第三章金屬及其化合物(測試)(原卷版+解析)

第三章金屬及其化合物測試卷時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：O16Na23Fe56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16×3分）1．（2023·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M預測）Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是A．金屬鎂一般保存在石蠟油中 B．單質Li和冷水不反應C．單質Li可與反應生成 D．Li、Mg的焰色試驗現(xiàn)象相同2．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）恨據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論中，正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛3．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質)來制備，工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是B．在濾液②中主要的金屬陽離子有、C．制備時需要加入水，同時加熱，促使水解反應趨于完全D．在制備的過程中會生成(為價)，則中含有的過氧鍵的數目為4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是A． B．C． D．5．（2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模）實驗是化學研究的重要手段，下列有關實驗裝置能達到實驗目的的是

A．圖1裝置制備大量 B．圖2裝置制備無水C．圖3裝置制備膠體 D．圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱6．（2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模）化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．明礬可用于自來水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污7．（2023·山東濟南·統(tǒng)考三模）古今化學多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結構材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也使用X射線衍射技術推測晶體的分子排列8．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預測）代表阿伏加德羅常數。完全溶解于鹽酸。下列說法正確的是A．所含的陰離子數為 B．反應轉移電子為C．標準狀況下生成氣體 D．溶液中數為9．（2023·全國·模擬預測）工業(yè)上以銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質)為原料制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其主要流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．氧化步驟中可用氧氣代替H2O2B．煙氣的主要成分為SO3，濾渣的主要成分為SiO2C．調節(jié)pH時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯10．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）已知Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。實驗室利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質量分數為z)制備磁性Fe3O4膠體粒子的過程為：①堿溶：取xg鍍鋅鐵皮于燒杯中，加入足量NaOH溶液，加熱、過濾、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，調節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間并加入NaClO溶液；③堿溶、分離：再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱，同時向溶液中持續(xù)通入N2，充分反應，分離得到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子，下列說法正確的是A．①中“過濾”所得的濾液中含有Zn2+B．②中“氧化”時加入的NaClO要過量C．③中“分離”操作中包括過濾D．Fe3O4膠體粒子的產率為11．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考二模）已知。下列說法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體B．中含有離子鍵和非極性共價健C．中陰陽離子個數比為D．可作供氧制，與反應過程中每生成轉移12．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物，主要成分為。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸，制硫酸時的尾氣常用氨水吸收；含鐵礦渣與硫酸反應后再加入溶液，可制備。常溫下可用鐵質容器貯存濃硫酸。的晶胞如下圖所示。下列化學反應表示正確的是A．煅燒黃鐵礦：B．氣體與氣體混合：C．氨水吸收過量：D．溶液與溶液混合的離子方程式：13．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且有對應關系的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A將鐵片溶于稀硫酸中，滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀說明鐵片表面沒有生成B在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色說明葡萄糖具有還原性C在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出藍色晶體說明乙醇具有吸水性D在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色說明還原性：14．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預測）化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．印制貨幣票面文字、號碼等處使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性B．“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機涂料，更加環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，應用的原理是犧牲陽極的陰極保護法15．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）從含鎳催化劑(含NiO、、等物質)中回收金屬資源的流程如下：下列說法錯誤的是A．試劑X可以是NaOH溶液B．“酸化”反應的離子方程式為C．該工藝回收的金屬資源為、、D．若雜質中含有，濃縮結晶所得產品中可能含有16．