2024年山東省泰安四中高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年山東省泰安四中高三沖刺模擬化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.生鐵 B.硫酸 C.燒堿 D.純堿2、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序:rY>rX>rQ>rWB.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“珠海一號”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA5、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A.a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B.b的分子式為C10H12OC.a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.只能用鈉鑒別a和b6、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)114.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D.裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y B.元素的非全屬性:Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價鍵 D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A.A B.B C.C D.D10、2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是()A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6CC.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6CD.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極11、下列分子中,所有碳原子總是處于同一平面的是A. B. C. D.12、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.瓶中盛滿水,從b口進(jìn)氣,用排水法收集NO2B.瓶中盛適量濃硫酸,從a口進(jìn)氣干燥NH3C.從b口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2D.瓶中裝滿水,a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從b口進(jìn)氣,測量生成H2的體積13、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gx(x為或)與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.pH=7時,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C.=10-2.97D.A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka214、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.離子半徑:R>T>Y>ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T15、2019年北京園藝會主題是“綠色生活,美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是(

)A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車,可減少化石能源的使用B.媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”,與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑,燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色,大會慶典禁止使用D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑,符合大會主題16、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗,兩者消毒原理不相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:(1)貝諾酯的分子式______。(2)A→B的反應(yīng)類型是______;G+H→I的反應(yīng)類型是______。(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C______,G______。(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)______。a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________18、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物,屬于香豆素類衍生物,其合成路徑如下:已知:①法華林的結(jié)構(gòu)簡式:②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán),1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基,K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知:最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料,一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選):寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。20、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑,其制備過程如圖?;卮鹣铝袉栴}:步驟一:以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二:制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾,向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液,反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾,洗滌,干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三:制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液,反應(yīng)一段時間后,過濾、洗滌,控制溫度不超過55℃干燥,得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下:(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實驗探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響,實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。21、近年來,隨著人類社會的快速發(fā)展,環(huán)境污染日益嚴(yán)重,而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的,所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。I.化學(xué)沉淀法利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO4?6H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。已知:磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO42-Ksp(MgNH4PO4?6H2O)=2.5×10-13(1)請寫出pH=8時,化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示,已知:Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26,請解釋pH>10時氨氮去除率隨pH變化的原因:__。II.光催化法(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)具有光催化能力,催化原理如圖2所示。請寫出NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式:__。(4)經(jīng)過上述反應(yīng)后,仍有NH4+殘留,探究其去除條件。①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高,氨氮去除率變化的可能原因是:__;__(請寫出兩條)。②選取TiO2作為催化劑,已知:TiO2在酸性條件下帶正電,堿性條件下帶負(fù)電。請在圖4中畫出pH=5時,氨氮去除率變化曲線_____。(5)為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度,可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測定。取20mL的處理后水樣,以酚酞為指示劑,用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅,此時溶液中游離酸被完全消耗,記下消耗NaOH的體積V1mL;然后另取同樣體積水樣,加入甲醛,再加入2-3滴酚酞指示劑,靜置5min,發(fā)生反應(yīng):6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+?+6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定,發(fā)生反應(yīng):(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O;H++OH-=H2O。滴定至終點(diǎn),記錄消耗NaOH的體積V2mL,水樣中殘留NH4+濃度為__mol/L。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析。【詳解】A.冶煉鐵,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,A項錯誤;B.硫酸工業(yè)中存在S~SO2~SO3的轉(zhuǎn)化,S、O元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,B項錯誤;C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項錯誤;D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移,所以不涉及氧化還原反應(yīng),D項正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法),先將氨氣通入飽和食鹽水中,再通入二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3的溶解度最小,會結(jié)晶析出,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,這是制純堿的關(guān)鍵步走,然后過濾,洗滌,烘干,得到碳酸氫鈉固體,然后再加熱分解得帶碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。2、D【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色,X為Na元素;Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q元素原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素;W、Z最外層電子數(shù)相同,所以二者處于同一主族,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,W為氧元素,Z為硫元素;元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小,所以原子半徑Na>Al>Si,C>O,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W(wǎng),故A錯誤;B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,而氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生,故B錯誤;C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯誤;D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物,故D正確;故答案選D。3、B【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng),濃硝酸:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O,稀硝酸:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,故A錯誤;B.聚乙烯塑料屬于塑料,是一種合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故C錯誤;D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,故D錯誤;故選B?!军c(diǎn)睛】硝酸屬于氧化性酸,濃度越大氧化性越強(qiáng),所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時產(chǎn)物不同。4、D【解析】

