衡中同卷2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

衡中同卷2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、《Chem.sci.》報道麻生明院士團(tuán)隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A.b的分子式為C18H17NO2 B.b的一氯代物有9種C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D.b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯誤的是()A.m點:c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A.10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物,78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA4、下列說法正確的是()A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出高級脂肪酸鈉固體B.氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀,再加水后沉淀可溶解D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()A.測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B.確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C.測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率6、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理7、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NAB.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H

→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD.56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子9、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.導(dǎo)線中通過1mol電子時,理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時,碳電極與電源的正極相連10、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B.裝置②可用于實驗室制備Cl2C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性D.裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯11、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A.氣體X是H2S廢氣,氣體Y是空氣B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時,負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S—2xe-=Sx+2xH+C.M傳導(dǎo)氧離子時,存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極12、目前,國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B.充電時b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低13、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗操作實驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D14、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時,正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:15、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.一氯代物有2種,二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.能使溴水退色,不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO216、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗17、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng),可生成1.12升氣體(S、T、P),氣體質(zhì)量為3克,該樣品的組成可能是()A.Na2SO3,Na2CO3 B.Na2SO3,NaHCO3C.Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3 D.Na2SO3,MgCO3,NaHCO318、某晶體中含有非極性鍵,關(guān)于該晶體的說法正確的是A.可能有很高的熔沸點 B.不可能是化合物C.只可能是有機(jī)物 D.不可能是離子晶體19、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時,電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D.放電時,Li作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極20、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,一定會引起誤差C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾21、近年來,我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B.常溫下,成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語“雷雨肥莊稼”,其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體22、ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請回答下列問題(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機(jī)試劑任選):_______________。24、(12分)貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:(1)貝諾酯的分子式______。(2)A→B的反應(yīng)類型是______;G+H→I的反應(yīng)類型是______。(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C______,G______。(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)______。a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________25、(12分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行):試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為_____________。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mLClmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_________________,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是______________。A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁27、(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時受熱易分解。(1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。(2)實驗在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為___(填字母)。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實驗中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫出一種即可)。(3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___(填“減壓”、“常壓”或“加壓”)。(4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4,直接排放會污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請補(bǔ)充完整實驗方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實驗中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知:CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。28、(14分)2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是_______(填元素符號)。(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______(填元素符號);[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。①AsO33-的立體構(gòu)型為_______,寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為_______。(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。a.b.c.d.②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。29、(10分)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請回答下列有關(guān)問題:(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。(2)常溫下,噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。①1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。②在組成噻吩的三種元素中,電負(fù)性最小的是__(填元素符號,下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,其原因__________。(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3。①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:___、___(各一種)。②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類型為______。(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式()可知,該有機(jī)物分子式為C18H17NO2,故A正確;B.有機(jī)物b中含有10種()不同的H原子,一氯代物有10種,故B錯誤;C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán),存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體,故C正確;D.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。2、B【解析】

