學(xué)的現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢。課堂總結(jié)布置作業(yè)思政元素通過講述無機化學(xué)的發(fā)展歷史和應(yīng)用前景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，引導(dǎo)學(xué)生堅定專業(yè)理想和信念。通過講述我國老一輩化學(xué)家的科學(xué)精神和奉獻精神，樹立“新化學(xué)人”為中華民族的偉大復(fù)興而努力奮斗的信念。牢記習(xí)近平總書記“人不負(fù)青山，青山定不負(fù)人。綠水青山既是自然財富，又是經(jīng)濟財富”的講話精神，向?qū)W生傳達(dá)綠色化學(xué)的理念。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：預(yù)習(xí)第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識氣體和溶液思考題：物質(zhì)的聚集狀態(tài)有哪些？其中哪一種是教材沒提到的？具體如何產(chǎn)生的？閱讀書目：北京師范大學(xué)等校編，《無機化學(xué)》（上冊），第四版，高等教育出版社，2013年。大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編，《無機化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2006年?！痘瘜W(xué)史簡明教程》，張德生，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2009年?！痘瘜W(xué)之路—新編化學(xué)發(fā)展簡史》，林承志，科學(xué)出版社，2011年

《化學(xué)史話》，侯純明，中國石化出版社，2012年。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)生課下活動設(shè)計：按時完成知到平臺上發(fā)布的課前測試及課前引導(dǎo)問題。1-1什么是理想氣體？寫出理想氣體的狀態(tài)方程。1-2理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用條件是什么？應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程進行計算時應(yīng)該注意什么問題?1-3說明實際氣體時，對于理想氣體狀態(tài)方程中氣體的壓強和體積應(yīng)如何進行校正？說明其中的道理。1-4什么是道爾頓分壓定律？解釋該定律成立的原因（分壓定律的實質(zhì)）。1-5如何理解總壓和分壓、總體積和分體積的概念？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.理想氣體狀態(tài)方程2.實際氣體狀態(tài)方程3.分壓定律4.氣體擴散定律5.氣體分子的速率分布和能量分布教學(xué)后記學(xué)生對化學(xué)前沿的相關(guān)知識特別感興趣，以后的教學(xué)中應(yīng)多列舉這方面的例子，可以開闊學(xué)生的視野。培養(yǎng)學(xué)生去探究的創(chuàng)新精神，把學(xué)生的個性特點發(fā)揮出來。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第1周）星期第節(jié)（第2次）章（節(jié)）內(nèi)容第1章化學(xué)基礎(chǔ)知識1.1氣體教學(xué)目的1.了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語,理解幾個狀態(tài)函數(shù)的意義。2.掌握狀態(tài)函數(shù)的特點。3.掌握熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律。教學(xué)要點一、理想氣體狀態(tài)方程式1.理想氣體概念2.理想氣體與實際氣體差別3.實際氣體狀態(tài)方程二、混合氣體的分壓定律1.組分氣體2.分壓的概念3.分壓定律三、氣體擴散定律1.氣體擴散定義概念與公式2.氣體擴散定律的推導(dǎo)教學(xué)重點難點重點：1.應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程進行有關(guān)計算。2.混合氣體的分壓定律及有關(guān)計算。3.氣體的分壓、分體積概念的理解及應(yīng)用。4.應(yīng)用氣體擴散定律求氣體的相對分子質(zhì)量或可能的分子式。難點：實際氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用。氣體分壓、分體積概念的理解及應(yīng)用。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。突破重點、解釋難點、系統(tǒng)闡述知識點。3.講授理想氣體狀態(tài)方程時，強調(diào)利用該方程進行計算時需注意的問題。4.啟發(fā)學(xué)生由理想氣體分壓定律的一種表達(dá)形式，推導(dǎo)得到另一種表達(dá)形式。5.課后作業(yè)鞏固知識點的記憶。課外閱讀延申學(xué)習(xí)的廣度?；迎h(huán)節(jié)和實施過程新課引入：找同學(xué)回顧中學(xué)所學(xué)有關(guān)氣體的相關(guān)知識，引出本節(jié)主題內(nèi)容。課內(nèi)小組活動：（1）學(xué)生講解有關(guān)理想氣體的例題。（2）學(xué)生講解有關(guān)分壓定律的例題。再針對問題進行講解。3.課堂小結(jié)：對同學(xué)們不懂的問題進行答疑，并找同學(xué)進行課堂總結(jié)。思政元素講述理想氣體狀態(tài)方程過程中，引導(dǎo)學(xué)生思考科學(xué)理論中為什么要建立各種理想模型？理想模型的樹立可簡化計算和推理過程，使復(fù)雜問題簡單化，借以培養(yǎng)學(xué)生處理問題的思維方式?？茖W(xué)的發(fā)展在于科學(xué)理想的確立，國家的發(fā)展在于青年人理想的建立。例如，教材上很多年前就提到理想的保溫杯，科學(xué)發(fā)展至今保溫技術(shù)越來越接近理想狀態(tài)。鼓勵學(xué)生應(yīng)牢記習(xí)總書記對青年人的寄語“青年一代有理想、有擔(dān)當(dāng)，國家就有前途，民族就有希望”。學(xué)習(xí)分壓定律過程中要與生活相結(jié)合，理論聯(lián)系實際。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第43頁2，4，5，7，8思考題：如何正確理解氣體分子的速率分布和能量分布的規(guī)律？閱讀數(shù)目：1.北京師范大學(xué)等編.《無機化學(xué)》（第四版），北京：高等教育出版社，2011.2.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)生課下活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定的參考資料。獨立完成作業(yè)。完成知到中的課前問題引導(dǎo)題及課后測試。（1）寫出溶液濃度的幾種常用表示方法。（2）寫出拉烏爾定律的3種表述形式。（3）什么是依數(shù)性？簡要說明非電解質(zhì)稀溶液的幾種依數(shù)性與溶質(zhì)濃度的關(guān)系。預(yù)習(xí)內(nèi)容：溶液的定義溶液濃度的表示方法飽和蒸氣壓非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性教學(xué)后記學(xué)生上課氣氛較活躍，能夠積極參與教學(xué)活動。對于講授的內(nèi)容基本能夠理解掌握。學(xué)生對于分壓定律的理解存在困難，還需通過做題強化對分壓定律的理解。沒有體現(xiàn)課程的高階性，如何體現(xiàn)，如何設(shè)計課程，值得深思。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第2周）星期第節(jié)（第3次）章（節(jié)）內(nèi)容第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.2溶液和液體教學(xué)目的1.熟練掌握溶液濃度的4種表示方法。2.理解溶液的飽和蒸汽壓，掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。教學(xué)要點一、溶液濃度的表示方法物質(zhì)的量濃度：c(B)質(zhì)量摩爾濃度：b(B)或m(B)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(B)二、純?nèi)軇┖腿芤旱娘柡驼羝麎?、拉烏爾定律在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。三、稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用1.稀溶液的依數(shù)性：蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低和滲透壓。2.應(yīng)用：測定分子的摩爾質(zhì)量、制做防凍劑和制冷劑和配制等滲輸液。教學(xué)重點難點重點：1.質(zhì)量摩爾濃度的表示方法。2.稀溶液的依數(shù)性，特別是對蒸汽壓下降的理解。3.拉烏爾定律。4.稀溶液的依數(shù)性的應(yīng)用。難點：純?nèi)軇┖拖∪芤猴柡驼羝麎焊拍睿瓰鯛柖傻谋举|(zhì)。對稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系、適用條件的理解。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?！叭芤簼舛鹊谋硎痉椒ā毕鄬θ菀桌斫?，可采用啟發(fā)與引導(dǎo)的方式來完成。4.通過列舉生活中的例子，啟發(fā)學(xué)生對稀溶液依數(shù)性的理解。互動環(huán)節(jié)和實施過程新課引入：通過提出問題海水為什么冬天不結(jié)冰？冬天下雪時為什么往路面上撒氯化鈉等融雪劑？根據(jù)同學(xué)們的回答引出本節(jié)授課內(nèi)容。新課講解：請2-3名同學(xué)分析歸納溶液濃度的4種表示方法的區(qū)別。重點講授使學(xué)生理解稀溶液的蒸汽壓降低，再畫出純水、冰和水溶液的飽和蒸汽壓-溫度圖，小組討論分析蒸汽壓下降引起的沸點升高和凝固點降低現(xiàn)象的原因。課堂練習(xí)：學(xué)生講解有關(guān)例題。思政元素科學(xué)家的勵志故事：黃子卿測定水的三相點的故事，學(xué)習(xí)其不畏懼辛勞，嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科研態(tài)度，樹立“工匠精神”；通過其不貪圖美國的金錢誘惑，毅然決然回國報效國家的行動激發(fā)學(xué)生的“家國情懷”和“民族自豪感”。