A.高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,四氧化三鐵中Fe的化合價為價,因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)得失電子守恒,生成H2的物質(zhì)的量為:,因此生成的H2分子數(shù)目為,A錯誤;B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離,由水電離的OH-濃度等于水電離出的H+濃度,因此由水電離的OH-為10-13mol/L×1L=10-13mol,B錯誤;C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時,電路中通過的電子的數(shù)目為,C錯誤;D.該反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確;故答案為D。5、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫,a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu)),故A錯誤;B、b的分子式為C10H14O,故B錯誤;C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用溴水來鑒別,故D錯誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查,解題關(guān)鍵:官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型,難點(diǎn):選項D為解答的難點(diǎn),醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。6、C【解析】

A.液體加熱時,加入碎瓷片目的是防止暴沸,故A正確;

B.根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn),從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì),二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中,故B正確;

C.由題可知:SnI4易水解,所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解,故C錯誤;

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”,所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進(jìn)水口,b為出水口,故D正確;

故選:C。7、C【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O,甲是單質(zhì),且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,則W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素?!驹斀狻緼項、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,故A錯誤;B項、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故B錯誤;C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價鍵,故C正確;D項、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,故D錯誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析能力和推斷能力,注意溶液pH為推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識,注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。8、A【解析】

A項,1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O,香葉醇的分子式為C10H18O,A正確;B項,香葉醇中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯誤;C項,香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯誤;D項,香葉醇中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤;答案選A。9、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,因為二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去,結(jié)論不正確,A項錯誤;B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g),升高溫度,氣體顏色加深,二氧化氮濃度增大,說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項正確;C.能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C項錯誤;D.乙醇易揮發(fā),若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫,乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯,D項錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】C項是易錯點(diǎn),要注意Fe3+也為黃色溶液,且具有氧化性,可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考,多總結(jié),將知識學(xué)以致用,融會貫通。10、C【解析】

A.放電時,電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極,則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,A錯誤;B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知,該電池的總反應(yīng)方程式為:M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C,B錯誤;C.放電時,石墨電極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C,C正確;D.放電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極,充電時Li+移向石墨電極,D錯誤;故合理選項是C。11、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定總是處于一個平面,故A錯誤;B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定總是處于一個平面,故B錯誤;C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定處于一個平面,故C錯誤;D.苯為平面結(jié)構(gòu),苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故D正確;故答案為:D。12、D【解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故不能用排水法。只能用向上排空氣法,A項錯誤;B.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,B項錯誤;C.二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出,C項錯誤;D.測量氫氣體積,瓶內(nèi)裝滿水,因為氫氣的密度小于水的密度,氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),長導(dǎo)管接量筒,D項正確;答案選D。【點(diǎn)睛】觀察圖示可知,此裝置被稱為“萬能裝置”,用途很廣泛,可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控氣體流速、測量氣體體積等,根據(jù)用途不同,選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實驗試劑進(jìn)行試驗。13、B【解析】