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預測）下列過程對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是A．向稀硝酸中加入少量銅粉：B．鋰在氧氣中燃燒：C．向溶液中滴幾滴NaClO溶液：D．用燒堿溶液除去鐵粉中的少量鋁粉：二、主觀題（共5小題，共52分）17．（9分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_______；(3)取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請回答：a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是_______。(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應，發(fā)生的反應為。a.該反應所屬基本反應類型是_______。b.該反應中，發(fā)生氧化反應的是_______(填化學式包括以下各空)，發(fā)生還原反應的_______，氧化產物是_______，還原產物是_______。a.b.18．（8分）根據化學知識和基本原理回答下列問題。(1)根據組成和性質分類，應屬于_______氧化物；金屬Al溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為_______。(2)15.6g固體中所含陰離子的數目為_______，標準狀況下4.48L中所含電子數目為_______，與其含有相同H原子數目的HC1氣體的物質的量為_______mol。(3)將0.4molHCl氣體溶于水配成200mL溶液，則所得鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol/L，從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，則該溶液中所含的物質的量濃度為_______mol/L。19．（10分）元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系。請回答以下問題：(1)中Fe的化合價為_______。(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。(3)制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉化為紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋現(xiàn)象：_______。(4)已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行：也可以作為凈水劑，能與水反應生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗溶液中的試劑是_______。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4∶5，其中FeO、的物質的量之比為_______。20．（12分）（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式_______。該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為_______。21．（9分）某干燥白色固體可能含有，、中的幾種，取一定質量的該固體加蒸餾水配制溶液，并向該溶液中滴加的鹽酸，得到體積(換算成標準狀況下)與鹽酸體積的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)產生的的物質的量為_______，AB段發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)若白色固體由和組成，則x=_______，_______。(3)若白色固體由和組成，，則與溶于水后發(fā)生反應的離子方程式為_______，_______。(4)若白色固體只由和組成，且，，則_______。

第三章金屬及其化合物測試卷時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：O16Na23Fe56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16×3分）1．（2023·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M預測）Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是A．金屬鎂一般保存在石蠟油中 B．單質Li和冷水不反應C．單質Li可與反應生成 D．Li、Mg的焰色試驗現(xiàn)象相同【答案】C【解析】A．金屬鎂表面易形成較致密氧化膜，不需要保存在石蠟油中，A錯誤；B．單質Li和冷水可以反應生成LiOH和氫氣，B錯誤；C．單質Li可與反應生成，C正確；D．Li的焰色為紫紅色，與Mg不同，D錯誤；故選C。2．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）恨據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論中，正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛【答案】A【解析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應生成氯化鐵，由于單質鐵過量，氯化鐵與單質鐵反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質，B錯誤；C．將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+，故C錯誤；D．將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯誤；故選A。3．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質)來制備，工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是B．在濾液②中主要的金屬陽離子有、C．制備時需要加入水，同時加熱，促使水解反應趨于完全D．在制備的過程中會生成(為價)，則中含有的過氧鍵的數目為【答案】D【分析】利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質)來制備與，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為，濾液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后過濾，沉淀為，經過一系列反應得到；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到?！窘馕觥緼．由分析可知，不和鹽酸反應，酸浸后，得到濾渣的主要成分是，故A正確；B．由分析可知，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，故B正確；C．水解反應是吸熱反應，制備時需要加入水，同時加熱，促使水解反應趨于完全，故C正確；D．中Ti元素化合價為+4，Li為+1價，則O的化合價為-2和-1價，根據正負化合價代數和為0，其中含有7個-2價的O原子和8個-1價的O原子，結構中含有4個過氧鍵，則中含有的過氧鍵的數目為，故D錯誤；故選D。4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是A． B．C． D．【答案】C【解析】本為綠色Fe2+為綠色，燒之轉變?yōu)槌嗌磥嗚F接觸O2轉變?yōu)?3鐵，即該物質為FeSO4?7H2O；故選C。5．（2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模）實驗是化學研究的重要手段，下列有關實驗裝置能達到實驗目的的是

