河北省滄州市八縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析）

滄州市2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列變化中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅和稀硫酸反應(yīng) B.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng) D.碳和二氧化碳反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．金屬與稀硫酸反應(yīng)放熱，A項(xiàng)不符合題意；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)吸熱，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故選D。2.碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是，該熱化學(xué)方程式的含義為A.碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量B.1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量C.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，放出131.3的熱量D.固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3熱量【答案】D【解析】【詳解】A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)聚集狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，吸收131.3的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量，D項(xiàng)正確；本題選D。3.硫酸是重要的化工原料，廣泛用于制造肥料、燃料電池、電子元件、紡織品、醫(yī)藥品等。催化制備的反應(yīng)：在體積可變的密閉容器中進(jìn)行。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.縮小容器體積增大壓強(qiáng)，能減慢反應(yīng)速率B.升高溫度能減慢反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D.0.4與0.2充分反應(yīng)生成0.4【答案】C【解析】【詳解】A．縮小容器體積增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度能加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.4與0.2充分反應(yīng)，生成的少于0.4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。4.在密閉容器中X與Y反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用、、表示。已知、、之間有以下關(guān)系，。則此反應(yīng)可表示為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】已知，，則，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為，故C正確。故選：C。5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，表明反應(yīng)：已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.N的生成速率與Q的消耗速率之比為3∶1D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N的生成速率與Q的消耗速率均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因M為固體，混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；故選：D。6.電動(dòng)公交車(chē)作為一種新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等優(yōu)點(diǎn)，對(duì)改善城市環(huán)境、提高交通效率具有重要作用。有關(guān)該公交車(chē)專(zhuān)用車(chē)載電池的說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，極是負(fù)極B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為D.左側(cè)電解質(zhì)可以是的醇溶液【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，Li/Al合金電極為電子的流出極，故Li/Al合金電極為負(fù)極，F(xiàn)e/FeS極為正極，充電時(shí)，Li/Al合金電極為陰極，F(xiàn)e/FeS極為陽(yáng)極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由移動(dòng)方向可知，合金為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，合金中比活潑，在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，C正確；D．金屬鋰能與醇反應(yīng)，所以左側(cè)溶液不能用醇溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.研究青銅器(含、等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.在酸性土壤的環(huán)境中有利于粉狀銹的形成B.b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C.若c處緊貼鋁箔，則可減緩多孔粉狀銹的形成D.將c與電源正極相連，可起到保護(hù)青銅器的作用【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，粉狀銹的成分為Cu2(OH)3Cl，在堿性土壤的環(huán)境中有利于粉狀銹的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若c處緊貼鋁箔，生成的銅離子減少，則可減緩多孔粉狀銹的形成，C項(xiàng)正確；D．將c與電源正極相連，c為陽(yáng)極，更易被氧化，不能起到保護(hù)青銅器的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。8.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列圖示與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法相符的是A.圖甲中，時(shí)，減小P的濃度 B.圖乙中，縱坐標(biāo)表示生成物Q的物質(zhì)的量C.圖丙中，時(shí)，一定使用了催化劑 D.圖丁中，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．時(shí)，減小P的濃度，逆反應(yīng)速率減小而正反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像可知，溫度下先達(dá)到平衡，說(shuō)明，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物Q的物質(zhì)的量減少，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，使用催化劑或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡均不移動(dòng)，因此不一定是使用了催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。9.在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的焓變，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大小燒杯之間塞滿(mǎn)碎泡沫，目的是減少熱量損失B.