化學(xué)-教案-6學(xué)生實驗

《學(xué)生實驗：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液的

稀釋、溶液pH的測定》

電子教案

課程名稱：化學(xué)課程類型：公共基礎(chǔ)課

教學(xué)進(jìn)程：第12~14次課主題三第五節(jié)學(xué)時：3

使用教材：《化學(xué)》（通用類）賈海燕劉正平主編高等教育出版社（2021年8月）

一、目標(biāo)分析

（一）目標(biāo)確定依據(jù)

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求學(xué)業(yè)質(zhì)量水平

水平一：掌握觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象的方法；能使用規(guī)范

通過實驗，掌握一定物質(zhì)的量

地化學(xué)語言準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象；能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸

濃度溶液配制、稀釋和pH測定的

納、分析物質(zhì)具有的性質(zhì)，并能鑒別常見物質(zhì)；能根

方法，養(yǎng)成細(xì)心觀察、主動探索的

據(jù)實驗項目，按照實驗方案組裝實驗儀器；能與同學(xué)

學(xué)習(xí)態(tài)度和規(guī)范操作、精益求精的

合作進(jìn)行實驗，并客觀記錄所觀察到的實驗現(xiàn)象。

實驗習(xí)慣。發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)

知、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)水平二：能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，得出結(jié)論，并

科核心素養(yǎng)。完成實驗報告；會反思、交流探究成果。

（二）教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)發(fā)展

通過溶液配制、稀釋和測定溶液酸堿性的分組實驗，結(jié)合理論知識的學(xué)習(xí)，

掌握溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等基本實驗操作技能，進(jìn)一步形成發(fā)現(xiàn)、解釋、分

析、推理、歸納、總結(jié)等試驗應(yīng)用能力，發(fā)展實驗探究與創(chuàng)新意識等化學(xué)學(xué)科核

心素養(yǎng)。

通過觀察硫酸銅溶液在轉(zhuǎn)移稀釋過程中的殘留情況，培養(yǎng)學(xué)生精益求精的工

匠精神；通過普及濃鹽酸等危險化學(xué)品操作過程中的注意事項，強(qiáng)化實驗過程中

的安全意識；通過了解藥品的保存、廢棄物的處理，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

二、重難點(diǎn)分析

1

學(xué)生通過之前的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的理論性知識，

但沒有進(jìn)行深入的思考。定性知道酸堿指示劑遇酸性和堿性物質(zhì)會變色，但并不

知道如何根據(jù)顏色變化定量判斷溶液酸堿性。

基于以上觀點(diǎn)，結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)提出的要求，確立教學(xué)重點(diǎn)為：容量瓶的使用

方法和注意事項，pH試紙以及酸堿指示劑的使用方法。

本節(jié)實驗的相關(guān)知識，學(xué)生在日常生活中已經(jīng)有所了解、接觸，例如生活中

某些藥劑的使用，辨別與選擇洗發(fā)水的酸堿性等。但在生活中的溶液配制過程并

不精確，操實驗作并不規(guī)范，對溶液酸堿性的判斷比較片面，與化學(xué)實驗嚴(yán)謹(jǐn)、

科學(xué)的實驗要求相差甚遠(yuǎn)。

基于以上觀點(diǎn)，確立教學(xué)難點(diǎn)為：精準(zhǔn)掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、

稀釋方法，掌握測定溶液pH的實驗操作。

三、教學(xué)內(nèi)容分析

（一）教材分析

本課主要內(nèi)容是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，溶液的稀釋和溶液pH的測

定。

化學(xué)實驗作為化學(xué)課程的重要組成部分，是學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式之

一，是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)學(xué)生良好行為習(xí)慣的主要途徑。本節(jié)學(xué)生實驗是對主題三內(nèi)

容的一個實踐性學(xué)習(xí)，對理論性知識的驗證與實踐。學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容，能夠?qū)W

