初中化學人教版九上3.2.2 核外電子的排布 離子的形成（創(chuàng)優(yōu)學案）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子的形成一、學習目標：1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。（重難點）3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點）【情景導入】 通過上節(jié)課的學習，我們知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，那么核外電子怎樣排布和運動？二、自主探究：知識點一：核外電子的排布【閱讀】課本P54～55，回答下列問題：1.原子核外電子是排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、=3\*GB3③數(shù)字表示、=4\*GB3④弧線表示、=5\*GB3⑤弧線上的數(shù)字表示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個要素）3.仔細研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排個電子，第二層最多排個電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個電子。4.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數(shù)與原子的性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子★對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組原子的化學性質(zhì)如何？■元素的化學性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的數(shù)決定的。【思考】由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，怎樣得失電子，結(jié)果又怎樣呢？知識點二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。【閱讀】課本P55第三段圖文。1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。2.說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項?！練w納】離子符號=1\*GB2⑴表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：陰離子：=2\*GB2⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）4.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】分類分類表示方法離子符號的意義定義離子構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒NaCl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子得到或失去電子

原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性不顯電性

性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易

因電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般

相互關(guān)系陽離子

原子

陰離子三、自我測評【課堂練習】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．鐵B．氯化鈉C．氮氣D．金剛石2如圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)此原子的說法錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)是11B．它是鈉原子C．易得到電子D．核外有3個電子層3.（2020·遼寧大連初三一模）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示化學性質(zhì)穩(wěn)定的原子是（）A． B． C． D．4.如圖所示是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息及①-④四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中正確的是()A．氯化鈉是由②、③兩種粒子構(gòu)成的B．鈉的相對原子質(zhì)量是22.99gC．①粒子是一種陽離子D．①-④四種粒子都屬于金屬元素5.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（）①元素種類②化學性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧6.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。（1）若m=13，則該粒子所對應(yīng)的元素符號為_____；（2）若m=17，n=8，則該粒子是_____（填序號）。①原子②陽離子③陰離子（3）若該粒子處于穩(wěn)定狀態(tài)，且?guī)蓚€單位的負電荷，則該粒子的化學符號為_____；（4）若該粒子是原子，且化學性質(zhì)與氮元素的原子化學性質(zhì)相似，則m=___