測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌D.若用同濃度同體積的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的變大【答案】C【解析】【詳解】A．大小燒杯之間塞滿(mǎn)碎泡沫，目是減少熱量損失，減小測(cè)量誤差，A項(xiàng)正確；B．充分反應(yīng)，放出熱量最多時(shí)，溫度最高，測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，B項(xiàng)正確；C．為了防止熱量散失，應(yīng)當(dāng)快速一次倒入溶液并攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，其電離過(guò)程吸熱，使反應(yīng)放出熱量減少，測(cè)得的變大，D項(xiàng)正確。本題選C。10.下列離子半徑比大于1的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，B錯(cuò)誤；同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，C、D錯(cuò)誤。11.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.F原子的核外電子排布式：B.的電子排布圖：C.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：D.的簡(jiǎn)化電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項(xiàng)中的是F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B．2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故B錯(cuò)誤；C．Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故C正確；D．Cr是24號(hào)元素，Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，故D錯(cuò)誤；故本題選C。12.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均有10種過(guò)渡元素B.稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2C.氫是原子半徑最小的元素D.溴元素位于第4周期ⅦA族【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表第4周期和第5周期各有10種過(guò)渡元素，第6周期和第7周期各有24種過(guò)渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀有氣體氦的最外層電子數(shù)為2，B項(xiàng)正確；C．氫的原子只有一個(gè)電子層，半徑是所有原子中最小的，C項(xiàng)正確；D．溴是35號(hào)元素，位于第4周期ⅦA族，D項(xiàng)正確；故選A。13.下列說(shuō)法正確且一定能證明是弱電解質(zhì)的是A.25℃時(shí)，用試紙測(cè)0.01溶液的為4B.水溶液中含有分子和、C.100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應(yīng)D.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸具有漂白性，不能用試紙測(cè)0.01的溶液的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中含有、、，說(shuō)明部分電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明為一元酸，不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能證明為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.某溫度下，和的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)Ⅰ表示與的關(guān)系B.此溫度下，C.a點(diǎn)混合體系中加入，減小D.向溶液中加入，可生成沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．難溶銀鹽的溶度積常數(shù)表達(dá)式為，對(duì)等式兩側(cè)均求負(fù)對(duì)數(shù)可得：，移項(xiàng)可得：。由此可知，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ的斜率的絕對(duì)值為化學(xué)式中x，縱截距為相應(yīng)銀鹽的溶度積常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)。則曲線(xiàn)Ⅰ表示與的關(guān)系，曲線(xiàn)Ⅱ表示與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，此溫度下，，，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)點(diǎn)混合體系中，向其中加入，增大，與均減小，但的減小程度小于的減小程度，因此增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)平衡常數(shù)，該反應(yīng)不能進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨水中的主要溶質(zhì)為，其電離方程式為_(kāi)__________。（2）某溫度下，1氨水中的電離度為，則其電離常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。取1L上述氨水與1Lx鹽酸混合，所得溶液中，則x___________1(填“>”“<”或“=”，下同)，___________。若氨水與鹽酸恰好中和，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）已知：常溫下，，，則溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，較大的是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.<③.=④.（3）①.酸性②.溶液【解析】【小問(wèn)1詳解】NH3?H2O是一元弱堿，其電離方程式為NH3?H2O?+OH?；【小問(wèn)2詳解】1mol?L?1氨水中，c()=c(OH?)=αmol?L?1，cNH3?H2O=(1?α)mol?L?1，則其電離常數(shù)Ka=α2/(1?α)。1L1mol?L?1氨水與1Lxmol?L?1鹽酸混合，所得溶液中c(H+)=c(OH?)，則氨水稍過(guò)量，因此x<1。溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，因?yàn)閏(H+)=c(OH?)，所以c()=c(Cl?)。鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl，因水解而濃度減小，溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl?)>c()>c(H+)>c(OH?)；【小問(wèn)3詳解】HNO2的電離程度大于NH3?H2O，則NH4NO2溶液呈酸性。與的水解相互促進(jìn)而使c()變得更小，因此等物質(zhì)的量濃度的NH4NO2溶液和NH4NO3溶液中，c()較大的是NH4NO3溶液。16.食醋的主要酸性物質(zhì)是醋酸，此外還含有少量其他弱酸，如乳酸等。實(shí)驗(yàn)室中用已知濃度的溶液測(cè)定食醋的總酸度(以計(jì)，單位)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定用托盤(pán)天平稱(chēng)取mg固體，配成5000.1溶液，并用鄰苯二甲酸氫鉀()進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為c。II.