會容量瓶的使用方法，自主配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，掌握溶液稀釋的方法。

也能夠?qū)W會如何測定溶液的pH。本課內(nèi)容體現(xiàn)了化學(xué)實驗與生活的聯(lián)系。

本節(jié)3課時達(dá)成目標(biāo)

（二）知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計

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（三）基礎(chǔ)銜接

1.試管的洗滌

步驟：注水沖洗→毛刷蘸去污粉來回刷洗→自來水沖洗→蒸餾水淋洗。

洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：倒置試管后，水均勻分布，管壁不掛水珠。

2.量取一定體積的液體時，仰視和俯視量筒時的誤差

仰視量筒時，量取液體的體積偏多；俯視量筒時，量取液體的體積偏少。

3.濃硫酸稀釋

3

將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，使稀釋時產(chǎn)生的熱

量及時散出。稀釋好的硫酸應(yīng)冷卻至室溫后存放入試劑瓶中。

4.酸堿指示劑——紫色石蕊試劑、無色酚酞試劑

紫色石蕊試劑遇酸性物質(zhì)變紅色，遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色，遇中性物質(zhì)不變色。

無色酚酞試劑遇酸性和中性物質(zhì)不變色，遇堿性物質(zhì)變紅色。

四、教法創(chuàng)新與學(xué)法指導(dǎo)

（一）教學(xué)方法

具體方法方法使用

教法：情境教學(xué)法、多媒體通過創(chuàng)設(shè)情境、輔以演示文稿等信息化手段、結(jié)合講授、

教學(xué)法、講授法、提問法引導(dǎo)、啟發(fā)，完成教學(xué)過程。

通過動手實驗，觀察實驗，分析現(xiàn)象，交流討論等方法，

學(xué)法：實驗探究法，合作討掌握用容量瓶配制和稀釋溶液以及測定pH的實驗操

論法作。在分組實驗中，養(yǎng)成細(xì)心觀察、主動探索的學(xué)習(xí)態(tài)

度和規(guī)范操作、精益求精的實驗習(xí)慣。

（二）教學(xué)增長點(diǎn)

以創(chuàng)設(shè)情境為依托：從“運(yùn)動員需要補(bǔ)充生理鹽水”出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生梳理溶

液的配制過程，解決情境中的有關(guān)的問題，通過問題進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考如何使

用容量瓶來精確的配制溶液，將化學(xué)與生活緊密的聯(lián)系起來。

以多媒體教學(xué)為輔助：在課堂上通過電子白板與學(xué)生互動，讓學(xué)生直觀具體

的了解容量瓶和pH試紙的使用方法和注意事項。結(jié)合手機(jī)助手，上傳學(xué)生在實

驗過程中的不規(guī)范操作，讓學(xué)生自行糾錯、改正，幫助學(xué)生規(guī)范容量瓶和pH試

紙的實驗操作，加深學(xué)生印象。

以分組實驗為手段：分組實驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提升學(xué)生團(tuán)結(jié)合

作的能力。在學(xué)生分組實驗的過程中，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象，

得出實驗結(jié)論等，為后續(xù)的探究性實驗培養(yǎng)思維基礎(chǔ)，同時使學(xué)生養(yǎng)成細(xì)心觀察、

主動探索的學(xué)習(xí)態(tài)度和規(guī)范操作、精益求精的實驗習(xí)慣。

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本課通過以上對教學(xué)增長點(diǎn)的處理方法，突破重難點(diǎn)，滲透現(xiàn)象觀察與規(guī)

律認(rèn)知、實驗探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

五、教學(xué)過程

（一）教學(xué)整體思路

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（二）教學(xué)環(huán)節(jié)與流程

教學(xué)活動（第1課時）備注

課前預(yù)習(xí)

【教師準(zhǔn)備】

①將“基礎(chǔ)銜接”中的內(nèi)容上傳至“信息化教學(xué)平臺”。

②布置任務(wù)：完成課本上的預(yù)習(xí)任務(wù)。

導(dǎo)入——容量瓶（4分鐘）

【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入提問】在運(yùn)動會時，長跑運(yùn)動員大量出汗，學(xué)校為學(xué)

