2019年6月天津市普通高中高考真題考試?yán)砜凭C合試題及解析

2019年6月天津市普通高中高考真題考試

理科綜合試題

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（含答案）

理科綜合共300分,考試用時(shí)150分鐘。

化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷1至2頁(yè)，第II卷3至6頁(yè)，共100

分。

答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上,并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效。考試結(jié)束后,將本試卷和答

題卡一并交回。

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16Zn—65

1.化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.利用石油生產(chǎn)塑料'化纖等高分子材料

C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

【答案】D

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變

化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.

【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，生產(chǎn)乙醇，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、從石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料,產(chǎn)生新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥,產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤；

D、海水中的水淡化成淡水,沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化,故D正確；

故選D。

2.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，

2+

AMg(OH)2+2NH^^Mg+2NH3-H20

沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅

3++

BFe+3H2O^Fe(OH)3^+3H

褐色液體

+2+

C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO；+4H=3S0；+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H^Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A正確；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3++

3H20eFe（OH）3（膠體）+3H+,故B錯(cuò)誤;

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5S02+2Mn04—+2H20=2Mn2++4H++5S042一，故C

錯(cuò)誤；

D、硝酸具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+lOH++NO3—=3Fe3

++M4+5福0,故口錯(cuò)誤；

故選Ao

3.下列有關(guān)金屬及其化合物的下令理的是（）

A.將廢鐵屑加入FeC%溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的CU

B.鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地(含較多Na2c等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無(wú)水Co。?呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；

B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；

C、Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性；

D、利用無(wú)水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同。

【詳解】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化,從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；

B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì),具有密度低'強(qiáng)度高，應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；

C、Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2Na0H,產(chǎn)物仍然呈堿性,不能改變土壤的堿性,反而使土壤更板

結(jié)，故C選；

D、利用無(wú)水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同,判斷硅膠中是否含水,故D不選。

故選C

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()

ABCD

二

儂碉展卜NM)H

證明乙快可使漠水褪

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、乙醇的密度小于濃硫酸；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；

C、二氧化氮的密度大于空氣；

D、乙煥中的雜質(zhì)也能使濱水褪色。

【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸,混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?邊倒邊攪拌,故A

錯(cuò)誤；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切,膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B正確；

C、二氧化氮的密度大于空氣,集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長(zhǎng)進(jìn)短出,故C錯(cuò)誤；

D、乙煥中的H2S等雜質(zhì)也能使溪水褪色,應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿的洗氣瓶,將雜質(zhì)除去,故D錯(cuò)誤；

故選B

5.某溫度下，UNO?和C&COOH的電離常數(shù)分別為5.0x107和1.7x10-5。將pH和體積均相同的

兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

加水體枳

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)〉c點(diǎn)

c（HA）-c（0H-）

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離

子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中〃（Na+）相同

【答案】C

【解析】

電離常數(shù)HN02大于CH3C00H,酸性HN02大于CH3C00H；

A、由圖可知,稀釋相同的倍數(shù)，II的變化大,則II的酸性比I的酸性強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,

酸性越強(qiáng)；

B、酸抑制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離抑制程度大；

C、kw為水的離子積常數(shù),k(HN02)為HN02的電離常數(shù),只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變；

D、體積和pH均相同的HN02和CH3C00H溶液,c(CH3C00H)>c(HN02)。

【詳解】A、由圖可知,稀釋相同的倍數(shù)，II的變化大,則II的酸性比I的酸性強(qiáng)，II代表HN02,I

代表CH3C00H,故A錯(cuò)誤；

B、酸抑制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離抑制程度大,故B錯(cuò)誤；

CII代表

HN02,c(HN02)c(0H-)/c(N02-)=c(H+)-c(HN02)c(0H-)/[c(H+)-c(N02-)]=kw/k(HN02),kw為

水的離子積常數(shù),k(HN02)為HN02的電離常數(shù),只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變,故C正確；

D、體積和pH均相同的HN02和CH3C00H溶液,c(CH3C00H)>c(HN02),分別滴加同濃度的

NaOH溶液至中性,CH3C00H消耗的氫氧化鈉溶液體積多,HN02消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘濕液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液

器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。

A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為l2B「+2e--2「+Br-

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí),b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol「被氧化

D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極

【答案】D

【解析】

放電時(shí),Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為l2Br—+2e—=2l—+Br—,充

電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為Br—+21—2e—=l2Br—、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e—=Zn,放電時(shí),只有陽(yáng)離

子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò)交換膜,據(jù)此分析解答。

【詳解】A、放電時(shí),a電極為正極，碘得電子變成碘離子,正極反應(yīng)式為l2Br—+2e—=2l—+Br

一，故A正確；

B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為l2Br—+2e—=2l—+Br-,溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；

C、充電時(shí),b電極反應(yīng)式為Zn2++2e—=Zn,每增加0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,陽(yáng)極反應(yīng)式為Br

—+21—2e—=l2Br—,有0.02moiI一失電子被氧化,故C正確；

D、充電時(shí),a是陽(yáng)極,應(yīng)與外電源的正極相連,故D錯(cuò)誤；

故選D。

第II卷

注意事項(xiàng)：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

7.氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、鋤（Bi）、鎮(zhèn)（Me）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）神在元素周期表中的位置_____。甯Me的中子數(shù)為。

已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）A/7=—39.3kJ-mo「；

P（s,白磷）=P（s,紅磷）A^=-17.6kJmor';

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是o

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH,PH3（填“>”“V”）。

沸點(diǎn)：N2H4P2H,（填“>”“V”），判斷依據(jù)是_____o

（3）P&和NH、與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)P4與HI反應(yīng)產(chǎn)物的

推斷正確的是_____（填序號(hào)）。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵'共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)