食醋總酸度的測(cè)定準(zhǔn)確量取25.00食醋于250容量瓶中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。量取上述稀釋后的試液于250錐形瓶中，加入2~3滴指示劑。用上述c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。據(jù)此計(jì)算食醋總酸度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）m=___________g。固體不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用前需標(biāo)定的原因是___________。（2）醋酸與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）稀釋食醋使用的蒸餾水需煮沸，目的是___________。（4）滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除酸式滴定管、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾外，還需要的儀器有_______。（5）當(dāng)溶液與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，其主要原因是___________(用離子方程式表示)。則應(yīng)選用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。（6）該食醋的總酸度為_(kāi)__________(用含c、、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.2.0②.易潮解，易吸收（2）（3）除去蒸餾水中溶解的，防止影響測(cè)定結(jié)果（4）堿式滴定管、錐形瓶（5）①.②.酚酞（6）【解析】【分析】本題屬于含量測(cè)定類(lèi)的實(shí)驗(yàn)探究題，首先配制標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液，在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中用于滴定未知濃度的醋酸，滴定時(shí)根據(jù)滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，以此解題。【小問(wèn)1詳解】應(yīng)稱(chēng)取固體的質(zhì)量。易潮解，易吸收而變質(zhì)，因此固體不能直接用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用前需標(biāo)定溶液的準(zhǔn)確濃度；【小問(wèn)2詳解】醋酸與溶液發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】蒸餾水中溶解的能與標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生反應(yīng)而影響測(cè)定結(jié)果，因此稀釋食醋使用的蒸餾水需要通過(guò)煮沸除去其中的；【小問(wèn)4詳解】滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除酸式滴定管、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾外，還需要的儀器有堿式滴定管和錐形瓶；【小問(wèn)5詳解】為弱酸，當(dāng)溶液與其恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，因水解而使溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；【小問(wèn)6詳解】設(shè)該食醋的總酸度為x，則每次量取的樣品中的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知：，計(jì)算可得。17.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）石油管道的鋼鐵材料在潮濕的氛圍中產(chǎn)生較為嚴(yán)重的電化學(xué)腐蝕，生成硫化亞鐵。該過(guò)程中的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。將管道與直流電源________(填“正極”或“負(fù)極”)相連能減緩腐蝕。（2）1883年英國(guó)化學(xué)家Claus開(kāi)發(fā)了氧化制硫方法，即：i．20世紀(jì)30年代，德國(guó)法本公司將的氧化分兩階段完成：ii．iii．則a=___________，平衡常數(shù)___________(用、表示)。（3）栲膠法是我國(guó)自主研發(fā)和發(fā)展起來(lái)的濕法氧化脫硫方法，其原理如下(其中，為醌態(tài)栲膠；為酚態(tài)栲膠)：脫硫過(guò)程：再生過(guò)程：根據(jù)栲膠法原理，該過(guò)程中起到催化作用的物質(zhì)為_(kāi)__________。（4）在密閉容器中，氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①圖中壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。②溫度為、壓強(qiáng)為條件下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的濃度為2，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。若溫度為、壓強(qiáng)為條件下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)min達(dá)到平衡狀態(tài)，則___________(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.②.負(fù)極（2）①.615.0②.（3）和（4）①.②.1③.>【解析】【小問(wèn)1詳解】鋼鐵管道在H2S中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上H2S發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2S+2e?═H2+S2?。若采用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)將管道與直流電源負(fù)極相連；【小問(wèn)2詳解】分析可知，反應(yīng)i=ii+iii，則ΔH1=ΔH2+ΔH3=?518.9?96.1=?615.0kJ?mol?1，K1=K2?K3，所以a=615.0，K3=K1/K2；【小問(wèn)3詳解】該過(guò)程中，V5+和TQ先參與反應(yīng)，后續(xù)步驟中又生成二者，因此這兩種物質(zhì)是催化劑；【小問(wèn)4詳解】①H2S(g)氣體分解生成H2(g)和S2(g)的化學(xué)方程式為2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持溫度不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖像分析可知p3>p2>p1。②由題意可知，溫度為T(mén)1、壓強(qiáng)為p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(H2S)=c(H2)=2mol?L?1，c(S2)=1mol?L?1，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22×1/22=1。增大壓強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，因此達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，則t1>t2。18.四氯化鈦()主要用于制取海綿鈦和鈦白粉，也可用作催化劑。工業(yè)上以鈦鐵礦、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為_(kāi)__________，其未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。（2）已知：H、、電負(fù)性分別為2.1、3.0、1.5，則中和之間的化學(xué)鍵類(lèi)