【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期猜題卷理綜化學(xué)試題2

/河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期猜題卷理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Br-80第一卷選擇題：此題共13小題,每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符含題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān),對(duì)以下現(xiàn)象或亊實(shí)的解釋不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用B.液氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱C.利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】亞硝酸鈉有防腐的作用,肉制品中可以添加適量的亞硝酸鈉,故A正確；液氨常用作制冷劑,故B正確；膠體粒子帶電,所以可靜電除塵,故C正確；Al(OH)3用作塑料的阻燃劑,因?yàn)锳l(OH)3受熱分解吸收大量的熱,故D錯(cuò)誤。2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式為C3H5Br2的有機(jī)物共有4種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)〕學(xué),科,網(wǎng)...C.乙二醇和甘油互為同系物D.構(gòu)造式為…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物,其單體是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7個(gè)原子在同一平面上,故A錯(cuò)誤；分子式為C3H5Br2的有機(jī)物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4種同分異構(gòu)體,故B正確；乙二醇含有2個(gè)羥基、甘油含有3個(gè)羥基,不是同系物,故C錯(cuò)誤；構(gòu)造式為…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物,其單體是1,3-丁二烯,故D錯(cuò)誤。3.以下實(shí)驗(yàn)中,操作和現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液,紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B.向電石中參加飽和食鹽水制乙炔,并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化C.常溫下,測(cè)得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2->CO32-D.向分液漏斗中參加碘水后再參加CCl4,充分振蕩,分層,且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑A.AB.BC.CD.D【答案】A4.合成藥物異搏定道路中某一步驟如下圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團(tuán)B.物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反響C.1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反響學(xué),科,網(wǎng)...D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反響,最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】D【解析】物質(zhì)X的分子中存在羥基、羰基2種含氧官能團(tuán),故A正確；物質(zhì)Y含有溴原子、酯基,所以可以發(fā)生水解和消去反響,故B正確；1molZ含有2mol碳碳雙鍵,所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反響,故C正確；1molX與氫氧化鈉反響消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反響最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量2mol,故D錯(cuò)誤。5.鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、挪動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面,用如下圖裝置模擬其工作原理,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.K+向a極挪動(dòng)B.b極的電極反響式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅,那么鐵棒與b極相連D.電池工作一段時(shí)間后,電解液的pH減小【答案】B【解析】電子由a極流出,a是負(fù)極、b是正極,K+向b極挪動(dòng),故A錯(cuò)誤；b極是正極,氧化銀得電子,電極反響式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,故B正確；鍍件與負(fù)極相連,用該電池給鐵棒鍍銅,那么鐵棒與a極相連,故C錯(cuò)誤；電池總反響為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,電池工作一段時(shí)間后,電解液的pH不變,故D錯(cuò)誤。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃,0.01mol/L的v溶液中：c(H+A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z>XB.W,Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y>WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離【答案】D【解析】25℃,0.01mol/L的v溶液中：c(H+)c(OH-)=1.0×10-10,說(shuō)明v是一元強(qiáng)堿,v是NaOH；u為葡萄酒中的抑菌成分,u是SO2；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S四種元素；簡(jiǎn)單離子半徑：S2->O2->Na+>H+,故A正確；H2O的沸點(diǎn)大于H2S,故B正確；Na7.室溫下,以下關(guān)亍電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中參加適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的電離常數(shù)Ka=2×D.