必考點01原子結構-(原卷版+解析)

必考點01原子結構題型一能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜的分析判斷例1．（2023秋·北京西城·高二北京八中?？计谀┫铝嘘P于能級的說法正確的是A．所有能層都包含p能級 B．p能級的能量一定比s能級的高C．3p2表示3p能級有兩個軌道 D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同例2．（2023秋·北京東城·高二統(tǒng)考期末）以下能級符號正確的是A．4s B．3f C．2d D．1p例3．（2022春·河南平頂山·高二校考期中）能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號______________每層最多容納電子數(shù)______________②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序為___________。③數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過___________。最外層電子數(shù)不超過___________(K層為最外層時，電子數(shù)不超過___________)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32【解題技巧提煉】1．能量關系能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。2．能層、能級與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號KLMNOPQ……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多電子數(shù)22626102610142……281832………………2n2(1)能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3個能級。(2)s、p、d、f各能級可容納的最多電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍。(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是2n2(n為能層的序數(shù))。3．(1)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化基態(tài)原子→eq\o(,\s\up11(吸收能量),\s\do4(釋放能量，主要形式為光))→激發(fā)態(tài)原子(2)光譜的成因及分類題型二構造原理與電子排布式規(guī)律的應用例1．（2022秋·浙江寧波·高二余姚中學?？计谥校┎柪碚?、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．、、的軌道相互垂直，能量不同C．釩原子核外有4種形狀的原子軌道D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道例2．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號為3s23p2B．硅原子電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)為9C．基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級的的電子云輪廓圖為球形D．鋁原子核外電子云有7種不同的伸展方向例3．（2022春·陜西西安·高二校考期末）第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為A．3、32、2×32 B．4、42、2×32 C．5、42、5×32 D．4、42、2×42例4．（2022秋·吉林長春·高二長春市第五中學?？计谥校┫铝嘘P于能層和能級的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多【解題技巧提煉】1．構造原理（掌握電子的填充順序）2．原子軌道與能層序數(shù)的關系(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。如：(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關系：原子軌道數(shù)目＝n2。題型一能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜的分析判斷1．（2022·福建·泉州市第六中學高二期中）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，能量以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放。下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是A．激光 B．石墨導電 C．霓虹燈 D．原子光譜2．（2022·全國·高二專題練習）基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于___________狀態(tài)的原子，(2)基態(tài)原子___________，電子躍遷到___________，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；(3)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將___________；(4)___________是電子躍遷釋放能量的重要形式之一。3．（2022·山東威海市·高二期中）下列說法正確的是()A．玻爾原子結構模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜B．基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是不同的4．（2022·山東青島市·高二期中）下列說法正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的元素有4種C．ns能級的能量一定高于(n-1)d能級的能量D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素題型二構造原理與電子排布式規(guī)律的應用1．（2022·山西省長治市第二中學校高二期中）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 B．F—：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p62．（2022·北京東城區(qū)·高二期中）下列關于原子結構的說法中，不正確的是A．原子結構決定元素的性質(zhì)B．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等C．隨核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿一個能層，再填下一個能層D．