【化學(xué)】鹽 化肥練習(xí)題-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第十一單元鹽化肥練習(xí)題一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫充分煅燒B除去CuO中少量的C隔絕空氣充分灼燒C鑒別氧氣與氮?dú)鈱Щ鹦悄緱l分別放入氣體中，觀察現(xiàn)象D鑒別過氧化氫溶液和水分別加少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D2．下列常見物質(zhì)的除雜方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用方法A二氧化碳一氧化碳通過灼熱的氧化銅B氯化鈉硝酸鉀加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶C氯酸鉀氯化鉀加水溶解，過濾D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒A．A B．B C．C D．D3．在許多實(shí)驗(yàn)中能看到明顯的現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度升高B．打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙C．將氧化銅加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀4．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的鐵粉，過濾BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入CO2，過濾A．A B．B C．C D．D5．下列各組溶液不用其他試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法能夠鑒別的是A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．NH、SO、NOB．H+、Ba2+、OH-C．Fe2+、Na+、OH-D．Ca2+、Cl-、CO7．稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（）A．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．驗(yàn)證金屬鋅和鐵的活動(dòng)性順序8．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)是少量雜質(zhì)試

劑操作方法ACO2(CO)不用試劑點(diǎn)燃B硬水(鈣、鎂離子)加足量肥皂水?dāng)嚢?、過濾CZn粉中(CuCl2)加足量的水過濾、洗滌晾干D粗鹽(MgCl2)水、適量NaOH溶液溶解，過濾，蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D9．下列方案正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A中和土壤酸性加入氫氧化鈉B制備FeCl2溶液用鐵銹和稀鹽酸C鑒別固體NH4NO3和固體NaOH加入水D鑒別硫酸銨和氯化鈉加入硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D10．通過分析表格，總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學(xué)生能力的重要手段，下表是部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性，下列物質(zhì)溶解性不正確的是OHNO3ClSO4CO3Ca微溶溶微不Na溶溶溶溶溶A．繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B．常見物質(zhì)一般可分為：易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)C．20℃時(shí)Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水D．Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中能大量共存11．某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣C．Ba2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cu2+、、二、填空與簡答12．（1）用化學(xué)用語表示：①水銀；②2個(gè)銨根離子；③3個(gè)鐵離子；④氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。（2）下列物質(zhì)：①熟石灰②燒堿③純堿④硫酸銅⑤氫氧化鋁⑥稀鹽酸六種物質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)式填空：①可用于除銹的是；②水溶液顯藍(lán)色的鹽是；③用于降低土壤酸性的；④可治療胃酸過多的藥物中成分；⑤易溶解的堿；⑥我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿法中的“堿”指。13．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，請(qǐng)按要求從氧氣、氦氣、二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。（1）用于食品防腐的氣體單質(zhì)

（2）用于人工降雨的氧化物（3）用于清除鐵銹的揮發(fā)性酸

（4）“侯式制堿法”制得的鹽14．如圖是小明畫的有關(guān)物質(zhì)關(guān)系結(jié)構(gòu)圖，圖中已省略部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答問題：

（1）H2O、H2O2、KMnO4都可以制取氧氣，是因?yàn)?；?）圖中除O2外，其它物質(zhì)都屬于(填物質(zhì)類別)；（3）反應(yīng)①是自然界中規(guī)模最龐大的化學(xué)反應(yīng)，其名稱是；（4）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；反應(yīng)④屬于(填基本反應(yīng)類型)。15．氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。作為重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。根據(jù)下列圖標(biāo)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水，則化學(xué)方程式為；最好選用氣體發(fā)生裝置（序號(hào)）。（2）欲制取氨氣時(shí)，為了避免倒吸，最好在其發(fā)生裝置后連接下圖裝置（選填E或F）。16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)有①鹽酸②熟石灰③燒堿④氯化鈉，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空。（填序號(hào)）（1）改良酸性土壤的是；（2）可除去鐵銹的是；（3）可用于配制生理鹽水的是；（4）溶于水放出大量熱的是。17．學(xué)習(xí)了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)后，某同學(xué)建構(gòu)了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，其中E能使B的溶液變渾濁，“一”表示相連的物質(zhì)一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)紫色石蕊遇到A變色。(2)反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；利用這個(gè)原理常用于。(3)反應(yīng)②的微觀實(shí)質(zhì)是。(4)D在工業(yè)上用于制造玻璃、洗滌劑等，寫出B+D的化學(xué)方程式：。(5)C是地殼中含量最高的金屬，寫出A+C的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。18．復(fù)印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下。(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)試劑X為。(3)操作Y為。(4)標(biāo)出Fe(OH)3中鐵元素的化合價(jià)。三、科學(xué)探究題19．化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？[實(shí)驗(yàn)探究1]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩。氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。

猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。[查閱資料]⑴氯化鈣溶液呈中性。⑵氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)(方程式)：。[實(shí)驗(yàn)探究2]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。有生成說明原溶液中一定有碳酸鈉。⑵取步驟⑴試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。說明原溶液中一定有。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。[反思與評(píng)價(jià)]⑴氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵在上述[實(shí)驗(yàn)探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案(填“可行”或“不可行”)。[理解與應(yīng)用]

氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。四、計(jì)算題20．在工業(yè)上用海水和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]為原料制備金屬鎂，主要流程如下圖所示。(1)在上述流程中，試寫出③該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)室溫下，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與一定量氫氧化鎂混合，恰好完全反應(yīng)，則這時(shí)所得MgCl2溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣、二氧化碳，可以得到純凈的氧化鈣，正確。B、CuO和碳高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)銅，錯(cuò)誤。C、將帶火星木條分別放入氣體中，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，氮?dú)鉄o明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。D、二氧化錳能加快過氧化氫分解，放入過氧化氫中會(huì)看到有氣泡冒出，放入水中無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。故選B。2．C【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，所以用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方法，當(dāng)兩種混合，誰多用誰的方法.現(xiàn)在氯化鈉較多，所以蒸發(fā)結(jié)晶方法，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、氯化鉀和氯酸鉀都是易溶于水的白色固體，不能鑒別，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、高溫煅燒反而會(huì)將碳酸鈣變成氧化鈣，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：C。3．D【詳解】A、硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低，錯(cuò)誤。B、打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，錯(cuò)誤。C、將氧化銅加入稀硫酸中生成硫酸銅和水，溶液變藍(lán)，沒有有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤，D、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀（氫氧化鐵），正確。故選：D。4．D【詳解】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)5．C【詳解】A、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硝酸鉀、氯化鈉均不其他物質(zhì)反應(yīng)，不能鑒別，故A不正確；B、氯化鐵溶液顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉與其他兩種物質(zhì)不反應(yīng)，不能鑒別，故B不正確；C、將氯化鋇分別放入硫酸鈉和碳酸鈉中都有沉淀產(chǎn)生，可以鑒別氯化鋇，鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能把碳酸鈉鑒別出來，剩下的是硫酸鈉，故C正確；D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸鈉均不和其他物質(zhì)反應(yīng)，不能鑒別，故D不正確；故選C。6．A【詳解】A、NH、SO、NO在溶液中沒有氣體、沉淀或水生成，故符合題意；B、H+、OH-結(jié)合生成水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能在溶液中共存，故不符合題意；D、Ca2+、CO結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能在溶液中共存，故不符合題意。故選A。7．C【詳解】A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用適量稀鹽酸除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序里，鐵位于氫之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅位于氫之后，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故可用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉，不符合題意；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，使用稀鹽酸，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，符合題意；D、用相同大小、相同形狀的鋅片和鐵片與相同的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可以用稀鹽酸來驗(yàn)證金屬鋅和鐵的活動(dòng)性順序，不符合題意。故選C。8．D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻緼、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故A錯(cuò)誤；B、加足量肥皂水能檢驗(yàn)水是否是硬水，不能除去硬水含較多鈣、鎂離子雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2易溶于水，Zn粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅和銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D、加水溶解后，MgCl2能與適量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾、蒸發(fā)能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及除雜條件是解題關(guān)鍵。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9．