A．圖1裝置制備大量 B．圖2裝置制備無水C．圖3裝置制備膠體 D．圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱【答案】B【解析】A．在水中的溶解度不大，極易溶于水，所以要制備大量的，應向飽和食鹽水中先通入，形成堿性溶液，再通入，發(fā)生反應：，A錯誤；B．易發(fā)生水解：，加熱制備無水時，通入氣體，抑制水解，B正確；C．制備膠體，是向沸水中滴加飽和的溶液，煮沸至液體呈紅褐色，C錯誤；D．因為醋酸具有揮發(fā)性，所以生成的醋酸，無法證明碳酸和苯酚酸性強弱，D錯誤；故選B。6．（2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模）化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．明礬可用于自來水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污【答案】A【解析】A．明礬可用于凈水，不能用于自來水消毒，故A錯誤；B．苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉可用作食品防腐劑，故B正確；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐，故C正確；D．加熱促進碳酸鈉水解，使溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。7．（2023·山東濟南·統(tǒng)考三模）古今化學多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結構材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也使用X射線衍射技術推測晶體的分子排列【答案】D【解析】A．曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；B．合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；C．去土而糖白、加入食品膠體作澄清劑均為物質的分離除雜過程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；D．紫青煙起為焰色反應，而X射線衍射技術為物質結構的探測技術，所涉及的原理不相同，D符合題意；故選D。8．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預測）代表阿伏加德羅常數。完全溶解于鹽酸。下列說法正確的是A．所含的陰離子數為 B．反應轉移電子為C．標準狀況下生成氣體 D．溶液中數為【答案】A【解析】A．15.6gNa2O2的物質的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所含的陰離子數為0.2NA，故A正確；B．過氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉和水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，15.6gNa2O2的物質的量為0.2mol，電子轉移總數為0.2NA，故B錯誤；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中2mol過氧化鈉反應生成1mol氧氣，0.2mol過氧化鈉反應生成0.1mol氣體，標準狀況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯誤；D．鈉元素守恒得到0.2molNa2O2中含鈉離子0.4mol，溶液中Na+數為0.4NA，故D錯誤；故選：A。9．（2023·全國·模擬預測）工業(yè)上以銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質)為原料制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其主要流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．氧化步驟中可用氧氣代替H2O2B．煙氣的主要成分為SO3，濾渣的主要成分為SiO2C．調節(jié)pH時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯【答案】B【分析】銅鎳礦石通入大量氧氣粉碎焙燒產生煙氣，得到固體加入稀硫酸酸浸除去濾渣1主要為，再加入雙氧水氧化將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化銅調節(jié)pH，除去濾渣2主要成分為Fe(OH)3，加入HR進行萃取，得到含Ni2+水相和含銅有機相，含銅有機相加入稀硫酸反萃取得到有機相和水相，水相進行系列操作得到產品膽礬晶體(CuSO4·5H2O)；【解析】A．由流程信息可知，酸浸后所得濾液中主要含有的金屬陽離子為、、和少量，加入的主要目的是將氧化為，故可用氧氣代替，選項A正確；B．由題給流程圖可知，粉碎焙燒時主要是銅鎳礦石中的CuS、NiS、FeS與氧氣反應，生成煙氣的主要成分為，加稀硫酸酸浸，不與硫酸反應，與不溶于酸的雜質一同進入濾渣1，選項B錯誤；C．向氧化后的溶液中加入調節(jié)溶液pH，使完全轉化為沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為，選項C正確；D．調節(jié)pH除鐵后，過濾所得濾液中主要含有的金屬陽離子為和，向濾液中加入HR進行萃取，分液除去，再向含銅有機相中加入稀硫酸進行反萃取，萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯，選項D正確；答案選B。10．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）已知Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。實驗室利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質量分數為z)制備磁性Fe3O4膠體粒子的過程為：①堿溶：取xg鍍鋅鐵皮于燒杯中，加入足量NaOH溶液，加熱、過濾、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，調節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間并加入NaClO溶液；③堿溶、分離：再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱，同時向溶液中持續(xù)通入N2，充分反應，分離得到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子，下列說法正確的是A．①中“過濾”所得的濾液中含有Zn2+B．②中“氧化”時加入的NaClO要過量C．③中“分離”操作中包括過濾D．Fe3O4膠體粒子的產率為【答案】D【分析】由題意可知，制備磁性四氧化三鐵膠體粒子的過程為廢舊鍍鋅鐵皮中加入足量氫氧化鈉溶液共熱堿浸，將鋅轉化為Na2ZnO2，過濾、水洗得到含有偏鋅酸鈉的濾液和不溶物；將不溶物加入稀硫酸調節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間酸溶，將鐵轉化為亞鐵離子后，加入適量次氯酸鈉溶液將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，同時向溶液中持續(xù)通入氮氣充分反應將亞鐵離子氧化為四氧化三鐵，用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子?！