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文檔簡介
2024年江蘇省輔仁高級中學高考考前提分化學仿真卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質分類正確的是A.豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑2、向3mol·L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條,一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X的成分,過濾洗滌后進行實驗:①向固體X中加入足量硝酸,固體溶解,得到無色溶液,將其分成兩等份;②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析不正確的是()A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+===Mg2++H2↑B.生成沉淀a的離子方程式:Ag++Cl-===AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物質的量關系為n(a):n(b)=1:3,則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)6Cl3、下列行為不符合安全要求的是()A.實驗室廢液需經處理后才能排入下水道B.點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時,迅速離開現場并盡量往高處去4、下列離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-5、下列轉化不能通過一步實現的是()A.FeFe3O4 B.AlNaAlO2C.CuCuSO4 D.CuCuS6、下列說法正確的是()A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B.苯的結構簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同7、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應;BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是()A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB.BaH2遇水反應,H2O作還原劑C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置丙中8、下列化學用語或命名正確的是A.過氧化氫的結構式:H-O-O-H B.乙烯的結構簡式:CH2CH2C.含有8個中子的氧原子: D.NH4Cl的電子式:9、W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數之和為30,可形成的某種化合物結構式為。下列說法正確的是A.X為碳元素B.Y的氧化物對應的水化物是強酸C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒10、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時,通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層,因此可以用鋁罐盛放咸菜,用鋁罐車運輸濃硫酸C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,廣泛應用于制造飛機構件D.在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體11、下列有關物質性質的比較,不正確的是A.金屬性:Al>MgB.穩(wěn)定性:HF>HClC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HClO4>H2SO412、稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為下列說法不正確的是()A.萘與H2完全加成后,產物的分子式為C10H18B.蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C.上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面D.上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應13、下列實驗中,依托圖示實驗裝置不能實現的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸14、室溫時,用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關說法正確的是已知:K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7C.圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)15、將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A. B. C. D.16、已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.F點溶液pH<7B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.V=10時,溶液中c(OH-)<c(HX)D.常溫下,HX的電離度約為1%17、圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A.a極應與X連接B.N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時,則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應為:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+18、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是()選項操作現象結論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D19、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月20日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAB.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數目為0.01NAC.電解精煉銅時,陽極質量減小3.2g時,轉移的電子數為0.1NAD.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應后,溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數之和為0.2NA20、下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性A.A B.B C.C D.D21、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和22、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1二、非選擇題(共84分)23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________,寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種,寫出其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產物G的說法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無機試劑任選______________________。24、(12分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型:C、D為同周期元素,C核外電子總數是最外層層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:(1)四種元素中電負性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566nm,F的化學式為________;晶胞中A原子的配位數為____________;列式計算晶體F的密度(g?cm-3)__________。25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol,則n值為______(用含a的表達式表示)。(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。26、(10分)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強,有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下:Ⅰ.打開K1、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調溶液pH至5.5左右,使反應物充分反應。Ⅲ.反應完成后,向c中反應混合液中加入無水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌得粗產品,將粗產品純化后得精品?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器b的名稱是__,d的作用是__。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產品中會混有雜質___(寫化學式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是__。(4)下列關于該實驗的說法錯誤的是__(填寫序號)。a.步驟Ⅰ中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時,用蒸餾水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗,將所得粗產品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定:___。27、(12分)吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下:NaHSO3的制備:如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是__。