第6章 常用的金屬和鹽 測試題-2021-2022學年九年級化學 滬教版

第6章《常用的金屬和鹽》檢測題一、單選題1．下列對主題知識的歸納，完全正確的一組是（）A化學與生活B化學與健康①發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，立即撥打燃氣公司服務熱線②生活中可用小蘇打中和胃酸過多①人體缺乏維生素C，會引起壞血癥②人體缺乏氟元素，會導致齲齒C化學與農業(yè)D化學與環(huán)境①一定濃度氯化鈉溶液可以用來選種②為了提高農作物產量，大量使用化肥和農藥①水體污染會破壞水體周圍的生態(tài)平衡②空氣污染指數(shù)越高，空氣質量越好A．A B．B C．C D．D2．下列有關農藥和化肥的敘述中。不正確的是A．硝酸鉀(KNO3)是復合肥B．化肥和農藥對農業(yè)的高產和豐收都起著重要作用C．加熟石灰粉末研磨可以鑒別氯化銨(NH4Cl)和氧化鉀兩種化肥D．農藥施用后，不會在農作物，農產品等發(fā)生殘留3．下列應用、對應的化學方程式及基本反應類型都正確的是A．用一氧化碳還原氧化鐵：

置換反應B．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：

復分解反應C．用鐵桶盛裝農藥波爾多液：

置換反應D．用生石灰制熟石灰：

化合反應4．下列關于酸、堿、鹽在生產和生活中的應用，說法不合理的是A．KNO3是一種復合肥料 B．高溫煅燒石灰石可制得生石灰C．小蘇打可用于治療胃酸過多 D．將氯化銨和草木灰混合使用5．為了發(fā)展低碳經濟，科學家們提出“綠色自由”構想技術流程如下圖所示：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水（部分條件及物質未標出）。下列說法正確的是（

）A．可循環(huán)利用的物質是K2CO3，其中碳元素的化合價為-4B．碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2C．通入高溫水蒸氣的作用是加快CO2的逸出，以便及時為合成塔提供CO2D．合成塔中反應的化學方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O6．下列物質屬于堿的是A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH7．下列做法不利于綠色城市創(chuàng)建，不利于保護環(huán)境的是（

）A．實行垃圾分類回收再利用B．城市推廣使用公共自行車C．推廣秸稈綜合利用，杜絕露天焚燒D．提高農作物產量，大量使用農藥化肥物質8．有關金屬與金屬材料的說法中錯誤的是A．銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與價格和資源等因素有關B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中高C．鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高D．焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬9．下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色的是（

）A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl10．現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，產生氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系如下圖所示。則下列結論正確的個數(shù)是①恰好完全反應時，一定沒有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點對應的溶液中含有2種或3種溶質A．1個B．2個C．3個D．4個11．某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（

）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D二、簡答題12．類價二維圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系，構建類價二維圖是化學學習的重要方法。圖1是某同學繪制的關于碳元素的類價二維圖。（1）a處氫化物為天然氣的主要成分，其化學式為_______：b處對應物質的類別是_______。（2）煤的主要成分是單質碳。圖2是用煤合成水煤氣的反應微觀示意圖。該反應中方框丁中微粒的圖示為_______，甲對應的物質表現(xiàn)出了_______性。（3）類價二維圖中的物質在一定條件下可以相互轉化。請從含碳物質中選擇合適物質完成下列表格：轉化類型轉化的化學方程式反應用途碳元素化合價升高

