中考化學復習講練專題18 物質的轉化與推斷（解析版） 2

專題18物質的轉化與推斷知識.推斷題是初中化學試題中常見，并且十分重要的一類題型。其基本形式是先給考點1:推斷(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體是CO?.(2)能使帶火星的木條復燃的是O?。(3)能使黑色CuO變紅(或紅色Fe?O?變黑)的氣體是H?或CO,固體是C。(4)能使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣；燃燒更劇烈的是O?;使火焰熄滅的是N(5)能使白色CuSO?粉末變藍的是水蒸氣，(6)在氧氣中燃燒火星四射的是Fe。(1)地殼中含量最多的元素是O;含量最多的金屬元素是Al。(2)人體中含量最多元素是O;空氣中含量最多的元素是N;海水中含量最多元素是O;(3)海水中含量最的離子是CI;(4)海水中含量最多的鹽是NaCl;(5)相對分子質量最小，密度最小的氣體是H?;(6)自然界中硬度最大的物質是金剛石；(7)最簡單的有機物是CH?;(8)最常用的溶劑是H?O;不溶于HNO?的白色沉淀AgCl和BaSO?溶于HNO?的白色沉淀色紅褐色固體顏色黑色鐵粉、木炭、CuO、MnO?、Fe?O紅色Cu和Fe?O?溶液顏色含有Cu2+的溶液含有Fe3的溶液淺綠色含有Fe2+的溶液火焰顏色S在O?中燃燒淺藍色S和H?在空氣中燃燒CO和CH?在空氣中燃燒考點2:常見物質間的三角轉化關系黑色固體化藍色沉淀原理(分析).明顯條件抓關鍵現(xiàn)象特征結論→驗證題型一物質的轉化故選B反應，題中沒有給出加熱條件，在不加熱的條件下一氧化碳和氧化銅是不能反應D、二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水發(fā)生反應，故D故選A2、【2021山東濟寧】下列物質間的轉A.C→CO?→COB.Mg→MgO→MgSO?C.KCl→KNO?→K?SO?D.NaOH→Na?CO?→NaCl3、【2021甘肅蘭州】下列物質之間的轉化不能通過化學反應一步實現(xiàn)的是()A.H?O→Ca(OH)2B.KNO?→C.CO?→COD.Na?CO?→NaOH4、【2021江蘇蘇州】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是()(都能通過一步反應實現(xiàn)),則X、Y、Z、W依次可能是()氧氣，但是氫氣無法一步生成過氧化氫，故B錯誤；沉淀和氯化鈉，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，故C正確；D、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氫氧化銅，故D錯誤。FeSO?溶液IDD③E①F④G②CAAHBJII是紫紅色金屬，故I是銅；黑色固體乙黑色固體乙②△黑色固體丙①BCA A③①B②DE加熱CBBCGFEA(2)請寫出B→G的化學方程式B是一種黑色的固體，因為鐵絲在氧氣中燃燒能生成黑色的四氧化三鐵，假設B是四氧化三鐵，則A是氧氣；四氧化三鐵能跟還原劑反應生成鐵單質和另一種氧化物，假設C是鐵單質，鐵和四氧化三鐵可以相互轉化，則G是另一種氧化物，因為G能轉化為水，所以G應該是二氧化碳，和四氧化三鐵反應生成二氧化碳的應該是含碳的還原劑如一氧化碳或碳單質；因為G(二氧化碳)能與E反應，且E能與水互相轉化，是酸或鹽，如果D是鹽，則必須是含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽，堿跟鹽反應，鹽必須可溶，鐵與常見的(2)B是四氧化三鐵，G是二氧化碳，B→G的轉化是四氧化三鐵和一氧化碳(或碳)在高溫條件下反應生成鐵和二氧化堿?；瘜W方程式為,或)。(3)C是鐵，D是酸(稀鹽酸或稀硫酸),鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣(鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣),因此實驗現(xiàn)象是：有氣泡產生，溶液變成淺綠色，;(4)復分解【解析】D用于改良酸性土壤，則D是Ca(OH)2,E俗稱純堿，則E為Na?CO?;B、C為組成相同的氣(4)D是Ca(OH)2,E為Na?CO?,D與E反應的化學方程式為Ca(OH)z+Na?CO?=CaCO?J+25、【2021湖南邵陽】由H、C、O、Na、Ca五種元素組成的A~F六種常見化合物，它們之間的反應和轉ADABEBCF(4)寫出由C轉化為A的化學方程式【答案】(1)二氧化碳(2)純堿、蘇打(3)CaCO?(4)Ca(OH)z+Na?CO?=CaCO?J+2NaOH(3)F是碳酸鈣，碳酸鈣的化學式是CaCO?。(4)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Ca(OH)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此A~F分別是氫氧化鈉、二氧化碳、氫氧化鈣、碳本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正(3)能和E反應生成B的物質是。_【答案】(1)H?O(或水)(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(3)BaCl?(或氯化鋇)(4)水；鹽酸生成C,C與氫氧化鈣能相互轉化，C為水，水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、酸反應生成水；E可以生成鹽酸、與氧化鐵F、氫氧化鈣D反應，推測E為硫酸，硫酸和氧化鐵、氯化鋇、氫氧化鈣反應分別生成氯化鐵和水、鹽酸和硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈣；氧化鐵F生成A,A能和鹽酸反應，(1)C物質為水，化學式H?O.(3)能和E反應生成B的物質是氯化鋇，硫酸和氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇沉淀。FA(4)寫出A與C反應的化學方程式題型三文字敘述型推斷液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCl?溶液，有白色沉淀生成，靜(1)溶液中一定存在的離子是(2)溶液中一定不存在的離子是(3)溶液中可能存在的離子是【解析】硫酸根離子能與鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①步驟②中?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO?溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCl?溶液后引入了CF,所以未知溶液中可能含有CF;銅離子能與氫氧根離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+;由上述實驗步驟和實驗現(xiàn)象無法得出未知溶液中是否含有Na',則未知溶液中可能含有Na?。(1)由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2*、SO?2。(2)由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。(3)由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na?、Cl.要的突破口有：物質的特征顏色、二氧化碳和氧氣等物質的性質特征、物質的用途、物質和元素之最、現(xiàn)象特征、特殊反應條件等)并以此為突破口；然后運用合理方法(順推法、逆推法、分層法等),進行嚴密的【解析】本題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等),獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。2、【2021山東泰安一模】化學是研究物質的組成、性質以及變化規(guī)律的科學.