重慶市2023-2024學年高二上學期1月期末聯(lián)合檢測化學試題（含解析）

重慶市2023年秋高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷化學化學測試卷共4頁，滿分100分．考試時間75分鐘．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．十二生肖獸首銅像是我國的國寶，獸首上的褶皺和絨毛等細微處，都清晰逼真，其歷經(jīng)二百多年而不銹蝕，堪稱一絕．下列有關說法正確的是（）A．在獸首銅像表面鍍了一層鋅B．金屬銅的活動性小，不與空氣中的物質(zhì)反應C．用外加電流法對它們進行了保護，所以不銹蝕D．在鑄造它的銅中添加了金、銀、錫、鋅，增強了抗銹蝕能力2．下列溶液因水解而呈酸性的是（）A． B． C． D．3．草酸鐵銨常用于電鍍工業(yè)，下列有關其中元素的說法正確的是（）A．基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為 B．第一電離能：O＞N＞CC．N元素在周期表的sp區(qū) D．C、N、O的最高正化合價依次升高4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將豬肉放入冰箱中冷藏 B．打開可樂瓶蓋立即有氣泡冒出C．工業(yè)上合成溫度控制在400~500℃ D．溶液中加少量固體，促進分解5．下列說法正確的是（）A．活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞 B．生鐵中含碳，生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱C．工業(yè)上合成氨壓強越大越好 D．蒸干和溶液，所得固體成分相同6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，其反應為．下列有關說法不正確的是（）A．該反應的B．當時，反應達到平衡C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，化學平衡逆向移動8．相同溫度下，1L氨水與100mL氨水相比，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A．的電離程度 B．的電離常數(shù)C．溶液的pH D．中和二者消耗的物質(zhì)的量9．下列離子方程式書寫正確的是（）A．溶液水解：B．沉淀溶解平衡：C．碳酸鈣與醋酸反應：D．惰性電極電解足量溶液：10．下列有關實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（）選項ABCD裝置及操作實驗目的蒸發(fā)溶液制無水排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕中和熱的測定11．中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖．已知幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示．化學鍵H―O鍵H―H鍵O＝O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應過程中分解水的物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為（）A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ12．一定條件下，MgO與發(fā)生反應：．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關說法正確的是（）A．25℃時，1L水中的離子的數(shù)目為B．生成1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．100mL溶液中的數(shù)目為D．每反應生成22.4L，生成的分子數(shù)為13．二氧化硫——空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，下列有關說法不正確的是（）A．Pt1電極為負極，該電極上發(fā)生氧化反應 B．質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極C．電子從Pt1電極出發(fā)經(jīng)外電路流向Pt2電極 D．正極的電極反應為：14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論（或解釋）均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論（或解釋）A測同溫同濃度的和溶液的pHpH：金屬性：Mg＞CuB向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液先生成白色沉淀，后變?yōu)樗{色沉淀C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池電流計指針偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有氣泡產(chǎn)生Al金屬活動性強于MgD取5mLKI溶液與1mL溶液充分反應，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅色化學反應存在限度二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（14分）儲氫材料是當今研究的重點課題之一．X、Y是兩種金屬元素，都可制得儲氫材料，X元素的基態(tài)原子價層電子排布式為，由它制得的儲氫材料為；Y是短周期主族元素，其部分電離能（單位：）數(shù)據(jù)如下表所示：738145177331054013630（1）X、Y兩元素的元素符號分別是______、______．（2）Y元素在周期表中的位置是______．（3）元素Y的基態(tài)原子具有______種空間運動狀態(tài)不同的電子．（4）中所含化學鍵類型為______，基態(tài)B原子的軌道表示式為______．（5）LiH與一樣，都是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．______（填“＞”或“＜”）；的電子式為______．16．（15分）的用途很多，如用作電極材料和催化劑等．下圖為由富錳廢料（含、、和少量、NiO）制備和回收金屬資源的工藝流程圖．已知：有關金屬離子沉淀的相關pH見下表．金屬離子開始沉淀時的pH2.23.67.57.58.8完全沉淀時的pH3.24.79.59.510.8（1）中，Mn元素的化合價為______；基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為______．