_______工業(yè)煉鐵碳元素化合價不變

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

_______13．自制汽水時，需要的原料有白糖、碳酸氫鈉、檸檬酸、涼開水等。制作時會有大量氣泡冒出，原因是__________________________。三、推斷題14．A～F是初中化學常見的六種物質，其中A為氣體單質，C是一種可以用作氣體肥料的氣體，且B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，圖中“一”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）C的化學式______。（2）寫出A的一種用途______。（3）D與E在溶液中反應的基本反應類型為______。（4）寫出C→D反應的化學方程式______。15．A-E都是初中化學常見的物質，圖中“”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示相連的兩種物質能轉化（反應條件和部分反應物、生成物已省略）。已知：E是大理石的主要成分，B、C均由兩種元素組成，D由三種元素組成。(1)寫出D的化學式__________。(2)寫出E→C的化學方程式：__________。(3)若A是氧化物，則A的化學式為__________，A→B的化學方程式為：__________。(4)關于A→C的反應說法正確的是________。①反應一定放熱②可能是化合反應③可能是分解反應④反應過程中元素種類不變四、實驗題16．金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。(1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和________。(2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。(3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象a鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應鋅粉產生氣體快b鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應鐵粉產生氣體快c鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應15%的鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：a．__________________________________；b．______________________________________;c．________________________________________。(4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。(提示：金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀)①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是______________________________________。②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是______________(寫離子符號)。17．小明在網絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料，欲通過實驗探究鎂的性質。(1)鎂條在空氣中能直接點燃，說明鎂的金屬活動性比鐵___________（填“強”、“弱”）。(2)小明設計了如下探究實驗。①取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，發(fā)生反應的化學方程式為___________；將鎂條換為鐵絲，重復上述操作，可觀察到產生氣體的速率___________（填“變快”、“變慢”或“不變”）。②另取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量硫酸銅溶液，觀察到鎂條表面有少量氣泡產生，且有黑色物質生成。(3)鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑，他去圖書館查到相關資料：資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸；資料2：當金屬粉末顆粒很小時，容易成為黑色；：資料3：實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一種或兩種。①鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產生的氣體可能為___________。②小明進一步設計實驗確定黑色粉末的成分，請在下表中補全實驗方案，實驗操作實驗現(xiàn)象結論將黑色粉末過濾、晾干后，分成兩份將其中一份裝入硬質玻璃管中，向其中通入CO后，加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁結論1將另一份置于坩堝中，稱其質量為m1，在空氣中加熱一段時間后冷卻，稱其質量為m2現(xiàn)象1黑色粉末中含Cu表中，結論1是___________；現(xiàn)象1是m1___________m2（填“大于”、“小于”或“等于”）。五、計算題18．為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如右表：根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組稀硫酸的質量/g50100150溶解固體的質量/g101616（1）20g樣品中含氧化銅的質量為______g。（2）根據(jù)第I組數(shù)據(jù)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（3）求第I組實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù)______（精確到0.1%）。（4）將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，在圖中畫出濾液中加入10%NaOH溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線圖。19．小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下。請計算：(1)20g樣品中碳酸鈉的質量為多少g；(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)20．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？參考答案：1．B2．D3．D4．D5．B6．C7．D8．B9．D10．A11．B12．

CH4

鹽

氧化

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

治療胃酸過多13．碳酸氫鈉與檸檬酸在水中反應生成二氧化碳14．

CO2

醫(yī)療急救（合理即可）

復分解反應

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O15．(1)Ca(OH)2(2)(3)

CuO

(4)②③④16．

導電性

氧化鋁(或Al2O3)

a.金屬活動性(金屬活動性越強，反應速率越快)

b．金屬與酸的接觸面積(接觸面積越大，反應速率越快)

c．酸的濃度(酸的濃度越大，反應速率越快)

Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag

Zn2＋、Cu2＋17．(1)強(2)

變慢(3)

H2##氫氣

黑色固體里有CuO粉末

小于18．（1）16（2）解：由第I組合第II組實驗數(shù)據(jù)可知，第I組實驗中硫酸完全反應設50g稀硫酸中H2SO4的質量為x，生成硫酸銅的質量為y=

x=12.25g=

y=20g稀硫酸的溶質質量分數(shù)=×100%=24.5%答：稀硫酸的溶質質量分數(shù)為24.5%。（3）解：反應后溶液的質量=50g+10g=60g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈33.3%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為33.3%。（4）解：設和16g氧化銅反應的硫酸的質量為x，生成硫酸銅的質量為y=

x=19.6g=y=32g第Ⅱ組實驗后溶液中剩余硫酸的質量=100g×24.5%?19.6g=4.9g設與溶液中剩余的硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為z=

z=40g設與32g硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為m，生成氫氧化銅沉淀的質量為n=

m=160g=

n=19.6g所以將