3.2原子的結(jié)構(gòu)同步分層作業(yè)培優(yōu)篇-九年級化學(xué)人教版上冊

（培優(yōu)篇）2021-2022學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級同步分層作業(yè)3.2原子的結(jié)構(gòu)一．選擇題（共5小題）1．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．②④⑥都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物2．根據(jù)下列提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析正確的是（）A．五種粒子對應(yīng)的元素中屬于金屬元素的是B、E B．粒子E所對應(yīng)的元素位于元素周期表的第三周期 C．C、D化學(xué)性質(zhì)相似 D．A、B粒子對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NH33．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③質(zhì)量幾乎相等④等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤4．如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）A．圖中共有五種元素 B．①②④均達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．⑤中x的值為14 D．①④形成的化合物是AlCl35．如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該微粒的說法錯誤的是（）A．該微粒屬于非金屬元素 B．該微粒一定易得到電子 C．該微粒所屬元素排在元素周期表的第三周期 D．該微粒帶2個單位的負(fù)電荷時，x為8二．填空題（共3小題）6．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）圖中共表示種元素（填數(shù)字）；（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母，下同）；屬于陰離子的是；屬于金屬元素的離子是；（3）E所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。7．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)采用我國自主研發(fā)的銣原子鐘提供精確時間，銣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，銣元素（Rb）屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，X＝，銣原子在化學(xué)反應(yīng)中（填“易得”或“易失”）子，銣離子的符號為。8．如圖為六種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）上述六種元素中，己元素的化學(xué)性質(zhì)與（填序號）元素相似。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易（填“失去”或“得到”）電子，形成（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。（3）戊元素、己元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為：。三．解答題（共2小題）9．見微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。（1）微粒A最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；（2）微粒A、B、C、D、E中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填編號，下同），屬于同一種元素的是；（3）微粒C的離子符號。10．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。①A、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）。②在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的粒子是（填序號）。③若E與C可形成化學(xué)式為C3E2的化合物，則X＝。④D元素位于周期表中第周期。

（培優(yōu)篇）2021-2022學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級同步分層作業(yè)3.2原子的結(jié)構(gòu)參考答案與試題解析一．選擇題（共5小題）1．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．②④⑥都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【解答】解：A、⑥質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，屬于陰離子，故A錯誤。B、③⑤都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確。C、②核電荷數(shù)為12，電子數(shù)為10，失去2個電子，所以②原子核外有三個電子層，所屬元素處于元素周期表第三周期，故C錯誤。D、①最外層1個電子，易失去，⑥是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D錯誤。故選：B。2．根據(jù)下列提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析正確的是（）A．五種粒子對應(yīng)的元素中屬于金屬元素的是B、E B．粒子E所對應(yīng)的元素位于元素周期表的第三周期 C．C、D化學(xué)性質(zhì)相似 D．A、B粒子對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NH3【解答】解：A.五種粒子對應(yīng)的元素分別是氫、氮、氧、氧、鉀，除汞外，金屬元素的名稱都帶“钅”字旁，屬于金屬元素的是鉀，故A錯誤。B.粒子E所對應(yīng)的元素質(zhì)子數(shù)19.核外電子數(shù)為18，屬于陽離子，E原子核外有四個電子層，位于元素周期表的第四周期，故B錯誤。C、C為氧原子、D為氧離子，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯誤。D.B是氮元素，最外層5個電子，顯﹣3價，A粒子對應(yīng)元素氫元素，顯+1價，A、B粒子對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NH3，故D正確。故選：D。3．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③質(zhì)量幾乎相等④等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤【解答】解：鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子就轉(zhuǎn)變成了Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等，電子層結(jié)構(gòu)不同。但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，故三種微粒核內(nèi)質(zhì)子相等，屬于同種元素的粒子；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。所以，三種微粒的質(zhì)量質(zhì)量幾乎相等。等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等，因為微粒發(fā)生電子得失的情況不同，所以三種粒子的最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)一定不同。