四川省資陽市市級名校2022年中考三?；瘜W試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％2．下列關于水的說法不正確的是A．自然界的水是混合物B．利用活性炭可軟化硬水C．水是一種常見的溶劑D．水能滅火主要因為降低了可燃物溫度3．目前鈣鈦礦型太陽能電池的研究取得重要進展，該電池較硅電池價格便宜。鈣鈦礦的主要化學組成為CaTiO1．下列有關CaTiO1說法正確的是（）A．屬于有機化合物 B．鈦元素化合價為+4C．由兩種金屬和一種非金屬組成 D．Ca、Ti、O元素質量比為1：1：14．青少年缺乏下列哪種元素會導致佝僂病()A．碘B．鈣C．鐵D．鋅5．鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制?。篕2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應6．下列物質的轉化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuCl2B．Zn→ZnSO4C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgC17．煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O(氣)H2+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是A．元素的種類 B．分子的種類 C．原子的數(shù)目 D．物質的總質量8．一些運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣。其中鈉、鉀、鈣指的是A．分子 B．原子 C．單質 D．元素9．對下列事實或做法的解釋中，正確的是（）A．氧氣能被液化貯存于鋼瓶中——分子間有間隔且間隔能改變B．“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79C．用明礬凈化天然水——降低水中的鈣、鎂離子含量D．香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣10．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%，CuO5%，其余為雜質（雜質不溶于水，不參與反應）。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示，操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度：有關上述操作，下列說法錯誤的是A．溶液A的溶質有三種B．溶液A的質量小于溶液BC．溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液BD．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．小明同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是（）選項實驗目的方案1方案2A除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉加水溶解加稀硫酸B清洗鐵制品表面的鐵銹加稀鹽酸用水洗滌C檢驗一氧化碳中是否混有少量二氧化碳點燃通入澄清石灰水D鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸加鋅粒加石蕊溶液A．A B．B C．C D．D三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+N2O4="=="3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2KgN2H4完全燃燒，需要助燃物N2O4的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．生活中處處有化學。小明同學用檸檬酸和小蘇打混合自制汽水，其中小蘇打的化學式為_______，它屬于_______（填“有機物”或“無機物”）。生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜饅頭，這種饅頭主要營養(yǎng)物質是淀粉和_____。噴漆能防止鐵生銹，其原理是_______________。水在生產和生活中都有廣泛用途。軟化硬水的方法很多，生活中常用______的方法。在水的凈化過程中，常利用____（填物質名稱）的吸附性除去水中異味。登山運動員用氫化鈣（CaH2）與水反應制取的氫氣作為燃料，同時得到一種堿。氫化鈣與水反應的化學方程式為____________，為防止爆炸，點燃氫氣前一定要進行的操作______。14．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。根據所學知識回答：合金是在金屬中_____某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的材料。生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金，其中鋼的含碳量為_____。金屬的熱處理有兩種方法，其中一種熱處理，能使鋼材的硬度和耐磨性增強，塑性和韌性降低。這種熱處理方法是_____（填“淬火”或“回火”）。向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，反應停止后，過濾，向濾渣中再滴加稀硫酸，沒有任何現(xiàn)象，則濾渣中一定含有_____（填化學式）。冶煉含四氧化三鐵的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質的生鐵的質量是_____（結果精確到）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空：該化肥中含有什么物質？經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．該化肥所含的陰離子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種或幾種．實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗分析（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨_____含有銨根離子（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾．產生白色沉淀，沉淀不溶解沒有_____存在（3）取（2）所得濾液少量于試管中，滴加__________有Cl﹣（實驗結論）若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（寫化學式）：_____．步驟（2）、（3）中的反應方程式_____、_____．若步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液_____（選填“是”或“否”）可行，請簡要說明原因：_____．16．實驗探究是學習化學的重要途徑。在一次實驗探究活動中，老師用酸性鋅錳電池與同學們一起進行實驗探究，電池內部的結構如圖1所示，請你一起參與他們的探究。金屬鋅(含有少量的鐵)糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成有關數(shù)據見下表溫度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（實驗探究一）老師取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。一致認為溶液A中溶質主要有_________（填寫化學式；欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是________。小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_______。下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。AZnO與稀鹽酸BZn與NaCl溶液CZn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液化學課代表另取一塊鋅皮放入盛有一定CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含有一種溶質時，該溶質是______（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有______種溶質。老師稱取6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量______（填>、<、=）0.2g.某化學活動小組為測定由氧化銅和銅組成混合物中氧化銅的質量分數(shù)，取該固體混合物20g，將其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為4g，計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)______。（計算結果精確到0.1%）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】試題分析：根據質量守恒定律可知，在反應中，鎂原子的總質量不變，即反應前鎂的量=反應后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質量分數(shù)和混合物的質量，可計算鎂元素的質量，再利用硫酸鎂中鎂的質量分數(shù)，求出硫酸鎂的質量，而混合物與酸的質量之和為反應后溶液質量，最后可計算溶質的質量分數(shù)。解，混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g，則恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質量為4.8g÷×100%=24g，而反應后溶液質量=10g+110g=120g，則溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=20%。故選C考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算，質量守恒定律及其應用點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質的質量是解答本題的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質質量。2、B【解析】