向NH4Cl溶液中參加少量等濃度的稀鹽酸,那么c(【答案】B【解析】中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確；將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=10-9a-0.01,故C錯(cuò)誤；向NH4Cl溶液中參加少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=8.溴化鈣易溶于水,醫(yī)學(xué)上可用于治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。請(qǐng)答復(fù)以下問題：Ⅰ.工業(yè)上溴的制備。學(xué),科,網(wǎng)...(1)步驟③中主要反響的化學(xué)方程式為___________________。(2)不能直接用“溴水混合物I〞進(jìn)展蒸餾得到液溴,原因是_________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室溴化鈣的制備。(3)“合成〞步驟中,所需裝置最適宜的是_____________〔填選項(xiàng)字母〕。(4)“合成〞步驟中的反響方程式為__________,“合成〞步驟中需控制溫度不能過高,原因是______________________,投料時(shí)控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8,其目的是________________。(5)步驟⑧酸化時(shí)應(yīng)參加的酸是_________________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品(主要成分CaBr2)純度〔不必描繪操作過程的細(xì)節(jié),物理量的數(shù)值可用字母表示〕：______________________________?！敬鸢浮?1).SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr(2).濃度較低,假如直接蒸餾,處理量大,消費(fèi)本錢高(3).B(4).3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O(5).溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)(6).確保Br2被充分復(fù)原(7).HBr〔或氫溴酸或溴化氫〕(8).取樣品ɑg,加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反響后過濾,洗滌、枯燥、冷卻,稱量,得到bg碳酸鈣,那么樣品的純度為2b【解析】試題分析：(1)步驟③中溴與二氧化硫反響生成硫酸、氫溴酸。(2)“溴水混合物I〞濃度較低。(3)液溴、液氨易揮發(fā)“合成〞步驟中需要控制反響在降低溫度下進(jìn)展。(4)“合成〞步驟中液氨、液溴先反響生成氮?dú)夂弯寤瘹?溴化氫與石灰乳反響生成溴化鈣；溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā),反響中Br2、NH3的系數(shù)比是3:2,投料時(shí)控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8,氨氣過量,確保Br2被充分復(fù)原。(5)產(chǎn)品是溴化鈣,為進(jìn)步產(chǎn)品純度步驟⑧酸化時(shí)應(yīng)參加的酸是氫溴酸。(6)取樣品ɑg,加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反響生成碳酸鈣根據(jù)得到碳酸鈣的質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)品純度。解析：(1)步驟③中溴與二氧化硫反響生成硫酸、氫溴酸,反響方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr。(2)“溴水混合物I〞濃度較低,假如直接蒸餾,處理量大,消費(fèi)本錢高。(3)液溴、液氨易揮發(fā)“合成〞步驟中需要控制反響在降低溫度下進(jìn)展,最適宜的裝置是B；(4)“合成〞步驟中液氨、液溴先反響生成氮?dú)夂弯寤瘹?溴化氫與石灰乳反響生成溴化鈣,方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O；溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā),反響中Br2、NH3的系數(shù)比是3:2,投料時(shí)控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8,氨氣過量,確保Br2被充分復(fù)原。(5)產(chǎn)品是溴化鈣,為進(jìn)步產(chǎn)品純度步驟⑧酸化時(shí)應(yīng)參加的酸是氫溴酸。(6)取樣品ɑg,加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反響后過濾,洗滌、枯燥、冷卻,稱量,得到bg碳酸鈣,根據(jù)鈣元素守恒,樣品的純度為2b點(diǎn)睛：海水提溴步驟③中通入SO2的目的是溴元素的富集,減小蒸餾處理量,降低生成本錢。9.氯氨是氯氣遇到氨氣反響生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。答復(fù)以下問題：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。②工業(yè)上可利用反響Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,局部化學(xué)鍵的鍵能如下表所示〔假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能一樣〕,那么該反響的△H=______________。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反響的化學(xué)方程式為_________________。(2)用Cl2和NH3反響制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫〔反響溫度分別為400℃、T℃)容器中分別參加2molC12和2molNH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反響時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器〕/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中,0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反響速率v(NH3)=______________。②該反響的△H________0(填“>〞或“<〞),理由是____________________。③對(duì)該反響,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是______________(填選項(xiàng)字母〕。A.假設(shè)容器內(nèi)氣體密度不變,那么說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)B.