（4）SbCh能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,因此,配制SbCh溶液應(yīng)注意

PH4I(s)^±PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)=4(g)+6H?(g)②

2HI(g)^±H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時(shí),體系中“(川)=人mol,n(I2)=cmol,〃(凡)=4mol,則f9時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值

為(用字母表示)。

【答案】(1),第四周期第VA族(2).173(3).黑磷(4).>(5).>

(6).N2H4分子間存在氫鍵(7).b、c(8).SbCl3+H2O；——^SbQCl+2HC1

(“灌診”寫(xiě)成“==”亦可)(9).加鹽酸，抑制水解(10).,+歸衛(wèi)卜

【詳解】(1)神元素的原子序數(shù)為33,與氮元素、磷元素均位于VA族，最外層有5個(gè)電子，則

神在周期表中的位置為第四周期VA族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,由由中子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)一中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288—115=173；將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號(hào)為①②,

由蓋斯定律可知，①一②可得P(s,紅磷)=P(s,黑磷)△H=Z\H1—Z\H2=(—39.3kJ/mol)

—(—17.6kJ/mol)=-21.7kJ/moI,由放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷、

紅磷和黑磷三者能量的大小順序?yàn)榘琢住导t磷〉黑磷,能量越高越不穩(wěn)定,則最穩(wěn)定的是黑磷,

故答案為：第四周期VA族；173；黑磷；

(2)元素非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),N元素非金屬性強(qiáng)于P元素,則NH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

于PH3；N元素非金屬性強(qiáng),原子半徑小,N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力,而PH3

分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點(diǎn)高于PH3,故答案為：>;>;N2H4分子間形成氫鍵；

(3)由題意可知,PH3與NH3性質(zhì)類似,與HI反應(yīng)生成反應(yīng)PH4I.PH4I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

生成PH3,a錯(cuò)誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,b正確；PH4I與NH4I類

似,可以發(fā)生水解反應(yīng),c正確,be正確,故答案為：be；

(4)由題意可知，SbCI3發(fā)生水解反應(yīng)生成SbOCI沉淀和HCI,水解的化學(xué)方程式為

SbCI3+H20=Sb0Cll+2HCI；配制SbCI3溶液時(shí)，為防止SbCI3水解，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：

SbC13+H20=Sb0CI1+2HCI；加入鹽酸抑制SbC13水解；

(5)由PH4I(s)UPH3(g)+HI(g)可知，amolPH4l分解生成物質(zhì)的量的PH3和HI,由2Hl

(g)OH2(g)+12(g)可知HI分解生成c(H2)=c(12)=cmol/L,PH4I分解生成c(HI)

為(2c+b)mol/L,則4PH3(g)一P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d—c)

mol/L,則體系中c(PH3)為[(2c+b)—f(d—c)]mol/L=@滔也，故反應(yīng)PH4I(s)BPH3

(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)=邈"1，故答案為：邈絲一

8.我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膝催化的(3+2)環(huán)加成反應(yīng),并依據(jù)該反應(yīng),發(fā)展了一條合成中草藥

活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。

已知(3+2)環(huán)加成反應(yīng)：CH3c三C—E\E2—CH=Ch2絲土止屋，

回答下列問(wèn)題：

(1)茅蒼術(shù)醇的分子式為所含官能團(tuán)名稱為分子中手性碳原子

(連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán))的數(shù)目為o

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮

手性異構(gòu))數(shù)目為o

①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基(-COOCH2cH3)

②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上

寫(xiě)出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)CfD的反應(yīng)類型為o

(4)DfE的化學(xué)方程式為，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為

(5)下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是_____(填序號(hào))。

a.Br2b.HBrc.NaOH溶液

(6)參考以上合成路線及條件,選擇兩種鏈狀不飽和酯,通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物M,在方框

中寫(xiě)出路線流程圖(其他試劑任選)。

COOCH,

一一)

COO€H,CH,

【答案】(1).C15H26O⑵.碳碳雙鍵、羥基⑶.3(4).2(5).5(6).

CH3cHe=CCOOCH,CH3

'I"和CHQH2cH2c三CCOOCH2cHa(7).加成反應(yīng)或還原反應(yīng)

CH3

⑻J^^^COOCCCH,),?CII.OH-

舉譬一d^^COOCH、(CHJ.COH⑼

2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇(10).b(11).

CtXX'H,CH,COOCH,

一d

CHjCSCCOOCH,+CHy=CHCC)OCIJ,CH,

*催化劑pd/c”

COOCH,COOCH,CH,

或

COOCH,COOCH,

,——??

CH,l=CCCXX.'H.CH,+CHf=<HCCXXH

西催化劑rp^cr

COOCILCH,COOCH,CH,

(Pd/C寫(xiě)成Ni等合理催化劑亦可)

【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3c三CCOOC(CH3)3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成

COOCJCHJ,，C-OOCICHJ,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成

COOC(CH,>.、COOCCCHJ,與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成

COOCH,一定條件下脫去段基氧生成^J^X'COOCH,

(<xx11/

與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成COOCH.,COOUIL定條件下反應(yīng)生成茅蒼

術(shù)醇。

【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為叫分子式為C15H260,所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、

羥基，">?<川含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答案為：C15H260；

雙鍵、羥基；3；

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C=CC00C(CH3)3,分子中含有兩類氫原子,核子共振氫譜有2

個(gè)吸收峰；由分子中含有碳碳三鍵和一COOCH2cH3,且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上可知

B的同分異構(gòu)體含有Uk=LttKXH、CH3CH2CH2C=CC00CH2CH3、

CH.

