河北省固安三中2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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河北省固安三中2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)2、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2:的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說(shuō)法正確的是()A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:ry>rw>rzC.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高4、下列說(shuō)法正確的是()A.表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量B.可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)5、下列說(shuō)法正確的是()A.Na2CO3分子中既存在離子鍵,也存在共價(jià)鍵B.硅晶體受熱融化時(shí),除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外,還需破壞分子間作用力C.H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力D.液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電,說(shuō)明AlCl3晶體中不存在離子6、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分,應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入溶液,沒有白色沉淀生成7、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說(shuō)法正確的是A.1molSO4-·(自由基)中含50NA個(gè)電子B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.1mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中,若共有1molS2O82-被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56g8、某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO、SO中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠10、室溫下,向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),pH約為1.511、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的SO42-向銅片附近移動(dòng)B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.02mol氣體12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CCl4分子的比例模型: B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式: D.氮分子的結(jié)構(gòu)式:N—N13、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+14、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4B.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)15、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A. B. C. D.16、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,常溫下在純水中的溶解度比的大B.向溶液中通入可生成CuS沉淀,是因?yàn)镃.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,不可能有碳酸鋇生成D.常溫下,在溶液中比在溶液中的溶解度小二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為____________。(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B的化學(xué)方程式為_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。18、化合物W是一種藥物的中間體,一種合成路線如圖:已知:①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的系統(tǒng)命名為___。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。(3)反應(yīng)⑥所需試劑為___。(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。(5)F中官能團(tuán)的名稱是___。(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構(gòu))。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng),生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__(寫出其中一種)。(7)參照上述合成路線,以C2H5OH和為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線__。19、PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1:已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全沉淀時(shí)pH為8.7。③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時(shí)更易生成(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___。(2)“制NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快,其原因是_____;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(4)“煮沸”的目的是_____。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6mol?L﹣1的醋酸,0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液,pH試紙]。20、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為___________________。(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_____________、____________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳pH范圍是_________。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________________。(答一條即可)21、CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。(資料查閱)(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D裝置的作用_________________。(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是____________。(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:則產(chǎn)生的原因是__________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電極方程式計(jì)算?!驹斀狻緼、Ca為原電池的負(fù)極,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,故A不符合題意;B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以放電過(guò)程中,Li+向正極移動(dòng),故B符合題意;C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb,質(zhì)量為20.7gPb,故C不符合題意;D、常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),故D不符合題意;故選:B。2、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y的原子半徑依次減小,說(shuō)明二者位于同一周期;X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅣA族,Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅤA族,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅥA族,則X為C元素,Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,則W為Cl元素,形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A.化合物Z2WZ為S2Cl2,S最外層6個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子,Cl最外層7個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子,則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)是為Cl-S-S-Cl,A錯(cuò)誤;B.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、S2-、Cl-,N3-核外只有2個(gè)電子層,半徑最小;而S2-和Cl-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則S2-的半徑大于Cl-的半徑,因此排序?yàn)镾2->Cl->N3-,即rz>rw>ry,B錯(cuò)誤;C.W為S元素,Y為N元素,W的含氧酸有H2SO3,為弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱,C錯(cuò)誤;D.X為C元素,Z為S元素,C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子,S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子,則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。答案選D。3、C【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡,而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng)),故A錯(cuò)誤;B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng),故NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故C正確;D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng),所以活化能較低,故D錯(cuò)誤;本題答案為:C。4、B【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯(cuò)誤;B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014,反應(yīng)趨于完全,故B正確;C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D錯(cuò)誤;故答案為B。5、D【解析】

A.Na2CO3是離子化合物,沒有分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硅晶體是原子晶體,不存在分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.H2O不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電,說(shuō)明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子,即原晶體中不存在離子,則液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電,說(shuō)明AlCl3晶體中不存在離子,D項(xiàng)正確;答案選D。6、D【解析】

A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯(cuò)誤;B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯(cuò)誤;C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲,同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,故C錯(cuò)誤;D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說(shuō)明洗滌干凈,故D正確。故選D。7、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià),假設(shè)含有x個(gè)O2?,含有y個(gè)O22?,則x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0,則x=6,y=1,因此1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵,故C正確;D.根據(jù)圖示可知,1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+,該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子,但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?,所以共有1molS2O82?被還原時(shí),參加反應(yīng)的Fe,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。8、B【解析】

取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬瑒t一定含有Br-,生成氣體說(shuō)明含CO32-;向橙色溶液中加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則一定不含SO32-離子,且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存,則一定不存在Al3+,由電荷守恒可知,一定含陽(yáng)離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗(yàn),故答案為B。9、B【解析】