A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯誤;C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標(biāo)可知,=100,即c(A-)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于m點,水的電離程度:m<r,C正確;D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像,橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點的分析,如本題中的m點。3、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng),故一旦濃硫酸變稀,反應(yīng)即停止,即硫酸不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA,故A錯誤;B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價,故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子,故B正確;C.氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物,不存在分子,故C錯誤;D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,而二氧化碳中含4對共用電子對,故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對,故D錯誤;故答案為B。4、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級脂肪酸鈉和甘油,加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析,密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出,上層析出的是高級脂肪酸鈉,A項錯誤;B.氨基酸分子中含有氨基和羧基,但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上,B項錯誤;C.向雞蛋清溶液中加入硫酸,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀不能溶解,C項錯誤;D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖,D項正確;答案選D。5、C【解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量,故A符合題意;B.在燒瓶中放入金屬鈉,然后將有機(jī)物從分液漏斗放下,根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù),故B符合題意;C.該實驗需要測量生成氣體的量進(jìn)而計算,Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成,故C不符合題意;D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率,故D符合題意。故選C。6、C【解析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯誤;C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯誤;故選:C。7、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng),與鎂不反應(yīng),可以除去鎂中的氧化鋁,A正確;B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng),不能除雜,B錯誤;C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液,鐵不能,可以除雜,C正確;D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉,氧化鐵不能,可以除雜,D正確。答案選B。8、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤;B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量,因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù),B錯誤;C.溶劑水分子中還存在共價鍵,C錯誤;D.56g鐵是1mol,與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子,D正確,答案選D。點睛:阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。9、B【解析】根據(jù)裝置圖,碳電極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負(fù)極,Ni電極是正極。根據(jù)以上分析,離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過),故A錯誤;正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故B正確;導(dǎo)線中通過1mol電子時,負(fù)極生成1mol水,理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯誤;充電時,負(fù)極與電源負(fù)極相連,所以碳電極與電源的負(fù)極相連,故D錯誤。10、D【解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置,選濃氨水與堿石灰可制備氨氣,選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣,故A正確;B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,不用加熱,尾氣用堿溶液吸收,故B正確;C、裝里③可用從右側(cè)管處加水,觀察U型管是否出現(xiàn)液面差,可檢驗裝置③的氣密性,故C正確;D、裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴,不一定是乙烯,故D錯誤;故選D。11、D【解析】

A.根據(jù)電流分析,電極a為負(fù)極,傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x,化合價升高,在負(fù)極反應(yīng),因此氣體X為H2S廢氣,氣體Y是空氣,故A正確;B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時,產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S?2xe-=Sx+2xH+,故B正確;C.M傳導(dǎo)氧離子時,H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題,故C正確;D.根據(jù)原電池中,陰離子向負(fù)極移動規(guī)律,氧離子遷移方向是從b電極向a電極,故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則,電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。12、C【解析】

A.電池放電時,是原電池的工作原理,a電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,故A正確;B.充電時是電解池工作原理,b電極為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+,故B正確;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C錯誤;D.根據(jù)電池構(gòu)造分析,該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低,故D正確;故選C。13、C【解析】

A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動,溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。14、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-?!驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項錯誤;B.放電時,Li+由負(fù)極向正極移動,即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,故C項錯誤;D.充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為:,故D錯誤;答案:B?!军c睛】易錯點:原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,注意不要記混淆。15、B【解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O,有2種等效氫,結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.屬于酚,而不含苯環(huán)和酚羥基,兩者不是同系物,A錯誤;B.共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu)),它的一氯代物有2種,二氯代物有4種,B正確;C.含碳碳雙鍵,既能能使溴水退色,又能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C錯誤;D.的分子式為C4H4O,1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol,D錯誤。答案選B。16、C【解析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題?!驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動,水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗,故D正確;答案選C。17、C【解析】

標(biāo)況下,1.12L氣體的物質(zhì)的量==0.05mol,氣體質(zhì)量為3克,則氣體的平均相對分子質(zhì)量==60,所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體,根據(jù)選項,應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量,[44n(CO2)+64n(SO2)]÷[n(CO2)+n(SO2)]=60,則n(CO2):n(SO2)=1:4,所以n(CO2)=0.01mol,n(SO2)=0.04mol,由于n(Na2SO3)=n(SO2)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳?!驹斀狻緼.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g,A錯誤;B.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤;C.由AB分析可知,雜質(zhì)可能為NaHCO3,Na2CO3的混合物,C正確;D.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g,均小于0.96g,不符合,D錯誤;故選C。18、A【解析】

A.金剛石為原子晶體,晶體中含有非極性共價鍵C?C鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過共價鍵結(jié)合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質(zhì)的熔沸點很高,所以可能有很高的熔沸點,故A正確;B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵,H2O2等含有非極性鍵,屬于化合物,故B錯誤;C.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,故C錯誤;D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,故D錯誤;故選:A。19、A【解析】