電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述3．（2022·北京東城區(qū)·高二期中）下列有關化學用語表述正確的是A．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：B．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：C．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：[Ar]3d2D．一水合氨的電離方程式：4．（2022·四川綿陽市·高二期中）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．1．（2022·北京東城區(qū)·高二期中）下列有關原子光譜的說法中，不正確的是A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時，一定發(fā)生的是化學變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關D．原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因2．（2022·山東煙臺市·高二期中）下列說法正確的是A．CH4分子的球棍模型為B．鈹原子最外層的電子云圖為C．基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為D．，該軌道表示式違背了泡利不相容原理3．（2022·湖北十堰市·高二期中）鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級是A．3s B．3p C．3d D．4s4．（2022·北京大興區(qū)·高二期中）下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是()A． B．C． D．5．（2022·河北省玉田縣第一中學高二期末）下列有關電子排布式或排布圖的結論錯誤的是選項電子排布式結論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s2s2p63s23p63d3書寫正確CN的電子排布圖:違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1書寫正確6．（2022·遼寧·遼河油田第一高級中學高二期中）下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：C．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道7.某原子的3d能級中有一個電子,其第四能層中的電子數(shù)為()A.0 B.2 C.3 D.88.某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,有關該原子的下列說法中正確的是()A.該原子核內(nèi)有13個中子B.該原子的簡化電子排布式為[He]3s23p1C.該原子最外層有1個電子D.該原子第二能層上有8個電子9.(雙選)下列有關電子層和能級的敘述正確的是()A.M電子層有s、p、d共3個能級,最多能容納18個電子B.3d能級最多容納5個電子,3f能級最多容納7個電子C.無論哪一電子層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2D.任一電子層都有s、p能級,但不一定有d能級10．（2022·四川省南充高級中學高二期中）按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1；D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31。(1)A的原子軌道形狀為___________。(2)畫出B的原子結構示意圖__________。(3)C的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有________種。(4)D2+的核外電子排布式是____________。11．（2022·江蘇省邗江中學高二期中）有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的外圍電子排布式__________________________________。(2)B元素在周期表中的位置________；離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C元素原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。(4)D元素原子的價電子排布式為________，D－的結構示意圖是________。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________________，與A的最高價氧化物對應的水化物相比，堿性較強的是：_______________(填化學式)。必考點01原子結構題型一能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜的分析判斷例1．（2023秋·北京西城·高二北京八中?？计谀┫铝嘘P于能級的說法正確的是A．所有能層都包含p能級 B．p能級的能量一定比s能級的高C．3p2表示3p能級有兩個軌道 D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同【答案】D【解析】A．K能層僅包括1s能級這一種能級，不包含p能級，A錯誤；B．同一能層不同能級之間能量關系是p能級的能量一定比s能級的高；但若能層序數(shù)不同，就不符合該關系，如3s能級的能量比2p能級的能量高，B錯誤；C．3p2表示3p能級上有兩個電子，C錯誤；D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都是僅有3個軌道，D正確；故合理選項是D。例2．（2023秋·北京東城·高二統(tǒng)考期末）以下能級符號正確的是A．4s B．3f C．2d D．1p【答案】A【解析】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；答案選A。例3．（2022春·河南平頂山·高二?？计谥校┠軐?1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號______________每層最多容納電子數(shù)______________②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序為___________。③數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過___________。最外層電子數(shù)不超過___________(K層為最外層時，電子數(shù)不超過___________)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32【答案】(1)能量不同(2)

K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

50

72

98

較低

較高

E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2n2

8

2【解題技巧提煉】1．能量關系能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。2．能層、能級與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號KLMNOPQ……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多電子數(shù)22626102610142……281832………………2n2(1)能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3個能級。(2)s、p、d、f各能級可容納的最多電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍。(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是2n2(n為能層的序數(shù))。3．(1)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化基態(tài)原子→eq\o(,\s\up11(吸收能量),\s\do4(釋放能量，主要形式為光))→激發(fā)態(tài)原子(2)光譜的成因及分類題型二構造原理與電子排布式規(guī)律的應用例1．（2022秋·浙江寧波·高二余姚中學?？计谥校┎柪碚?、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．、、的軌道相互垂直，能量不同C．釩原子核外有4種形狀的原子軌道D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道【答案】D【解析】A．s軌道是球形，描述的是電子云輪廓圖，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，故A錯誤；B．p能級有三個原子軌道，同一能層上的p軌道能量相同，、、能量相同，它們的差異是延伸方向不同，故B錯誤；C．23號釩原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3s2，有s、p、d三種能級，對應的原子軌道形狀有3種，故C錯誤；D．s軌道的空間形狀為球形，2s軌道的半徑大于1s，因此從空間上看，2s軌道包含了1s軌道，故D項正確；綜上所述，正確的是D項。例2．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號為3s23p2B．硅原子電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)為9C．基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級的的電子云輪廓圖為球形D．鋁原子核外電子云有7種不同的伸展方向【答案】B【解析】A．硅原子有三層電子，基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號M，A項錯誤；B．硅原子電子占據(jù)的最高能層為M層，M層能級有3s、3p、3d，軌道數(shù)為1+3+5=9，B項正確；C．基態(tài)硫原子電子排布式為3s23p4，占據(jù)最高能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴形，C項錯誤；D．鋁原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，s軌道為球形，有1個伸展方向，p軌道為向空間3個方向伸展的啞鈴形，故核外電子云有4種不同的伸展方向，D項錯誤；答案選B。例3．（2022春·陜西西安·高二?？计谀┑贜能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為A．3、32、2×32 B．4、42、2×32 C．5、42、5×32 D．4、42、2×42【答案】D【解析】第N能級為第4層，含有的軌道能級分別為s、p、d、f的順序依次為1、3,5、7，共有16個軌道，每一個軌道可容納2個電子，可以最多容納32個電子；故選D。例4．（2022秋·吉林長春·高二長春市第五中學?？计谥校┫铝嘘P于能層和能級的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多【答案】B【解析】A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯誤；B．能層序數(shù)越大的能級能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正確；C．不同能層的s軌道，能層序數(shù)越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯誤；D．p能級上有3個原子軌道，軌道數(shù)相同，故D錯誤。故選B?！窘忸}技巧提煉】1．構造原理（掌握電子的填充順序）2．原子軌道與能層序數(shù)的關系(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。如：(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關系：原子軌道數(shù)目＝n2。題型一能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜的分析判斷1．（2022·福建·泉州市第六中學高二期中）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，能量以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放。下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是A．激光 B．石墨導電 C．霓虹燈 D．原子光譜【答案】B【詳解】激光、原子光譜、霓虹燈是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，石墨導電是層間電子的自由移動，與電子的躍遷無關，故選B。2．（2022·全國·高二專題練習）基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于___________狀態(tài)的原子，(2)基態(tài)原子___________，電子躍遷到___________，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；(3)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將___________；(4)___________是電子躍遷釋放能量的重要形式之一?！敬鸢浮?1)最低能量(2)

