河南省2022年中考化學真題解析版

河南省2022年中考化學真題C.分類回收處理生活垃圾，回收再利用資源，與酸雨無關，故C不符合題意；

一、單選題D.導致酸雨的主要氣體為硫氧化物和氮氧化物，防治酸雨，應減少含硫化石燃料的燃燒，減少硫氧化物和氮

1.中原大地物產豐富。下列食材或食品中富含蛋白質的是（）氧化物的排放，故D符合題意；

A.原陽大米B.靈寶蘋果C.葉縣巖鹽D.固始雞蛋故答案為：Do

【答案】D

【知識點】生命活動與六大營養(yǎng)素【分析】根據酸雨的形成原因分析。

【解析】【解答】A.原陽大米富含糖類，故不符合題意；4.《天工開物》中記載了古法造紙工藝。下列步驟中一定發(fā)生了化學變化的是（）

B.靈寶蘋果富含維生素，故不符合題意：A.煮棍足火B(yǎng).斬竹槌洗C.日曬成干D.覆簾壓紙

C.葉縣巖鹽富含無機鹽，故不符合題意；【答案】A

D.固始雞蛋富含蛋白質，故符合題意?！局R點】物理變化、化學變化的特點及其判別

故答案為：Do【解析】【解答】A.煮徨足火過程中發(fā)生了化學反應，有新物質生成，屬于化學變化，故A符合題意；

B.斬竹槌洗過程中無新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；

【分析】肉、蛋、奶、豆制品等富含蛋白質。C.日曬成干，是水分的蒸發(fā)，無新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；

2.元素周期表是學習化學的工具。發(fā)現元素周期律并編制元素周期表的化學家是（）D.撈好的紙膜一張張疊好，用木板壓緊，上置重石，將水壓出，變化過程中無新物質生成，屬于物理變化,

A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.阿伏加德羅故D不符合題意；

【答案】C故答案為：Ao

【知識點】化學相關人物及貢獻

【解析】【解答】A.拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故A不符合題意：【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

B.道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故B不符合題意；變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。

C.門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意：5.裝運汽油或乙醇的運輸車上，所貼的危險化學品標志為（）

D.阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據科學家的貢獻分析。

3.酸雨對農作物以及一些建筑有不利影響。下列措施中與酸雨的防治有關的是（）

A.控制二氧化碳的排放量B.減少使用一次性塑料制品

C.分類回收處理生活垃圾D.減少含硫化石燃料的燃燒

【答案】D

【知識點】酸雨的產生、危害及防治

【解析】【解答】A.控制二氧化碳的排放量，與酸雨無關，故A不符合題意；

B.減少使用一次性塑料制品，防止環(huán)境污染，與酸雨無關，故B不符合題意;

【答案】C屬氧化物都是由離子直接構成：其余物質，都有分子直接構成。

【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標8.糧食產量增長的主要動力是化肥。下列化肥（用化學式表示）屬于復合肥料的是（)

【解析】【解答】A.易燃固體是指容易燃燒的固體物質，例如鈉、鉀等堿金屬，汽油或乙醇是液體，故不符合A.CO（NH2）2B.K2SO4

題意：C.KNO5D.Ca（H2PO4）2

B.有毒品是指對動植物發(fā)生中毒、死亡反應的化學品，汽油或乙醇不是有毒品，故不符合題意；【答案】C

C.易燃液體是指容易燃燒的液體物質，汽油或乙醇常溫下為液態(tài)，又容易燃燒，屬于易燃液體，故符合題【知識點】常見化肥的種類和作用

忠；【解析】【解答】A.尿素含氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；

D.腐蝕品指的是有腐蝕性的物質，比如濃硫酸、濃硝酸等，汽油或乙醇沒有腐蝕性，故不符合題意：B.硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意：

故答案為：CoC.硝酸鉀含K、N元素，屬于復合肥，故符合題意；

D.磷酸二氫鈣含磷元素，屬于磷肥，故不符合題意。

【分析】根據汽油或乙醇常溫下為液態(tài)，屬于易燃液體，結合圖標的含義分析。故答案為：Co

6.有機合成材料的應用和發(fā)展方便了人類的生活。下列不屬于有機合成材料的是（）

A.塑料B.陶瓷C.合成橡膠D.合成纖維【分析】在?種化學肥料中，同時含有N、P、K等主要營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上成分的肥料，稱為復合

【答案】B肥料。

【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別9.正確的實驗操作是實驗成功的重要保證。下列實驗操作中正確的是（）

