2015年春高一下學(xué)期人教版必修二預(yù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版2

【新編導(dǎo)學(xué)案】高中化學(xué)人教版必修：1.1.3元素周期表()第一章第一節(jié)元素周期表()【學(xué)習(xí)目標(biāo)】．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和的含義。．初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。【學(xué)習(xí)重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和的含義【預(yù)備知識】原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量相對質(zhì)量電性和電量質(zhì)子．×．．×中子．×．電子．×．×、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié):原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成?！净A(chǔ)知識】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號：計算式：質(zhì)量數(shù)（）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子[思考]：它表示的含義是什么？[科學(xué)探究]：、填寫下表，總結(jié)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（）相對原子質(zhì)量．．．、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。[課堂練習(xí)]：、完成表格符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)、完成表元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)（二）核素和同位素核素：同位素：[思考與交流]：、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了種元素，是不是就只有種原子呢？、元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為、。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是，這是為什么？（三）元素的相對原子質(zhì)量的計算公式：[課堂練習(xí)]：、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。、下列各組中屬于同位素的是（）、與、和、與、金剛石與石墨【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】．下列微粒中，決定元素種類的是()．質(zhì)子數(shù)．中子數(shù)．質(zhì)量數(shù)．核外電子數(shù)．決定核素種類的是()．質(zhì)子數(shù)．中子數(shù)．原子的最外層電子數(shù)．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．下列互為同位素的是()．．14．．金剛石石墨.－(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()．核外有個電子，其中個能參與成鍵．核內(nèi)有個質(zhì)子，核外有個電子．質(zhì)量數(shù)是，原子序數(shù)是，核內(nèi)有個質(zhì)子．質(zhì)量數(shù)是，原子序數(shù)是，核內(nèi)有個中子．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()．與具有相同的中子數(shù)．第號元素的一種核素\\()與\\(,)具有相同的最外層電子數(shù)．＋與－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．\\(－)與－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．有六種微粒，它們分別是\\()、\\()、\\()、\\()＋、\\()＋、\\()－，它們所屬元素的種類為()．種．種．種．種．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()．該粒子不顯電性．該粒子質(zhì)量數(shù)為．在周期表中與氫元素占同一位置．該粒子質(zhì)量比氫原子大．已知元素的某種同位素的氯化物為離子化合物，在該化合物中元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為，則該同位素的符號是()\\()\\(＋,)\\(＋＋,＋)\\(＋－,＋)練方法技巧——相對原子質(zhì)量的計算技巧．銅有兩種天然同位素\\()和\\()，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為，則\\()的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)是()．．．．．自然界中氯化鈉是由\\()與\\()和\\()所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是，則氯化鈉中，含\\()的質(zhì)量為()．．．．題號答案【拓展提升】．按要求填空：()\\()原子的中子數(shù)：＝。()陽離子的中子數(shù)：＋共有個電子，則＝。()陰離子的中子數(shù)：－共有個電子，則＝。()中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C()－原子核內(nèi)有個中子，其質(zhì)量數(shù)為，則－所含電子的物質(zhì)的量為。【參考答案】．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：()該原子的質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是。()請將以下的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。()請根據(jù)的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)．不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇選項，理由是。()研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)椋蕦⒎Q為錒射氣。、、是(填字母序號)。．同種元素．同位素．同種核素．同種原子【參考答案】．[元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]．[核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]．[同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而、項中的物質(zhì)為單質(zhì)；項中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；項中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]．[表示的是質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計算出中子數(shù)為，故項正確。]．[和具有的中子數(shù)都是，正確；與的核電荷數(shù)之差為－＝，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，正確；＋與－具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；\\(－)與－的電子數(shù)都是，質(zhì)子數(shù)都是，正確。]．[質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，\\()與\\()＋質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，\\()和\\()＋質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。]．[該粒子無質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]．[中的化合價為＋，其離子符號為＋，其核外電子數(shù)為，則其質(zhì)子數(shù)為＋；其中子數(shù)為，則其質(zhì)量數(shù)為＋＋，則的原子符號為\\\(\\(＋＋,＋)。)]．[解法：方法一：代數(shù)法。設(shè)\\()的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為，則\\()的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為(－)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得×＋×(－)＝＝。方法二：十字交叉法。因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素與的原子個數(shù)比為∶＝∶，所以的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為\()×＝，選。方法三：估算法。假設(shè)與的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)各為，則銅的相對原子質(zhì)量應(yīng)為，而已知元素的近似相對原子質(zhì)量為＜，所以的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于，只有選項符合題意。點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個數(shù)百分?jǐn)?shù)不是同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項，則仍需要經(jīng)過計算才能得到正確的答案。]．．()－()－－()－＋()()\()(－＋)解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中＝－，在分子中其中子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C中中子數(shù)為＋×＝；陽離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則＋的質(zhì)子數(shù)為＋，故其中子數(shù)為－(＋);陰離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則－的質(zhì)子數(shù)為－，故其中子數(shù)為－(－)＝－＋，－所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為－＋，則－含有電子數(shù)物質(zhì)的量為\()(－＋)。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