CH3CH2C=C—CH2C00CH2CH3xCH3—C=C—CH2CH2C00CH2CH3和

產(chǎn)共5種結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵和一COOCH2cH3直接相連的為

CH3-c=c-&1COOCH2cH3

當(dāng)HycvoocHM、CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3,故答案為：2；5；叫收三儂H：CH,、

CH)CHj

CH3CH2CH2C三CC00CH2CH3；

(3)CTD的反應(yīng)為COOGCHJ,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生

成J，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));

(4)(OOCCCH,,與甲醇在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成COCX'll,-反應(yīng)

的化學(xué)方程式為弓

xxx'H,1?H,?,COH>HOC(CH3)3的系統(tǒng)命

名為2—甲基一2一丙醇,故答案為:COOCtni,),*CH,(Ml■KU,i,coil,2—甲基一2一丙醇;

(5)COOC1I,和COOCH均可與演化氫反應(yīng)生成COOCHj故答案為:

b;

(XXU.CN,(XXU.CH,

（6）由題給信息可知，CH3C=CCOOCH2CH3與CH2=C00CH2cH3反應(yīng)生成『)與氫

COOCH,COOCH,

iw'H.(XXII

氣發(fā)生加成反應(yīng)生成」，故答案為：（Hwoa"（EHrafH：（H,

COOCH.CH)

9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

L有機(jī)構(gòu)

壞L!烯飽和ft?仲水'燥過(guò)泣操作30

81產(chǎn)M操作2(沸點(diǎn)83℃)

L?水相（弁去〉

(沸點(diǎn)161T)

回答下列問(wèn)題:

I.環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為現(xiàn)象為

（2）操作1裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為濃硫酸也可作該反應(yīng)的

催化劑,選擇FeC§6H2。而不用濃硫酸的原因?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO?

b.FeCL6Hq污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下,用FeCl3-6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為o

(3)操作2用到的玻璃儀器是___________o

(4)將操作3(蒸儲(chǔ))的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置，加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石.

棄去前t留分，收集83℃的t留分。

II.環(huán)己烯含量的測(cè)定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的》molBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余

的Br2與足量KI作用生成U,用cmol-L'的NaqO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

vmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①恥.。一

(2)Br2+2KI-I2+2KBr

③I2+2Na2s2O32NaI+Na2sQ

(5)滴定所用指示劑為o樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表

示)。

(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(填序號(hào))。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na凡03標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

【答案】(1).FeCy溶液(2).溶液顯紫色

(4),a、b(5),減少環(huán)己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯(7).通冷凝水，加熱

卜J"xX2

(8).淀粉溶液(9).12000J(10).b、c

a

【解析】

I.(1)檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)顯然是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯

化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能,可依此設(shè)計(jì)用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚的存在；

(2)書(shū)寫(xiě)陌生情境的化學(xué)方程式時(shí),一定要將題給的所有信息挖掘出來(lái)，比如題給的反應(yīng)條件,

如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的“可逆”；

(3)催化劑選擇FeCI3-6H20而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點(diǎn)，突出

FeCI3?6H20的優(yōu)點(diǎn)；

(4)在發(fā)生裝置中加裝冷凝管,顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。

(5)計(jì)算此問(wèn)時(shí)盡可能采用關(guān)系式法,找到已知和未知之間的直接關(guān)系。

(6)誤差分析時(shí),利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化。

【詳解】I.(1)檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCI3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCI3溶

液后，溶液將顯示紫色；

(2)①?gòu)念}給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCI3?6H20的作用下,反應(yīng)生成了環(huán)己烯,對(duì)比

環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為：J

，6Hq,注意生

成的小分子水勿漏寫(xiě),題目已明確提示該反應(yīng)可逆,要標(biāo)出可逆符號(hào),FeCI3-6H20是反應(yīng)條件

(催化劑)別漏標(biāo)；此處用FeCI3-6H20而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理,因濃硫酸具

有強(qiáng)脫水性,往往能使有機(jī)物脫水至炭化,該過(guò)程中放出大量的熱,又可以使生成的炭與濃硫酸

發(fā)生反應(yīng)：C+2H2s04(濃)=A=C02T+S02T+2H20；b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCI3?6H20對(duì)

環(huán)境相對(duì)友好,污染小,絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理,催

化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；

②儀器B為球形冷凝管,該儀器的作用除了導(dǎo)氣外,主要作用是冷凝回流,盡可能減少加熱時(shí)反

應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；

(3)操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離,應(yīng)是分液操作,分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀

器主要有分液漏斗和燒杯；

(4)題目中已明確提示了操作3是蒸僧操作。蒸僧操作在加入藥品后,要先通冷凝水,再加熱;

如先加熱再通冷凝水,必有一部分憎分沒(méi)有來(lái)得及被冷凝,造成浪費(fèi)和污染；

II.(5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的②式和③式，可知

剩余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2S203的物質(zhì)的量之比為1：2,所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)

icucv

余u^Xcmol?L-1XvmLX10-3L?1111_-1=玄而11101,反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量為廿一、^)

mol,據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與澳單質(zhì)1：1反應(yīng),可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（A豕而）mol,其

CV

質(zhì)量為"一贏）X82g,所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0~2OOO）X82Q

（6）a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中含有苯酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng):

1molBr2,消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g；而每反應(yīng)1molBr2,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚

的混入,將使耗Br2增大,從而使環(huán)己烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測(cè)量過(guò)程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，

必然導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化,必然滴定時(shí)消耗其體積

增大，即計(jì)算出剩余的澳單質(zhì)偏多,所以計(jì)算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的澳單質(zhì)的量就偏低,導(dǎo)致最終

環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

10.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問(wèn)題:

I.硅粉與HCI在300℃時(shí)反應(yīng)生成ImolSiHOs氣體和小，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為oSiHCh的電子式為o

II.將SiCL氫化為SiHCh有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiC14（g）+H2（g）—iSiHC13（g）+HQ（g）AH,>0

