2023新高考化學(xué)第一輪練習(xí)-十四鹽類水解和沉淀溶解平衡應(yīng)用創(chuàng)新題組

2023新高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)

專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡

1.25℃時,0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol-L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH,溶液中HzA、HA-及A?一的物質(zhì)的

量濃度變化如圖所示：

14r：：：：11

0.000.010.020.03

RNaOH溶液)/L

下列說法錯誤的是()

A.H2A的(1=1x10-4

B.溶液在X點和Z點時水的電離程度不相同

C.在Y點時,c(Na+)>3c(A*)

D.0.1molf1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(H2AAe(A〉)

答案DA項,H2A第一步電離為H2A=H++HA,該步電離平衡常數(shù)KajK嗑*,X點時，溶液

pH=4,c(H+)=]0'4moiL二此時c(HA)=c(H2A),則Kai=c(H+)=10",正確;B項，向H2A溶液中逐滴加入NaOH

溶液,H2A不斷被中和,溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前,水的電離程度

逐漸增大,X點時H2A僅部分被中和,Z點時恰好完全反應(yīng)生成Na?A,所以水的電離程度:Z>X,正確;C項,

根據(jù)圖示可知:Y點對應(yīng)溶液為等濃度的Na2A與NaHA的混合溶液，溶液中存在電荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由于此時溶液pH=8,說明溶液中c(H+)<c(OH-),所以

c(Na+)>2c(A”)+c(HA)由于溶液中c(HA-)=c(A。,則c(Na+)>3c(A”),正確;D項，根據(jù)滴定曲線可知，在恰好

發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH-NaHA+H2O時，得到的溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于其水解程度，所以

c(A))>c(H2A),錯誤。

2.H2co3和H2c2。4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下各種形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列

說法正確的是()

組

成

百

分

率

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圖2

A.在pH為6.37和10.25時,溶液中均存在c(H2COj)=c(HC03)=c(COi-)

i

B.反應(yīng)C01-+H20^=HCOg+OH的平衡常數(shù)為1。375

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC20；)>c(H2C204)>c(C201-)

D.往Na2co3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)2cor+H2c2O4-ZHCOg+C?。?-

答案DA項,在pH為6.37時,c(H2CO3)=c(HC0g)>c(C01),pH為l().25時,c(HC0g)=c(C01)>c(H2CO3),

±

錯誤;B項，反應(yīng)C0i-+H20^HCO3+OH的平衡常數(shù)K=《H8%gOH)又pH=10.25

c(CO3)

時,c(HCOg)=c(CO打),1<=40口)=曲汽=/嚷=10-3弋錯誤;c項，由圖2可知NaHC2O4溶液顯酸性，說明

HC2與電離程度大于水解程度，則c(C20tAe(H2c20。錯誤;D項,草酸的酸性比碳酸強，往Na2cCh溶液中

加入少量草酸溶液，能夠生成HCOJ和C2O廠,正確。

1

3.常溫下，用200mL0.1mol.L-NaOH溶液吸收SO2與N2的混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積的關(guān)

系如圖所示，已知Ka】(H2so3)=1.2x10-2,(2(H2so3)=5.6x10-8o下列說法正確的是()

A.吸收3L氣體時溶液中主要溶質(zhì)為NaHSCh

B.溶液pH=7時,2c(S0歹)>c(HS05

C.X點呈酸性的原因是HSOg水解程度大于其電離程度

D.曲線上任意點均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HSOg)+c(SO打)

答案BC項,HSO&存在電離平衡:HSC^u"H++SO打，存在水解平衡:HSOg+HzO—^H2so3+0H,X

點呈酸性的原因是HSO3電離程度大于其水解程度,錯誤;A項,NaOH溶液吸收SO?的化學(xué)方程

=

式:2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O、Na2SO3+SO2+H2O^2NaHSC)3,吸收3L氣體時,pH>7,說明溶液中

的主要溶質(zhì)為Na2so3,錯誤;B項,pH=7時,C(H+)=1()-7molL^Ka廣嗎”&=5.6xl(y8,故

C(HSO3)

月糕=余=0.56,則2c(S0￡)>c(HS()3),正確;D項，由電荷守恒可知，曲線上任意點均存

以HSO3)C(H)

在:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SOg),錯誤。

4.H2c2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)5與pH關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是()

A.向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5,則c(H2c204)+c(C20寸)>c(HC2。1)

B.由圖可知,H2c2O4的Kaz=l()42

C.向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則溶液中2c?。廠)>c(Na+)

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D.將0.01mol-L1的H2c2O4溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后的溶液

中,c(OH)=c(H*)+c(HC20Z)+2c(H2c2O4)

答案DH2c2。4水溶液中加入NaOH,H2c2。4與堿中和,轉(zhuǎn)化為HC2O4,再繼續(xù)加入NaOH,HCzO1與堿反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為CzO/，題圖中各曲線代表的微粒分別如下：

根據(jù)圖像所示,pH=2.5時,c(HC2。。最大,遠大于c(C2()r)和c(H2c20。,則不可能得到

c(H2C204)+c(C201-)>c(HC20i),A項錯誤;由圖可知:pH=4.2時,c??。廠尸c(HC2()4),H2c2O4的

(2=晦鬣邕=c(H+)=IOfB項錯誤;溶液中存在電荷守

恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C20r)+c(HC201)+c(OH-)，向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

+

則溶液中:c(Na+)=2c(C2O/)+c(HC2()4),則c(Na)>2c(C20i-),C項錯誤;等體積混合后,H2c2O4與NaOH恰

好完全反應(yīng),溶質(zhì)為Na2c2。4,該溶液中存在質(zhì)子守恒:C(OH)=C(H+)+C(HC20>2C(H2c2C>4),D項正確。

5.(雙選)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯誤的是()

A.Kaz(H2X)的數(shù)量級為IO"

B.曲線M表示pH與1g需的變化關(guān)系

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.當(dāng)混合溶液呈中性

時,c(Na+)>c(HX?c(X2?c(OH-)=c(H+)

答案BDEX的電離方程式為H2X=H++HX,HX=H++X"。當(dāng)?shù)鹊?笑2=1時，即橫坐標(biāo)為

().0時,Kajc(H+),Ka2=c'(H+),因為Ka1>Ka2^c(H+)>c，(H+)WpH<pH,結(jié)合圖像知，曲線N代表第一步電離,

曲線M代表第二步電離。分析題圖可知Ka產(chǎn)10-",A項正確,B項錯誤;分析曲線M可知，當(dāng)NaHX、Na2X

濃度相等時,pH約為5.4,溶液呈酸性，說明HK的電離程度大于X?一的水解程度，所以NaHX溶液中

c(H+)>c(OH)C項正確;根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+尸c(OH)+c(HK)+2c(X2)中性溶液中存在

c(H+尸c(OH)故有c(Na*)=c(HX-)+2c(X~),假設(shè)c(HX)=c(X?)或c(HXAc(X二),則溶液一定呈酸性,故中性

溶液中C(HX)<C(X2),D項錯誤。

6.(雙選)聯(lián)氨(N2H%無色液體)為二元弱堿,又稱脫，在水中的電離方式與氨相似,可在水中逐級電離出

N2H3N2H舒。常溫下，向10mL聯(lián)氨溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,1g瑞嘉或1g瑞需隨pOH的變

化曲線如圖所示［pOH=-lgc(OH)］。下列有關(guān)說法錯誤的是()

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2

1

—0

H9

o8

d7

6

5

4

c（N,H：，）

或lg

A.P為1g嘿裝隨pOH的變化曲線

C(N2H5)

B.加入鹽酸的體積為5mL時,溶液中C(N2H4)=C(N2HJ)

C.加入鹽酸的體積為10mL時,溶液中2c(N2H/)+C(N2H：)>C(CR)

D.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2

答案BCN2H4在水中的電離方程式為N2H4+1^0-^N2H吉+0^^2^+1420-^N2H行+OH。

限=%部詈及廣嚼涉，且Ka，>%。當(dāng)POH相同時』g黯那瑞哥，故P為愴幅隨

pOH的變化曲線,A項正確面題圖可知,KbJN2H4戶10-6J,Kbz(N2H4戶10.嗎故

Kh(N2H白=咎=10-7.9>隹制2H當(dāng)加入鹽酸的體積為5mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的N2H4和

■b]

