河北保定清苑中學2024年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

河北保定清苑中學2024年高三第二次模擬考試化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實驗現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵C．X的簡單氫化物與W的單質在光照下產(chǎn)生W的氫化物D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應B．晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C．原子半徑由小到大的順序為：D．熱穩(wěn)定性：4、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B．將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C．人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D．工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎5、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（）A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料B．用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力C．食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽和水D．《物理小識》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂?！鼻嗟\廠氣是CO和CO28、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個9、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%10、有機物三苯基甲苯的結構簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（）A．1~5號碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應C．其一氯代物最多有4種D．其官能團的名稱為碳碳雙鍵11、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A．可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質的量濃度C．可以求出沉淀的最大質量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L12、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應中電子的轉移D．陽極的電極反應式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+13、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向14、下列說法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化B．我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體C．某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物15、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A．常溫下，0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D．b點代表溶液呈中性16、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是A．W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對應的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。18、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。20、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃，沸點?5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為____(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,①實驗開始，需先打開_____________，當____________時，再打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為___________________。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)21、用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含F(xiàn)e2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。同答下列問題：(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。(4)已知：實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。②N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃度對化學反應速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C?！军c睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準物質），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。2、A【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價電子數(shù)之比為2∶3，則Y為O，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑X＞Y，離子半徑Z﹤Y，A錯誤；B．Na+和O2-通過離子鍵結合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結合，B正確；C．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCl，C正確；D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。3、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素。【詳解】W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導纖維。4、D【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.人體血液中含有緩沖物質，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關，故D選；故答案為D。5、D【解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。6、C【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項、M點是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點時c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。7、B【解析】

A.光導纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解析】

第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。9、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數(shù)為×100%＝75%；故答案選A。10、B【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為109o28'，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11、C【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標準狀況）得失守恒可以得2x+3x＝0.05×3，則x＝0.03mol，沉淀的最大質量，沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度，故C錯誤；綜上所述，答案為C。12、D【解析】A、由于微生物的蛋白質在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的，故電能轉變?yōu)榛瘜W能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉移，選項C錯誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。13、B【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。14、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。故選D。15、B【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，結合Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）計算；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨；D.b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。16、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！驹斀狻緼.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，故A錯誤；B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D.對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結構相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl->O2->F->Na+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查位置結構性質的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結構簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，所以D轉化為E的反應類型是取代反應；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結構簡式為，結合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結構：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質、芳香烴側鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結合官能團位置不同分析解答。19、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①標準滴定管需用標準液潤洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據(jù)電子得失守恒計算；結合操作不當對標準液濃度的測定結果的影響進行回答；③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。【詳解】（1）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質化學式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標準液潤洗后才能進行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標準液的體積偏小，導致最終結果偏低，故答案為；偏低；③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。【點睛】本題主要是考查物質分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。20、將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K1，通入NO反應，當有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酰氯(