黃子卿院士是我國著名的物理化學(xué)家，化學(xué)教育家，是我國物理化學(xué)的奠基人之一，其畢生從事物理化學(xué)的教學(xué)和研究，在溶液理論和熱力學(xué)方面的研究成就尤為突出。黃子卿院士曾精確測定了熱力學(xué)溫標(biāo)的基準(zhǔn)點—水的三相點，其測定值為0.00980℃。被國際溫標(biāo)會議采納，定位國際溫度標(biāo)準(zhǔn)之一，其本人也因為該項成就被選入美國的《世界名人錄》。黃子卿院士生于內(nèi)憂外患，多災(zāi)多難的年代，但他一直認(rèn)為是中華民族養(yǎng)育了自己，立志報銷祖國，其在國外拿到博士學(xué)位后，正直日本侵華戰(zhàn)爭的前夕，身邊人都勸他暫時不要回國，但他卻認(rèn)為：“我是中國人，要跟中國共命運?！币闳粵Q然地回國效力，之后又在第三次出國后，面對美國政府的各種威逼利誘，毫不猶豫的再次回到了祖國，為我國的化學(xué)科研發(fā)展以及教育工作貢獻了畢生的精力。組織學(xué)生探討導(dǎo)致難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液沸點升高，凝固點降低和滲透壓現(xiàn)象的根本原因，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)思維方式。課后作業(yè)及閱讀書目作業(yè)：P439，10，12，13閱讀書目：1.北京師范大學(xué)等編.《無機化學(xué)》（第四版），北京：高等教育出版社，2011.2.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.3.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)生課下活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定的參考資料。2.獨立完成作業(yè)。3.完成知到上的課前測試和課后測試題及課前課前問題引導(dǎo)題。（1）舉例說明什么是狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)？狀態(tài)函數(shù)有何特點？（2）你如何理解熱力學(xué)第一定律？熱力學(xué)第一定律實質(zhì)是什么?（3）熱力學(xué)上，對于熱和功的正負(fù)是怎樣規(guī)定的?（4）熱力學(xué)能U是指什么？為什么說熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)，而熱Q和功W不屬于狀態(tài)函數(shù)？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1. 熱力學(xué)的基本概念2. 熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容教學(xué)后記溶液的飽和蒸氣壓下降是溶液具有四個依數(shù)性的主要原因，通過對溶液飽和蒸汽壓下降的原因的詳細(xì)分析，可以有助于學(xué)生理解后續(xù)內(nèi)容。思考如何潤物細(xì)無聲地融入課程思政內(nèi)容。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第2周）星期第節(jié)（第4次）章（節(jié)）內(nèi)容第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2.1熱力學(xué)第一定律教學(xué)目的1.了解體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、體積功、熱力學(xué)能等基本概念。2.掌握熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容，理解功和熱與途徑的關(guān)系。教學(xué)要點一、熱力學(xué)的基本概念和常用術(shù)語1.系統(tǒng)和環(huán)境2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)3.過程和途徑4.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)5.熱力學(xué)能6.反應(yīng)進度二、熱力學(xué)第一定律1.的內(nèi)容及其數(shù)學(xué)表達(dá)式，并理解其實質(zhì)。2.功和熱與途徑的關(guān)系。教學(xué)重點難點重點：1.理解狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、熱力學(xué)能等重要概念。2．熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)（能量守恒）。3.恒容反應(yīng)熱與熱力學(xué)能改變量的關(guān)系、恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。難點：1.理解狀態(tài)函數(shù)的概念及其特征，功和熱與途徑的關(guān)系。2.恒容反應(yīng)熱Qv和恒壓反應(yīng)熱Qp的關(guān)系。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。本節(jié)內(nèi)容難理解，以講授為主，加強對概念的分析、比較。互動環(huán)節(jié)和實施過程新課引入：找學(xué)生談?wù)劗?dāng)前自然環(huán)境與人類或其他生物之間的聯(lián)系，引出本節(jié)課的第一個問題體系與環(huán)境的概念。小組活動：1.學(xué)生講解熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用的相關(guān)例題。2.舉出日常生活中敞開體系、封閉體系和孤立體系的例子。思政元素培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際，理論聯(lián)系生活的能力。通過熱力學(xué)第一定律學(xué)生們理解了系統(tǒng)改變熱力學(xué)能的方式是通過做功和吸熱，來引導(dǎo)學(xué)生思考人類通過什么樣的活動改變自己的內(nèi)能。人類是通過干活和吃飯改變自己的內(nèi)能，吃飯可以增強體質(zhì)，干活可以增強生活技能，進而改變世界。在講述系統(tǒng)和環(huán)境的關(guān)系時，引入“孟母三遷”，“毛澤東學(xué)于鬧市”的優(yōu)秀文化傳承，討論系統(tǒng)和環(huán)境的關(guān)系。系統(tǒng)與環(huán)境——倡導(dǎo)合作共贏，努力構(gòu)建人類命運共同體。狀態(tài)函數(shù)——人要善于了解自己，樂于剖析自己，才能自知者明。能量守恒定律——人的時間和精力也是守恒的，這方面多了，那方面就少了。你在娛樂、游戲上花費時間和精力多了，則在學(xué)習(xí)、工作上的時間、精力就少了。我們要合理安排時間和精力，最大限度提高學(xué)習(xí)工作效率，合理進行修養(yǎng)生息。內(nèi)能與焓——成功=天才+勤奮。一個人的智商就是內(nèi)能U，勤奮就是pV，二者之和就是成功，好比焓。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：P842思考題：P801，2，3，5閱讀書目：1.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.2.天津大學(xué)無機化學(xué)教研室.《無機化學(xué)》（第五版），北京：高等教育出版社，2018.3.徐家寧等編.《無機化學(xué)例題與習(xí)題》，（第三版），北京：高等教育出版社，2016.4.徐家寧等編.《無機化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)》，科學(xué)出版社，2014年.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)生課下活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定的參考資料。2.獨立完成作業(yè)。3.完成線上測試題及課前課前問題引導(dǎo)題。（1）定義化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)時，為什么要強調(diào)“生成物與反應(yīng)物的溫度相同”？（2）你如何理解Qp和Qv的含義？兩者有何關(guān)系？（3）如何理解反應(yīng)進度ξ概念？分別寫出U、H、?rU、?rH、?rUm和?rHm的名稱及單位?（4）反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)如何影響反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值?（5）什么是蓋斯定律？試?yán)脿顟B(tài)函數(shù)的特點解釋蓋斯定律。（6）熱力學(xué)上是如何定義物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的？寫出你對標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHθm的理解？（7）說明標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱ΔrHθm（焓變）與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHθm的區(qū)別。對于哪種特殊反應(yīng)，兩者的數(shù)值相等？（8）簡要說明某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（焓變）可以通過哪幾種方法得到？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的定義2.蓋斯定律3.生成熱教學(xué)后記本次課內(nèi)容較多，概念性知識比較雜，需要結(jié)合習(xí)題進行講解。課后還要加強相關(guān)知識習(xí)題的訓(xùn)練。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第3周）星期第節(jié)（第5次）章（節(jié)）內(nèi)容第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2.2熱化學(xué)教學(xué)目的1.理解化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度的含義，掌握恒容反應(yīng)熱Qv與熱力學(xué)能改變量、恒壓反應(yīng)熱Qp與焓變以及Qp與Qv的關(guān)系。2.