【化學(xué)】海水“制堿”（第1課時氨堿法制純堿）課件 2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)魯教版下冊

第1課時氨堿法制純堿第三節(jié)海水“制堿”第八單元海水中的化學(xué)導(dǎo)入新知純堿是____________的俗稱，化學(xué)式是Na2CO3

，從物質(zhì)的類別上看屬于________類，由于其水溶液顯________性，所以俗稱純堿。1．制取原料純堿是以________、_________為原料，以______為媒介，采用________法制得的。碳酸鈉鹽堿食鹽二氧化碳氨氨堿知識點氨堿法制純堿1知1－講探究新知知1－講2．制取原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====________＋NH4Cl2NaHCO3====____________＋H2O＋CO2↑2NH4Cl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△△NaHCO3Na2CO33.生產(chǎn)流程鹽水精制飽和食鹽水吸氨飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿碳酸化過濾熱解知1－講在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作氮肥。優(yōu)點是原料經(jīng)濟易得，二氧化碳和氯化鈉溶液能循環(huán)利用，氯化鈉利用率高，能連續(xù)生產(chǎn)，不污染環(huán)境。知1－講例1[2022·大連]下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()碳酸鈣可用作補鈣劑碳酸鈉可用于制洗滌劑亞硝酸鈉可用作調(diào)味品碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多癥C知1－練知1－練導(dǎo)引：碳酸鈣能與胃酸發(fā)生反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），補充鈣元素，可用作補鈣劑；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于制洗滌劑；亞硝酸鈉與食鹽外觀相似，但有毒，不能作調(diào)味品；碳酸氫鈉能與胃酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多癥。[2022·東營]海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧。請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖2所示）回答問題：例2知1－練（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；知1－練飽和二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是________。A.①Ca（OH）2②Na2CO3

B.①Na2CO3②Ca（OH）2C.①KOH②Na2CO3

D.①NaOH②Na2CO3知1－練A、D（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是___________________________________________________________________________________，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。知1－練有利于吸收二氧化碳（或吸收盡可能多的二氧化碳，其他說法合理即可）NH3+H2O+CO2+NaCl====NaHCO3+NH4Cl（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于________

（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。知1－練分解（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有___________。A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2

生成，有利于保護(hù)環(huán)境B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作化肥知1－練A、B、C知1－練解題秘方：解答本題應(yīng)運用流程分析法，結(jié)合氨堿法制純堿的流程圖，分析反應(yīng)的產(chǎn)物及有關(guān)的原理。解：（1）溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，因此浸洗粗鹽應(yīng)選用NaCl的飽和溶液；知1－練先加入過量的Ca（OH）2溶液除去鎂離子，再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子，充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，A正確；也可以先加入過量的NaOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子，充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，D正確。知1－練（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以先通氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的特點是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；知1－練（4）聯(lián)合制堿法無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2

生成，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高，B正確；將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作氮肥，C正確。1．【2022?聊城】下列物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是(

)A．干冰CO2

B．蘇打NaHCO3C．熟石灰CaO D．純堿NaOHA知1－練2．【2022?梧州】關(guān)于碳酸鈉的說法不正確的是(

)A．易溶于水 B．可用于洗滌油污C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃C知1－練3．【2022?長沙】小軍同學(xué)來到他家廚房，他不可能找到的調(diào)味品是(

)A．食鹽(氯化鈉) B．醋(醋酸)C．酒(乙醇) D．膽礬(硫酸銅晶體)D知1－練4．【2022·長沙】下列鹽的用途中，錯誤的是(

)A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣作補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉制焙制糕點的發(fā)酵粉A知1－練知識點碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途2碳酸鈉化學(xué)式__________俗稱__________物理性質(zhì)______粉末，_______溶于水用途廣泛用于石油精煉、______精制、________軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)、冶金、造紙、紡織印染和________生產(chǎn)等領(lǐng)域Na2CO3純堿、蘇打白色易粗鹽硬水洗滌劑知2－講碳酸氫鈉化學(xué)式____________俗稱____________________物理性質(zhì)______粉末狀晶體，_______溶于水用途在滅火器里，是__________發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，是________的主要成分；在制造飲料時，是一種常用______；在醫(yī)療上，是治療______過多的藥劑之一NaHCO3小蘇打、酸式碳酸鈉白色能二氧化碳發(fā)酵粉原料胃酸知2－講某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：白色粉末無色溶液溶液變紅產(chǎn)生無色無味氣體白色沉淀加入水加入酚酞加入鹽酸通入澄清石灰水例3知2－練對此粉末成分判斷正確的是(

)A．該粉末一定是碳酸鈣B．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉C．該粉末一定是一種堿D．該粉末中一定只含有碳酸根離子B知2－練白色粉末無色溶液溶液變紅產(chǎn)生無色無味氣體白色沉淀加入水加入酚酞加入鹽酸通入澄清石灰水知2－練導(dǎo)引：白色粉末加水形成溶液，則一定溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以A錯誤；溶于水所得的無色溶液使酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，可能是堿溶液也可能是某種鹽溶液，如碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均顯堿性；能與鹽酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質(zhì)一定不是堿，可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉也可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。1．鑒別碳酸鹽常用的試劑是(

)A．硝酸銀溶液B．鹽酸和澄清石灰水C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液B課堂練習(xí)2．鑒別碳酸根離子最簡單的方法是(

)A．加熱產(chǎn)生二氧化碳B．滴入紫色石蕊試液變紅C．通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁D3．現(xiàn)有生活中的下列物質(zhì)，請回答有關(guān)問題：①發(fā)酵粉；②純堿；③雞蛋殼；④天安門前的華表。(1)純堿屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)類；(2)上述物質(zhì)中含碳酸鈣的是________(填序號)；(3)發(fā)酵粉的主要成分是____________(填化學(xué)式)；鹽③④NaHCO3(4)上述四