生安全考慮，為運(yùn)動員準(zhǔn)備一些生理鹽水應(yīng)急。要配制100mL0.9%濃

度的氯化鈉，需要哪些儀器？應(yīng)該如何配制？

【教師點(diǎn)撥】生理鹽水的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是0.9%。

【回答】

①需要托盤天平稱量氯化鈉質(zhì)量、量筒量取水的體積。

②計算氯化鈉的質(zhì)量、水的體積；用托盤天平稱量氯化鈉質(zhì)量、量筒量

取水的體積；在燒杯中溶解；裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

【導(dǎo)入新課】這樣配制溶液誤差較大，如果要求比較精確，就需要使用

更精確的儀器——容量瓶。

【板書】容量瓶

新授環(huán)節(jié)一：容量瓶的使用方法（10分鐘）

【導(dǎo)入提問】通過之前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道容量瓶是能準(zhǔn)確計量溶液

體積的一種量器，主要用來配制溶液或稀釋溶液。這節(jié)課我們主要來學(xué)

習(xí)如何使用容量瓶來配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液。

【教師點(diǎn)撥】容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水。

【教師演示】

①注入自來水至容量瓶容積的1/3左右，蓋好瓶塞，用濾紙將瓶外壁及

瓶塞附著的水分吸干；

②然后右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出；

③如果不漏，把塞子旋轉(zhuǎn)180o，塞緊、再倒置，如仍不漏水，說明容量

瓶不漏，即可使用。

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【分組實驗】容量瓶檢漏。

【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

交流。

【思考】使用后容量瓶應(yīng)該如何洗滌？洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

【點(diǎn)撥】類比試管等玻璃儀器的洗滌。

【回答】先用自來水沖洗，如倒出水后，瓶內(nèi)壁不掛水珠，則洗滌干凈。

【教師補(bǔ)充】自來水洗滌干凈后，可用蒸餾水淋洗備用。若瓶內(nèi)有頑固

污漬，則必須用鉻酸洗液——K2Cr2O7（重鉻酸鉀）與濃H2SO4混合而成

的一種橙紅色黏稠液體洗滌。

【教師演示】

①先用自來水沖洗，如倒出水后，瓶內(nèi)壁不掛水珠，用蒸餾水淋洗備用

即可。

②若自來水未洗滌干凈，則先將瓶內(nèi)殘留的水倒出；

③注入10~15mL鉻酸洗液，轉(zhuǎn)動容量瓶，使洗液潤洗容量瓶內(nèi)壁后，

將洗液倒回原瓶；片刻后用自來水沖洗，再用蒸餾水淋洗2~3次即可。

【安全提示】鉻酸洗液具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)腐蝕性，使用時必須注意安全。

【分組實驗】自來水洗滌容量瓶。

【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

交流。

【板書】

新授環(huán)節(jié)二：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（25分鐘）

【思考】容量瓶是一種細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，屬于精密量器。不能

在其中進(jìn)行溶解、稀釋操作，也不能用作反應(yīng)容器。那么，當(dāng)我們用固

體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)當(dāng)如何操作呢？

【回答】先將精確稱量的試劑放在小燒杯中，加入少量蒸餾水，用玻璃

棒攪拌使其溶解，并冷至室溫。

【思考】如何將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢？

【回答】將溶液沿著玻璃棒用引流法轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

【教師點(diǎn)撥】為了減少誤差，轉(zhuǎn)移溶液后，應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒

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杯內(nèi)壁2~3次，每次的洗滌液也按同樣方法轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

【教師演示】

①將事先溶解好的溶液用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

②用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2~3次，均用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶

中；

③當(dāng)溶液至容量瓶容積的2/3處，輕輕振搖容量瓶，使其中的溶液初步

混勻；

④然后慢慢注入蒸餾水，當(dāng)液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管

逐滴加入蒸餾水至溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切（觀察時應(yīng)注意

視線與液面在一個水平線上）；

⑤蓋緊瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反復(fù)上下顛

倒容量瓶，使溶液充分混勻。

【思考】若仰視（俯視）刻度線，則配制的溶液濃度會偏大還是偏?。?/p>

【點(diǎn)撥】對比量筒量取時，仰視、俯視造成的誤差結(jié)果。

【回答】仰視，溶液濃度偏??；俯視，溶液濃度偏大。

【思考】如何計算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需固體NaCl的質(zhì)

量？

【回答】m（NaCl）=c?V?M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。

【分組實驗】

①用電子天平（稱量紙）稱量5.85g固體NaCl（考慮到學(xué)校實際情況，

可用托盤天平代替）；

②將稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加少量水，用玻璃棒攪拌使其

溶解；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水

洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

④加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸

餾水至溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切稀釋定容至刻度，搖勻；

⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)入干凈、干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽并注明配制時

間、濃度、配制人等。

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【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

交流。

【教師補(bǔ)充】容量瓶是量器不是容器，不宜長期存放溶液，如需存放，

須將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

【板書】

環(huán)節(jié)三小結(jié)與評價（5分鐘）

【教師活動】通過今天新課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們收獲了什么呢？

【學(xué)生活動】闡述本節(jié)課的知識

【作業(yè)】（1分鐘）

完成課本及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。

教學(xué)活動（第2課時）備注

課前預(yù)習(xí)

【教師準(zhǔn)備】

④將“基礎(chǔ)銜接”中的內(nèi)容上傳至“信息化教學(xué)平臺”。

⑤布置任務(wù)：完成課本上的預(yù)習(xí)任務(wù)。

導(dǎo)入——容量瓶的使用（3分鐘）

【導(dǎo)入提問】在實際工作中，有時需要對一定濃度的濃溶液進(jìn)行稀釋，

以配制濃度較小的溶液，比如說稀釋濃硫酸。那如何將濃溶液稀釋成稀

溶液呢？稀釋的原理是什么？

【學(xué)生回答】用水稀釋較濃的物質(zhì)的量濃度溶液時，只增加了溶劑，改

變了溶液的體積，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由此可得稀釋公式：c1·V1=

c2·V2。

【板書】容量瓶

新授環(huán)節(jié)一：配制250mL0.2mol/LHCl溶液（20分鐘）

【導(dǎo)入提問】之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了如何采用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度

的溶液。這節(jié)課我們主要來學(xué)習(xí)如何使用濃溶液來配制一定物質(zhì)的量濃

度的稀溶液。

【回顧】用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟有哪些？

【回答】

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①容量瓶檢漏；

②計算所需固體試劑的質(zhì)量；

③將固體試劑溶解后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④加蒸餾水定容至刻度，搖勻；

⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)入干凈、干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽后保存。

【思考】濃溶液稀釋成稀溶液與用固體試劑配制溶液的步驟有哪些不

同？

【回答】不需要溶解固體試劑。

【思考】濃溶液可以直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎？

【點(diǎn)撥】濃硫酸加入水中會放出大量的熱。

【回答】不可以。需要先進(jìn)行一步稀釋，防止稀釋過程中有熱效應(yīng)，影

響配制。

【歸納總結(jié)】如果是用濃溶液稀釋配制稀溶液，只需將上述操作中的“稱

量”改為“量取”，“溶解”改為“稀釋”（在小燒杯中加入適量蒸餾

水，然后將精確量取的濃溶液倒入，用玻璃棒攪拌使其稀釋）即可。其

余步驟相同。

【思考】計算配制250mL0.2mol/LHCl溶液，需濃鹽酸（相對密度1.19、

質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5%）多少毫升？

【點(diǎn)撥】可利用公式c=1000w/M先求出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【回答】根據(jù)c1·V1=c2·V2可求出所需濃鹽酸的體積為????4.1mL。