窘馕觥緼．由分析可知，①中過濾所得的濾液中含有，不含有鋅離子，故A錯誤；B．由分析可知，②中加入適量次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，若加入過量次氯酸鈉溶液會將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，不可能堿溶反應得到四氧化三鐵，故B錯誤；C．由分析可知，③中分離操作為用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子，故C錯誤；D．由題給數據可知，四氧化三鐵膠體粒子的產率為×100%=，故D正確；故選D。11．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考二模）已知。下列說法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體B．中含有離子鍵和非極性共價健C．中陰陽離子個數比為D．可作供氧制，與反應過程中每生成轉移【答案】C【解析】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產生黃色火焰，生成淡黃色固體物質，選項A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，選項B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成，則Na2O2中陰、陽離子個數比為1:2，選項C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應時得到的氧氣是由-1價的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時轉移電子為2mol，選項D正確；答案選C。12．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物，主要成分為。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸，制硫酸時的尾氣常用氨水吸收；含鐵礦渣與硫酸反應后再加入溶液，可制備。常溫下可用鐵質容器貯存濃硫酸。的晶胞如下圖所示。下列化學反應表示正確的是A．煅燒黃鐵礦：B．氣體與氣體混合：C．氨水吸收過量：D．溶液與溶液混合的離子方程式：【答案】B【解析】A．黃鐵礦“煅燒”時反應的化學方程式為，不是生成三氧化硫，故A錯誤；B．氣體與氣體混合發(fā)生的反應為，故B正確；C．用氨水吸收少量SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，亞硫酸銨要拆開，故C錯誤；D．屬于弱酸的酸式酸根離子，部分發(fā)生電離，不能將其拆開，故D錯誤；故答案選B。13．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且有對應關系的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A將鐵片溶于稀硫酸中，滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀說明鐵片表面沒有生成B在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色說明葡萄糖具有還原性C在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出藍色晶體說明乙醇具有吸水性D在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色說明還原性：【答案】B【解析】A．若鐵片表面有少量的，將鐵片溶于稀硫酸中，F(xiàn)e可以將Fe3+還原為Fe2+，滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則該實驗不能說明鐵片表面沒有生成，故A不符合題意；B．葡萄糖具有醛基，有還原性，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化葡萄糖，故B符合題意；C．硫酸四氨合銅溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，即可析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，乙醇沒有吸水性，故C不符合題意；D．在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色，說明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，I-沒有被氧化，說明還原性：，故D不符合題意；故選B。14．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預測）化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．印制貨幣票面文字、號碼等處使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性B．“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機涂料，更加環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，應用的原理是犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【解析】A．Fe3O4具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)危皇抢闷浞€(wěn)定性，A錯誤；B．鈦合金是鈦與其他金屬制成的合金，屬于金屬材料，B正確；C．有機涂料中的有機溶劑能揮發(fā)出有害物質，而水性涂料是用水作溶劑或者分散介質的涂料，相對于有機涂料更加環(huán)保，C正確；D．鎂的金屬活潑性強于鐵，做原電池的負極，鐵作正極被保護，原理為犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故答案選A。15．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）從含鎳催化劑(含NiO、、等物質)中回收金屬資源的流程如下：下列說法錯誤的是A．試劑X可以是NaOH溶液B．“酸化”反應的離子方程式為C．該工藝回收的金屬資源為、、D．若雜質中含有，濃縮結晶所得產品中可能含有【答案】C【分析】先將含鎳催化劑堿浸，分離出Al2O3，然后酸浸，將NiO、Fe2O3溶解，調節(jié)pH沉淀出Fe3+，然后濃縮結晶得到NiSO4晶體?！窘馕觥緼.通過CO2的酸化可知，溶浸應為“堿浸”，試劑X可以是NaOH溶液，A項正確；B.“酸化”時，“酸化”反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，B項正確；C.紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故回收的金屬資源中有Fe(OH)3，沒有Fe2O3，C項錯誤；D.若有Fe2+，調pH為3.2，F(xiàn)e2+未沉淀，后續(xù)濃縮結晶所得產品中可能含F(xiàn)eSO4·7H2O，D項正確；故選C。16．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預測）下列過程對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是A．向稀硝酸中加入少量銅粉：B．鋰在氧氣中燃燒：C．向溶液中滴幾滴NaClO溶液：D．用燒堿溶液除去鐵粉中的少量鋁粉：【答案】D【解析】A．