二元弱酸的Ka1=×c(H+)>Ka2=×c(H+),當(dāng)溶液的pH相同時,c(H+)相同,lgX:Ⅰ>Ⅱ,則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系,Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系?!驹斀狻緼.pH=4.19,溶液呈酸性,若使溶液為中性,則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A,根據(jù)物料守恒,存在c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A錯誤;B.由分析:直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況,故B正確;C.=÷==102.97,故C錯誤;D.pH=1.22時和4.19時,lgX=0,則c(H2A)=c(HA-)、c(HA-)=c(A2-),Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.22,K2=×c(H+)=c(H+)=10-4.19,A2-的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81<10-4.19=Ka2,故D錯誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易難點(diǎn)。14、B【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素,其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則R含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T無正價,則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,且位于第二周期,則Z為Be元素,X、Z位于同族,則X為Mg或Ca元素;Y為第二周期的金屬元素,則Y為Li;X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍,X為Mg時,W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素,為稀有氣體,不滿足條件;X為Ca時,W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則簡單離子半徑:R>T>Y>Z,故A正確;B.XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合價為-1,SiO2中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合價不相同,故B錯誤;C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱,則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z,故C正確;D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T,故D正確。15、D【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,不是原電池原理,故A錯誤;B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”,與石墨烯是同素異形體,而非同分異構(gòu)體,故B錯誤;C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮,但禁止使用是錯誤的,故C錯誤;D.植物纖維的成分為糖類,無污染,可再生,可用作食品干燥劑,符合大會主題,故D正確,故選D。16、D【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料,但還可生產(chǎn)玻璃等,故A錯誤;B.二硫化鉬屬于無機(jī)物,不屬于新型有機(jī)功能材料,故B錯誤;C.氮化鎵是化合物,不是合金,故C錯誤;D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酒精沒有強(qiáng)氧化性,均能使蛋白質(zhì)變性,用于消毒殺菌,但原理不相同,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3、、、、(任寫三種)【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知,G為,H為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知,E為,B為,C為CH3COOCOCH3,A為,F(xiàn)為,D為,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;(2)A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),G+H→Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);(3)根據(jù)上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;;(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明沒有酚羥基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時存在,c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或羧基,d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu),一般為兩個取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、,故答案為:、、、、(其中的三種);(5)A為,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl,CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成線路為,故答案為:。18、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行,發(fā)生的是取代反應(yīng),在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯,B是,與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng),則C是,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn),醛與酮反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵,故E中有碳碳雙鍵,則E是。【詳解】(1)A的名稱為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團(tuán)是羥基,故答案為:羥基;(3)D是,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(4)由分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán),1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2,說明存在羧基,同時含有羥基,故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;(6)由(5)可知,F(xiàn)為,與乙酸酐反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個酯基,則K結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N與E生成,可知N的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為;;(8)由流程圖可知,乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲,故甲為HOCH2CH2COOCH3,根據(jù)信息②③提示,要實現(xiàn)乙到丙過程,乙要有醛基,則甲到乙,實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;OHCH2COOCH3與反應(yīng),再脫水得到丙,則丙為:,故答案為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;?!军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡單有機(jī)物制備流程的設(shè)計、有機(jī)方程式書寫等知識,考查考生對有機(jī)流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán),有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開,而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分,所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理,認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行,而不必過多追究。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實驗結(jié)果,F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)?,故方程式為;?)根據(jù)實驗?zāi)康?,需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?,根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔猓拾狈肿又械?、氫的原子個數(shù)比為:。【點(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項:①氣體冷卻到室溫;②上下移動量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。20、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,由于SO2是大氣污染物,未反應(yīng)的SO2不能直接排放,可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳,根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗;C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大氣;(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O);(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;②若MnCO3洗滌干凈,則洗滌液中不含有SO42-,所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈;(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O,若溫度過高,則晶體會失去結(jié)晶水,故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃;(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實驗l中11.5gMnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)==0.1mol,根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物質(zhì)的量是0.1mol,其質(zhì)量為m[(CH3COO)2Mn·4H2O]=0.1mol×245g/mol=24.5g,實際質(zhì)量為22.05g,所以(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題以醋酸錳的制取為線索,考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計算,將化學(xué)實驗與元素化合物知識有機(jī)結(jié)合在一起,體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念,要充分認(rèn)識化學(xué)實驗的重要性。21、Mg2++HPO42-+NH4++6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓+H+pH>10時NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā),Mg2+與PO43-反應(yīng)生成Mg3(PO4)2沉淀,使氨氮去除率降低2NO3-+12H++6e-=N2↑+6H2O溫度升高羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)的運(yùn)動速率加快,羥基

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