【解析】【解答】塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料。

故答案為：BoA.熄滅酒精燈

【分析】塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成材料。

7.物質由微觀粒子構成。下列都由離子構成的一組物質是（）

C.稀釋濃硫酸

A.氯化鈉、硫酸銅B.水、干冰

C.金剛石、氧化汞D.氮氣、氨氣

【答案】D

【答案】A

【知識點】實驗操作注意事項的探究

【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系

【解析】【解答】A.熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，防止發(fā)生火災，故不符合題意：

【解析】【解答】A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故符合題意；

B.測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡

B.水由水分子構成，F冰是固體二氧化碳，由二氧化碳分子構成，故不符合題意：

對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，會污染原溶液，故不符合題意：

C.金剛石由碳原子構成，氧化汞由氧化汞分子構成，故不符合題意；

C.稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入

D.氮氣由氮原子構成，氨氣由氨分子構成，故不符合題意。

濃硫酸中，故不符合題意：

故答案為：Ao

D.常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，故符合題意。

故答案為：Do

【分析】一般情況下，金屬單質、固態(tài)非金屬單質和稀有氣體都是由原子直接構成；大部分鹽、堿和活潑金

味）、蒸儲（除去所有雜質）等，故正確，不符合題意；

【分析】A、熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅。C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，故正確，不

B、根據正確測定溶液的pH的操作分析。符合題意；

C、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。通電

D.電解水生成氫氣和氧氣，即2“2。-2H2T+。2%故生成氫氣和氧氣的質量比為：4：32=1：8,故正

D、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此

正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。確，不符合題意。

10.日常生活中，人們常用84消毒液對環(huán)境進行消毒。84消毒液是常見的含氯消毒劑，其有效成分中的氯元故答案為：A?

素為+1價，則84消毒液的有效成分是（）

A.氯化鈉（NaCl）B.次氯酸鈉（NaClO）【分析】A、冰是固態(tài)的水，水與冰塊混合物屬于純凈物。

C.氯酸鈉（NaC103）D.亞氮酸鈉（NaClO：）B、根據凈水常用方法分析。

【答案】BC、根據硬水的概念分析。

【知識點】有關元素化合價的計算D、根據電解水生成氫氣和氧氣的化學方程式分析。

【解析】【解答】A.氯化鈉中氯元素顯-1價，故不符合題意；12.某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得

B.次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得氯元素顯+1到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（）

價，故符合題意；A.MgB.AlC.ZnD.Cu

C.氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得氯元素顯+5【答案】C

價，故不符合題意；【知識點】金屬的化學性質

D.亞氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得氯元素顯+3【解析】【解答】銅不與鹽酸反應，Mg、ALZn、三種金屬與鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：

價，故不符合題意。Mg+2HCI=MgCl2+H2T

242

故答案為：Bo2.4g0.2g

2AI+6HCI=2AIC13+3H2T

546

【分析】根據在化合物中，元素正、負化合價的代數和為零分析。5.4g0.2g

11.人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水。下列關于水的敘述錯誤的是（）Zn+2HCI=ZnCl2+H2T

652

A.水與冰塊混合得到混合物6.5g0.2g

B.凈水常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸儲等由上述質量關系可知：

C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水6.5g鎂與鋁完全反應生成氫氣的質量大于0.2g：

D.水電解時所產生的氫氣和氧氣的質量比為1：86.5g鎂與鋅完全反應生成氫氣的質量大于0.2g；

【答案】A6.5g鎂與銅完全反應生成氫氣的質量可能等于0.2g；

【知識點】電解水實驗；水的凈化：硬水與軟水6.5g鋁與鋅完全反應生成氧氣的質量大于0.2g；

【解析】【解答】A.冰是固態(tài)的水，水與冰塊混合物只由水一種物質組成，屬于純凈物，故錯誤，符合題意；6.5g鋁與銅完全反應生成氫氣的質量可能等于0.2g；

B.凈水常用方法有沉淀（使懸浮的雜質沉降）、過濾（除去水中難溶性雜質）、吸附（除去水中的色素和異6.5g鋅與銅完全反應生成氫氣的質量小于0.2g；

故該金屬混合物中?定不含有鋅,【分析】根據甲烷中的氫元素的質量=生成水中氫元素的質量，計算出生成水的質量。

故答案為：Co根據甲烷中碳元素的質量;生成的二氧化碳中碳元素的質量+一氧化碳中碳元素的質量，計算出生成二氧化

碳、?氧化碳的質量。

【分析】根據銅不與鹽酸反應，Mg、Al、Zn、三種金屬與鹽酸反應的化學方程式進行計算。再根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加反應的氧氣的質量。

13.甲、乙、丙的轉化關系如圖所示(“一”表示反應能一步實現，部分物質和反應條件已略去)，則符合要求二、填空題

15.在空氣中含量高且化學性質不活潑的氣體是;地殼中含量最高的金屬元素

的甲、乙、丙依次為()

是:形成化合物種類最多的元素是。

A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3B.H2、H2O、H2O2

【答案】氮氣或N?；鋁元素或鋁或A1；碳元素或碳或C

C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4D.C、82、H2CO3

【知識點】空氣的組成；化學式的書寫及意義；地殼中元素的分布與含量

【答案】A

【解析】【解答】氮氣約占空氣體積的78%,含量高，且化學性質比較穩(wěn)定，故填：氮氣或N?；

【知識點】物質的相互轉化和制備

地殼中元素含量由多到少依次是(前四位)：O、Si、Al、Fe,故含量最高的金屬元素是鋁元素：

【解析】【解答】A.CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,CaCCh磐CaO+CO2f,

人類已經發(fā)現的物質中，絕大部分屬于有機物，有機物中都含有碳元素，所以形成化合物種類最多的元素是

故符合題意；

碳元素。

B.2H2+0??望2H2。，H2O無法反應生成H2O2,H2O2無法反應生成Hz,故不符合題意：

C.CuO無法反應生成CU(0H)2、CU(OH)2+H2so4=CuSCh+2H2O,CuSO4無法反應生成CuO,故不符合題【分析】根據氮氣的性質、空氣的成分分析。

,-Vr.

思；地殼中含量最多的元素由多到少依次是:氧9)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、

氫(H)等。

Dc+02管C02、CO2+H2O=H2CO3,H2c03無法反應生成C,故不符合題意；

16.如圖是元素周期表中的?格。硅的相對原子質量為;硅原子核外電子有三層，最外層有4個電

故答案為：Ao

子，其原子結構示意圖為;硅元素在元素周期表中位于第周期。

【分析】根據物質的性質，結合轉化關系分析。

14.天然氣的主要成分是甲烷(CHC。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成C6、CO和HzO,若16g甲烷燃燒生

成CO?和CO的質量比為11：7,則參加反應的02的質量為()

A.48gB.56gC.64gD.72g

【答案】B【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用

【知識點】物質組成的綜合計算【解析】【解答】在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故硅的相對原子質量為28.09；

【解析】【解答】根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，生成水的質量為：16gx白x在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故硅原

100%+儡乂100%)=36卬設生成二氧化碳的質量為Ua,生成一氧化碳的質量為7a，則i6gx1|x

100%=11QX1|X100%+7QX1|X100%,a=2,則生成二氧化碳的質量為22g,生成一氧化碳的質量為子核外第?層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有4個電子，硅原子結構示意圖為:

14g,根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為：36g+22g+14g-

I6g=56g0硅原子核外有3個電子層，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。

故答案為：Bo【分析】根據在元素周期表一格中信息可知，左上角的數表示原子序數，右上角的字母表示元素符號，漢字

下面是的數字表示原子的相對原子質量?！敬鸢浮浚?）微量元素

元素的周期數二原子的核外電子層數。（2）FezCh：Fe+H2sCh:FeSCh+H2T

17.氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

（I）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而（填“增大”或“減小【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化合價規(guī)律和原則

（2）2（TC時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數為（寫出計算式即可）?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）B是目前世界年產量最高的金屬，B為鐵，則這種金屬元素是鐵元素，屬于人體必需的

【答案】（1）減小微量元素。

（2）0.1^100^x100%（2）A與?氧化碳反應是工業(yè)制取B的主要原理，則A的化學式為Fe^Ch；B與稀硫酸反應生成C的反應是

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+Ht

【知識點】固體溶解度曲線及其作用2o

（3）根據題給信息可知，D是氫氧化亞鐵，則D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應生成E,E為氫氧化鐵，該反

【解析】【解答】（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減?。?/p>

應的化學方程式為：4Fe（0H）+2H0+0=4Fe（0H）3o

（2）由圖可知，20℃時，氫氧化鈣的溶解度約為為0.17g,該溫度下，氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數222

為:OATg^lOQgX100%o

【分析】（1）根據鐵是目前世界年產量最高的金屬分析。

（2）根據氧,化鐵與一氧化碳反應是工業(yè)制取B的主要原理，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，分析。

【分析】（1）根據溶解度圖可知，曲線隨溫度升高二下降，說明氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。

（3）根據圖像，D是氫氧化亞鐵分析。

（2）根據溶解度曲線圖，20℃時，，氫氧化鈣的溶解度約為為0.17g計算。

20.如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學方程式

18.實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、、量取、溶解：水的

為:如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質量的碳酸鎂代替，則每次用藥量

密度近似看做lg/cm\量取水時所選用量筒的規(guī)格應為（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