向稀硝酸中加入少量銅粉發(fā)生反應生成NO和硝酸銅，離子方程式為：，故A錯誤；B．鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯誤；C．向溶液和少量NaClO溶液會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C錯誤；D．Fe不和NaOH溶液反應，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D正確；故選D。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（9分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_______；(3)取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請回答：a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是_______。(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應，發(fā)生的反應為。a.該反應所屬基本反應類型是_______。b.該反應中，發(fā)生氧化反應的是_______(填化學式包括以下各空)，發(fā)生還原反應的_______，氧化產物是_______，還原產物是_______。【答案】（每空1分）(1)強(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑(3)a.紅b.Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)置換反應AlFe【解析】（1）同周期向右金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強；（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）a.鐵離子和KSCN溶液反應變紅色，若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色；b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；（4）a.該反應是單質化合物生成另一種單質化合物的反應，所屬基本反應類型是置換反應；b.該反應中，鋁元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物氧化鋁，鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產物鐵。18．（8分）根據化學知識和基本原理回答下列問題。(1)根據組成和性質分類，應屬于_______氧化物；金屬Al溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為_______。(2)15.6g固體中所含陰離子的數目為_______，標準狀況下4.48L中所含電子數目為_______，與其含有相同H原子數目的HC1氣體的物質的量為_______mol。(3)將0.4molHCl氣體溶于水配成200mL溶液，則所得鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol/L，從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，則該溶液中所含的物質的量濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚靠?分）(1)兩性2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑(2)1.204×1023或0.2NA1.204×1024或2NA0.6(3)20.1(4)0.2【解析】（1）既可以和酸反應生成鹽和水，又可以和堿反應生成鹽和水，故屬于兩性氧化物；鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）15.6g的物質的量是0.2mol，一個過氧化鈉中含有1個過氧根離子，則15.6g固體中所含陰離子的數目為0.2NA；標準狀況下4.48L的物質的量為0.2mol，1個氨氣分子中含有10個電子，則標準狀況下4.48L中所含電子數目為2NA；0.2mol含有的氫原子的物質的量為0.6mol，則與其含有相同H原子數目的HC1氣體的物質的量為0.6mol；（3）所得鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度=；從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?，即稀釋后濃度?.1mol/L；（4），則的濃度為0.1mol/L，由于，則為0.2mol/L，濃度為0.2mol/L。19．（10分）元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系。請回答以下問題：(1)中Fe的化合價為_______。(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。(3)制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉化為紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋現(xiàn)象：_______。(4)已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行：也可以作為凈水劑，能與水反應生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗溶液中的試劑是_______。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4∶5，其中FeO、的物質的量之比為_______?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼猓靠?分）(1)+6（1分）(2)是（1分）與鹽酸反應生成了鹽和水（1分）(3)（1分）(4)堿性（1分）KSCN溶液（1分）(5)2:1【解析】（1）中鈉、氧元素化合價分別為+1、-2，根據化合價代數和為零，可知Fe的化合價為+6；（2）能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應為；（4）已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在堿性環(huán)境中進行；也可以作為凈水劑，能與水反應生成具有吸附性的膠體，反應中鐵化合價由+6變?yōu)?3，則反應中氧元素化合價升高得到氧氣，根據電子守恒、質量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗溶液中的試劑是KSCN溶液；（5）設FeO、的物質的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。20．（12分）（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備。空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式_______。該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為_______?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼猓靠?分）(1)（1分）(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗（1分）(3)c（1分）a（1分）(4)（