掌握蓋斯定律及其應(yīng)用，理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm⊙）和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱（ΔcHm⊙）的定義，并學(xué)會用不同方法求算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（ΔrHm⊙）。教學(xué)要點一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)恒容反應(yīng)熱恒壓反應(yīng)熱恒容反應(yīng)熱Qv和恒壓反應(yīng)熱Qp的關(guān)系二、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式三、生成熱的定義和標(biāo)準(zhǔn)生成熱的應(yīng)用四、燃燒熱五、從鍵能估算反應(yīng)熱教學(xué)重點難點重點：1.恒容反應(yīng)熱與熱力學(xué)能的改變量的關(guān)系、恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。2．利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變。難點：1.恒容反應(yīng)熱Qv和恒壓反應(yīng)熱Qp的關(guān)系。2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm⊙）的定義及其應(yīng)用。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。本節(jié)內(nèi)容以講授為主，加強對概念的分析、總結(jié)。互動環(huán)節(jié)和實施過程小組活動：1.讓學(xué)生討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算的條件2.學(xué)生總結(jié)恒容反應(yīng)熱Qv和恒壓反應(yīng)熱Qp的關(guān)系。3.請學(xué)生歸納求算ΔrHm⊙的不同方法。思政元素通過介紹標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，引出凝練科學(xué)家在討論化學(xué)反應(yīng)焓變時的思考方式。在化學(xué)反應(yīng)中我們最關(guān)心的反應(yīng)的焓變，是否能計算出每個化學(xué)物質(zhì)的絕對值并不重要，因此采取相對零點的方式求算了每一個化學(xué)物質(zhì)的焓值。通過介紹化學(xué)熱效應(yīng)與火箭推進劑，培養(yǎng)學(xué)生民族自豪感。2022年3月29日我國長征六號改運載火箭首飛任務(wù)取得圓滿成功，我國火箭推進劑技術(shù)處于世界領(lǐng)先水平。化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)——人應(yīng)多一些放熱反應(yīng)，少一些吸熱反應(yīng)。一個人對集體、對社會多一些放熱反應(yīng)，多一些正能量，少一些吸熱反應(yīng)，少一些負(fù)能量，我們應(yīng)積極向上。蓋斯定律——不管黑貓白貓，抓住老鼠就是好貓。完成一件事情，不管通過何種途徑，只要最終結(jié)果一樣都是好樣的。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P844，6，10，12，14思考題：P804，5閱讀書目：1.張祖德編.《無機化學(xué)》（第二版），中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2018年.2.張祖德等編.《無機化學(xué)：要點·例題·習(xí)題》（第四版），中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2017.3.唐宗薰編.《中級無機化學(xué)》（第二版），高等教育出版社，2009.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)生課下活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。獨立完成作業(yè)。及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）如何理解熱力學(xué)上的可逆途徑的意義？（2）常溫下，放熱反應(yīng)是否都可以自發(fā)進行？為什么。（3）談?wù)勀銓Α办亍钡睦斫猓咳绾闻袛嘟o定化學(xué)反應(yīng)的熵增或熵減情況？（4）如何定義物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)熵？它們的單位分別是什么?（5）標(biāo)準(zhǔn)熵Sθm與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHθm有何本質(zhì)區(qū)別？（6）如何理解狀態(tài)函數(shù)U、H、S和G的物理意義？（7）恒溫恒壓下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變對反應(yīng)方向有何影響？（8）談?wù)勀銓妓埂漳坊羝澐匠痰睦斫狻ｎA(yù)習(xí)內(nèi)容：1.熱力學(xué)第三定律2.狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能3.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)教學(xué)后記反應(yīng)進度的概念與恒容反應(yīng)熱Qv和恒壓反應(yīng)熱Qp的關(guān)系是學(xué)生難于理解的部分，在講課過程中重點講述此部分內(nèi)容，并通過舉例、做題讓學(xué)生更為深刻的理解。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第3周）星期第節(jié)（第6次）章（節(jié)）內(nèi)容第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2.3化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)目的1.理解可逆途徑及其特點，了解影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素。2.掌握熵，理解標(biāo)準(zhǔn)熵的概念，掌握熱力學(xué)第三定律，學(xué)會估計反應(yīng)的熵變。教學(xué)要點一、過程進行的方式二、化學(xué)反應(yīng)進行的方向三、反應(yīng)焓變對反應(yīng)方向的影響四、狀態(tài)函數(shù)—熵和熱力學(xué)第三定律1.混亂度和微觀狀態(tài)數(shù)2.狀態(tài)函數(shù)—熵3.熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵五、狀態(tài)函數(shù)—吉布斯自由能1.吉布斯自由能判據(jù)2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生產(chǎn)吉布斯自由能教學(xué)重點難點重點：1.可逆途徑的特點，影響化學(xué)反應(yīng)方向的重要因素。2．利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。3.物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的定義及其應(yīng)用。4.通過吉布斯-亥姆霍茨公式判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。難點：1.通過吉布斯-亥姆霍茨公式判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。2.物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的定義及其應(yīng)用。教學(xué)方法和手段1.課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。2.課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程新課引入：讓同學(xué)回顧中學(xué)中化學(xué)反應(yīng)方向判斷的方法，引出本節(jié)課內(nèi)容。小組活動：1.讓學(xué)生討論化學(xué)反應(yīng)進行的兩種趨勢都是什么并進行匯報。2.學(xué)生講解如何利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計算化學(xué)反應(yīng)的熵變。3.學(xué)生總結(jié)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷的兩個階段。思政元素在制備化合物的過程中，融入化學(xué)家致力于尋找可自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)。在建設(shè)祖國的事業(yè)中，則需要具有自發(fā)向上精神的青年致力于實現(xiàn)\t"/item/%E4%B8%AD%E5%9B%BD%E6%A2%A6/_blank"中華民族的偉大復(fù)興。介紹吉布斯赫姆霍茲公式時融入赫姆霍茲為受到過高等教育，卻通過自己的努力在為學(xué)科做出貢獻。熵增是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，融入生命應(yīng)抑制熵增才有樂趣-環(huán)保意識和自律精神。孤立系統(tǒng)的熵增原理——約束和自由是矛盾的對立與統(tǒng)一。人類社會許多自發(fā)過程也是熵增加的過程。人的學(xué)習(xí)、工作、團體活動和社會秩序都要有序進行，即為熵減的過程。道德規(guī)范和法律制度是制約人類社會增加的有效途徑，約束和自由是矛盾對一與統(tǒng)一的兩個方面。熱力學(xué)第三定律——完美無缺的人是不存在的。我們要學(xué)會接受別人的缺點。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P8515(5),16，17，18，20，22，23思考題：如何理解熱力學(xué)上的可逆途徑的意義？閱讀書目：1.天津大學(xué)無機化學(xué)教研室.《無機化學(xué)》（第五版），北京：高等教育出版社，2018.2.徐家寧等編.《無機化學(xué)例題與習(xí)題》，（第三版），北京：高等教育出版社，2016.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)生課下活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.獨立完成作業(yè).3.及時完成線上測試及課前問題引導(dǎo)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的？平均反應(yīng)速率和瞬時反應(yīng)速率有何區(qū)別與聯(lián)系？（2）反應(yīng)物濃度如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？（3）如何得到反應(yīng)的速率方程（如何確定某反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)）？速率常數(shù)單位和反應(yīng)級數(shù)之間有何關(guān)系?（4）反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)之間有何區(qū)別?（5）什么是基元反應(yīng)、非基元反應(yīng)？兩者有何區(qū)別與聯(lián)系？（6）質(zhì)量作用定律的內(nèi)容是什么?預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義。2.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)以及速率常數(shù)。教學(xué)后記標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的定義要與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義對比來講，這樣才能讓學(xué)生理解什么是相對值，什么是絕對值。要讓學(xué)生知道通過這章的學(xué)習(xí)能判斷哪些化學(xué)反應(yīng)的方向，這章只學(xué)習(xí)了兩個階段的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷方法，跟學(xué)生逐步分析哪倆個階段。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第4周）星期第節(jié)（第7次）章（節(jié)）內(nèi)容第3章化學(xué)反應(yīng)速率3.1反應(yīng)速率的定義3.2反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系3.3反應(yīng)機理教學(xué)目的1.了解平均速率和瞬時速率的概念。2.掌握濃度對反應(yīng)速率的影響，掌握速率方程的確定及速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的物理意義。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及基元反應(yīng)、非基元反應(yīng)等基本概念。理解質(zhì)量作用定律的應(yīng)用。教學(xué)要點一、反應(yīng)速率的定義1.平均速率2.瞬時速率二、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系1.速率方程2.反應(yīng)級數(shù)3.速率常數(shù)三、反應(yīng)機理1.基元反應(yīng)2.反應(yīng)機理的探討教學(xué)重點難點重點：1.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別。2.通過質(zhì)量作用定律寫出基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)的每一個基元步驟的速率方程。3.由反應(yīng)速率常數(shù)的單位判斷反應(yīng)的級數(shù)，由反應(yīng)級數(shù)可寫出速率常數(shù)的單位。難點：1.通過實驗數(shù)據(jù)計算化學(xué)反應(yīng)速率方程。2.由反應(yīng)速率常數(shù)的單位判斷反應(yīng)的級數(shù)，由反應(yīng)級數(shù)寫出速率常數(shù)的單位。教學(xué)方法和手段1.課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前答題情況。2.課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程引導(dǎo)學(xué)生比較平均速率和瞬時速率、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)等概念。2.引導(dǎo)學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)進行分析討論，進而寫出速率方程表達(dá)式，對反應(yīng)級數(shù)有深刻的認(rèn)識。思政元素通過化學(xué)反應(yīng)是否是基元反應(yīng)融入只有利用實驗來進行確定講述實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)與動力學(xué)——可能性和現(xiàn)實性是夢想的兩個翅膀。要實現(xiàn)自己的目標(biāo)和夢想，必須從可能性和現(xiàn)實性兩個方面來考慮。決速步驟——找準(zhǔn)和集中力量攻克關(guān)鍵步驟、決速步驟，才能順利達(dá)到目標(biāo)、完成任務(wù)。質(zhì)量作用定律——一個團隊的成功是冪積，熱情是速度，能力是濃度，科學(xué)管理是指數(shù)，每個團隊成員必須共同努力。也是團隊協(xié)作能力的規(guī)律。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第111頁1，3，4，8，10思考題：怎么通過速率常數(shù)確定反應(yīng)的級數(shù)？閱讀書目：（1）北京師范大學(xué)等校編，《無機化學(xué)》（上冊），第四版，高等教育出版社，2013年。（2）大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編，《無機化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2006年。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.獨立完成作業(yè)。3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）什么是半衰期?半衰期的大小與哪些因素有關(guān)？寫出零級反應(yīng)和一級反應(yīng)的半衰期公式。（2）反應(yīng)速率“碰撞理論”和“過渡狀態(tài)理論”對活化能概念的表述有何不同？（3）反應(yīng)速率的“碰撞理論”和“過渡狀態(tài)理論”，各有何優(yōu)點和不足？（4）分別用“碰撞理論”和“過渡狀態(tài)理論”解釋為什么“反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快”。預(yù)習(xí)內(nèi)容：零級反應(yīng)反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系及半衰期公式。一級反應(yīng)反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系及半衰期公式。阿倫尼烏斯公式及應(yīng)用教學(xué)后記學(xué)生往往對怎么判定一個反應(yīng)是否是基元反應(yīng)存在疑惑，應(yīng)分這樣幾點進行講述：1.實驗認(rèn)定的是基元反應(yīng)2.復(fù)雜反應(yīng)的每一步是基元反應(yīng)。3.基元反應(yīng)的逆反應(yīng)是基元反應(yīng)。這樣講解起來學(xué)生容易記憶。另外學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性比較高，繼續(xù)理論聯(lián)系實際，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第4周）星期第節(jié)（第8次）章（節(jié)）內(nèi)容第3章化學(xué)反應(yīng)速率3.4反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系3.5反應(yīng)速率理論簡介3.6溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.7催化劑與催化反應(yīng)簡介教學(xué)目的1.掌握一級反應(yīng)反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系及半衰期公式。2.了解反應(yīng)速率理論。3.掌握阿倫尼烏斯公式及應(yīng)用。教學(xué)要點一、反應(yīng)濃度與時間的關(guān)系1.零級反應(yīng)2.一級、二級和三級反應(yīng)二、反應(yīng)速率理論1.碰撞理論2.過渡狀態(tài)理論三、阿倫尼烏斯公式及其應(yīng)用四、催化劑對反應(yīng)速率的影響教學(xué)重點難點重點：1.一級反應(yīng)的半衰期公式。2．阿倫尼烏斯公式的應(yīng)用。3.催化劑的催化機理。難點：1.反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系及其有關(guān)計算。2.理解碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。3.阿倫尼烏斯公式及其的應(yīng)用。教學(xué)方法和手段1.課前在知到平臺上或微信發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前答題情況。2.課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：1.找學(xué)生講解本節(jié)例題。2.指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章的重要知識點，請幾位同學(xué)總結(jié)并講解化學(xué)反應(yīng)速率、速率理論及濃度溫度時間對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響。思政元素介紹阿累尼烏斯經(jīng)驗公式時引出科學(xué)家的勵志故事：瑞典物理化學(xué)家阿累尼烏斯。介紹化學(xué)反應(yīng)速率理論，融入碰撞理論和過渡態(tài)理論都有其合理性和局限性，聯(lián)系思政否定之否定規(guī)律。碰撞理論：有效碰撞——只有志同道合、博聞強識的人才能碰出火花。要成功解決一個問題，就必須經(jīng)過有效思想碰撞。要達(dá)到有效碰撞，就必須尋找志同道合、頭腦清晰、博聞強識的人在合適的時間、合適的地點進行思想碰撞?；罨肿印挥谢顫婇_朗，勇于創(chuàng)新，才能成就大事業(yè)。人一定要做積極進步、活潑開朗的、勇于創(chuàng)新的活化分子，才能成就大事業(yè)。過渡態(tài)理論——成功在彼岸，過渡態(tài)是橋梁。一個人完成一件事情，不是一蹴而就的，必須要經(jīng)過過渡態(tài)。前途是光明的，道路是曲折的，成功在彼岸，過渡是橋梁。溫度與反應(yīng)速率——一個有理想、有熱情的人，就越有溫度，速率常數(shù)就打，成功速率也就越大。