應（填“增加”“減少”或“不變

【答案】稱量;50mL

【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t：減少

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；一定溶質質量分數的溶液的配制

【知識點】酸堿鹽的應用

【解析】【解答】用固體配制?定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解；

【解析】【解答】碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用反應原理為碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化

所需氯化鈉的質量為：50gx6%=3g,所需水的質量為：50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的選擇應遵循“大而

碳，化學方程式為NaHCXh+HCLNaCl+HzO+CO中碳酸氫鈉、碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式分別是

近”的原則，故應選擇50mL的量筒。

NaHCO3+HCl=NaCl+42。+。。2T

8436.5

MgCO3+2HCl=MgCl24-W2O+CO2T

【分析】用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解，定容。8473

量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近。可見，若用碳酸鎂代替碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，則每次用量需減少。

19.A-F是含同一種金屬元素的物質，它們的轉化關系如圖所示“一＞”表示反應能一步實現，部分物質和反應條

件已略去），圖中標注了物質類別和這種金屬元素的化合價。已知A與一氧化碳反應是工業(yè)制取B的主要原【分析】碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

理，B是目前世界年產量最高的金屬。根據碳酸氫鈉、碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式進行計算分析、

（1）這種金屬元素屬于人體必需的（填“常量元素”或“微量元素”）。21.從分子的角度解釋下列生活中的現象。

（2）A的化學式為；B與稀硫酸反應生成C的化學方程式為。（1）墻內開花墻外可以聞到花香。

（3）D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應生成E,該反應的化學方程式為。（2）一壺水燒開后，壺靛會被頂開。

【答案】（1）具有香味的分子不停地做無規(guī)則運動，運動到空氣中，接觸到了人的嗅覺細胞而聞到香味MnO2

【答案】（1）2“2。2二2H20+02t

（2）分子間隔變大，導致水的體積變大

【知識點】分子的定義與分子的特性（2）溫度達到可燃物的著火點

【解析】【解答】（1）墻內開花墻外可以聞到花香，是因為具有香味的分子不停地做無規(guī)則運動，運動到空氣【知識點】氧氣的實驗室制法；燃燒的條件與火火原理探究

中，接觸到了人的嗅覺細胞而聞到香味?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）試管中發(fā)生反應為過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式

（2）一壺水燒開后，壺蓋會被頂開，是因為分子間隔變大導致水的體積變大。Mn02

為：2H2。2-2H20+02?：

【分析】（1）根據分子不停地做無規(guī)則運動分析。（2）均勻微熱燃燒管，白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著

（2）根據分子間有間隔分析。火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。

22.金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質密切相關。

（1）如圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？【分析】（1）過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣。

（2）某同學在Cu（NO3）2和AgN03的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，發(fā)現濾液仍呈（2）根據物質的燃燒條件分析。

藍色。分析濾液中溶質的成分，并寫出Zn與AgNCh溶液反應的化學方程式。24.實驗案可選用如圖所示裝置制取氣體。

【答案】（1）比較黃銅和純銅的硬度（1）寫出利用A制取Ch的化學方程式。

（2）一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2,可能含AgNCh；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（2）若利用B制取CCh,請將開始時所加的藥品分別填寫在圖中相應的虛線框內。

【知識點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用（3）若利用C收集到一瓶無色無味的氣體，猜想一種氣體并用簡單方法加以驗證。

【解析】【解答】（1）黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大小.故填：比較黃銅和純銅的硬度；Mn02

【答案】（1）2KCIO2-2KCI+3。2T（或2KMnO/l^MnCh+MnCh+ChT）

（2）由金屬的活動性順序表可知，鋅〉銅〉銀。向含有AgNQa和Cu（N0a）2溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅粉4

首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應完后繼續(xù)與硝酸銅反應，置換出硝酸銅中的銅。在AgNQ1和

CU（NO3）2的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。如果濾液呈藍色，則說明鋅不足，一定發(fā)生的：稀輜；

反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀單質，濾液中溶質的成分是一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2,可能含

AgNOao

鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ago石灰石或\

【分析】（1）根據黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大小分析。

（3）猜想是氧氣，將帶火星的木條伸入氣體中，木條復燃，說明是氧氣；

（2）根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據優(yōu)先

猜想是二氧化碳，將適量澄清石灰水倒入集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。

原則，金屬活動性相差越大的，越容易反應。

【知識點】氣體反應裝置的選?。撼Ｓ脷怏w的收集方法；常見氣體的檢驗

23.某化學小組用如圖所示裝置進行探究實驗。

【解析】【解答】（1）A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，適用于氯酸鉀和二氧化鋅加熱制取氧氣，氯酸鉀

（I）寫出試管中所發(fā)生反應的化學方程式。

MnO2

（2）均勻微熱燃燒管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要什么條件？