2024年安徽省東至三中高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024年安徽省東至三中高考沖刺化學(xué)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧根離子的電子式B．NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式2、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL3、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性4、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A．草酸用作還原劑 B．生石灰用作干燥劑C．苯用作萃取劑 D．鐵粉用作抗氧化劑7、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A．混合體系Br2的顏色褪去B．混合體系淡黃色沉淀C．混合體系有機(jī)物紫色褪去D．混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果9、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O10、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C．甲得到電子能力比乙強(qiáng)D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價11、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（）A．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q12、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑13、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA15、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二16、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A．溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1molHCl時，A?結(jié)合H+生成HA，pH變化不大C．該溫度下HA的Ka=10-4.76D．含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L?1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1mol·L?1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I?D．0.1mol·L?1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH?18、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴D．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余19、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D．上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B．肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C．“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同D．青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠21、研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．有24個電子 B．N原子中未成對電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____，B中官能團(tuán)名稱是______。（2）H的系統(tǒng)命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應(yīng)類型是___（4）D的分子式為______，反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。25、（12分）氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?000℃時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是___。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為___（列出計算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___（填標(biāo)號）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管27、（12分）Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。28、（14分）我國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：己知：①C6H5-表示苯基；②（1）化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有__、__和羰基（寫名稱）。（2）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是__。（3）B→C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，先進(jìn)行加成反應(yīng)，再進(jìn)行__反應(yīng)。（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：__。（5）A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的Y有__種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__。（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：物質(zhì)1為__；物質(zhì)2為__；試劑X為__；條件3為__。29、（10分）消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。（1）化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知：則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。（2）已知：。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v正___________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”）。②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）（3）水體中過量氨氣（以表示）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___________；已知常溫下，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。（5）利用反應(yīng)（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.氫氧根離子的電子式為，A項(xiàng)正確；B.NH3·H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)錯誤；C.表示S原子，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項(xiàng)錯誤；D.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項(xiàng)錯誤；答案選A。2、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。3、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯誤；答案選D。4、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀霘錃膺@種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。5、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；D．NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7、D【解析】

A．混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．混合體系有機(jī)物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；故選D。8、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯誤；答案選D。9、D【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2反應(yīng)，C錯誤；D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強(qiáng)氧化性。10、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。答案選B?！军c(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。11、B【解析】

A．通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。12、B【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B。13、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。14、C【解析】

A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA，B錯誤；C．NO2與N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA，C正確；D．-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。15、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。16、D【解析】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHCl時，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯誤；C．HA的，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項(xiàng)錯誤；D．向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；答案選D。17、A【解析】

A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)正確；B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C．1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I?，故在該溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D．HCO3-與OH?會反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應(yīng)，逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。18、B【解析】

A．裂化汽油中含烯烴，則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C．鹵代烴水解后，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗(yàn)，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。19、A【解析】

A．Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為﹣1價，故A正確；B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；C．Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。20、B【解析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；C.“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同，C錯誤；D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2，青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；答案選B。21、B【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有34個電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯誤；D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選B。22、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng)，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基?！驹斀狻竣呕衔顰為苯酚，和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，反應(yīng)B十I→D中有HCl生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率；⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D→E的反應(yīng)，生成，故答案為：；⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種?！军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。24、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。25、ANH4＋＋NO2－N2↑＋2H2OAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)【解析】

⑴A裝置制取氮?dú)?，濃硫酸干燥，氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時被空氣氧化。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。⑶從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮?dú)馍伤俾省＂雀鶕?jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑸氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)。【詳解】⑴A處是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時Al被氧氣氧化，因此最先點(diǎn)燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。⑵裝置A是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；Al4C3。⑶實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮?dú)獾纳伤俣炔扇〉拇胧┦菧p緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮?dú)夥磻?yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。26、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。27、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算消耗金屬鋁的質(zhì)量；Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】(1)N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計以及實(shí)驗(yàn)方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。28、醛基酯基保護(hù)羰基消去反應(yīng)5CH3CH2OHCH3CHO氫氧化鋇、加熱【解析】

(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，得出含氧官能團(tuán)的名稱；(2)對比它們的結(jié)構(gòu)簡式，會發(fā)現(xiàn)設(shè)計這兩步的目的是保護(hù)羰基；(3)對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C多了一個碳碳雙鍵，少了一個羰基，涉及的反應(yīng)類型加成反應(yīng)和消去反應(yīng)；(4)根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應(yīng)含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有羥基，然后再與氫氣1：1發(fā)生1，4－加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙鍵通過一個“C－C”相連，從而寫出異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式；(5)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，得出A的分子式為C10H18O，同分異構(gòu)體中含有醛基和六元碳環(huán)，則剩余三個碳原子以單鍵的形式相連，然后判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目；(6)物質(zhì)1是CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，即為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化，得到物質(zhì)2，即為CH3CHO，根據(jù)信息②，推出試劑X為苯乙醛；【詳解】(1)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含氧官能團(tuán)是羰基、醛基、酯基；(2)對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E中羰基發(fā)生反應(yīng)，對比G和H的結(jié)構(gòu)簡式，有羰基的生成，因此設(shè)計這兩步的目的是保護(hù)羰基；(3)對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C中少了一個羰基，多了一個碳碳雙鍵，題中先發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)是六元環(huán)上的羰基與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基，然后該羥基再發(fā)生消去反應(yīng)；(4)根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應(yīng)含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明