【分組實驗】

①用量筒量取比4.1mL稍多的濃鹽酸（濃鹽酸易揮發(fā)并具有刺激性，

量取和稀釋等操作應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行）；

②將量取的濃鹽酸倒入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，用玻璃棒攪勻后，

將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中。然后用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

③再用蒸餾水稀釋、定容至刻度，搖勻；

④將配制好的稀鹽酸轉(zhuǎn)入干凈、干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽保存。

【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

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交流。

【板書】

新授環(huán)節(jié)二：配制100mL0.02mol/LCuSO4溶液（16分鐘）

【思考】如何計算配制100mL0.02mol/L溶液，所需1mol/LCuSO4溶

液的體積？

【回答】利用稀釋公式c1·V1=c2·V2可求出所需1mol/LCuSO4溶液的體

積為2mL。

【分組實驗】

①用量筒量取2mL的1mol/LCuSO4溶液；

②將量取的1mol/LCuSO4溶液倒入燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢杈鶆颍?/p>

將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中。然后用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

③再用蒸餾水稀釋、定容至刻度，搖勻；

④將配制好的CuSO4溶液轉(zhuǎn)入干凈、干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽保存。

【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

交流。

【板書】

環(huán)節(jié)三小結(jié)與評價（5分鐘）

【教師活動】通過今天新課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們收獲了什么呢？

【學(xué)生活動】闡述本節(jié)課的知識

【作業(yè)】（1分鐘）

完成課本及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。

教學(xué)活動（第3課時）備注

課前預(yù)習(xí)

【教師準(zhǔn)備】

⑥將“基礎(chǔ)銜接”中的內(nèi)容上傳至“信息化教學(xué)平臺”。

⑦布置任務(wù)：完成課本上的預(yù)習(xí)任務(wù)。

導(dǎo)入——酸堿指示劑（6分鐘）

【創(chuàng)設(shè)情境】17世紀(jì)英國著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)玫瑰花中有一種成分遇

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鹽酸會變紅。經(jīng)過反復(fù)實驗，一種從玫瑰花、紫羅蘭等草本植物中提取

的指示劑——石蕊誕生了。石蕊是一種有機(jī)弱酸，在水溶液中存在下列

解離平衡：HInH++In-

在石蕊溶液中同時存在石蕊分子和石蕊離子，溶液顯示紅色與藍(lán)色

的混合色紫色。遇到pH<5.0的溶液時顯紅色，遇到pH>8.0的溶液時顯

藍(lán)色。石蕊指示劑由紅色變?yōu)樗{(lán)色時，溶液的pH從5.0變化到8.0。

【思考】從微觀角度思考：石蕊指示劑遇酸性物質(zhì)變紅，遇堿性物質(zhì)變

藍(lán)的根本原因是什么？

【回答】酸性物質(zhì)均可以在水中解離出H+，堿性物質(zhì)均可以在水中解離

出OH-，因此，從微觀角度來看，石蕊指示劑是遇H+變紅，遇OH-變藍(lán)。

【教師點(diǎn)撥】

①在酸性溶液中不是沒有OH-，只是含有的H+多一些；在堿性溶液中

也不是沒有H+，只是含有的OH-多一些。因此，實際上是利用[H+]的大

小，表示出溶液的酸堿性。

②把指示劑由一種顏色過渡到另一種顏色時溶液的pH變化范圍稱為

指示劑的變色范圍。指示劑的變色范圍通常由實驗測定。

【思考】常用的酸堿指示劑有哪些？

【回答】酚酞、石蕊和甲基橙

【教師點(diǎn)撥】利用酸堿指示劑可以快速、簡便地測出溶液pH的近似值

或pH的范圍。如在某溶液中滴入甲基橙指示劑，溶液顯橙色，可知該

溶液pH在3.1~4.4范圍內(nèi)；溶液顯紅色，可知該溶液pH<3.1；溶液顯黃

色，可知該溶液pH>4.4。

【導(dǎo)入提問】因此想要確定溶液的酸堿性，可以有幾種方法？

【回答】酸堿指示劑和測定pH。

【思考】溶液的pH如何測定？

【回答】通常用pH試紙測定，想要精確測定溶液的pH可以使用pH計。

【板書】溶液pH的測定

新授環(huán)節(jié)一：用pH試紙測定溶液的近似pH（15分鐘）

【導(dǎo)入提問】如何使用pH試紙測定溶液的近似pH？

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【教師點(diǎn)撥】廣范pH試紙在不同pH溶液中顯示不同顏色，測定范圍為