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè):P11615，17，20思考題：1.分別用“碰撞理論”和“過渡狀態(tài)理論”解釋為什么溫度升高反應(yīng)速率加快。2.寫出阿侖尼烏斯公式的指數(shù)形式，對其中各物理量進行說明。3.如何根據(jù)兩個不同溫度下的速率常數(shù)值計算反應(yīng)的活化能？說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？4.利用“反應(yīng)歷程-勢能圖”說明催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？對于ΔrG>0的反應(yīng)，催化劑能否起作用？閱讀書目：1.北京師范大學(xué)等編.《無機化學(xué)》（第四版），北京：高等教育出版社，2011.2.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.3.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。獨立完成作業(yè)。3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）如何正確理解化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)？（2）說明反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間在表達(dá)形式、意義和用途方面的異同。（3）書寫經(jīng)驗平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)注意哪些事項?（4）對于同一個氣相反應(yīng)，Kp和Kc兩者之間存在什么樣的關(guān)系?（5）如何理解平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系？（6）“標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率一定越快”這一說法是否正確？為什么？（討論提示：從熱力學(xué)和動力學(xué)角度分別進行考慮，一個是解決反應(yīng)限度的問題，一個是解決反應(yīng)速率的問題。）預(yù)習(xí)內(nèi)容：1．反應(yīng)熵的定義，經(jīng)驗平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的寫法。2．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是如何定義的？教學(xué)后記要注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生，以學(xué)生為主體。另外本章新的理論及公式比較多，所以一定要講解透徹、重點突出，并歸納總結(jié)本章的重要知識點。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第5周）星期第節(jié)（第9次）章（節(jié)）內(nèi)容第4章化學(xué)平衡4.1化學(xué)平衡狀態(tài)4.2化學(xué)反應(yīng)進行的方向4.3Kθ與ΔrGmθ的關(guān)系教學(xué)目的了解經(jīng)驗平衡常數(shù)寫法及計算平衡轉(zhuǎn)化率。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及寫法。3.理解化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及Kθ與ΔrGmθ之間的關(guān)系。教學(xué)要點一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.經(jīng)驗平衡常數(shù)2.平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向三、Kθ與ΔrGmθ的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程式2.反應(yīng)商及Kθ與ΔrGmθ之間的關(guān)系教學(xué)重點難點重點：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式及通過比較某一時刻的反應(yīng)商和標(biāo)準(zhǔn)。平衡常數(shù)的大小來判斷該時刻反應(yīng)進行的方向。根據(jù)ΔrGmθ計算Kθ或者根據(jù)Kθ來計算ΔrGmθ?；瘜W(xué)反應(yīng)等溫方程式的應(yīng)用。難點：1.采用濃度和壓強表示的經(jīng)驗平衡常數(shù)間的轉(zhuǎn)化。2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)等溫方程式判斷任意條件下的反應(yīng)方向。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。互動環(huán)節(jié)和實施過程新課導(dǎo)入：人生有許多平衡，我們怎么去做才能找準(zhǔn)這個平衡點不會引起顧此失彼呢？同學(xué)回答，引出本節(jié)課的內(nèi)容。小組活動：1.引導(dǎo)學(xué)生書寫采用濃度和壓強表示的經(jīng)驗平衡常數(shù)，以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。2.結(jié)合熱力學(xué)知識（第二章），引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納判定化學(xué)反應(yīng)方向的理論。課程思政教育化學(xué)平衡——平衡與辯證法。人生有許多平衡，找準(zhǔn)平衡點才能不會顧此失彼。在學(xué)習(xí)這一章節(jié)的時候，必須充分掌握化學(xué)平衡原理才能解決好化學(xué)平衡的相關(guān)問題。其實，在人類生活中的處處存在著各種平衡，需要充分掌握平衡原理來化解生活中的矛盾，達(dá)到平衡狀態(tài)。例如：收支平衡，權(quán)利與義務(wù)的平衡，理想與現(xiàn)實的平衡。平衡常數(shù)——人在一定條件下，也要找到找準(zhǔn)自己的人生平衡常數(shù)，才能兩全其美。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè):P1341（1）（3）（6）（8）P135-1363，5，10P13714，159思考題：在日常生活中涉及到化學(xué)平衡的問題有哪些？閱讀書目：1.北京師范大學(xué)等編.《無機化學(xué)》（第四版），北京：高等教育出版社，2011.2.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.3.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。獨立完成作業(yè)。3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？化學(xué)平衡為什么會移動？（2）試分析溫度和壓強是如何影響化學(xué)平衡的。（3）如何理解“催化劑能改變化學(xué)平衡的時間，但不影響化學(xué)平衡”這句話。（4）什么是勒夏特列原理?以溫度和壓強兩個影響因素為例，對勒夏特里原理進行具體解釋。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.根據(jù)反應(yīng)商分析濃度對化學(xué)平衡移動有什么樣的影響？2.根據(jù)反應(yīng)商分析壓強對化學(xué)平衡移動有什么樣的影響？3.溫度對平衡移動有什么樣的影響？教學(xué)后記講課過程中應(yīng)該跟學(xué)生強調(diào)經(jīng)驗平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的區(qū)別。且要總結(jié)化學(xué)平衡這章化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)是什么，這章講了兩種一種是反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的大小比較，一種是化學(xué)反應(yīng)等溫式，兩種方式都可以判定反應(yīng)方向，且判定結(jié)果一致。如何能更好地延申課外知識又不超綱是值得探討的問題。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第5周）星期第節(jié)（第10次）章（節(jié)）內(nèi)容化學(xué)平衡4.4化學(xué)平衡的移動教學(xué)目的1.了解濃度的改變對平衡移動的影響；2.了解壓強的改變對平衡移動的影響；3.掌握溫度的改變對平衡移動的影響。教學(xué)要點一、濃度對平衡的影響；1.濃度如何影響化學(xué)反應(yīng)方向？2.濃度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響歸因于反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)這一判據(jù)。二、壓強對平衡的影響；壓強如何影響化學(xué)反應(yīng)方向？壓強對化學(xué)反應(yīng)方向的影響歸因于反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)這一判據(jù)。三、溫度對平衡的影響。溫度如何影響化學(xué)反應(yīng)方向？溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響歸因于反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)這一判據(jù)。范特荷夫方程式的書寫。教學(xué)重點難點重點：1.濃度和壓強對平衡的影響；2.溫度對平衡的影響。難點：1.根據(jù)熱力學(xué)推導(dǎo)公式分別討論吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的溫度改變對其平衡影響的情況。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。3.本節(jié)內(nèi)容前部分—溫度、壓強對平衡的影響以學(xué)生討論為主；4.本章后一部分—溫度對平衡的影響，以講授為主，并引導(dǎo)同學(xué)們根據(jù)熱力學(xué)公式進行推導(dǎo)，歸納總結(jié)本章的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：1.指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章及熱力學(xué)一章的重要知識點。2.