②3SiCL（g）+2H2（g）+Si（s）=i4SiHCh（g）<0

③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HC1（g）^^3SiHCl3（g）△4

（D氫化過(guò)程中所需的高純度也可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫(xiě)出產(chǎn)生小的電極名稱

（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為o

17.5n

(2)已知體系自由能變AG=M-TAS',AG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的AG與溫度

的關(guān)系如圖1所示,可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是;相同溫度下,反應(yīng)②

比反應(yīng)①的AG小,主要原因是o

(3)不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是_____(填序號(hào))。

a.B點(diǎn)：%>v逆b.%：A點(diǎn)〉E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度：480~520℃

(4)反應(yīng)③的△&=(用公也表示)。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K(填

“增大”'“減小”或“不變”)。

(5)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl,、SiHCh和Si外，還有(填分子

式)。

300℃

【答案】(1).Si(s)+3HCl(g)=-------=SiHCl3(g)+H2(g)M=-225七?111。尸(2).

??

：a；Si^l：(3).陰極(4).2H2O+2e-=H2T+2OH-或2H*+2e-?H2T(5).

??????

H

1000℃(6).兇2<4”|導(dǎo)致反應(yīng)②的AG小(7).a、c(8).(9).

減小(10).HC1、H2

【解析】

I.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài),要將熱化學(xué)方程式中焙變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)

量數(shù)對(duì)應(yīng)。本題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；

II.(D惰性電極電解K0H溶液，實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣的必為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)“看圖說(shuō)話”，將反應(yīng)①的縱、橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)起來(lái)看，即可順利找到最低溫度。影響自由能

變的因素主要是焰變和爆變，分析發(fā)現(xiàn)熠變對(duì)反應(yīng)②反而不利,說(shuō)明焰變影響大，為主要影響因

素；

(3)據(jù)圖判斷化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)是分析的關(guān)鍵。注意時(shí)間是一個(gè)不變的量。

(4)此問(wèn)是蓋斯定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用，對(duì)熱化學(xué)方程式直接進(jìn)行加減即可。

【詳解】I.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCI,生成的是氣態(tài)的SiHCI3和氫氣，反應(yīng)條

件是300℃,配平后發(fā)現(xiàn)SiHCI3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1mol,由此可順利寫(xiě)出該條件下的熱化學(xué)

方程式：Si(s)+3HCI(g)300℃SiHCI3(g)+H2(g)AH=-225kJ-moI-1；SiHC13中硅與1個(gè)H、

3個(gè)Cl分別形成共價(jià)單鍵,由此可寫(xiě)出其電子式為：噌巖石:,注意別漏標(biāo)3個(gè)氯原子的孤電子

H

對(duì)；

II.(1)電解KOH溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生02、陰極發(fā)生還原反應(yīng)才產(chǎn)生H2；陰極的電

極反應(yīng)式可以直接寫(xiě)成2H++2e-=H2T,或?qū)懗捎伤秒娮右部梢裕?H20+2e-=H2T+20H-；

(2)由題目所給的圖1可以看出，反應(yīng)①(最上面那條線)當(dāng)AG=O時(shí),對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)溫度是

1000℃；從反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化來(lái)看,反應(yīng)①的端變化不大,而反應(yīng)②中熠是減小的,可

見(jiàn)墻變對(duì)反應(yīng)②的自發(fā)更不利，而結(jié)果反應(yīng)②的AG更負(fù)，說(shuō)明顯然是焙變產(chǎn)生了較大的影響，

即AH2QH1導(dǎo)致反應(yīng)②的AG小(兩個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的AH,一個(gè)為正值，一個(gè)為負(fù)值，大小比較很明

顯)；

(3)圖2給的是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率,注意依據(jù)控制變量法思想,此時(shí)所用的時(shí)間一定是相同

的，所以圖示中A、B、C點(diǎn)反應(yīng)均正向進(jìn)行,D點(diǎn)剛好達(dá)到平衡,D點(diǎn)到E點(diǎn)才涉及平衡的移動(dòng)。

a項(xiàng)正確,B點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；b點(diǎn)錯(cuò)誤,溫度越高,反應(yīng)速率越快,

所以E點(diǎn)的正(或逆)反應(yīng)速率均大于A點(diǎn)；c項(xiàng)正確,C到D點(diǎn),SiHCI3的轉(zhuǎn)化率較高，選擇

此溫度范圍比較合適，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還要綜合考慮催化劑的活性溫度。

(4)將反應(yīng)①反向，并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③,所以AH3=AH2-AH1,因AH2<0、AH1>0,所以

AH3必小于0,即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減

??；

(5)反應(yīng)①生成的HCI可用于流程中粗硅提純的第1步,三個(gè)可逆反應(yīng)中剩余的H2也可循環(huán)

使用。

理科綜合生物部分

第I卷

1.用3H標(biāo)記胸腺喀咤后合成脫氧核昔酸,注入真核細(xì)胞,可用于研究

A.DNA復(fù)制的場(chǎng)所B.mRNA與核糖體的結(jié)合

C.分泌蛋白的運(yùn)輸D.細(xì)胞膜脂質(zhì)的流動(dòng)

【答案】A

【解析】

本題主要考查DNA的復(fù)制'蛋白質(zhì)的合成及運(yùn)輸及細(xì)胞膜的功能等有關(guān)知識(shí)。DNA復(fù)制需要脫

氧核昔酸作為原料；mRNA與核糖體結(jié)合，翻譯形成蛋白質(zhì)；分泌蛋白的運(yùn)輸需要內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾

基體形成囊泡運(yùn)輸；細(xì)胞膜脂質(zhì)的流動(dòng)與物質(zhì)跨膜運(yùn)輸有關(guān)。

【詳解】DNA復(fù)制需要DNA模板、原料脫氧核昔酸、能量ATP和DNA聚合酶,A正確；mRNA與

核糖體的結(jié)合,開(kāi)始翻譯mRNA上的密碼子,需要tRNA運(yùn)輸氨基酸,不需要脫氧核昔酸,B錯(cuò)誤；

分泌蛋白的需要內(nèi)質(zhì)網(wǎng)的加工,形成囊泡運(yùn)到高爾基體,加工、分類和包裝,形成分泌小泡,運(yùn)到

細(xì)胞膜,胞吐出去,與脫氧核昔酸無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤；細(xì)胞膜脂質(zhì)的流動(dòng)與物質(zhì)跨膜運(yùn)輸有關(guān),無(wú)需脫

氧核昔酸,D錯(cuò)誤。因此，本題答案選A。

2,下列過(guò)程需ATP水解提供能量的是

A.唾液淀粉酶水解淀粉

B.生長(zhǎng)素的極性運(yùn)輸

C.光反應(yīng)階段中水在光下分解

D.乳酸菌無(wú)氧呼吸的第二階段

【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查細(xì)胞中生理活動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。細(xì)胞中蛋白質(zhì)、淀粉和多糖在酶的作用下水解，無(wú)

需消耗能量；生長(zhǎng)素在幼嫩組織中從形態(tài)學(xué)上端向形態(tài)學(xué)下端運(yùn)輸屬于極性運(yùn)輸,其方式為主

動(dòng)運(yùn)輸，需要消耗能量；光合作用的光反應(yīng)階段,水在光下分解，不需要消耗ATP的能量；無(wú)氧

呼吸的第二階段是丙酮酸分解成酒精和C0,或乳酸,都不消耗能量。

【詳解】唾液淀粉酶水解淀粉,形成麥芽糖,不消耗能量,A錯(cuò)誤；.生長(zhǎng)素的極性運(yùn)輸是以主動(dòng)

運(yùn)輸?shù)姆绞?在幼嫩組織中從形態(tài)學(xué)上端運(yùn)到形態(tài)學(xué)下端,需要ATP提供能量,B正確；光反應(yīng)

階段中水在光下分解,需要光能,不需要ATP功能,C錯(cuò)誤；乳酸菌無(wú)氧呼吸的第二階段是丙酮

酸變成乳酸,不需要ATP供能,D錯(cuò)誤。因此,本題答案選Bo

3.植物受病原菌惑染后,特異的蛋白水解酸被激活,從而誘導(dǎo)植物細(xì)胞編程性死亡，同時(shí)病原菌

被消滅。激活蛋白水解酶有兩條途徑：①由鈣離子進(jìn)入細(xì)胞后啟動(dòng)；②由位于線粒體內(nèi)膜上參

與細(xì)胞呼吸的細(xì)胞色素c含量增加啟動(dòng),下列敘述正確的是

A.蛋白水解酶能使磷酸二酯鍵斷開(kāi)

B.鈣離子通過(guò)自由擴(kuò)散進(jìn)入植物細(xì)胞

C.細(xì)胞色素c與有氧呼吸第一階段有關(guān)

D.細(xì)胞編程性死亡避免了病原菌對(duì)鄰近細(xì)胞的進(jìn)一步感染

【答案】D

【解析】

本題主要考查跨膜運(yùn)輸、有氧呼吸和細(xì)胞凋亡等有關(guān)知識(shí)。蛋白水解酶是催化蛋白質(zhì)的肽鍵斷

開(kāi)，水解成氨基酸；無(wú)機(jī)鹽離子一般是主動(dòng)運(yùn)輸進(jìn)出細(xì)胞；細(xì)胞色素c位于線粒體內(nèi)膜上，生物

氧化的一個(gè)非常重要的電子傳遞體,在線粒體嶗上與其它氧化酶排列成呼吸鏈,參與細(xì)胞呼吸

的第三階段，使［H］和Oz結(jié)合，生成水；細(xì)胞編程性死亡包括生物發(fā)育過(guò)程細(xì)胞的編程性死亡'

細(xì)胞的自然更新及被病原體感染的細(xì)胞的清除（病毒侵入體細(xì)胞,體細(xì)胞會(huì)啟動(dòng)凋亡程序釋放

病毒）

【詳解】蛋白水解酶能使蛋白質(zhì)的肽鍵斷開(kāi)，生成氨基酸,A錯(cuò)誤；.鈣離子通過(guò)主動(dòng)運(yùn)輸進(jìn)入

植物細(xì)胞,B錯(cuò)誤；細(xì)胞色素c位于線粒體內(nèi)膜上,參與有氧呼吸第三階段，促進(jìn)［H］和Oz結(jié)合,

生成水,C錯(cuò)誤；植物受病原菌感染后，特異的蛋白水解酶被激活，從而誘導(dǎo)植物細(xì)胞編程性死

亡,同時(shí)病原菌被消滅,避免了病原菌對(duì)鄰近細(xì)胞的進(jìn)一步感染,D正確。因此,本題答案選Do

4.葉色變異是由體細(xì)胞突變引起的芽變現(xiàn)象。紅葉楊由綠葉楊芽變后選育形成,其葉綠體基粒

類囊體減少,光合速率減小,液泡中花青素含量增加。下列敘述正確的是

A.紅葉楊染色體上的基因突變位點(diǎn)可用普通光學(xué)顯微鏡觀察識(shí)別

B.兩種楊樹(shù)葉綠體基粒類囊體的差異可用普通光學(xué)顯微鏡觀察

C.兩種楊樹(shù)葉光合速率可通過(guò)“探究光照強(qiáng)弱對(duì)光合作用強(qiáng)度的影響”實(shí)驗(yàn)作比較

D.紅葉楊細(xì)胞中花青素絕對(duì)含量可通過(guò)“植物細(xì)胞的吸水和失水”實(shí)驗(yàn)測(cè)定

【答案】C

【解析】

1、光學(xué)顯微鏡下能觀察到的結(jié)構(gòu)有：細(xì)胞壁、葉綠體、大液泡和經(jīng)染色的細(xì)胞核和線粒體；

基因突變和基因重組不能在光學(xué)顯微鏡下觀察到，但染色體變異（染色體結(jié)構(gòu)變異和染色體數(shù)