pH=1~14。

【教師演示】

①把待測溶液滴在試紙上；

②將試紙呈現(xiàn)的顏色與該試紙所附的標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

③讀數(shù)，可確定溶液的近似pH。

【分組實驗】

①在白色點(diǎn)滴板的5個凹穴內(nèi)，分別滴入2滴0.1mol/L的下列溶液：

HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O和H2O，用廣范pH試紙測定溶液

的酸堿性。觀察試紙顏色的變化，確定溶液近似pH。

②在白色點(diǎn)滴板的3個凹穴內(nèi)，分別滴入2滴0.5mol/L的下列溶液：

Na2CO3、NaCl和NH4Cl溶液，用廣范pH試紙測定溶液的酸堿性。觀察

試紙顏色的變化，確定溶液近似pH。

【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

交流。

【實驗結(jié)論】

①pH由小到大依次是HCl、CH3COOH、H2O、NH3·H2O和NaOH，其

中HCl和CH3COOH的溶液pH＜7，顯酸性；水的pH=7，顯中性；

NH3·H2O和NaOH的溶液pH＞7，顯堿性。

②pH由小到大依次是NH4Cl、NaCl和Na2CO3，其中NH4Cl溶液的pH

＜7，顯酸性；NaCl溶液的pH=7，顯中性；Na2CO3溶液的pH＞7，顯堿

性。

【思考】溶液顯酸性的均是酸？溶液顯堿性的均是堿？

【回答】不一定。部分鹽類的水溶液也呈現(xiàn)酸堿性。例如其中NH4Cl的

水溶液顯酸性；Na2CO3的水溶液，顯堿性，但二者均屬于鹽。

【板書】

新授環(huán)節(jié)二：用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性（18分鐘）

【課件展示】觀看教材圖片3-3-3：常見的酸堿指示劑及其變色范圍

【思考】甲基橙、酚酞、石蕊的變色范圍是多少？

13

【教師點(diǎn)撥】把指示劑由一種顏色過渡到另一種顏色時溶液的pH變化

范圍稱為指示劑的變色范圍。

【回答】甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；酚酞的變色范圍是8.2~10.0；石

蕊的變色范圍是5.0~8.0。

【思考】如何利用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性？

【分組實驗】

①在白色點(diǎn)滴板的3個凹穴內(nèi)，分別滴入2滴待測液：0.1mol/LHCl、

0.1mol/LNaOH和H2O，再各滴入1滴紫色石蕊試液。觀察溶液顏色的

變化，確定溶液的pH范圍。

②在白色點(diǎn)滴板的3個凹穴內(nèi)，分別滴入2滴待測液：0.1mol/LHCl、

0.1mol/LNaOH和H2O，再各滴入1滴無色酚酞試液。觀察溶液顏色的

變化，確定溶液的pH范圍。

③在白色點(diǎn)滴板的3個凹穴內(nèi)，分別滴入2滴待測液：0.1mol/LHCl、

0.1mol/LNaOH和H2O，再各滴入1滴橙色甲基橙試液。觀察溶液顏色

的變化，確定溶液的pH范圍。

【生生交互】將學(xué)生實驗操作過程的視頻和圖片上傳至電子白板，展示、

交流。

【教師點(diǎn)撥】將三個分組實驗中，依據(jù)不同的酸堿指示劑確定的范圍進(jìn)

行對比，縮小pH范圍，從而確定溶液酸堿性。

【交流討論】各實驗組根據(jù)自己的實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)確定溶液的