A、自然界的水中存在水、可溶性物質，不溶性的物質，是混合物，故A正確；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和異味，不可除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，利用活性炭不可軟化硬水，故B錯誤C、水能溶解許多物質，水是一種常見的溶劑，故C正確；D、水能滅火主要因為水汽化吸熱，降低了可燃物溫度至著火點以下，故D正確，故選B。3、B【解析】

A、該物質中不含有碳元素，不是有機物，故選項錯誤；B、鈣元素化合價是+2，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鈦元素化合價為+4，故選項正確；C、鈣元素、鈦元素是金屬元素，氧元素是非金屬元素，該物質由兩種金屬元素和一種非金屬元素組成，故選項錯誤；D、Ca、Ti、O元素質量比不是1：1：1，原子個數(shù)比是1：1：1，故選項錯誤。故選B。4、B【解析】

A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤。B、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，故選項正確。C、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤。D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項錯誤。故選：B。5、D【解析】

A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，故選項錯誤；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，K2CrO4+Pb（NO3）2＝PbCrO4↓+2KNO3，該反應屬于復分解反應，故選項正確。故選D。6、A【解析】

A、氧化銅為氧化物，轉化為氯化銅，則變?yōu)辂}，只能通過加入鹽酸發(fā)生復分解反應得到，選項A正確；B、鋅金屬活動性較強，可以與比其金屬活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出單質金屬，而得到硫酸鋅，如鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項B錯誤；C、碳酸鈣在高溫加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項C錯誤；D、硝酸銀加入氯化鈉，兩者發(fā)生復分解反應，生成氯化銀和硝酸鈉，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項D錯誤。故選A。7、B【解析】試題分析：在化學反應中元素的種類、原子的數(shù)目和物質的總質量都不發(fā)生改變，分子的種類發(fā)生了變化.考點：化學變化的實質；點評：參加反應的各種物質的質量總和等于反應后各種物質的質量總和，理解質量守恒定律的特征和本質是解題的關鍵.8、D【解析】

一些運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣。其中鈉、鉀、鈣指的是元素，與元素的具體存在形式無關，故選D。9、A【解析】

A、氧氣能被液化貯存于鋼瓶，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確。

B、“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79錯誤，氧氣大約占21%不是富氧空氣，故選項解釋錯誤。

C、用明礬凈水，利用的是明礬溶于水對雜質吸附，使雜質沉降，明礬不能降低水中鈣、鎂離子的含量，故選項解釋錯誤。

D、香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕空氣，故選項解釋錯誤。

故選：A。10、C【解析】

A、向黃銅渣中加入過量稀硫酸，黃銅渣中的鋅與稀硫酸反應；氧化鋅與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應，故溶液A中的溶質有硫酸鋅、硫酸銅和過量的硫酸共三種，不符合題意；B、加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質量增加，鋅與硫酸銅反應，，65份的鋅置換出64份銅，固體質量減少，溶液質量增加，故溶液A的質量小于溶液B，不符合題意；C、溶液C是晶體析出后得到的溶液，所以為該溫度下的飽和溶液，由題干可知“加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度”，所以溶液C和溶液B為相同溫度下的飽和溶液與不飽和溶液，故溶液C的溶質質量分數(shù)大于溶液B，符合題意；D、黃銅渣中7%的鋅、31%的氧化鋅都轉化為了硫酸鋅，而只有5%的氧化銅轉化為了硫酸銅，所以溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅的質量，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、D【解析】