吊白塊的制備:如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應約3h,冷卻過濾。(3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定:將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。(5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字);若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝完成下列填空:(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質,其組成元素中屬于第三周期元素的是______;寫出N的核外電子排布式______。(2)已知SO2分子的空間構型折線形,則SO2為______(選填“極性”、“非極性”)。(3)將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關數據如下(其他離子忽略不計):離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/(mol?L-1)5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3①表中y=______mol?L-1。②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式______。(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應原理可用如圖表示。①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式______。②(NH4)2HSO3溶液中濃度最大的離子是______。29、(10分)NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。已知:(1)某反應的平衡常數表達式為,此反應的熱化學方程式為:______。(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。a.容器中的壓強保持不變b.c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變d.該反應平衡常數保持不變e.NO和CO的體積比保持不變Ⅱ.(3)甲烷轉化為和CO的反應為:①一定條件下,的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”);A、B、C三點處對應的平衡常數(、、),由大到小的順序為______。②將和按等物質的量混合,一定條件下反應達到平衡,轉化率為50%。則反應前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質量之比為______。Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。(4)已知時由,和形成的混合溶液恰好呈中性,此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時,的電離平衡常數,)(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質,CO2屬于非電解質,故B錯誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯誤;D.H2S中S的化合價為最低價,是常見的還原劑,O2是常見的氧化劑,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠導電,是反應生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。2、D【解析】
A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗,即:Mg+2H+===Mg2++H2↑,故A正確;B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀,應為AgCl,故B正確;C、沉淀b,與OH―有關,NO3―、Cl―、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確;D、若a、b的物質的量關系為n(a):n(b)=1:3,根據化合價代數和為0,則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)5Cl,故D錯誤。故選D。3、C【解析】
A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子,直接排放會對地下水造成污染,所以需經處理后才能排入下水道,故A正確;B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險,故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時,迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離,故D正確;故選C。4、D【解析】
A.該反應不符合正確配比,離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O,故A錯誤;B.用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時,陰極上Cu2+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電,所以電解氯化銅本身,電解反應的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,故B錯誤;C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C錯誤;D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故D正確;答案選D。5、D【解析】
A.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵,可一步實現轉化,故A正確;B.Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,可一步實現轉化,故B正確;C.Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅,可一步實現轉化,故C正確;D.S具有弱氧化性,與Cu反應生成Cu2S,則Cu與S不能一步轉化為CuS,故D錯誤;答案選D。【點睛】只有強氧化劑(如:氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。6、C【解析】A.葡萄糖是單糖不能水解,lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2,故A錯誤;B.苯的結構簡式為,但分子結構中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤;C.乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O,故乙醇燃燒相當于乙烯燃燒,耗氧量相同,故C正確;D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,其褪色原理均為加成反應,故D錯誤;答案為C。7、B【解析】
A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應生成氮氣,根據電子守恒,反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O,故A正確;B.BaH2中H元素化合價為-1,BaH2遇水反應生成氫氣,H2O作氧化劑,故B錯誤;C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應一段時間后,等氮氣把裝置中的空氣排出后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應,故C正確;D.Ba3N2遇水反應,BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應,所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置丙中,故D正確;選B。8、A【解析】
A.過氧化氫為共價化合物,用短線代替所有共價鍵即為結構式,過氧化氫的結構式是H?O?O?H,故A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,不能省略,結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤;C.表示質量數為18的氧原子,含有10個中子,故C錯誤;D.NH4Cl的電子式為:,故D錯誤;故答案選A。9、D【解析】
W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質密度最小,則W為H,且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,則Z為F或Cl,四種元素原子序數之和為30,則Z只能為Cl,可形成的某種化合物結構式為,則X為B?!驹斀狻緼.X為硼元素,故A錯誤;B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸,故B錯誤;C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵,故C錯誤;D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物,如硝酸;可以形成離子化合物,如硝酸銨。10、B【解析】
A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度,降低電解能耗,故A正確;B.長時間用鋁罐盛放咸菜,鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用;濃硫酸具有強吸水性,容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸,稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層,故B錯誤;C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域,例如用于制造飛機構件,故C正確;D.培養(yǎng)明礬晶體時,在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體,故D正確;綜上所述,答案為B。11、A【解析】分析:根據元素周期律分析。詳解:A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性:Al<Mg,A錯誤;B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:HF>HCl,B正確;C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,C正確;D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,最高價含氧酸的酸性逐漸增強,則酸性:HClO4>H2SO4,D正確。答案選A。12、B【解析】
A、萘與氫氣完全加成后產物是,其分子式為C10H18,正確;B、蒽:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,菲:,有5種不同的氫原子,一氯代物有5種,芘:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,錯誤;C、四種有機物都含有苯環(huán),苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形,因此該四種有機物所有碳原子都共面,正確;D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應,正確。答案選B。13、C【解析】
A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中裝置萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與氫氧化鈉反應后,與溴苯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故B正確;C.分離硬脂酸鈉與甘油時,加入熱的飽和食鹽水,發(fā)生鹽析,使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?,再用濾紙過濾即可分離,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后,與酯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故D正確;綜上所述,答案為C。14、B【解析】A.滴定終點溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B.M點溶液中,c(NaY)=c(HY),因為K(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)≈c(HY),代入HY的電離常數表達式可得,ka=cH+=5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C.由圖可知,Q點水的電離程度最小,Kw=10-14,C不正確;D.M點,由物料守恒可知15、A【解析】
本題涉及兩個反應:Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4,Cl2+2HI2HCl+I2。第一個反應會導致溶液中的c(H+)增大,第二個反應不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強于HI,所以H2SO3優(yōu)先被氧化,先發(fā)生第一個反應,據此分析?!驹斀狻縃2SO3與碘離子都具有還原性,但是H2SO3還原性強于碘離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應完畢,然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸,生成兩種強酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反應完畢,消耗Cl20.02mol,Cl2過量0.01mol,然后再氧化I-:Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉變?yōu)镮2和HCl,HCl和HI都是強酸,所以c(H+)不變;答案選A?!军c睛】本題以氧化還原反應為切入點,考查考生對氧化還原反應、離子反應、物質還原性強弱等知識的掌握程度,以及分析和解決問題的能力。16、C【解析】
E點為0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,則=108,水的離子積KW==10-14,由此計算氫離子濃度;F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液,此時AG=lg=6,則c(H+)>c(OH-),pH<7;G點為AG=lg=0,則c(H+)=c(OH-);V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)?!驹斀狻緼.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液,此時AG=lg=6,則c(H+)>c(OH-),pH<7,故A正確;B.G點溶液中AG=lg=0,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),故c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;C.V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤;D.E點為0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,則=108,水的離子積KW==10-14,,則電離度=,故D正確;故答案選:C?!军c睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)。17、C【解析】
根據題給信息知,甲圖是將化學能轉化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應,M為原電池的負極。電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應與負極相連,即與X極相連,b為陽極應與正極相連,即與Y極相連。A.根據以上分析,M是負極,N是正極,a為陰極應與負極相連即X極連接,故A正確;B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應,a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應,根據得失電子守恒,則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g,故B正確;C.b為陽極,當為惰性電極時,則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑,當為活性電極時,反應式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.若有機廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應,發(fā)生的電極應為:CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+,故D正確。答案選C?!军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。18、D【解析】
A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH≥4.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性,A錯誤;B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCl3溶液,FeCl3與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數:Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤;C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴,它們與酸性KMnO4溶液不能反應,使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯烴,C錯誤;D.蔗糖的化學式為C12H22O11,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫酸表現脫水性,此過程中放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應,生成CO2、SO2、H2O,這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現了濃硫酸的強氧化性,D正確;故合理選項是D。19、A【解析】
A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體,二者相對分子質量相同,分子內的共價鍵數目也相同(都為13個)。混合物共58g,其物質的量為1mol,共價鍵數目為13NA,正確;B.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數目無法計算,因為不知道溶液的體積,錯誤;C.電解精煉銅時,陽極放電的金屬不僅有銅,還有雜質中的比銅活潑的金屬,所以陽極質量減小3.2g時,轉移的電子數不一定是0.1NA,錯誤;D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應,溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外,可能還有ClO3-等含氯離子,它們的數目之和為0.2NA,錯誤。故選A。20、D【解析】
A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為碘單質,故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項錯誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項錯誤;C.銀鏡反應必須在堿性條件下進行,該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應的稀硫酸,實驗不能成功,故實驗操作及結論錯誤,B選項錯誤;D.氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項正確;答案選D。21、D【解析】
A.催化劑可以降低活化能;B.根據圖象來分析;C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ;D.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?!驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A;B.根據圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;D.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D;答案:D【點睛】.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。22、A【解析】