假設(shè)容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,那么說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)C.反響到達(dá)平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.反響到達(dá)平衡后,其他條件不變,參加一定量的NHCl2,平衡向逆反響方向挪動(dòng)(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反響2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A〞“B〞或“C〞)。②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反響的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】(1).(2).+11.3kJ/mol(3).NH2Cl+H2O═NH3+HClO(4).6.25×10-8mol·L-1·min-1(5).<(6).溫度越高,反響速率越快,平衡向吸熱反響方向挪動(dòng),其他條件一樣時(shí),T℃時(shí)的反響速率比400℃時(shí)的反響速率快,且乙容器中平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率小(7).AB(8).B(9).0.5MPa【解析】試題分析：(1)①一氯胺(NH2Cl)是共價(jià)化合物,氮原子分別與氫原子、氯原子成鍵。②反響物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變。③一氯胺水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸。(2)①甲容器中,0～40min內(nèi)n(Cl2)的變化為0.5mol,c(Cl2)的變化為0.5mol/L,c(NH3)變化為0.25mol/L,根據(jù)v=ΔcΔt②乙容器到達(dá)平衡用時(shí)短,反響速率快,所以溫度高,平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向挪動(dòng)。③A.根據(jù)ρ=mv,NHCl2是液體,m是變量B.投料比不等于系數(shù)比,反響過程中C12和NH3物質(zhì)的量之比是變量；C.在原容器中充入一定量氦氣,反響體系的濃度不變,平衡不挪動(dòng)；D.NHCl2是液體,參加NHCl2,平衡不挪動(dòng)；(3)①該反響Δv(g②根據(jù)圖像C點(diǎn)時(shí)c(HCl)=c(Cl2),利用“三段式〞可計(jì)算該、Cl2、NH3、HCl的物質(zhì)的量比。解析：(1)①根據(jù)分析,NH2Cl的電子式為。②根據(jù)反響物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變,Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=243.0+391.3×3-391.3×2-191.2-431.8=+11.3kJ/mol。③一氯胺水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸和氨氣,方程式為NH2Cl+H2O═NH3+HClO。(2)①甲容器中,0～40min內(nèi)n(Cl2)的變化為0.5mol,c(Cl2)的變化為0.5mol/L,c(NH3)變化為0.25mol/L,v(NH3)=0.25mol/L40min②溫度越高,反響速率越快,平衡向吸熱反響方向挪動(dòng),其他條件一樣時(shí),T℃時(shí)的反響速率比400℃時(shí)的反響速率快,且乙容器中平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率小,所以該反響△H<0。③A、根據(jù)ρ=mv,NHCl2是液體,m是變量,密度是變量,B.投料比不等于系數(shù)比,反響過程中C12和NH3物質(zhì)的量之比是變量,C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,一定平衡,故B正確；C.在原容器中充入一定量氦氣,反響體系的濃度不變,平衡不挪動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤；D.NHCl2是液體,增加NHCl2,濃度不變,平衡不挪動(dòng),故D錯(cuò)誤。(3)①該反響Δv(g)≠0,增大壓強(qiáng),平衡正向挪動(dòng),壓強(qiáng)越大②根據(jù)圖像C點(diǎn)時(shí)c(HCl)=c(Cl2),設(shè)氨氣的變化量為xmol2-2x=2xX=0.5mol,Kp(C)=(p點(diǎn)睛：焓變=生成物的總能量-反響物的總能量；焓變=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能。10.CoCl2?6H2O可用作油漆枯燥劑,工藝上可用含鈷廢料〔主要為Co,含少量Fe、Al等雜質(zhì)〕為原料來(lái)制取CoCl2?6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：：局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開場(chǎng)沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請(qǐng)答復(fù)以下問題：學(xué),科,網(wǎng)...(1)“酸浸〞時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co2+,反響的離子方程式為__________。“酸浸〞時(shí)不能用硝酸的原因是_______。(2)“氧化〞中欲使3mol的Fe2+為Fe3+,那么需要氧化劑過氧化氫的質(zhì)量至少為_________g。(3)參加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是___________。“濾渣〞中所含的兩種沉淀的化學(xué)式為_________。(4)濾液中加鹽酸的目的是_____________________。(5)操作I為___________________。(6)以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的反響方程式為__________?！敬鸢浮?1).Co+2H+═Co2++H2↑(2).減少有毒氣體的排放,防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(3).51(4).5.2≤ɑ<7.6(5).Fe(OH)3、Al(OH)3(6).調(diào)節(jié)溶液的pH,抑制鈷離子水解(7).蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥(8).2CoCl2?6H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O【解析】試題分析：(1)“酸浸〞時(shí)Co與鹽酸反響生成氯化鈷和氫氣。金屬與硝酸反響放出NO氣體。(2)根據(jù)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O計(jì)算需要雙氧水的質(zhì)量。