N2H5。,因N2值的水解程度大于電離程度，溶液中N2H4和N2H吉的濃度不相等，加入鹽酸的體積為1()mL

時，溶液中的溶質(zhì)為N2H50,溶液顯酸性，由電荷守恒2c時延+)+c(N2H3+c(H+)=c(C「)+c(OH)可

知,2c(N2H/)+c(N2H])<c(C1),B、C項錯誤;聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2,D項正確。

7.(雙選)25℃時,0.101某二元弱酸H2A用LOOmol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)其pH,溶液中HzA、HA-及A?-的物

質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

下列說法錯誤的是()

A.H2A的Kai=lxl(y4

B.溶液在X點和Z點時水的電離程度相同

C.在Y點時,c(Na+)>3c(A%)

D.0.1mol-L'NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA?c(H2A)>c(A2-)

答案BDH2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡H?A=H++HA\HA-—H++A,根據(jù)離子濃度

大小可知▲表示H?A,■表示HA-,*表示A2-OA項,Kai="HWfA),x點時，溶液pH=4,c(H+)=10"mol/L,

1C(H2A)

此時c(HA)=c(H2A),則Ka]=c(H+)=lxlO",正確。B項,溶液中H2A電離產(chǎn)生田,對水的電離平衡起抑制作

用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液的酸性逐漸減弱，在恰好被完全中和前,水的電離程度逐漸增

大;X點時H2A僅部分被中和,Z點恰好完全反應(yīng)生成Na?A,所以水的電離程度Z>X,錯誤。C項,根據(jù)題

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圖可知，丫點對應(yīng)溶液為等濃度的Na2A與NaHA混合溶液,溶液中存在電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH)由于此時溶液pH=8,說明溶液中c(H+)<c(OH)所以

c(Na>2c(A2-)+c(HA)由于溶液中c(HA)=c(A2-),則c(Na+)>3c(A"正確。D項，根據(jù)滴定曲線可知，在恰

好發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH—NaHA+H2O時,得到的溶液為NaHA溶液，此時pH=6,溶液顯酸性，說明HA-

的電離程度大于其水解程度，所以c(A2?c(H2A),錯誤。

8.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH4cl與ZnCb溶液可作焊接金屬中的除銹劑。

②NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③草木灰和鍍態(tài)氮肥不能混合施用。

④實驗室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑤加熱蒸干A1CL溶液得到Al(0H)3固體

A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.①②③④⑤

答案D①中NEC與ZnCL溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹;②HCO3與AP+可發(fā)生相互促

進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(0H)3和CO2,可作滅火劑;③草木灰的主要成分為K2co3,K2c03水解使溶液顯堿性,

而鍍態(tài)氮肥水解使溶液顯酸性,因而不能混合施用;④Na2cCh溶液因Na2c03水解而顯堿性，而磨口玻璃

塞中的SiCh與堿反應(yīng)生成NazSiO-NazSiCh會將瓶塞與瓶口黏合而打不開,因此實驗室盛放碳酸鈉溶液

的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;⑤AICL溶液中存在水解平衡:AICI3+3H2OLA1(OH)3+3HC1,加熱時,HC1揮發(fā)使

平衡不斷右移，最終得到A1(OH)3固體(如果灼燒,會得到A12O3固體)。

9.《本草綱目》中對白機之用有如下敘述廣吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也;治諸血痛，脫肛……取其酸

澀而收也下列說法錯誤的是()

A.白帆治血痛的原因是利用了膠體的聚沉

B.白磯溶于水后微粒濃度排序:c(S0r)>c(AF*)>c(K*)>c(0H?c(H+)

C.檢測“無機油條”是否含“磯”的方法:將油條加熱碳化一加水溶解一過濾一濾液中逐滴加入NaOH溶液

D.白帆在油條中作膨化劑的原理:Ar"+3HCOg——Al(OH)31+3CO2T

答案B白磯的化學(xué)式為KAI(SO4)242H2O,A13+水解使溶液呈酸性，微粒濃度排

序:c(SO廠)〉c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(0H)故B錯誤。

10.己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl(y36。c(Fe3+)=4.0xl(y3molL”的溶液中，攪拌的同時向該溶液中滴加濃氨水，

當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH為()