除雜要求：不引入新的雜質，不和原物質反應。【詳解】A、除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉，加水溶解，氫氧化鈉和碳酸鈉均易溶于水，不能除去，加稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，引入雜質，故A不正確；B、清洗鐵制品表面的鐵銹，加稀鹽酸，鐵銹和稀鹽酸反應，可以除去鐵銹，加水鐵銹不溶于水，不能除去雜質，故B不正確；C、檢驗一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，點燃把一氧化碳除去了，通入澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應，一氧化碳不和氫氧化鈣反應，可以除去二氧化碳，故C不正確；D、鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸，加鋅粒和稀鹽酸反應，可以鑒別，加石蕊溶液，稀鹽酸能使石蕊溶液變紅，氯化鈉不能使石蕊溶液變紅，可以鑒別，故D正確。故選D。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.6Kg【解析】

試題分析：解：設需要助燃物N2O4的質量為x2N2H4+N2O43N2+4H2O2×32923.2Kgx2×32：92=3.2Kg：xx=(92×3.2Kg)：(2×32)=4.6Kg答：需要助燃物N2O4的質量為4.6Kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、NaHCO3無機物維生素隔絕氧氣和水煮沸活性炭CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2驗純【解析】

（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，的化學式為NaHCO3；它是由鈉、氫、碳、氧四種元素組成，雖含碳元素，但仍屬于無機物；（2）蔬菜汁富含維生素，生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜饅頭，這種饅頭主要營養(yǎng)物質是淀粉和維生素；（3）鐵生銹是鐵和氧氣和水反應生成鐵銹，噴漆能防止鐵生銹，其原理是隔絕氧氣和水；（4）硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的水，生活中常用煮沸的方法對硬水進行軟化，將鈣鎂離子轉化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀；活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附色素和異味，常利用活性炭的吸附性除去水中異味；（5）氫化鈣（CaH2）與水反應制取的氫氣作為燃料，同時得到一種堿，根據質量守恒定律可知這種堿是氫氧化鈣，則氫化鈣與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，可燃性氣體混合時，點燃時易發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。14、加熱熔合淬火【解析】

（1）合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的材料；（2）生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%；（3）淬火能使鐵的硬度、耐磨性增大，塑性、韌性減弱，回火能使鐵的韌性增強；（4）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，稀硫酸會先與氧化銅反應，生成硫酸銅，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵先和銅離子反應．當向濾渣中再滴入稀硫酸，沒有任何現(xiàn)象，說明鐵沒有剩余，則濾渣中一定含有銅；（5）設生成鐵的質量為x,x=840t能得到含雜質的生鐵的質量是≈866.0t。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、產生刺激性氣味CO32﹣硝酸銀溶液白色沉淀NH4Cl和（NH4）2SO4（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓否氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾【解析】

[實驗、記錄與分析]（1）因為含有銨根離子，所以銨根離子和氫氧化鈣反應產生刺激性氣味的氨氣，故實驗現(xiàn)象是：產生刺激性氣味氣體；（2）因為向溶液中加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明不是碳酸根離子，是硫酸根離子和鋇離子產生的硫酸鋇沉淀，因而也可證明含有硫酸根離子；故答案為CO32﹣；（3）檢驗氯離子可以向（2）所得濾液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀證明，故答案為硝酸銀溶液；白色沉淀；[實驗結論]因為該化肥中只含有一種陽離子，即銨根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質是：硫酸銨和氯化銨，故答案為NH4Cl和（NH4）2SO4；步驟（2）中的反應方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；步驟（3）中的反應方程式：NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；[實驗反思]因為后面還要檢驗氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液；故答案為否；氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾．故本題答案為：故答案為產生刺激性氣味；CO32﹣；硝酸銀溶液；白色沉淀；NH4Cl和（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝B