2024年廣西玉林市陸川縣高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2024年廣西玉林市陸川縣高考化學(xué)全真模擬密押卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC．A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D3、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收4、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAC．常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD．等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大6、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是A． B．C． D．7、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()A． B．C． D．8、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取9、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉10、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B．丙基有2種同分異構(gòu)體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA12、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是(

)①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；②1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；③1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸

性高錳酸鉀溶液褪色A．①③ B．②④ C．①② D．③④13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA14、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）A．分離I2并回收CClB．合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．乙醇和乙酸反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣15、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D16、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B．欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCl2溶液C．欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCl2溶液D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為__________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。19、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=1．結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序?yàn)開____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。21、（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實(shí)到我國(guó)的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。（1）WGSR的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH中，對(duì)ΔH表述錯(cuò)誤的是________（填字母）。A．氧化還原機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7B．羧基機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7C．氧化還原機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7D．羧基機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7E．ΔH=ΔH1++ΔH7（2）水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)及生產(chǎn)實(shí)際，寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因?yàn)開_______。（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖，反應(yīng)能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟；三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小，對(duì)WGSR表現(xiàn)出較好的催化活性。（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關(guān)系為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。2、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯(cuò)誤；答案為D。3、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。4、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。5、C【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯(cuò)；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無(wú)法計(jì)算含有OH－的數(shù)目，故B錯(cuò)；C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡(jiǎn)比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯(cuò)。答案為C。6、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)?！驹斀狻矿w積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．由于醋酸會(huì)不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。7、D【解析】

A.2－丙醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題意；B.苯甲醇可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；C.甲醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D.含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2－甲基－1－丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成2－甲基丙醛，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原子，則生成醛基，否則生成羰基。8、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)?，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。9、B【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項(xiàng)B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，乙炔和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體。11、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。12、B【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，溫度和壓強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無(wú)法計(jì)算氫氣體積，③錯(cuò)誤；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④正確；綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯(cuò)誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、D【解析】

A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，C正確；D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；B．欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C．欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯(cuò)誤；D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息②可知，G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。18、氧化羰基羧基【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】本題為有機(jī)合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。19、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I(xiàn)2～2S2O32-，以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClO～I(xiàn)2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的測(cè)定的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點(diǎn)的判斷方法、學(xué)會(huì)利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意測(cè)定原理。20、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→