A.12B.llC.4D.3

答案D當(dāng)開始出現(xiàn)Fe(0H)3沉淀時,c(OH-)=3陛噂等1=1x10」島011」,則c(H+)=lxlO，molL”,溶液

的pH為3,故選D,

11.已知KSp(AgCI)=1.8x10"°,Ksp(AgI)=1.0x10"。下列說法錯誤的是()

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為Agl

B.在含有濃度均為0.001mol-L-1的cr、r的溶液中緩慢加入AgN03稀溶液，首先析出Agl沉淀

C.AgI比AgCl更難溶于水,AgCl可以轉(zhuǎn)化為Agl

D.常溫下,AgCl若要在Nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl,則Nai的濃度必須不低于右xl{y"moIL“

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答案A溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),A錯誤、C正確;組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),

溶度積越小淇溶解度越小，越易先形成沉淀,B正確;根據(jù)Ksp(AgCl)=1.8xlO“°得c(Ag+)=gxl(T5moi上,

+161011

要使Agl形成沉淀，則c(Ag)-c(I)>1.0X10,c(r)>^_smol-L-=-7==x1O-"mol-L_,D正確。

Vl.oXlOvl.o

12.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是()

物質(zhì)CaCOsMgCOjCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)i

912

Ksp4.96x106.82x10"4.68x10"5.60xl02.80x10^

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCh雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2c。3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCL雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2co3溶液效果好

C.向含有Mg?+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8

時,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.0xl021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.0xl(y2moi/L],若保持溫度不變晌其

中加入100mL0.012mol/L的NaOH溶液，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?忽略溶液體積變化)

答案B設(shè)c(Mg2+)=amol/L,由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時,以0口)=心粵?mol/L;當(dāng)產(chǎn)

生MgCCh沉淀時，c(CO打A"?；"moi/L,呼耍!mol/L〈箜誓mol/L,所以當(dāng)Mg?+濃度相同

時,Mg(OH)2更容易產(chǎn)生沉淀,則除去NaCl溶液中的MgCk雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2c0.3溶液效果好,A

正確。同理可知，當(dāng)Ca2+濃度相同時,CaCCh比Ca(OH)2更容易沉淀，除去NaCl溶液中的CaCL雜質(zhì)，選用

Na2c。3溶液比NaOH溶液效果好,B錯誤;向含有Mg2+>Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共

存且溶液的pH=8時,c(Mg2+)="^y=筮耕mol/L=5.60

3+

mol/L,c(Fe尸"：e(OH)3l=2.80x：o：910-21mol/L,故

''C3(OH)(10-6)3人

c(Mg2+)：c(Fe3+)=5.60：2.8x10⑵=2.0xl()2i,C正確;將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到

飽和,<：9@2+)=1610[0]/1^(010=/媚駕0101/1^2.163乂1010]兒,若保持溫度不變,向其中加入1()()

xX.UXJLU

mL0.012mol/L的NaOH溶液，混合后,c(Ca2+)=5xl03moimo)L+0.0i2m°1兒=。016815

mol/L,此時Ca(OH)2的濃度商Q=c(Ca2+)-c2(OH)=5xI0-3x0.0168152uL4xlO%Ksp[Ca(OH)2],則該溶液變

為不飽和溶液,D正確。

,017

13.已知:pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1x1O',Ksp(AgI)=1x1O-?如圖是向10mLAgNCh溶液中加入0」

mol/LNaCl溶液時，溶液中pAg隨加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正

確的是()

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“NaCl)/mL

A.原AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl)

C.圖中x點的坐標(biāo)為(10,5)

D.把NaCl溶液換成0.1mol/L的Nai溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分

答案B圖中。點處pAg=O,因此c(Ag*)=lmol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,A錯誤;x

點c(Ag+)=lxl(y5moi/L,c(cr)^mol/L=lxl(y5mol/L,因此c(Ag+)=c(Cl'),B項正確;x點

c(Ag+)=lxl05moi/L,沉淀完全，那么n(NaCl)=n(AgN03)=0.01Lxlmol/L=0.01mol,貝!IV(NaCl)=罌嘿=0.1

U.J.1T1O1/LJ

L=100mL,因此x點的坐標(biāo)為(100,5),C錯誤;由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),Slttc(Ag+)減小，把NaCl溶液換成

0.1mol-L-'的Nai溶液,pAg更大，不是虛線部分所示圖像,D錯誤。

14.已知亞硒酸(HzSeCh)為二元弱酸,常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，

所得溶液中HzSeO?、HSeOg、SeO/三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

□H,SeO.