請幾位同學(xué)講解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的寫法及計算方法。3.小組討論如何判斷化學(xué)反應(yīng)方向以及影響平衡移動的因素都有哪些。思政元素溫度不變平衡常數(shù)數(shù)值不變引出黨員的基本素養(yǎng)。外界條件改變，會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，但只要溫度不變，平衡常數(shù)數(shù)值不發(fā)生變化。聯(lián)系我們在社會主義建設(shè)過程中，只要你是黨員，任何時刻牢記將人民利益放在第一位?；瘜W(xué)速率的準(zhǔn)確測定引出嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)素養(yǎng)。1986挑戰(zhàn)者號失事的原因也在事故發(fā)生半年之后才得出結(jié)論，其爆炸的原因是由于一個火箭助推器的環(huán)形密封圈失效，導(dǎo)致燃料泄漏。航天飛機升空后不久，泄露出的燃料接觸到火焰，高溫的火焰很快擴散到主燃料艙，最終使得整個燃料艙焙燒破裂而發(fā)生爆炸，因此挑戰(zhàn)者號就此解體墜入了。七名宇航員竟無一生還。多重平衡規(guī)則——人要學(xué)會多重平衡能力，找準(zhǔn)家庭和工作、權(quán)力和公平、良心和貪婪之間的平衡常數(shù)，才能成就完美人生。平衡移動原理——當(dāng)人的平衡被破壞，要積極應(yīng)對，努力奮斗，克服困難找到新的平衡點，達(dá)到新的平衡。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P13717，21第四章章節(jié)總結(jié)思考題：1.根據(jù)反應(yīng)商分析濃度對化學(xué)平衡移動有什么樣的影響？2.根據(jù)反應(yīng)商分析壓強對化學(xué)平衡移動有什么樣的影響？閱讀書目：1.北京師范大學(xué)等編.《無機化學(xué)》（第四版），北京：高等教育出版社，2011.2.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.3.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。獨立完成作業(yè)。及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）解離平衡常數(shù)和解離度有何區(qū)別與聯(lián)系？（2）什么情況下，一元弱酸、弱堿水溶液中H+和OH-的濃度可以用相應(yīng)的近似計算公式求算？（3）舉例說明什么是同離子效應(yīng)？（4）什么緩沖溶液？以HAc-NaAc為例，說明為什么緩沖溶液可以抵抗少量強酸、強堿而保持體系pH基本不變。（5）為什么多元弱酸的計算中，溶液中的c(H+)可以由第一級解離決定？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.一元（多元）弱酸、一元弱堿的解離平衡。2.水的解離平衡。3.緩沖溶液。教學(xué)后記此節(jié)課重點要放在討論濃度，壓強，溫度影響平衡的最終原因是什么，就是化學(xué)反應(yīng)方向的另一種判據(jù)反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的比較。溫度影響重點探討溫度變化對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大小的影響。由于學(xué)生中學(xué)接觸過相關(guān)內(nèi)容，講解起來比較容易，學(xué)生參與度較高。但如何設(shè)計課程內(nèi)容來體現(xiàn)“兩性一度”呢？無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第6周）星期第節(jié)（第11次）章（節(jié)）內(nèi)容第8章酸堿解離平衡8.1弱酸和弱堿的解離平衡教學(xué)目的1.了解一元弱酸、弱堿的解離平衡。2.了解水的解離平衡和溶液的pH。3.掌握多元弱酸的解離平衡。教學(xué)要點一、水溶液的酸堿平衡1.解離平衡常數(shù)2.解離度3.同離子效應(yīng)二、水的解離平衡和溶液的pH值1.水的離子積常數(shù)2.溶液的pH值3.酸堿指示劑三、多元弱酸的解離平衡1.多重平衡問題2.多元酸理解的近似處理教學(xué)重點難點重點：1.弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)，解離度。2.同離子效應(yīng)。難點：多元弱酸的解離平衡及其溶液中氫離子、-1價酸根和-2價酸根離子的濃度的計算。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。互動環(huán)節(jié)和實施過程小組活動：1.找同學(xué)講解書中例題2.讓同學(xué)們討論生活中是否有緩沖溶液參與進來的實例。3.找同學(xué)總結(jié)一元酸和多元酸pH值的計算的近似處理方法，并指出其相同和不同之處。思政元素通過講述人們對酸堿的認(rèn)識過程，告訴同學(xué)們認(rèn)識事物的規(guī)律?？茖W(xué)家的勵志故事阿倫尼烏斯：電解質(zhì)的電離理論的提出突破了法拉第的傳統(tǒng)觀念-科學(xué)探究精神。酸堿電離平衡——做人要找一個適合的平衡點，不能好高騖遠(yuǎn)、不切實際的空想，也不能自慚形愧或妄自菲薄，要活出自我，發(fā)光發(fā)熱。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。獨立完成作業(yè)。及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）水解平衡常數(shù)和水解度有何區(qū)別與聯(lián)系？（2）舉例說明影響水解平衡常數(shù)大小的因素有哪些？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.緩沖溶液。2.水解平衡常數(shù)及各種鹽類pH值的計算。教學(xué)后記此節(jié)課課本中沒有介紹多重平衡原理，上課的時候把多重平衡的內(nèi)容加了進去，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)多元酸的解離平衡問題。還需思考如何培養(yǎng)學(xué)生解決復(fù)雜問題的綜合能力和高級思維？無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第6周）星期第節(jié)（第12次）章（節(jié)）內(nèi)容第8章酸堿解離平衡8.1弱酸和弱堿的解離平衡8.2鹽的水解教學(xué)目的1.了解緩沖溶液的定義和緩沖溶液pH值的計算。2.掌握鹽的水解平衡及其pH值的計算。教學(xué)要點一、緩沖溶液1.緩沖溶液的定義2.緩沖溶液的作用原理3.緩沖溶液的pH值的計算4.緩沖溶液的緩沖范圍與配制二、鹽的水解平衡1.水解平衡常數(shù)2.水解度和水解平衡的計算教學(xué)重點難點重點：1.緩沖溶液的pH值的計算2.緩沖溶液的緩沖范圍與配制3.鹽的水解度和水解平衡的計算難點：1.緩沖溶液的緩沖范圍與配制2.鹽的水解度和水解平衡的計算教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：請同學(xué)回答問題，其他同學(xué)糾錯，最后由教師給出正確答案：1.請幾位同學(xué)推導(dǎo)出鹽的水解平衡常數(shù)的公式.2.舉例說明什么是鹽效應(yīng)，和同離子效應(yīng)有何不同。3.欲配制pH=5.0的緩沖溶液，可以選用下列哪個緩沖對，為什么？HCOOH-HCOONa（PKa?=3.75）；HAc-NaAc（PKa?=4.75）思政元素弱酸與弱堿雖然有弱字，但緩沖溶液的組成離不開弱酸和弱堿，可見，每一種物質(zhì)都憑借自身的特點在這個社會上發(fā)揮著自己的作用。所以我們不要輕視任何一個人，更不要輕視自己，應(yīng)審視自己，結(jié)合自身特點為社會家庭作貢獻。利用緩沖溶液的原理，駁斥體質(zhì)的酸堿之說，引導(dǎo)學(xué)生正確的認(rèn)識世界。緩沖溶液的性質(zhì)——環(huán)境改變，自身不變，有定力，有個性。做事情，不溫不火，不急不躁，有容乃大。酸堿指示劑的發(fā)明——通過講解玻意爾發(fā)明指示劑，引導(dǎo)學(xué)生從細(xì)微處刨根問底，一探究竟，你就會發(fā)現(xiàn)奇跡，發(fā)現(xiàn)科學(xué)的真理，這就是科學(xué)家的精神和素養(yǎng)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P2944,6,10思考題：1.人體中的緩沖溶液是如何發(fā)揮作用的？閱讀書目：1.北京師范大學(xué)等編.《無機化學(xué)》（第四版），北京：高等教育出版社，2011.2.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.3.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.獨立完成作業(yè)。3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）簡要說明強電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容，并解釋什么情況下，可以用濃度代替活度進行有關(guān)計算？（2）舉例說明什么是鹽效應(yīng)？為什么鹽效應(yīng)會引起弱電解質(zhì)的解離度增大？（3）簡要說明酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論中，對酸和堿分別是如何定義的？兩個酸堿理論各有何優(yōu)缺點？預(yù)習(xí)內(nèi)容：強電解質(zhì)理論酸堿質(zhì)子理論酸堿電子理論教學(xué)后記緩沖溶液是一個重要的知識點和考點，所以讓學(xué)生牢記緩沖溶液的計算公式，并教會學(xué)生處理如何計算酸或鹽濃度的變化對溶液pH值的影響。鹽的水解講解時候與酸的解離過程相比較，找出不同于相同之處，更有利于學(xué)生記憶。體現(xiàn)了以學(xué)生為主體，還需要具有挑戰(zhàn)度。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第7周）星期第節(jié)（第13次）章（節(jié)）內(nèi)容第8章酸堿解離平衡8.3電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展教學(xué)目的1.掌握布朗斯特勞萊酸堿質(zhì)子理論2.掌握路易斯酸堿電子對理論3.掌握酸堿溶劑體系理論教學(xué)要點一、強電解質(zhì)溶液理論離子強度、活度、鹽效應(yīng)二、酸堿質(zhì)子理論酸堿定義；酸堿強弱及反應(yīng)的方向三、酸堿溶劑體系理論四、酸堿電子對理論教學(xué)重點難點重點：1.酸堿的強弱。2.酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子對理論。難點：1.酸堿的強弱。2.強電解質(zhì)溶液理論。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：在黑板上寫出幾個物質(zhì)，請同學(xué)回答按照酸堿質(zhì)子理論是酸還是堿？或是兩性物質(zhì)？并指出其共軛酸或共軛堿。對于學(xué)生的答案，請同學(xué)們進行討論，給出答案。最后由教師給出正確答案。S2-、NH4+、CO32-、HPO42-思政元素酸堿理論的發(fā)展歷程與科學(xué)史實和探究精神。科學(xué)家的勵志故事-路易斯的科研歷程。酸堿理論的演變——科學(xué)真理的發(fā)展是否定之否定的自然辯證關(guān)系。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P29011,12,14，15，17,20完成章節(jié)總結(jié)思考題：1.如何更好地理解酸堿電子對理論和配位化學(xué)相結(jié)合？閱讀書目：1.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.2.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.獨立完成作業(yè)3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）對于難溶性強電解質(zhì)，如何用溶度積原理判斷沉淀的生成和溶解？（2）舉例說明同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對難溶強電解質(zhì)的溶解度有何影響？（3）對于難溶強電解質(zhì)而言，溶度積和溶解度有何區(qū)別與聯(lián)系？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.難溶電解質(zhì)的溶度積2.溶度積規(guī)則3.沉淀的生成教學(xué)后記本節(jié)內(nèi)容重要的是酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，要和同學(xué)一起總結(jié)每一種理論所定義的酸堿范圍的不同。講述過程中還應(yīng)該用酸堿質(zhì)子理論重新定義一下緩沖溶液的組成，和酸堿電離理論區(qū)別開來。學(xué)生們能夠積極參與討論。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第7周）星期第節(jié)（第14次）章（節(jié)）內(nèi)容第9章沉淀反應(yīng)9.1溶度積常數(shù)9.2沉淀生成的計算與應(yīng)用（1）教學(xué)目的1.了解KΘsp的意義。2.掌握溶度積規(guī)則。3.掌握沉淀生成的條件。4.熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)與溶解度的計算。教學(xué)要點一、溶度積常數(shù)1.沉淀溶解平衡的實現(xiàn)2.溶度積原理3.鹽效應(yīng)對溶解度的影響4.溶度積和溶解度的關(guān)系5．同離子效應(yīng)對溶解度的影響二、沉淀的生成1.沉淀的生成判斷依據(jù)2．沉淀生成的計算教學(xué)重點難點重點：1.溶度積與溶解度的計算。2.沉淀生成的計算。難點：溶度積規(guī)則及應(yīng)用。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。本節(jié)課的第一部分關(guān)于沉淀溶解平衡的實現(xiàn)需要教師板書講解，進行深入分析，進而引出溶度積的概念及溶度積原理，接著利用溶度積進行相關(guān)計算較簡單，學(xué)生采用練習(xí)法做題?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：小組討論：不同類型的難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度的關(guān)系是否一樣？導(dǎo)出AB、A2B、AB3型難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度的關(guān)系。請三位同學(xué)在黑板上寫出所導(dǎo)出的關(guān)系式。大家糾錯，最后由教師給出正確答案。思政元素計算沉淀問題時應(yīng)抓住主要矛盾。這一章難點就是有關(guān)沉淀生成的計算，解決這類問題的時候要抓住幾個時刻：開始生成沉淀，沉淀完全等，也就是解決問題時要分清楚問題的主要矛盾和次要矛盾。BaSO4：醫(yī)學(xué)上用作造影劑。含氟牙膏：利用沉淀轉(zhuǎn)化提高牙釉質(zhì)的抗酸能力；沉淀法進行污水處理——學(xué)以致用。溶度積規(guī)則-量質(zhì)互變規(guī)律。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）如何判斷混合離子分步沉淀的先后順序？（2）舉例說明為什么在一定濃度鹽酸中通入H2S氣體，可以分離不同的金屬離子。（3）說明能使反應(yīng)商Q減小、從而使沉淀物發(fā)生溶解的幾種方法。（4）舉例說明沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.分步沉淀。2.沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。教學(xué)后記本節(jié)課講述過程中首先讓學(xué)生弄清楚高中溶解度表示方法與大學(xué)表示方法的不同，因為講課過程中發(fā)現(xiàn)大部分同學(xué)，由于記憶中對于溶解度的理解還是高中階段的知識。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第8周）星期第節(jié)（第15次）章（節(jié)）內(nèi)容第9章沉淀反應(yīng)9.1沉淀生成的計算與應(yīng)用（2）9.2沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化教學(xué)目的1.理解分步沉淀的實質(zhì)及相關(guān)計算；2.掌握沉淀在酸中的溶解及溶解平衡計算；3.掌握沉淀轉(zhuǎn)化的原則及相關(guān)計算。教學(xué)要點一、沉淀的生成1.分步沉淀同一溶液中多個離子的分步沉淀原則2.沉淀的轉(zhuǎn)化二、沉淀的溶解1.沉淀在酸中的溶解平衡；2.沉淀轉(zhuǎn)化的原則。教學(xué)重點難點重點：1.多個離子的分步沉淀及離子濃度的相關(guān)計算；2.沉淀的轉(zhuǎn)化。難點：1.沉淀在酸中溶解平衡的計算教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本章內(nèi)容：掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成，溶解或轉(zhuǎn)化的條件。找學(xué)生解答書中例題。思政元素沉淀溶解平衡：腎結(jié)石的化學(xué)原理——“三鹿”奶粉污染事件-職業(yè)道德。沉淀溶解平衡——學(xué)會抵御誘惑，不要被環(huán)境所化解。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P3101（1）（2）（3）（4），57，10，11，13，16，18思考題：1.在日常生活中還有哪些有關(guān)沉淀溶解平衡的例子？閱讀書目：1.華彤文等主編.《普通化學(xué)原理》（第四版），北京：北京大學(xué)出版社，2013.2.大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編.《無機化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.總結(jié)并分析溶度積與溶解度的關(guān)系。3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）舉例說明化合價和氧化數(shù)有哪些異同。（2）寫出Cu-Zn原電池的符號，并分別寫出Cu-Zn原電池的正極和負(fù)極的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（3）你對標(biāo)準(zhǔn)電極電勢有哪些認(rèn)識？從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表中，能了解到哪些信息？（4）如何根據(jù)所給出電極電勢值的大小來判斷氧化型物質(zhì)氧化能力或還原型物質(zhì)還原能力的強弱？（5）舉例說明電極有哪幾種類型？寫出這些電極相應(yīng)的電對。（6）寫出用離子—電子法配平氧化還原反應(yīng)的步驟。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.化合價和氧化數(shù)；2.原電池。3.電極電勢和電動勢。教學(xué)后記本節(jié)課難點在于分步沉淀的生成，一定在講課過程中領(lǐng)著學(xué)生弄清楚什么叫分步沉淀，計算分步沉淀問題時應(yīng)該抓住哪幾個時間點。沉淀的生成往往和多重平衡結(jié)合起來，所以要和同學(xué)們分析清楚題中的平衡問題。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第8周）星期第節(jié)（第16次）章（節(jié)）內(nèi)容第10章氧化還原反應(yīng)10.1氧化還原反應(yīng)和原電池教學(xué)目的1.理解化合價和氧化數(shù)。2.掌握原電池的組成、鹽橋的作用、電池符號。3.掌握電極電勢和電動勢。4.掌握四種類型的電極。教學(xué)要點一、化合價和氧化數(shù)二、原電池原電池的組成、鹽橋的作用、電池符號。三、電極電勢和電動勢電極電勢、原電池的電動勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、其他類型的電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表四、電極反應(yīng)式的配平教學(xué)重點難點重點：1.原電池的組成、鹽橋的作用、電池符號。2.電極電勢和電動勢和四種類型的電極。難點：1.電池符合的書寫。2.四種類型的電極和電極反應(yīng)式的配平。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。互動環(huán)節(jié)和實施過程小組活動：1.請同學(xué)們先討論，完成氧化還原反應(yīng)方程式的配平，再請其他同學(xué)糾錯，最后由教師給出正確答案：MnO4-+SO42-→Mn2++SO42-（酸性介質(zhì)）Cr2O72-+H2O2→Cr3++O2（酸性介質(zhì)）2.請2位同學(xué)寫出利用所給反應(yīng)的設(shè)計的原電池的電池符號。Fe（s）+2H+（aq）=Fe2+（aq）+H2（g）思政元素電池技術(shù)的發(fā)展——青年人的責(zé)任擔(dān)當(dāng)。講述電池產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，國家現(xiàn)在致力于發(fā)展電動汽車，以減少環(huán)境污染，在這一點上化學(xué)人要責(zé)無旁騖，勇于承擔(dān)黨和國家交給我們的任務(wù)?？萍记把兀何覈囯姵丶夹g(shù)為世界領(lǐng)先水平——民族自豪感。原電池的發(fā)現(xiàn)史：從伽伐尼的“動物電”到“伏達(dá)電池”——科學(xué)探索。電池符號準(zhǔn)確書寫便于溝通與交流——通用語言的推廣利于民族團結(jié)和融合。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀指定參考資料。2.獨立完成作業(yè)。3.及時完成線上測試及課前思考討論題。（1）電池反應(yīng)的△rGθm、Kθ與電池的電動勢Eθ池之間，存在什么樣的關(guān)系?（2）寫出電動勢的Nernst方程和電極電勢的Nernst方程，你對兩個Nernst方程有何理解（兩個Nernst方程分別反映了什么樣的關(guān)系）？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.E°和△rGm°的關(guān)系。2.E°和電池反應(yīng)的K°的關(guān)系。3.能斯特方程。教學(xué)后記氧化還原反應(yīng)和原電池一節(jié)最重要的內(nèi)容就是電池符號的書寫和氧化還原反應(yīng)的配平，所以在領(lǐng)著同學(xué)認(rèn)識原電池后，要多加練習(xí)各種氧化還原反應(yīng)的配平，并學(xué)會根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計原電池。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第9周）星期第節(jié)（第17次）章（節(jié)）內(nèi)容第10章氧化還原反應(yīng)10.2電池反應(yīng)的熱力學(xué)教學(xué)目的1.理解電動勢E°和電池反應(yīng)的△rGm°的關(guān)系。2.掌握電動勢E°和電池反應(yīng)的K°的關(guān)系。3.掌握電動勢的能斯特方程。4.掌握電極電勢的能斯特方程。教學(xué)要點一、電動勢E°和電池反應(yīng)的△rGm°的關(guān)系。二、電動勢E°和電池反應(yīng)的K°的關(guān)系。三、電動勢和電極電勢的能斯特方程。1.電動勢的能斯特方程2.電極電勢的能斯特方程教學(xué)重點難點重點：1.電動勢和電極電勢的能斯特方程。2.電動勢E°分別與電池反應(yīng)的△rGm°和K°之間的關(guān)系。難點：1.電動勢和電極電勢的能斯特方程。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性重點講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：小組先討論，再找同學(xué)回答氧化還原反應(yīng)進行方向的判斷有幾種判據(jù)，其他類型反應(yīng)有幾種判據(jù)，并讓同學(xué)們討論各種判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是否一致。2.找同學(xué)講解書中例題。思政元素科學(xué)家的勵志故事-能斯特的科研經(jīng)歷。氧化還原反應(yīng)——對立與統(tǒng)一原理。氧化還原反應(yīng)與電子得失——有些東西，你得到了會使你的價位降低，如果你學(xué)會防守，反而會使你的價位升高。能斯特方法——萬事沒有絕對，萬物必有聯(lián)系。聯(lián)系是普遍、多樣的、客觀的、有條件的。要善于尊重規(guī)律，利用條件，創(chuàng)造條件，解決問題。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目課后作業(yè)：P357-3583，4，8，9，10，12，15思考題：電極電動勢能斯特方程與電池電動勢能斯特方程區(qū)別？閱讀書目：北京師范大學(xué)等校編，《無機化學(xué)》（上冊），第四版，高等教育出版社，2013年。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀相關(guān)參考資料。2.及時完成線上測試及課前引導(dǎo)問題。（1）試?yán)媚芩固胤匠谭治觯簼舛葘﹄姌O電勢有何影響？金屬/金屬離子電對中離子若生成沉淀，對該電對電極電勢有何影響？（2）電勢-pH是如何繪制的？H2O體系的電勢-pH圖中，如何利用氧線和氫線判斷某電對氧化型或還原型是否可以穩(wěn)定存在？（3）什么是元素電勢圖？元素電勢圖有何應(yīng)用？（4）自由能—氧化數(shù)圖具有具有哪些應(yīng)用?（5）常見化學(xué)電源有哪幾種類型，說明它們各自特點或應(yīng)用？預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.酸度對電極電勢的影響及沉淀的生成對電極電勢的影響。2.元素電極電勢圖及其應(yīng)用。教學(xué)后記本節(jié)內(nèi)容書中對電極電動勢和電池電動勢都是用一個符號進行表示，學(xué)生在理解相應(yīng)的能斯特方程時會混淆電極電動勢與電池電動勢，故講解時要用下角標(biāo)標(biāo)明哪個是電極電勢，哪個是電池電勢。根據(jù)練習(xí)情況可知同學(xué)們對知識掌握的還可以。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第9周）星期第節(jié)（第18次）章（節(jié)）內(nèi)容第10章氧化還原反應(yīng)10.3影響電極電勢的因素10.4圖解法討論電極電勢教學(xué)目的1.理解酸度及沉淀的生成對電極電勢的影響。2.掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。3.掌握自由能—氧化數(shù)圖及其應(yīng)用。教學(xué)要點一、酸度及沉淀的生成對電極電勢的影響。二、元素電勢（電勢-pH）圖及其應(yīng)用。1.電勢-pH圖的基本概念及應(yīng)用2.H2O體系的電勢-pH圖3.沉淀的生成對電極電勢的影響教學(xué)重點難點重點：1.酸度及沉淀的生成對電極電勢的影響。2.元素電勢圖及其應(yīng)用。3.自由能—氧化數(shù)圖及其應(yīng)用難點：1.酸度及沉淀的生成對電極電勢的影響。教學(xué)方法和手段課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前測試答題情況。課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解?；迎h(huán)節(jié)和實施過程小組活動：根據(jù)Mn元素的電極電勢圖判斷哪些氧化態(tài)能夠發(fā)生歧化反應(yīng)？寫出歧化反應(yīng)方程式。MnO4-0.56VMnO42-0.60VMnO2-0.10VMn(OH)3-1.56VMn思政元素圖解法討論電極電勢——尋找更直觀簡潔的辦法來幫助。工業(yè)和建筑業(yè)中的鋼鐵腐蝕——解決現(xiàn)代化建設(shè)高速發(fā)展的基本問題→國家需求和專業(yè)認(rèn)同感。法拉第定律——講解法拉第歸納多次實驗結(jié)果提出法拉第常數(shù)，培養(yǎng)學(xué)生勤于學(xué)習(xí)、善于思考、勇于實踐，定能成功。原電池與電解池——人既要學(xué)會充電，也要學(xué)會放電。學(xué)生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容活動設(shè)計：1.復(fù)習(xí)課上所講知識，閱讀相關(guān)參考資料。分析自由能氧化數(shù)圖。2.及時完成線上測試及課前引導(dǎo)問題。（1）玻爾理論的主要內(nèi)容是什么?如何用玻爾理論解釋氫原子線狀光譜的規(guī)律性?（2）如何理解“微觀粒子具有波粒二象性”“電子的波動性可以看成是電子的粒子性的統(tǒng)計結(jié)果”?（3）電子衍射實驗如何證實了德布羅意的“微觀粒子具有波粒二象性”這一假設(shè)?（4）不確定原理的主要內(nèi)容是什么?為什么說不確定原理對于宏觀物體的運動沒有意義呢?預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立。2.微觀粒子運動的特殊性。教學(xué)后記本節(jié)課的重點內(nèi)容放在電勢-pH圖的概念及應(yīng)用，要讓學(xué)生會識圖，會畫圖，會用圖。所以我在講課過程中按這樣的順序進行講解：1.什么是元素電勢-pH圖2.怎么畫電勢-pH圖3怎么用，制圖原理是什么，其實質(zhì)是什么。通過這樣講解學(xué)生很能輕松學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容。無機化學(xué)（上）課程教案授課時間（課次）年月日（第10周）星期第節(jié)（第19次）章（節(jié)）內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)和元素周期律5.1近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立5.2微觀粒子運動的特殊性教學(xué)目的1.理解原子結(jié)構(gòu)模型。2.掌握氫原子光譜和玻爾理論。3.掌握微觀粒子運動的特殊性。4.了解不確定原理和微觀粒子運動的統(tǒng)計規(guī)律。教學(xué)要點一、近代原子結(jié)構(gòu)的確立1.原子結(jié)構(gòu)模型2.氫原子光譜3.玻爾理論二、微觀粒子運動的特殊性1.微觀粒子的量子化特征(簡介)2.微觀粒子的波粒二象性(簡介)3.海森堡測不準(zhǔn)原理（簡介)4.波粒二象性的統(tǒng)計解釋(簡介)教學(xué)重點難點重點：1.氫原子光譜和玻爾理論。2.微觀粒子運動的特殊性。難點：微觀粒子的波粒二象性。2.海森堡測不準(zhǔn)原理。3.波粒二象性的統(tǒng)計解釋。教學(xué)方法和手段1.課前在知到平臺上發(fā)布學(xué)習(xí)任務(wù)要求學(xué)生按時完成，查看學(xué)生課前答題情況。2.課上板書與多媒體結(jié)合，講授與討論結(jié)合，根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)和答題情況選擇性講解。互動環(huán)節(jié)和實施過程小組活動：1.同學(xué)們討論微觀粒子物理量量子化的概念，并指出和宏觀物體的物理量的區(qū)別。2.利用海森堡測不準(zhǔn)原理分別計算電子和宏觀物體的動量偏差和位置偏差。思政元素波義爾著有《懷疑派的化學(xué)家》：提出“元素”，推翻“四元素說”，把化學(xué)確立為科學(xué)——質(zhì)疑的科學(xué)精神?？茖W(xué)家的勵志故事-鮑林的科研經(jīng)歷。原子論——凡事可化小。原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的最小微