由上述分析可知，A正確。故選：A。4．如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）A．圖中共有五種元素 B．①②④均達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．⑤中x的值為14 D．①④形成的化合物是AlCl3【解答】解：A.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項說法不正確。B.①②④的最外層均為8個電子，所以均達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確。C.在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以2+8+x+2＝26，x＝14，故選項說法正確。D.①是帶有三個單位正電荷的鋁離子，④是帶有一個單位負(fù)電荷的氯離子，所以二者構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為AlCl3，故選項說法正確。故選：A。5．如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該微粒的說法錯誤的是（）A．該微粒屬于非金屬元素 B．該微粒一定易得到電子 C．該微粒所屬元素排在元素周期表的第三周期 D．該微粒帶2個單位的負(fù)電荷時，x為8【解答】解：A.由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，是硫元素，硫元素屬于非金屬元素，選項說法正確；B.若x＝6，則該粒子是硫原子，沒有得到電子；若x＝8，則該粒子是硫離子，得到了2個電子，選項說法錯誤；C.硫原子的核外有三個電子層，所以硫元素位于第三周期，選項說法正確；D.硫原子的核外有三個電子層，核外電子排布依次為2、8、6，最外層有6個電子。若該微粒帶2個單位的負(fù)電荷時，即是硫原子得到了2個電子，則x＝8，選項說法正確。故選：B。二．填空題（共3小題）6．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）圖中共表示4種元素（填數(shù)字）；（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是C（填字母，下同）；屬于陰離子的是B；屬于金屬元素的離子是D；（3）E所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子（填“得到”或“失去”）?！窘獯稹拷猓海?）圖中的五種粒子的質(zhì)子數(shù)共有四種，所以共表示四種元素；故填：4；（2）C中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，且最外層有8個電子，所以是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；陰離子中的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以B是陰離子；D的質(zhì)子數(shù)為12，是金屬元素——鎂元素，該粒子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以是金屬陽離子；故填：C；B；D；（3）E所示粒子的最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；故填：得到。7．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)采用我國自主研發(fā)的銣原子鐘提供精確時間，銣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，銣元素（Rb）屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，X＝8，銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“易得”或“易失”）子，銣離子的符號為Rb+。【解答】解：我們判斷一種元素的種類，通常可以根據(jù)其名稱的偏旁來判斷，“钅”字旁的為金屬元素，所以銣為金屬元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義：圓圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以銣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以37＝2+X+18+8+1，X＝8，銣原子的最外電子層上的電子數(shù)為1，易失去電子而帶一個單位的正電荷，變成陽離子，其符號為：Rb+．故答案為：金屬；37；8；易失；Rb+。8．如圖為六種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）上述六種元素中，己元素的化學(xué)性質(zhì)與丙（填序號）元素相似。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易失去（填“失去”或“得到”）電子，形成陽離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。（3）戊元素、己元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為：AlCl3?！窘獯稹拷猓海?）因為最外層電子數(shù)相同的原子，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，由圖示可知，丙和己的最外層電子數(shù)相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似；故填：丙；（2）由圖示可知，戊元素的原子最外層有3個電子，少于4個，所以在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易失去電子，形成陽離子；故填：失去；陽離子；（3）戊元素的質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，在化合物中顯+3價，己元素的質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，在化合物中顯﹣1價，二者組成的化合物的化學(xué)式為AlCl3；故填：AlCl3。三．解答題（共2小題）9．見微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。（1）微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；（2）微粒A、B、C、D、E中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B、C（填編號，下同），屬于同一種元素的是C、E；（3）微粒C的離子符號Mg2+。【解答】解：（1）由圖示可知，微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；故填：7；得；（2）微粒B和C的最外層均為8個電子，均屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C和E的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素；故填：B、C；C、E；（3）微粒C的質(zhì)子數(shù)為12，核外有10個電子，所以是帶有兩個單位正電荷的鎂離子，其離子符號為Mg2+；故填：Mg2+。10．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。①A、B、C、D所示粒子共表示3種元素（填數(shù)字）。②在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的粒子是A、D（填序號）。③若E與C可形成化學(xué)式為C3E2的化合物，則X＝7。④D元素位于周期表中第三周期?！窘獯稹拷猓?/p>