□HSeO：

0.3□SeO^-

0.2

4.2)>H

下列說法不正確的是()

A.pH=4.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSeOg)

B.常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)=

C.在NaHSeCh溶液中，存在c(SeOr)cc(HSeOg)

D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

答案CpH=4.2時,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSeOg)+2c(SeO『),由題圖可知此時溶

液中HSeOg和SeOr的濃度相等，故c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSe03),A項正確;根據(jù)電離方程式:FhSeCh

u"HSeO3+H+,HSeO&k^SeO歹+H+可知,/^(HzSeChA逛速上絲蟲，當(dāng)pH=4.2時,c(SeO打)=c(HSe()3),

因此％=1OfB項正確;根據(jù)B項分析可求得Ka4H2SeO3)=10fKh(HSeO^)丁以大=黑=10一股在

Ka](H2beU3)101

NaHSeCh溶液也Kh(HSe0g)<Ka2(H2SeO3),即HSeOg的電離程度大于其水解程度，故

c(SeO^-)>c(HSeO3),C項錯誤;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中,加入的NaOH中

和了溶液中的H+,對水的電離的抑制程度減弱，故水的電離程度一直增大,D項正確。

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思路點撥1.分析微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系圖，抓pH=1.2和pH=4.2時兩個特殊點，分別求

出H2SeO3的Ka1和(2；2.比較NaHSeO；,溶液中"SeOr)和c(HSe()3)大小時需知道HSeO'的電離程度與

其水解程度的相對大小，可通過比較HSeO3的電離常數(shù)和HSeO3的水解常數(shù)來確定。

15.Zn(OH)2,ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度

下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0xl(yi8。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2s的混合溶液中滴加ZnSOa溶液，溶液

中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p(Zn)=-lgc億n2+),p(B)=-lgc(OH-)或-Ige。?-)。下列說法正確

的是()

A.曲線I表示的是ZM+與OH濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下,Ksp(ZnS)=l.0x10-26

C.升高溫度時,b點一定會向c點移動

D.已知此溫度下Kaz(H2S)=4.0xl0“6,向0.01mol/LNaHS溶液中滴加等體積0.2mol/LZnSCU溶液不能產(chǎn)

生沉淀

答案A假設(shè)曲線I表示的是ZM+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則a點時

c(Zn2+)=c(OH)=10-6mol/L,Ksp[Zn(OH)2]=10-6x(iO《)2=]0xlO"8,所以假設(shè)成立，即曲線I表示的是Z?+與

OH-濃度關(guān)系的曲線,A正確;曲線n表示的是z?+與s2-濃度關(guān)系的曲線,b點時

2+2142+24|428

c(Zn)=c(S')=10mol/L,Ksp(ZnS)=c(Zn)-c(S')=10-'xlO-=1.0xlO-,B錯誤;ZnS溶解吸熱，升高溫度

時溶液中c(Zn2+),c(S2)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時,b點一定會沿著ba方向向a點移動,C

錯誤;等體積混合瞬間,NaHS溶液濃度為0.005mol/L,Z11SO4溶液濃度為0.1

mol/L,c(S2')=Jc(HS-)Kaz=V?萬玉而后又五礪mol/L=1.4xl()-9mo]/L,濃度商

Q=c(ZM+>c(S2-)=0.1x1.4x10-9=14x1(尸。>1.0x1()-28=K'p(ZnS),所以產(chǎn)生ZnS沉淀,D錯誤。

16.25℃時，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.1mol-L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖1所

示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[『湍騙]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過氣體后溶液體積的變化,

下列有關(guān)說法正確的是()

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1

A.Pl所示溶液:c(Cr)=0.05mol-L-

BR所示溶液:C(NH3-H2O)>C(OH)+C(C「)

C.p3所示溶液:c(NH：)+c(NH3HO)=c(C1)+c(H+)