C【詳解】A、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于中和土壤酸性，錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能用于制備FeCl2溶液，錯(cuò)誤；C、NH4NO3和固體NaOH溶于水分別吸熱、放熱，能使溶液的溫度分別降低、升高，可以鑒別，正確；D、硫酸銨和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成微溶硫酸銀、氯化銀白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤。故選C。10．D【詳解】溶解性是物質(zhì)在形成溶液時(shí)的一種物理性質(zhì)。它是指物質(zhì)在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。溶解度﹙S﹚/g溶解性∶S＜0.01，難溶；0.01＜S＜1，微溶；1＜S＜10，可溶；S＞10，易溶。A、繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故A正確；B、常見物質(zhì)一般可分為：易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)，故B正確；C、20℃時(shí)Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水，故C正確；D、Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中不能大量共存，Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣是一種不溶于水的白色沉淀，故D錯(cuò)誤。11．A【詳解】①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明可能含有、。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無法確定原混合物中是否含有氯離子?；旌衔镏械年栯x子是鈉離子，故該固體中一定含有的離子是Na+、、。故選：A。12．Hg3Fe3+HClCuSO4Ca(OH)2Al(OH)3NaOHNa2CO3【詳解】（1）①水銀是汞的俗稱，表示為Hg；②在離子符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)離子，故2個(gè)銨根離子表示為：；③3個(gè)鐵離子表示為：3Fe3+；④化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，正負(fù)在前，數(shù)值在后，氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，表示為：；（2）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應(yīng)，故可用于除銹的是稀鹽酸，化學(xué)式為：HCl；②銅離子的水溶液顯藍(lán)色，所以水溶液顯藍(lán)色的鹽是硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4；③熟石灰顯堿性，可用于降低土壤酸性，化學(xué)式為：Ca(OH)2；④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，化學(xué)式為：Al(OH)3；⑤燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是易溶解的堿，化學(xué)式為：NaOH；⑥我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿法中的“堿”指純堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為：Na2CO3。13．HeCO2HClNa2CO3【詳解】（1）氦氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用于食品防腐，故填：He；（2）干冰是固體二氧化碳，可用于人工降雨，故填：CO2；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，且鹽酸具有揮發(fā)性，故用于清除鐵銹的揮發(fā)性酸是HCl；（4）“侯式制堿法”制得的鹽是純堿，即Na2CO3。14．它們都含有氧元素化合物光合作用紅色固體變黑分解反應(yīng)【詳解】（1）水、過氧化氫、高錳酸鉀都可以制取氧氣，是因?yàn)樗鼈兙醒踉兀唬?）圖中除氧氣外，其它物質(zhì)都是由兩種以上元素組成的純凈物，屬于化合物；（3）反應(yīng)①是自然界中規(guī)模最龐大的化學(xué)反應(yīng)，綠色植物吸收二氧化碳放出氧氣，其名稱是光合作用；（4）反應(yīng)②為紅色的銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色固體變黑；（5）反應(yīng)③是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)④是過氧化氫分解生成水和氧氣，符合“一變多”特征，屬于分解反應(yīng)。15．2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OCF【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；該反都是固體，且需要加熱，最好選用固體加熱裝置C。（2）欲制取氨氣時(shí)，為了避免倒吸，最好在其發(fā)生裝置后連接下圖F裝置，可以防止水倒吸，造成試管炸裂。16．②①④③【詳解】（1）熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤，故選②；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，故鹽酸可用于除鐵銹，故選①；（3）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉，故氯化鈉可用于配制生理鹽水，故選④；（4）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，故選③。17．(1)紅(2)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色金屬除銹(3)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(5)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑置換反應(yīng)【分析】A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖和題目信息，可知：A是酸，B是堿，C是金屬單質(zhì)，D是鹽，E是氧化物，其中E能使B的溶液變渾濁，故E為CO2?！驹斀狻浚?）A是HCl，紫色石蕊遇到HCl會(huì)變紅；（2）反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體，氯化鐵溶液是黃色，故反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，利用這個(gè)原理常用于金屬除銹；（3）反應(yīng)②的方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，此反應(yīng)為中和反應(yīng)，微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；（4）D在工業(yè)上用于制造玻璃、洗滌劑等，則D為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故B+D的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）C地殼中含量最高的金屬，故C為鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故A+C的化學(xué)方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，該