目變異）可以在光學(xué)顯微鏡下觀察到。

2、影響光合作用強(qiáng)度的外界因素：空氣中二氧化碳的濃度，土壤中水分的多少，光照的長(zhǎng)短與

強(qiáng)弱、光的成分以及溫度的高低等，都是影響光合作用強(qiáng)度的外界因素。光合作用強(qiáng)度可以通

過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)原料消耗量或產(chǎn)物生成的數(shù)量來(lái)定量地表示。

3、植物細(xì)胞的吸水和失水實(shí)驗(yàn)的觀察指標(biāo)：中央液泡大小、原生質(zhì)層的位置和細(xì)胞大小。

【詳解】據(jù)分析可知,基因突變不可以用普通光學(xué)顯微鏡觀察識(shí)別，因?yàn)榛蚴怯羞z傳效應(yīng)的

DNA片段,DNA在普通光學(xué)顯微鏡下觀察不到,A錯(cuò)誤；葉綠體基粒類囊體屬于生物膜，不可用普

通光學(xué)顯微鏡觀察,B錯(cuò)誤；由題干信息可知,要使紅葉楊和綠葉楊的光合作用強(qiáng)度相等,紅葉

楊需要更強(qiáng)的光照,原因是紅葉楊比綠葉楊的葉綠體基粒類囊體少,光合速率小，因此，兩種楊

樹(shù)葉光合速率可通過(guò)“探究光照強(qiáng)弱對(duì)光合作用強(qiáng)度的影響”實(shí)驗(yàn)作比較,C正確；紅葉楊細(xì)

胞中花青素的相對(duì)含量可通過(guò)“植物細(xì)胞的吸水和失水”實(shí)驗(yàn)測(cè)定,若要測(cè)定花青素的絕對(duì)含

量需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),D錯(cuò)誤；因此，本題答案選C。

5.多數(shù)植物遭到昆蟲(chóng)蠶食時(shí)會(huì)分泌茉莉酸,啟動(dòng)抗蟲(chóng)反應(yīng),如分泌殺蟲(chóng)物質(zhì)、產(chǎn)生吸引昆蟲(chóng)天敵

的揮發(fā)物質(zhì)等。煙粉虱能合成Bt56蛋白，該蛋白會(huì)隨煙粉虱唾液進(jìn)入植物,抑制茉莉酸啟動(dòng)的

抗蟲(chóng)反應(yīng)，使煙粉虱數(shù)量迅速增長(zhǎng)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.植物產(chǎn)生揮發(fā)物質(zhì)吸引昆蟲(chóng)天敵體現(xiàn)了信息傳遞調(diào)節(jié)種間關(guān)系的功能

B.植食性昆蟲(chóng)以植物為食和植物抗蟲(chóng)反應(yīng)是長(zhǎng)期共同進(jìn)化的結(jié)果

C.Bt56基因表達(dá)被抑制的煙粉虱在寄主植物上的數(shù)量增長(zhǎng)比未被抑制的對(duì)照組快

D.開(kāi)發(fā)能水解Bt56蛋白的轉(zhuǎn)基因植物可為控制煙粉虱提供防治措施

【答案】C

【解析】

1、信息傳遞在生態(tài)系統(tǒng)中的作用：①生命活動(dòng)的正常進(jìn)行,離不開(kāi)信息的作用；②生物種群的

繁衍,也離不開(kāi)信息的傳遞；③信息能夠調(diào)節(jié)生物的種間關(guān)系，以維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定。

2、共同進(jìn)化：不同物種之間、生物與無(wú)機(jī)環(huán)境之間在相互影響中不斷進(jìn)化和發(fā)展，這就是共同

進(jìn)化。通過(guò)漫長(zhǎng)的共同進(jìn)化過(guò)程，地球上不僅出現(xiàn)了千姿百態(tài)的物種,而且形成了多種多樣的生

態(tài)系統(tǒng)。

3、目前控制動(dòng)物危害的技術(shù)大致有化學(xué)防治、生物防治和機(jī)械防治等。這些方法各有優(yōu)點(diǎn)，

但是目前人們?cè)絹?lái)越傾向于利用對(duì)人類生存環(huán)境無(wú)污染的生物防治。生物防治中有些是利用信

息傳遞作用。

【詳解】植物產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì),如吸引昆蟲(chóng)天敵的揮發(fā)性物質(zhì),可以吸引天敵捕食昆蟲(chóng),這體現(xiàn)

了化學(xué)信息傳遞調(diào)節(jié)種間關(guān)系的功能,A正確；由于任何一個(gè)物種都不是單獨(dú)進(jìn)化的，因此,植

食性昆蟲(chóng)以植物為食和植物抗蟲(chóng)反應(yīng)是長(zhǎng)期共同進(jìn)化的結(jié)果,B正確；Bt56蛋白隨煙粉虱唾液

進(jìn)入植物,抑制茉莉酸啟動(dòng)的抗蟲(chóng)反應(yīng)，使煙粉虱數(shù)量迅速增長(zhǎng),若Bt56基因表達(dá)被抑制的煙

粉虱在寄主植物上的數(shù)量增長(zhǎng)會(huì)減少,而B(niǎo)t56基因表達(dá)未被抑制的煙粉虱在寄主植物上的數(shù)