D.25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)為10475

答案DA項,根據(jù)圖1可知P1時,溶液中c(NHt)=c(NH3.H20)=0.05mo卜L",溶液中存在電荷守恒

+

c(H)+c(NHt)=c(OH)+c(Cr),p1點溶液pH=9.25,呈堿性,c(OH)>c(H)故c(Cr)<c(NHt)=().()5錯

誤;B項,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH^)=c(OH)+c(Cr),由圖1可知p2

時,c(NHi)>c(NHnH2C0,c(H+)+c(NHi)>c(NH3-H2O),故c(NH3H20)<c(0H)+c(C「),錯誤;C項，由圖2可知

P3時T=。叱<=1.0,溶液的溶質(zhì)為NHCl,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(Cl-)=c(NHt)+c(NH3-H2O)=0.1

molL1所以c(NHi)+c(NH3HO)<c(C「)+c(H+),錯誤;D項,25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)為

然)，由圖1知，當(dāng)溶液中c(NH?=c(NH3-H2O)時,pH=9.25,則

C(Ni~13H2U)

K;喘爵力。“黑=心,正確

17.常溫下，用物質(zhì)的量濃度為amoLL」的NaOH稀溶液滴定0.1molL」某酸HA溶液，溶液中水電離出的

cMH+)的負(fù)對數(shù)［-Ige水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

“NaOH溶液)/mL

A.N點溶液顯酸性

BK(HA)的值約為10-5

C.R點溶液中:c(Na+)<c(A)

D.Q點溶液中:c(Na+)=c(A)+c(HA)

答案B酸或堿抑制水的電離，酸中c(H+)、堿中c(OHD越大，對水電離的抑制程度越大，則-lgc#(H+)越

大，弱酸根陰離子或弱堿陽離子促進水電離，則-IgeMH+)減小，根據(jù)圖知,開始時溶質(zhì)為HA,溶液呈酸性而

抑制水電離，隨著NaOH溶液的加入,溶液中c(A)增大而導(dǎo)致水電離程度增大,NaA溶液呈堿性,R點溶液

pH=7,溶液呈中性,溶液中溶質(zhì)為HA、NaA;N點水電離程度最大,溶液中溶質(zhì)為NaA,繼續(xù)加入NaOH溶

液導(dǎo)致溶液中水電離程度減小,Q點溶質(zhì)為NaA、NaOH°A項,N點溶質(zhì)為NaA,0.1mol-L-1HA溶液中-Ige

加00=11,溶液pH=3,說明HA為弱酸,NaA水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故A錯誤;B項,開始時溶質(zhì)為HA.HA電

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1n-14

離程度較小，則溶液中c(HA)~0.1mol-L」,溶液中c(A戶c(H*)WmolL^K)3

molL“,K,(HA)=c(A-燃+)=1吟產(chǎn)=10-5,故B正確;c項,R點溶液pH=7,溶液呈中性，則溶液中

C-riz*JO■X

c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),貝(Jc(Na+)=c(A)故C錯誤;D項,Q點溶質(zhì)

為NaOH、NaA,NaOH過量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)>c(A)+c(HA),故D錯誤。

18.高純碳酸鎬在電子工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，濕法處理軟鋸礦(主要成分為MnO?,還含有少量Fe、Si等雜質(zhì)

元素)制備高純碳酸錦的流程如下：

軟］植物粉］NH1Hxi溶液

上限小甌一而一畫一?一溫

粉［濃硒|

嫡

其中除雜過程包括:①室溫下,向濾液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5~5.5;

②再加入一定量的軟鋅礦和雙氧水(MnCh+H2O2+2H+-=Mn2++2H2O+C>2T),過濾。已知:室溫

下,Ksp［Fe(OH)3］=4.()xl()38。下列說法正確的是()

A.“浸出”時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.“除雜”試劑X可以是MnO

C.室溫下，“除雜”時調(diào)節(jié)濾液的pH為4,此時c(Fe3+)>10-5molL-1

D.“沉淀”時加入過量的NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn^HCOg^^

M11CO3J+2H2O+3CO2T

答案B浸出時加入的植物粉具有還原性,可以將MnCh還原為Mi?+,A錯誤;試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的

pH,加入MnO能反應(yīng)溶液中的H+,pH升高，生成Fe(OH)3,且不引入新雜質(zhì),B正確;pH=4

1n-38

時,c(OH-)=104°molL」,Ksp［Fe(OH)3］=4.0xl0-38,c(Fe3+)=^UmolL-i=4xl0-8molL-i<10-5mol?LT,C錯誤;離