（2）提高“化漿”速率的措施是______（任寫一種）．（3）流程中加入的主要目的是______；“調(diào)pH”時，應當調(diào)節(jié)pH的范圍是______．（4）“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應的離子方程式為______．（5）“沉鎳”時，當恰好完全沉淀時，溶液中的______，所發(fā)生的反應為：，則此反應的平衡常數(shù)______．［已知此溫度下，］17．（15分）硫代硫酸鈉（）主要用于照相業(yè)作定影劑，其次作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑．實驗室制備的裝置如下圖所示．（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是______．（2）B裝置的作用為______，D裝置中的試劑是______．（3）溶液呈堿性的主要原因是______（用離子方程式表示）；常溫下，pH＝10的溶液中，水電離出的______；溶液中，離子濃度由大到小的順序是______（填離子符號）．（4）取20mL上述制備的溶液于錐形瓶中，將其調(diào)整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液無色），用的標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL．（已知：）．①盛裝標準溶液的滴定管是______滴定管（填“酸式”或“堿式”）．②滴定達到終點時的現(xiàn)象是______．③溶液的濃度為______．18．（14分）讓二氧化碳能夠成功轉(zhuǎn)化為人類可以利用的能源，是許多科學家正在研究的課題．（1）我國科學家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的關鍵反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①反應Ⅲ中______．②在一定條件下，向容積恒為1L的容器中按的比例通入氣體，只發(fā)生反應Ⅰ，下列情況可以說明反應Ⅰ已經(jīng)達到平衡的是______．A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變C．容器內(nèi)的壓強不再改變 D．容器中與的物質(zhì)的量之比不再改變（2）一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，只發(fā)生反應Ⅰ．測得5min時的轉(zhuǎn)化率在5種不同溫度下的變化如下圖1所示．①溫度為K時，在0~5min內(nèi)的平均反應速率______．②溫度為K時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)______． 圖1 圖2（3）科學研究人員用圖2所示裝置原理，實現(xiàn)了的回收利用．①X為電源的______極．②寫出生成的電極反應式______．③在一定條件下，該裝置Cu電極附近制得的、、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，則當Pt電極附近有6.72L氣體產(chǎn)生時（已折算為標準狀況，不考慮水蒸氣，忽略氣體的溶解），制得的的質(zhì)量為______g．

重慶市2023年秋高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷化學參考答案1~5DAABB 6~10BCADC 11~14CADD3．A【解析】B．第一電離能：N＞O＞C；C．N元素在周期表的p區(qū)；D．O元素沒有最高正化合價．4．B【解析】A．與反應速度有關，與平衡移動無關；B．可樂中存在平衡，打開可樂瓶蓋，減小壓強，平衡逆向移動；C．工業(yè)上合成溫度控制在400~500℃是為了增大反應速率；D．作催化劑，與平衡移動無關．5．B【解析】A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞才叫有效碰撞；B．由于生鐵中含碳，容易形成原電池而發(fā)生腐蝕；C．工業(yè)上合成氨的壓強為10MPq~30Mpa，不是越大越好；D．蒸干和溶液，分別得到固體成分分別是和．6．B【解析】A．與發(fā)生反應；C．與、都要反應；D．與反應生成沉淀．7．C【解析】A．該反應的正反應是氣體分子數(shù)減少的反應，故；B．，所以正、逆反應速率相等，反應達到平衡；C．使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，不可能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率；D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，正、逆反應速率均增大．8．A．【解析】溶液越稀，電離程度越大．9．D【解析】A．水解的離子方程式要分步書寫；B．應把“＝”改成可逆符號；C．醋酸是弱酸，書寫離子方程式不能拆．10．C【解析】A．由于要水解，蒸發(fā)溶液得到或MgO；B．溶液不能盛裝在堿式滴定管中；D．銅制攪拌器要導熱．11．C【解析】水分解的反應式為，2mol分解，吸收的熱量為，1mol水分解吸收的熱量為242kJ．12．A【解析】B．該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移；C．要水解，故離子數(shù)目小于；D．沒有說明狀態(tài)，無法計算．13．D【解析】由圖，S的化合價升高，Pt1是負極，Pt2是正極，正極的電極反應式為：14．D【解析】A．現(xiàn)象應該是pH：，B．所加NaOH過量，生成后，再滴加溶液生成，不能說明是轉(zhuǎn)化而來；C．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，由于Mg不與NaOH溶液反應，但Mg金屬活動性強于Al．15．（14分）（1）Ti（1分）Mg（1分）（2）第三周期ⅡA族（2分）（3）6（2分）（4）離子鍵、共價鍵（2分）（2分）（5）＜（2分）（2分）【解析】X元素的基態(tài)原子價層電子排布式為，X為Ti；Y是短周期主族元素，其是的5倍多，其最外層應為2個電子，且核外電子數(shù)大于5，故Y為Mg；基態(tài)Mg原子的軌道表示式為．有6種不同的軌道，有6種空間運動狀態(tài)不同的電子．16．（15分）（1）+7（1分）（2分）（2）攪拌、適當增加化漿時間、適當升溫、適當增大硫酸濃度、粉碎廢料等；（2分）（3）將氧化為，便于除去（2分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）【解析】（5）；17．（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）安全裝置和緩沖氣流（2分）Na