(3)參加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,讓Fe3+、Al3+完全沉淀,Co2+不能沉淀,判斷PH范圍。(4)鹽酸能抑制氯化鈷水解。(5)操作I為從溶液中獲得晶體的方法。(6)根據(jù)元素守恒配平CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的方程式。解析：(1)“酸浸〞時(shí)Co與鹽酸反響生成氯化鈷和氫氣,方程式為Co+2H+═Co2++H2↑。金屬與硝酸反響放出NO氣體,為減少有毒氣體的排放,防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽“酸浸〞時(shí)不能用硝酸。(2)設(shè)需要氧化劑過氧化氫的質(zhì)量至少為xg(3)參加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,讓Fe3+、Al3+完全沉淀PH≥5.2,Co2+不能沉淀PH,判斷PH<7.6,所以a的范圍是5.2≤ɑ<7.6。(4)鹽酸能抑制氯化鈷水解,參加鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,抑制鈷離子水解。(5)操作I為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。(6)根據(jù)元素守恒配平CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的方程式為2CoCl2?6H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。點(diǎn)睛：除去鹽溶液中的Fe3+,一般選擇調(diào)節(jié)溶液PH的方法使Fe3+完全水解為氫氧化鐵沉淀而除去,如氯化銅溶液中含有少量氯化鐵,可參加適量氧化銅、氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)PH使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀。11.A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最?。籅的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反響要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價(jià)。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_________________。(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學(xué)式〕。(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是__________(填分子式〕,而它的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___________________。(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象為_____________；向另一種配合物的溶液中參加BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象。假設(shè)參加AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,那么第二種配合物的化學(xué)式為__________________。學(xué),科,網(wǎng)...(6)金屬D、G晶體的晶胞構(gòu)造如下圖。①其中表示金屬D晶體晶胞的構(gòu)造圖為__________(填“I〞或“II〞)。②金屬G的晶胞中,測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為361pm,G原子的半徑約為_________pm〔保存三位有效數(shù)字〕,D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_______________。③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能〔I2〕大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________?！敬鸢浮?1).3d44s2(2).CN-〔或NO+或C22?〕(3).sp2(4).sp(5).O3(6).水分子間存在氫鍵(7).產(chǎn)生白色沉淀(8).[Co(NH8)6SO4]Br(9).I(10).128(11).2:3(12).鋅的價(jià)電子是3d104s2,而銅的是3d104s1解析：根據(jù)以上分析,(1)基態(tài)26號(hào)元素Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2。(2)與CO分子互為等電子體的離子為CN-。(3)在C5H5、CO2直線構(gòu)造,C原子采取的雜化方式分別為SP2、SP。(4)單質(zhì)O有兩種同素異形體O2、O3,O3比O2相對(duì)分子質(zhì)量大所以沸點(diǎn)高,水分子間形成氫鍵,所以沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高。(5)Co可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,硫酸根離子在外界,溶于水能電離出硫酸根離子,所以向其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象為生成白色沉淀；向另一種配合物的溶液中參加BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象。假設(shè)參加AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明硫酸根在內(nèi)界,溴離子在外界,那么第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH8)6SO4]Br。(6)金屬D、G晶體的晶胞構(gòu)造如下圖。①金屬K是體心立方最密堆積,晶體晶胞的構(gòu)造圖為I。②金屬Cu的晶胞為面心立方,測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為361pm,面對(duì)角線的為(361)2×2,G原子的半徑約為(361)2×③鋅的價(jià)電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個(gè)電子后,銅失去的第二個(gè)電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個(gè)電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,構(gòu)造也更穩(wěn)定,所以需要更多能量所以Cu的第二電離能〔I2〕大于鋅的第二電離能。點(diǎn)睛：配合物中位于內(nèi)界的離子不能電離,位于外界的離子能電離,所以[Co(NH3)5Br]SO4加BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；[