子方程式電荷不守恒,D錯誤。

19.已知:

p［*］=-lg［需］。室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨p［患］變化關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點溶液中:10c(Na+)=c(HX)

B.溶液中由水電離出的c(H+):a>b>c

C.b點溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)=c(HX)

答案CA項,a點溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(K)+c(OH),由圖可知此時p［幽］=-1,即

c(X)

c(X)=10c(HX),代入電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=10c(HX)+c(OH),此時pH=3.75溶液呈酸性c(H+)>c(OH),

故c(Na+)<10c(HX),錯誤;B項，根據(jù)題圖可知,a、b、c三點所示溶液均為酸性溶液，在溶質(zhì)為HX和

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NaX,pH<7的溶液中，可只考慮HX電離產(chǎn)生的H卡對水的電離的抑制，溶液pH越大，氫離子濃度越小，水的

電離程度越大，則溶液中水的電離程度:a<b<c,錯誤;C項,b點溶液中存在電荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),此時p科也］=0,則c(X)=c(HX),代入電荷守恒有

c(X)

c(Na+)+c(H+尸c(HX)+c(OH)正確;D項，溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)當(dāng)溶液呈中性

時，有c(Na+)=c(X)若c(Na+)=c(HX),則c(X)=c(HX),此時p［幽］=0,即為b點，但b點溶液呈酸性，不符合,

c(X)

錯誤。

20.常溫下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水電離的H+濃度

和所加的KOH溶液體積變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()

01020"KOH溶液)/ml.

A.該酸的電離度約為1%

B.b點:溶液存在c(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

Cc點:溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH)

D.d點：pH=7

答案Da點為HA溶液，此時c，k(H+)=10-“mol/L,則c水(OH)=c木(FT),故c(OH)=c*(OH)=10"mol/L,

則c(H+)=——=T^=l(y3mol/L,電離度=￡X100%=1%,A正確;b點對應(yīng)加入KOH10mL,故b

10mol/L10mol/L0.1

點溶液組成為KA:HA=1：1,溶液中大量存在K+、A\HA,由圖示知，此時cMH+KlO'moi/L,說明水的

電離受到抑制，則HA電離程度大于A-水解程度,H+、OH由微弱過程產(chǎn)生，微量存在，故濃度大小順序為

c(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)B正確;c點時n(KOH)：n(HA)=l：1,溶液組成為KA,由電荷守恒

c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),元素質(zhì)量守恒c(K+)=c(A)+c(HA)W：c(HA)+c(H+)=c(OH),C正確;c點組成為

KA,由于A水解,溶液顯堿性,c點到d點繼續(xù)加入KOH,堿性增強，不可能呈中性,D錯誤。

21.亞磷酸(H3Po。是一種二元弱酸，常溫下,向一定濃度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒

的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH［pOH=」gc(OH)|的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)主要產(chǎn)物為Na2HPO3和NaH2Po3兩種酸式鹽

B.曲線b代表X(HPO1-)

67

C.H2PO3的電離平衡常數(shù)Ka=lxlO--molL-'

D.NaH2PO3溶液:c(Na+)>c(H2POg)>c(OH?c(H+)

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答案CA項,亞磷酸(H3Po3)是一種二元弱酸，產(chǎn)物Na2Hp。3是正鹽，錯誤;B項，滴入NaOH溶液時依次

發(fā)生:H3Po3+0H===H2P03+H20,H2P03+OH-HPO打+比0,故X(H2P0&)先增大后減小，即曲線b代表

X(H2Po&),橫坐標(biāo)為pOH,故曲線c代表X(H3Po3),曲線a代表X(HPO"),錯誤;C項,HzPOg的電離平衡常

數(shù)Ka=c(H+"嗯J,曲線a代表X(HPO打)，曲線b代表X(H2Po&),據(jù)圖可知當(dāng)X(H2Pog)=X(HPOr)即

C(H2P。3)

c(H2Po3)=c(HP0r)時,pOH=7.3,則此時溶液中c(H+)=l(r67molL」,故Ka=lxl()67正確;D項，由圖

可知，當(dāng)pOH=10時，此時溶質(zhì)為NaH2Po3,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),錯誤。