A.棉布的主要成分是纖維素,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),A錯(cuò)誤;B.蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)釋放出甲酸,肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉,高級(jí)脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性,肥皂水可消耗甲酸,故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑,B正確;C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒,75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒,“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同,C錯(cuò)誤;D.Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面,Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠,D錯(cuò)誤;答案選B。10、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,A正確;B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗,這樣不改變鹽酸的濃度,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,B正確;C.甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4~6.2,二者差不多,而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應(yīng)該使用甲基紅,C錯(cuò)誤;D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),HCl過(guò)量,反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl,溶液為酸性,溶液中c(H+)==mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5,D正確;故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,則溶液中的SO42-向鋅片附近移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.將a與電源正極相連銅是陽(yáng)極,鋅是陰極,可以保護(hù)鋅片,這叫外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極發(fā)生還原反應(yīng),則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,選項(xiàng)C正確;D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.01mol氫氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。12、B【解析】

A.原子半徑Cl>C,所以不能表示CCl4分子的比例模型,A不符合題意;B.F是9號(hào)元素,F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕-,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B正確;C.CaCl2是離子化合物,Ca2+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,2個(gè)Cl-不能合并寫,應(yīng)該表示為:,C錯(cuò)誤;D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子,結(jié)構(gòu)式為N≡N,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說(shuō)明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象,這說(shuō)明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。14、C【解析】

A.FeS2煅燒時(shí)會(huì)生成SO2,加入CaO會(huì)與SO2反應(yīng),減少SO2的排放,而且CaSO3最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4,A項(xiàng)不符合題意;B.濾液為NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,過(guò)濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3;B項(xiàng)不符合題意;C.隔絕空氣焙燒時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,而不是1:5,C項(xiàng)符合題意;D.Fe3O4具有磁性,能夠被磁鐵吸引,D項(xiàng)不符合題意;本題答案選C。15、A【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷?!驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。16、C【解析】

本題考查溶度積常數(shù),意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似,可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小,溶度積大的溶解度大,故不選A;B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出,故不選B;C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大,當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)時(shí),硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,故選C;D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知,CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小,故不選D;答案:C【點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物,Ksp越小,溶解能力越?。唬?)當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀;當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成;當(dāng)Qc=Ksp,正好達(dá)到平衡。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過(guò)先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻考妆健?,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對(duì),最后移動(dòng)甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對(duì)位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng),B到C發(fā)生信息②反應(yīng),且只有一種產(chǎn)物,則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基,則B應(yīng)為,則A為,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D?!驹斀狻?1)A為,根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為:2,3-二甲基-1,3丁二烯;(2)B到C的過(guò)程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過(guò)程,所以為氧化反應(yīng);(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過(guò)程中羥基被溴原子取代,所需試劑為濃氫溴酸;(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng),方程式為:+CH3CH2OH+H2O;(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基;(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體,且滿足:①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),即生成1mol二氧化碳,說(shuō)明1molM中含有1mol羧基;②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng),生成108g即1molAg固體,說(shuō)明0.5molM含0.5mol醛基;除去羧基和醛基還有4個(gè)碳原子,有兩種排列方式:和,先固定羧基有4種方式,再固定醛基,則有(數(shù)字表示醛基的位置):、、、,共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(7)根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似,合成W需要I,合成I需要發(fā)生類似D與H的反應(yīng),原料即為D,則還需類似G的物質(zhì),乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷,其結(jié)構(gòu)與G類似,所以合成路線為:?!军c(diǎn)睛】推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過(guò)程中結(jié)構(gòu)的變化,弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)構(gòu)對(duì)稱,然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。19、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O除去過(guò)量的H2O2①在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測(cè)定略小于,②先加入一滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無(wú)沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物,在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2,“制NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量,應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,再加入6%H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4,“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快,可減小H2O2自身分解損失,經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管,其中膠頭滴管用于定容,故答案為:100mL容量瓶和膠頭滴管;(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物,呈綠色且難溶于水,加入氫氧化鈉溶液時(shí),不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,可防止NaOH溶液過(guò)量,故答案為:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解;(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快,可防止反應(yīng)放出熱量,溫度過(guò)高而導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解而損失,反應(yīng)的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O,故答案為:減小H2O2自身分解損失;2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O;(4)煮沸可促使過(guò)氧化氫分解,以達(dá)到除去過(guò)氧化氫的目的,故答案為:除去過(guò)量的H2O2;(5)“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4,要想制備PbCrO4,根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+,但要控制溶液的pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀,由信息③的圖象可知,溶液的pH又不能小于6.5,因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO42﹣的含量少,HCrO4﹣的含量大,所以控制溶液的pH略小于7即可,結(jié)合信息④,需要先生成少許的PbCrO4沉淀,再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol?L﹣1的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加熱至沸騰,先加入一滴0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無(wú)沉淀生成,停止滴加,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥;故答案為:①在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測(cè)定略小于,②先加入一滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無(wú)沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。20、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽(yáng)離子

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