量會(huì)增加,C錯(cuò)誤；開(kāi)發(fā)能水解Bt56蛋白的轉(zhuǎn)基因植物能夠抑制煙粉虱的數(shù)量增長(zhǎng),為控制煙

粉虱提供防治措施,D正確；因此，本題答案選C。

6.囊鼠的體毛深色（D）對(duì)淺色（d）為顯性，若毛色與環(huán)境差異大則易被天敵捕食。調(diào)查不同

區(qū)域囊鼠深色表現(xiàn)型頻率,檢測(cè)并計(jì)算基因頻率,結(jié)果如圖。

A.深色囊鼠與淺色囊鼠在不同區(qū)域的分布現(xiàn)狀受自然選擇影響

B,與淺色巖P區(qū)相比，深色熔巖床區(qū)囊鼠的雜合體頻率低

C.淺色巖Q區(qū)的深色囊鼠的基因型為DD、Dd

D.與淺色巖Q區(qū)相比,淺色巖P區(qū)囊鼠的隱性純合體頻率高

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知,淺色巖P區(qū)：深色表現(xiàn)型頻率為0.18,因?yàn)槟沂蟮拿ㄉ钌┡c環(huán)境（淺色巖）

差異大易被天敵捕食,D基因頻率為0.1,則d基因頻率為1-0.1=0.9；深色熔巖床區(qū)：深色表

現(xiàn)型頻率為0.95,因?yàn)槟沂箢伾c環(huán)境差異小不易被天敵捕食,D的基因頻率為0.7,則d的基

因頻率為1-0.7=0.3；淺色巖Q區(qū)的深色表現(xiàn)型頻率為0.50,因?yàn)槊c環(huán)境差異大則易被天

敵捕食,D的基因頻率為0.3,則d的基因頻率為1-0.3=0.70

【詳解】據(jù)圖分析可知，深色囊鼠在深色熔巖床區(qū)表現(xiàn)型頻率高，而在淺色巖P區(qū)和淺色巖Q

區(qū)頻率較低，因此，深色囊鼠與淺色囊鼠在不同區(qū)域的分布現(xiàn)狀受自然選擇影響,A正確；淺色

巖P區(qū)，囊鼠的雜合體頻率(Dd)=2X0.1X0.9=0.18,而深色熔巖床區(qū)囊鼠的雜合體(Dd)頻

率=2X0.7X0.3=0.42,與淺色巖P相比,深色熔巖床區(qū)囊鼠的雜合體頻率高,B錯(cuò)誤；囊鼠的體

毛深色(D)對(duì)淺色(d)為顯性，因此，淺色巖Q區(qū)的深色囊鼠的基因型為DD、Dd,C正確；淺

色巖Q區(qū)隱性純合體(dd)的頻率=0.7X0.7=0.49,而淺色巖P區(qū)囊鼠的隱性純合體(dd)的

頻率=0.9X0.9=0.81,因此,與淺色巖Q區(qū)相比，淺色巖P區(qū)囊鼠的隱性純合體頻率高,D正確；

因此,本題答案選Bo

第II卷

7.在北方農(nóng)牧交錯(cuò)帶的中溫帶半干旱區(qū),當(dāng)農(nóng)田連續(xù)耕作六年后,農(nóng)作物產(chǎn)量往往下降,棄耕后

土地易沙化。對(duì)三片棄耕土地分別采取圍封禁牧、人工種植灌木或喬木等恢復(fù)措施,灌木、喬

木成活后該地自然恢復(fù)。十五年后進(jìn)行調(diào)查,結(jié)果見(jiàn)下表。

節(jié)肢動(dòng)物個(gè)體

土壤含水量土壤全氮草本植物種數(shù)節(jié)肢動(dòng)物多樣

樣地?cái)?shù)(只?樣本

(%)(g?kg'1)(種)性指數(shù)*

指標(biāo)")

棄耕地(對(duì)照)0.260.091.13.106

禁牧草地0.660.362.69.41.7

人工灌木林0.770.422.8740.8

人工喬木林1.370.271.610.01.1

*多樣性指數(shù)綜合反映豐富度和均勻度

據(jù)表回答：

(1)土壤含水量增加最明顯的是___________樣地。土壤全氮增加最明顯的是

樣地,這是該樣地內(nèi)豆科植物與根瘤菌相互作用的結(jié)果,豆科植物與根瘤菌的種間關(guān)系為

(2)三種恢復(fù)措施均可改良土壤,這體現(xiàn)了生物多樣性的價(jià)值。

(3)在半干旱地區(qū),節(jié)肢動(dòng)物是物種最豐富和數(shù)量最多的類群,在食物網(wǎng)中占據(jù)重要地位,其多

樣性一定程度上可反映生態(tài)系統(tǒng)的物種多樣性。從生物多樣性角度分析,三種恢復(fù)措施中更適

宜于中溫帶半干旱區(qū)的是o

(4)在中溫帶半干旱區(qū),草原生態(tài)系統(tǒng)比農(nóng)田生態(tài)系統(tǒng)的自我調(diào)節(jié)能力更。

【答案】(1).人工喬木林(2).人工灌木林(3).互利共生(4).間接

(5).圍封禁牧(6).強(qiáng)

【解析】

本題以北方農(nóng)牧交錯(cuò)帶的中溫帶半干旱區(qū)的環(huán)境變化和群落演替為背景考查種群、群落和生態(tài)

系統(tǒng)的相關(guān)知識(shí)。表格數(shù)據(jù)顯示了在不同樣地中調(diào)查土壤含水量、土壤全氮、草本植物種數(shù)、

節(jié)肢動(dòng)物個(gè)體數(shù)及節(jié)肢動(dòng)物多樣性指數(shù)的結(jié)果。分析數(shù)據(jù)可知，對(duì)照組的各類數(shù)據(jù)均最低；禁