.已知喘］

22Xlg，室溫下，向0.10mo卜L」的HX溶液中滴加0.1mol.L-1的NaOH溶液，溶液pH隨P的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點溶液中:c(HX)+c(X)=0.10mol-L-1

B.b點坐標(biāo)為(0,4.75)

C.c點溶液中:10c(X-)=c(HX)

D.溶液中水的電離程度:c<b<a

答案BA項,a點時』g［甯I,則gXAc(HX),說明已經(jīng)滴加了NaOH溶液,溶液體積增大，故

c(HX)+c(X)<0.10molL",錯誤;B項,HX在溶液中存在電離平衡:HX=H++X\K產(chǎn)”黛平,則

pH=pKa+p［嘿］，代入c點坐標(biāo)(1575)可知,pKa=4.75,則b點pH=pKa+p［空為=4.75+0=4.75,正確;C項,c

c(X)c(X)

點時-1g［喘］=1，則c(X)=10c(HX),錯誤;D項，根據(jù)題圖可知,a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和

c(X)

NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X的水解程度，可只考慮H*對水的電離的抑制，溶液pH越大，

氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度:a<b<c,錯誤。

23.常溫下，向20mL0.05mol/L的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃

度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系:C(NH*)>C(B2-)>C(OH?C(H+)

D.F點溶液c(NH1)=2c(B2-)

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答案D由題圖知,0.05mol/L的H?B溶液中水電離出的OH濃度為lO^mol/L,溶液中c(H+)=0.1mol/L,

故H2B為二元強酸,NaHB溶液呈酸性,A項錯誤;向酸溶液中逐滴加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合溶液的pH逐

漸增大,B項錯誤;E點溶液由(NH^B和氨水混合而成，由于水電離出的c(H+)>lxlO,mol/L,溶液中Hf全

部來自水電離，則E點溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH),C項錯誤;F點溶液由(NH5B和氨水混合而成，由于

水電離出的c(H+)=1x10〃mol/L,溶液中丁全部來自水電離，則F點溶液呈中性,c(H+)=c(OH)由電荷守恒

得c(NHi)+c(H+)=c(0H)+2c(B”),所以有c(NH^)=2c(B2"),D項正確。

24.常溫下，向含少量鹽酸的0.1mol/L的Cr。溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與溶

液pH變化如圖所示。

5

已知:Cr(OH)3為灰綠色的沉淀，當(dāng)C產(chǎn)濃度為IO-mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全,堿過量時生成Cr(OH)4o下

列說法正確的是()

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:(2產(chǎn)+30田一Cr(OH)3l

B.A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大

C.當(dāng)溶液pH=5時,c(Cr3+)=lxl()38moi/L

D.D點溶液中c(Cl)>c(Na+)>c[Cr(OH)；]>c(OH)>c(H+)

答案C溶液中含少量鹽酸,AB段發(fā)生鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，酸抑制水的電離，所以該階段水的電

離程度逐漸增大,A項、B項錯誤;C點之后pH發(fā)生突變，則該點應(yīng)為C產(chǎn)完全沉淀的點，此時0(^>10-5

+54863+3308

mol/L,c(H)=10mol/L,Ki]c(OH)=1O-mol/L,則Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr)-c(OH)=10--,pH=5

1Q-30.8

c(OH)=109mol/L,所以c(C產(chǎn)尸又一"3mol/L=10-3-8mol/L,C項正確;D點溶液顯堿性，所以NaOH過量，溶

(IO?)

+

液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4],c(Na)>c(Cl),D項錯誤。

25.(雙選)某溫度下,分別向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCb和ZnCb溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶

液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zi?+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已

知Kp(ZnS)>Kp(CuS),lg3ao.5]。下列說法正確的是()

r

u

z

a

T

^

r

n

o

&

T

A.a點的ZnCL溶液中:c(Cr)<2[c(Zn2+)+c(H+)]

354

B.由圖像可以計算得出該溫度下KSp(ZnS)=l()--

C.a-b-e為滴定CuC12溶液的曲線

D.d點縱坐標(biāo)約為33.9