基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,在s區(qū)域價電子排布式為4s1,在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。二、非選擇題(共84分)23、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析:在合成路線中,C+F→G為酯化反應,由F和G的結構可推知C為:,結合已知①,可推知B為:,由F的結構和E→F的轉化條件,可推知E的結構簡式為:,再結合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團的名稱為羥基,根據已知②可寫出D→E的化學方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應,其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應;(4)的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構:分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol
NaOH,故B錯誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個C原子共平面是錯誤的;D.合成路線中生成G的反應為酯化反應,也屬于取代反應,故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(
CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長碳鏈的合成,結合題干中A→B→C的轉化過程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:24、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】
A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索,C核外電子總數是最外層電子數的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個未成對電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】(1)元素的非金屬性越強,其電負性越大,這幾種元素非金屬性最強的是O元素,則電負性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個電子,根據構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點與范德華力成正比,范德華力與相對分子質量成正比,臭氧的相對分子質量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價層電子對個數=3+=4且含1個孤電子對,根據價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O,其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數=8×+6×=4、小球個數為8,則大球、小球個數之比=4:8=1:2,則化學式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個,晶胞中O原子的配位數為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3?!军c睛】本題考查物質結構和性質,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微??臻g構型判斷、原子核外電子排布等知識點,側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力,難點是晶胞計算,利用均攤法求出晶胞中原子的個數,結合密度公式含義計算。25、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現沉淀,即洗滌干凈暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】
(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調節(jié)溶液pH到9.5,反應生成碳酸鎂結晶水合物,反應的化學方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置,暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定,故答案為暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定;②反應后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測定產生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol,依據元素守恒可知,碳酸鎂物質的量為amol,根據化學式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a;(3)MgCO3?nH2On=1~5,分析圖象400°C剩余質量為82.3g,為失去結晶水的質量,剩余質量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質量,得到100g×=100-82.3,解得n=1,故答案為1。26、蒸餾燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關閉K3,打開K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】
先打開K1、K3,鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產生氫氣,將裝置內的空氣排盡;之后關閉K3,打開K2,通過產生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調溶液pH至5.5左右,使反應物充分反應,反應完成后加入無水乙醇,降低甘氨酸亞鐵的溶解度,從而使其析出;得到的產品中混有甘氨酸雜質,可用冰醋酸洗滌?!驹斀狻?1)根據b的結構特點可知其為蒸餾燒瓶;d中導管插入液面以下,可以形成液封,防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧化;(2)關閉K3,打開K2,產生的氣體可將b中溶液壓入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反應物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵,結合元素守恒可知方程式應為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)a.空氣排盡后也會有氫氣冒出,氣泡產生的速率與空氣是否排盡無關,故a錯誤;b.根據題目信息可知檸檬酸具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,故b正確;c.根據題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,所以加入乙醇可以降低其溶解度,使其從溶液中析出,故c正確;d.甘氨酸亞鐵易溶于水,用水洗滌會造成大量產品損失,故d錯誤;綜上所述選ad;(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水,但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸,而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度,所以可將粗產品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液?!军c睛】解決本題的關鍵是對題目提供信息的理解,通常情況下洗滌產品所用的洗滌液要盡量少的溶解產品,而盡量多的溶解雜質。27、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高【解析】
⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10-3mol-1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據4mol:2.4×10-3mol=5mol:ymol解得y=3×10-3mol,若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多,則計算出吊白塊測量結果偏高。【詳解】⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率。
⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化,故答案為:取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā),故答案為:恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解,故答案為:溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10-3mol-1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據4mol:2.4×10-3mol=5mol:ymol解得y=3×10-3mol,若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多,則計算出吊白塊測量結果偏高,故答案為:當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%;偏高。28、S、Na、Cl1s22s22p3極性2.0×10-42SO2+ClO-+2H2O=2SO4+Cl-+4H+SO2+NH3?H2O=NH4HSO3NH4+【解析】
(1)硫、鈉、氯為第三周期元素,N原子的核外有兩個能級,第2個能層上有s、p能級;(2)SO2分子為空間構型為結構不對稱的折線形;(3)①溶液呈電中性,依據電荷守恒關系計算;②二氧化硫和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉;(4)①二氧化硫是酸性氧化物和一水合氨反應生成亞硫酸氫銨;【詳解】(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝反應,其組成元素中屬于第三周期元素為硫、鈉、氯,N原子的核外有兩個能層,第2個能層上有s、p能級,N原子電子排
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