由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe,充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,以此解答該題。【詳解】A.充電時,F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時,鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,故A錯誤;B.鋰屬于活潑金屬,會和水發(fā)生反應(yīng),所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液,一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成,故B正確;C.充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,則充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+,故C正確;D.根據(jù)分析,放電時,Li作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極,故D正確;答案選A。【點睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極,寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),而電解池中,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。20、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌,故A錯誤;B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,可能會引起誤差,測酸、堿有誤差,但測中性的鹽溶液沒有誤差,故B錯誤;C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,直接加熱,故C錯誤;D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確。綜上所述,答案為D。【點睛】pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤,不能測漂白性的溶液的pH值,不能測濃溶液的pH值。21、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳,發(fā)生了化學(xué)變化,“蠟炬成灰”是烴的燃燒,發(fā)生了化學(xué)變化,A正確;B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化,無法溶解在濃硝酸中,B錯誤;C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài),涉及到了氧化還原反應(yīng),C正確;D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體,D正確;故答案選B。22、C【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性,導(dǎo)致電池工作失效,所以該裝置不能在高溫下工作,A錯誤;B.原電池內(nèi)電路中:陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極,從而達(dá)到脫鹽目的,所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜,B錯誤;C.由圖片可知,負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+,C正確;D.該裝置工作時為原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯誤;故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、羧基13濃硫酸,加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應(yīng)為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為。【詳解】(1)F分子中的官能團(tuán)為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱;反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2?!军c睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。24、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3、、、、(任寫三種)【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知,G為,H為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知,E為,B為,C為CH3COOCOCH3,A為,F(xiàn)為,D為,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;(2)A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),G+H→Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);(3)根據(jù)上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;;(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明沒有酚羥基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時存在,c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或羧基,d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu),一般為兩個取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、,故答案為:、、、、(其中的三種);(5)A為,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl,CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成線路為,故答案為:。25、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉;量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計算可得【解析】

(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl,氣體進(jìn)入C裝置,HCl溶于水后,抑制氯氣的溶解,B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀,則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率,故答案為:可能;(3)①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,由表格數(shù)據(jù)可知,總體積相同,只有硫酸的濃度不同,則實驗?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,故答案為:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗,故答案為:硫酸濃度為0的對照實驗;③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,故答案為:淀粉;(4)由資料可知,次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此設(shè)計實驗不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的氧化性,設(shè)計簡單實驗為量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計算可得,故答案為:量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計算可得?!军c睛】本題的難點是(4),實驗?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量,氯水中氯元素以Cl-、HClO、Cl2、ClO-形式存在,根據(jù)實驗?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl-,然后加入AgNO3,測AgCl沉淀質(zhì)量,因此本實驗不能用SO2和FeCl3,SO2與Cl2、ClO-和HClO反應(yīng),SO2被氧化成SO42-,SO42-與AgNO3也能生成沉淀,干擾Cl-測定,F(xiàn)eCl3中含有Cl-,干擾Cl-測定,因此只能用H2O2。26、坩堝反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸逐漸變濃,濃硫酸的吸水性使失水變成硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸AC【解析】

Ⅰ.(1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,具有吸水性;Ⅱ.CuSO4溶液加入氨水,先生成Cu2(OH)2SO4沉淀,氨水過量,反應(yīng)生成Cu[(NH3)4]SO4·H2O,用乙醇洗滌,可得到晶體?!驹斀狻竣瘢?1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?;Ⅱ?3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+;(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu[(NH3)4]SO4·H2O晶體容易受熱分解;Ⅲ.(5)裝置中長導(dǎo)管可平衡燒瓶內(nèi)部和外界的氣壓,可以防止堵塞和倒吸,與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×c1mol·L-1-c2×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;6)根據(jù)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式,若氨含量測定結(jié)果偏高,則V2偏小;A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,A符合題意;B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,則含量偏高,B不符合題意;C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl,溶液呈酸性,如果使用酚酞作指示劑,消耗的NaOH增大,則V2偏大,結(jié)果偏低,C符合題意;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,部分鹽酸沒有反應(yīng),需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,D不符合題意。答案為AC。27、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌,用冰水浴控制反應(yīng)溫度,對濁液取樣并滴加酚酞,至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾,用水洗滌沉淀2-3次得到石膏;濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶至32.4℃以下,接近0℃,過濾,所得晶體用冰水洗滌2-3次,低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2,ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2,再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】(1)SO2作還原劑,S化合價升高2,被氧化成SO42-,ClO3-作氧化劑,被還原成ClO2,Cl化合價降低1,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-,故答案為:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-;(2)①反應(yīng)劇烈,濃硫酸只能在最后添加,結(jié)合流程圖可知先加NaClO3,所以順序為:先加NaClO3,再加S,最后加濃硫酸,故答案為:cab;②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2,過氧化氫會分解,溫度不宜太高,所以控制A中水浴加熱時溫度不過高,或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡,故答案為:作還原劑;水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等);(3)無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時受熱易分解,應(yīng)該減壓,讓水分盡快蒸發(fā),故答案為:減壓;(4)加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4,為了保證NaHSO4反應(yīng)完,所加CaO需稍過量,CaO過量溶液就顯堿性了,可以用酚酞作指示劑,當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO,CaSO4不溶于Na2SO4水溶液,此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏,此時濾液為Na2SO4溶液,還不是芒硝,從圖上看,可將溫度調(diào)整32.4℃以下,形成芒硝,析出芒硝晶體,過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了,為了使芒硝產(chǎn)率較高,可用冰水洗滌,降低因溶解損失的量,故答案為:向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌,用冰水浴控制反應(yīng)溫度,對濁液取樣并滴加酚酞,至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾,用水洗滌沉淀2-3次得到石膏;濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶至32.4℃以下,接近0℃,過濾,所得晶體用冰水洗滌2-3次,低溫干燥得到芒硝?!军c睛】結(jié)合圖像,溫度低于32.4℃以下,硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝,溫度降低,芒硝的溶解度減小,可用冰水洗滌減小損失率。28、3d84s2FeN1∶1三角錐形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,會以光的形式釋放能量Ni的原子半徑較小,價層電子數(shù)目較多,金屬鍵較強(qiáng)C【解析】

(1)基態(tài)鎳原子核外有28個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Ni原子的電子排布式,上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As,這些元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)分別是1、0、2、4、3;(2)配離子含有Fe,C,N,O4種元素,非金屬為C,N與O,原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,結(jié)合C、N與O的電子排布式分析解答;(3)①根據(jù)VSEPR理論判斷AsO33-的立體構(gòu)型,等電子體是指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)也相同的微粒;②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時,要釋放能量;(4)金屬晶體熔沸點的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān),金屬鍵的強(qiáng)弱與價層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān);(5)①根據(jù)圖示,金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復(fù),這是面心立方最密堆積;②由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法,計算每個晶胞中含有的Ni原子和As原子個數(shù),確定晶胞的質(zhì)量,再根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積計算?!驹斀狻?1)基態(tài)鎳原子核外有28個電子,Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2,上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As,這些元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)分別是1、0、2、4、3,未成對電子數(shù)最多的是Fe,故答案為:3d84s2;Fe;(2)配離子含有Fe,C,N,O4種元素,非金屬為C、N與O,原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子,所以C、N、O這三種元素第一電離能最大的是N元素,[Fe(CN)6]4-中含有6個配位鍵,6個C≡N,因此σ鍵與π鍵的數(shù)目比為(6+6)∶6×2=1∶1,故答案為:N;1∶1;(3)①對于AsO33-,根據(jù)VSEPR理論,VP=BP+LP=3+=4,

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