牧草地的節(jié)肢動(dòng)物多樣性指數(shù)最高；人工灌木林中土壤全氮含量最高和草本植物種數(shù)最多；人

工喬木林中土壤含水量最高和節(jié)肢動(dòng)物個(gè)體數(shù)最多。

【詳解】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，土壤含水量增加最明顯的是人工喬木林樣地。土壤全氮

增加量最明顯的是人工灌木林,豆科植物中的根瘤菌具有固氮作用，能夠?qū)⒖諝庵械牡D(zhuǎn)化為

植物能吸收的含氮養(yǎng)料,豆科植物供給根瘤菌有機(jī)養(yǎng)料,即豆科植物與根瘤菌共同生活在一起,

相互依存,彼此有利，它們的種間關(guān)系為互利共生。

(2)生物多樣性能對(duì)生態(tài)系統(tǒng)起到重要調(diào)節(jié)功能的價(jià)值屬于間接價(jià)值,三種恢復(fù)措施均可改良

土壤,這體現(xiàn)了其生態(tài)功能,屬于生物多樣性的間接價(jià)值。

(3)通過(guò)題意分析可知,節(jié)肢動(dòng)物的多樣性在一定程度上可反映生態(tài)系統(tǒng)的多樣性,在三種恢

復(fù)措施中禁牧草地的節(jié)肢動(dòng)物多樣性指數(shù)(可反映豐富度和均勻度)最高，且節(jié)肢動(dòng)物個(gè)體數(shù)

較多，因此更適宜于中溫帶半干旱區(qū)的是圍封禁牧措施。

(4)草原生態(tài)系統(tǒng)比農(nóng)田生態(tài)系統(tǒng)的物種多樣性更高,營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)更復(fù)雜,因此其自我調(diào)節(jié)能力

更強(qiáng)。

8.人類心臟組織受損后難以再生。該現(xiàn)象可追溯到哺乳動(dòng)物祖先,隨著它們恒溫狀態(tài)的建立,

心臟組織再生能力減弱。

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(1)哺乳動(dòng)物受到寒冷刺激后，通過(guò)_______________(神經(jīng)/體液/神經(jīng)-體液)調(diào)節(jié)促進(jìn)甲狀

腺激素分泌,使機(jī)體產(chǎn)生更多熱量以維持體溫。

(2)活躍分裂的動(dòng)物細(xì)胞多是二倍體細(xì)胞,多倍體細(xì)胞通常不能分裂。

①對(duì)比不同動(dòng)物心臟中二倍體細(xì)胞所占比例及其甲狀腺激素水平,結(jié)果如圖。恒溫動(dòng)物的心臟

組織因二倍體細(xì)胞比例，再生能力較差；同時(shí)體內(nèi)甲狀腺激素水平o由

此表明甲狀腺激素水平與心臟組織再生能力呈負(fù)相關(guān)。

②制備基因工程小鼠，使其心臟細(xì)胞缺乏甲狀腺激素受體,導(dǎo)致心臟細(xì)胞不受_____調(diào)節(jié)。與正

常小鼠相比，基因工程小鼠體內(nèi)的甲狀腺激素________________正常小鼠心臟組織再生能力。

③以斑馬魚(yú)為材料進(jìn)一步研究。將成年斑馬魚(yú)分成A、B兩組，分別飼養(yǎng)在不同水箱中,A組作

為對(duì)照,B組加入甲狀腺激素。若組斑馬魚(yú)心臟組織受損后的再生能力比另一組弱,則

證明甲狀腺激素對(duì)變溫動(dòng)物斑馬魚(yú)心臟組織再生能力的影響與對(duì)恒溫動(dòng)物小鼠的影響一致。

【答案】(1).神經(jīng)-體液⑵.低(3).高(4).甲狀腺激素(5).抑制

(6).B

【解析】

體溫調(diào)節(jié)的中樞在下丘腦；方式：神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)，以神經(jīng)調(diào)節(jié)為主。

低溫條件下體溫調(diào)節(jié)的過(guò)程：當(dāng)人處于寒冷環(huán)境中，冷覺(jué)感受器會(huì)興奮,通過(guò)傳入神經(jīng)將興奮傳

至神經(jīng)中樞下丘腦,經(jīng)下丘腦的分析綜合后,經(jīng)傳出神經(jīng)引起汗腺分泌減少,皮膚血管收縮,血

流量減少等,減少散熱；另外引起立毛肌收縮,骨骼肌戰(zhàn)栗，甲狀腺激素和腎上腺素分泌量增加，

增加產(chǎn)熱，維持體溫穩(wěn)定。

由圖可知,變溫動(dòng)物心臟中二倍體細(xì)胞比例較高，甲狀腺激素水平較低；恒溫動(dòng)物心臟中二倍體

細(xì)胞比例較低，甲狀腺激素水平偏高。

【詳解】(1)哺乳動(dòng)物受到寒冷刺激時(shí),冷覺(jué)感受器會(huì)興奮,興奮經(jīng)反射弧傳至效應(yīng)器,如汗腺、

皮膚血管、立毛肌、骨骼肌、腎上腺、下丘腦內(nèi)分泌細(xì)胞等，引起相應(yīng)的效應(yīng)，該過(guò)程屬于神經(jīng)

調(diào)節(jié)。另外下丘腦內(nèi)分泌細(xì)胞分泌的TRH會(huì)作用于垂體,垂體分泌的TSH會(huì)作用于甲狀腺，促進(jìn)

甲狀腺激素的分泌,增加產(chǎn)熱,該過(guò)程屬于體液調(diào)節(jié)。