化學學習過程要關注物質的(1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C。請寫出該化學反應方程(2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液.則C的化學式是;請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式(3)若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中。同的元素，所以推導正確，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故化(2)A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，C的化學和鹽酸的反應，氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe?O?=2FeCl?+3H?O;故①將它們依次加入同一個燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加②將它們依次加入同一個燒杯中，能產生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色沉淀，所故填：2HCl+Ca(OH)z=CaCl?+2H?O;(1)甲試管中反應的化學方程式是(2)乙試管中反應的化學方程式是(3)向丙試管中滴加的(填數(shù)字序號)。②一定是D溶液(4)將反應后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定(5)某同學取(4)中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，再滴加過量氯化鋇溶液(氯化鋇溶液呈中性)觀察到有沉淀生成，溶液仍然呈紅色，則(4)的上層清液中一定含有的溶質是元素中的兩種或三種元素組成，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化的溶液相互滴加，甲試管中有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙試管中有白色沉淀生(3)向丙試管中滴加的是B溶液或D溶液，是因為氯化鈣不能和鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和鹽酸(3)將反應后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定(4)某同學取(4)中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，再滴加過量氯化鋇溶液(氯化鋇溶液呈中性)觀察到有沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液仍然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則(4)的上層清液中一定含有(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有,一(3)小紅同學取少量濾液B,滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小(4)小雪同學另取一份濾液B,加入足量的BaCl?溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無【解析】(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有CuSO?,(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl?、Na?CO?,一定不含Na?SO4,因為硫酸鈉與氯化鋇反應生(3)取少量濾液B,滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因為溶液中可能含碳酸鈉，碳酸(4)另取一份濾液B,加入足量的BaCl?溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉(5)以上實驗，無法確定是否含NaCl,沒有關于氯化鈉的驗證。要的突破口有：物質的特征顏色、二氧化碳和氧氣等物質的性質特征、物質的用途、物質和元素之最、現(xiàn)象特征、特殊反應條件等)并以此為突破口；然后運用合理方法(順推法、逆推法、分層法等),進行嚴密的該融雪劑的組成可能是()A.CuSO?NaClB.Na?CO?NaCl加入足量的水加入足量的稀鹽酸硫酸鉀、氯化鈉，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉6種情況，故B錯誤；生產的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl?、CaCl?和Na?SO?,某小組同學選用Na?CO?溶實驗實驗I:依次加入過量-操作a濾液實驗Ⅱ加入適量沉淀(1)操作a的名稱是(2)實驗I中加入的試劑B是。(填序號)【解析】(1)操作a是將固體和液體分離的步驟，是過濾操作，故填：過濾。(2)除去NaCl溶液中含有的少量MgCl?、CaCl?和Na?SO?,應該先加入過量的氫氧化鋇，除去氯化鎂，(3)實驗Ⅱ中發(fā)生的中和反應是生成的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H?O.有刺激性氣味的氣體甲有刺激性氣味的氣體甲加入過量NaOH溶液無色溶液A無色溶液B白色沉淀無色溶液C固體廢物氣體乙 【解析】已知固體廢物的主要成分是NaCl,還可能含有Na?CO?、K?SO?、NH?NO?、MgSO溶解，加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀和無色溶液B,則固體廢物一定不含氯化鐵，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到氣體乙和無色溶液C,Na?CO?、K?SO?、MgSO?與氯化鋇反應均能產生白色沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，則固體廢物一定不含K?SO?、MgSO?,一定含Na?C固體廢物中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成刺激性氣味氣體甲和無色溶液A,可知甲為氨氣，則固體廢物一定含NH?NO?,NH?NO?與NaOH反應生成硝酸鈉、氨氣和水，綜上所述，原固體廢物中一定存在的物質生成硝酸鈉、氨氣和水，則無色溶液A中含有氯化鈉、碳取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，(1)固體樣品中一定含有_,一定向藍色溶液A中加入過量的試劑甲，產生白色沉淀，充分反(2)固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑應后過濾，得到濾液B。再向濾液B中加入硝酸銀溶液，產甲發(fā)生反應的化學方程式的陽離子是(寫離子符號)。(3)為進一步確定該固體的組成，可采用的方法是【答案】(1)硫酸銅；碳酸鉀、氯化鋇；(2)Ba(NO?)z+CuSO?=BaSO(3)另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產生藍色沉淀，則說明樣品中含有NaOH.實驗操作及現(xiàn)象取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣(1)固體樣品中一定含有硫酸銅，一定不含有碳酸得到藍色溶液A,說明固體中含有硫酸銅，則不含向藍色溶液A中加入過量的試劑甲(硝酸鋇溶液),(2)固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生色沉淀硫酸鋇和硝酸銅，充分反應后過濾，得到濾(NO?)2;液B,再向濾液B中加入硝酸銀溶液，產生白色沉濾液C中一定含有的陽離子是硝酸