吸收能量

較高能級(3)釋放能量(4)光(輻射)【解析】略3．（2022·山東威海市·高二期中）下列說法正確的是()A．玻爾原子結構模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜B．基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是不同的【答案】B【詳解】A．玻爾的原子結構模型成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的事實，但對多電子原子的光譜無法解釋，故A錯誤；B．泡利不相容原理是每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，題中所給軌道式，違背了泡利不相容原理，故B正確；C．在多電子原子中，電子填充原子軌道時，電子按照能量由低到高的順序填充，如4s的能量比2p高，故C錯誤；D．s能級只有一個原子軌道，故D錯誤；答案為B。4．（2022·山東青島市·高二期中）下列說法正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的元素有4種C．ns能級的能量一定高于(n-1)d能級的能量D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素【答案】D【詳解】A．1s軌道的電子離原子核近，在原子核周圍高速運動形成的一個區(qū)域，并不是做圓周運動，電子云只是電子在原子核周圍出現(xiàn)的幾率，故A錯誤；B．第四周期未成對電子數(shù)為1的基態(tài)原子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共五種元素，故B錯誤；C．根據(jù)能量最低原理，結合泡利原理和洪特規(guī)則，電子優(yōu)先填充能量低的能級，從ⅢB到Ⅷ族元素在進行電子填充時優(yōu)先填充4s軌道，可見ns能級不一定高于(n-1)d能級，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表，表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素，故D正確；故選D。題型二構造原理與電子排布式規(guī)律的應用1．（2022·山西省長治市第二中學校高二期中）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 B．F—：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C【詳解】Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，其他選項均正確，綜上所述，故選C。2．（2022·北京東城區(qū)·高二期中）下列關于原子結構的說法中，不正確的是A．原子結構決定元素的性質(zhì)B．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等C．隨核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿一個能層，再填下一個能層D．電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述【答案】C【詳解】A．最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學性質(zhì)，則原子結構決定元素的性質(zhì)，A說法正確；B．2p能級有三個軌道，即2px、2py、2pz軌道且相互垂直，能量相等，B說法正確；C．隨著電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的，C說法錯誤；D．電子云為核外電子在核外運動的概率密度分布的形象化描述，電子云中的小黑點表示電子在核外出現(xiàn)的機會的多少，小黑點越密表示出現(xiàn)的機會越多，D說法正確；答案為C。3．（2022·北京東城區(qū)·高二期中）下列有關化學用語表述正確的是A．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：B．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：C．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：[Ar]3d2D．一水合氨的電離方程式：【答案】D【詳解】A．基態(tài)氮原子核外電子中根據(jù)洪特規(guī)則，2p3的電子分別占據(jù)不同的軌道，則排布的軌道表示式：，A用語錯誤；B．氫原子的電子云為球型，則用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：，B用語錯誤；C．基態(tài)鈣原子的最外層電子處于4s能級，則簡化電子排布式：[Ar]4s2，C用語錯誤；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，則電離方程式：NH3?H2O?+OH-，D用語正確；答案為D。4．（2022·四川綿陽市·高二期中）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．【答案】D【分析】原子核外電子排布式中，電子所占的軌道能量越高，該原子的能量就越高，對于N原子，軌道的能量2p>2s>1s，因此2p軌道的電子越多，能量越高?！驹斀狻緼．該圖是N原子的基態(tài)的電子排布圖，2p軌道有3個電子；B．該圖中1s軌道有1個電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個電子；C．該圖中2s軌道有1個電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個電子；D．該圖中1s、2s軌道各有1個電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個電子；綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。1．（2022·北京東城區(qū)·高二期中）下列有關原子光譜的說法中，不正確的是A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時，一定發(fā)生的是化學變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關D．原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因【答案】B【詳解】A．不同的原子在電子發(fā)生躍遷時，吸收或發(fā)射的光譜不同，則可通過光譜分析可以鑒定某些元素，A說法正確；B．原子的電子吸收一定的能量后，由低能級躍遷至較高能級時，為物理變化，B說法錯誤；C．核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放能量，主要體現(xiàn)為光(輻射)，不同原子發(fā)射的光譜不同，則燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關，C說法正確；D．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，D說法正確；答案為B。2．（2022·山東煙臺市·高二期中）下列說法正確的是A．CH4分子的球棍模型為B．鈹原子最外層的電子云圖為C．基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為D．，該軌道表示式違背了泡利不相容原理【答案】C【詳解】A．該模型為比例模型，A錯誤；B．鈹原子最外層為s能級，為球形，B錯誤；C．鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的價電子層為3d64s2，軌道表示式為，C正確；D．該軌道式違背了洪特規(guī)則，2p能級電子應自旋方向相同，D錯誤；故選C。3．（2022·湖北十堰市·高二期中）鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級是A．3s B．3p C．3d D．4s【答案】D【詳解】Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，雖然未填充電子時，3d軌道的能量比4s高，但一旦填充電子后，3d軌道電子受原子核的束縛力增強，電子的能量降低，所以鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級是4s，故選D。4．（2022·北京大興區(qū)·高二期中）下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是()A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．N原子是7號元素，第2周期第IIA族元素，電子排布式是，故A正確；B．Ar是18號元素，第3周期第0族元素，電子排布式是，故B正確；C．Na是11號元素，第3周期第IA族元素，電子排布式是，而Na+是原子失去最外層一個電子，所以Na+電子排布式是，故C正確；D．Cl原子是17號元素，第3周期第VIIA族元素，電子排布式是，而Cl-是Cl原子得到一個電子形成的，電子式為，故D不正確。故答案為：D5．（2022·河北省玉田縣第一中學高二期末）下列有關電子排布式或排布圖的結論錯誤的是選項電子排布式結論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s2s2p63s23p63d3書寫正確CN的電子排布圖:違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1書寫正確【答案】B【詳解】A．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以2p能級上電子排布圖違背了洪特規(guī)則，A正確；B．原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，3d能級的能量高于4s能級，應先填充4s能級，再填充3d能級，則沒有填充4s能級違背了能量最低原理，B錯誤；C．當電子排布在同一軌道時，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同違背了泡利原理，C正確；D．原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時能量最低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構造原理和洪特規(guī)則特例，書寫正確，D正確；答案選B。6．（2022·遼寧·遼河油田第一高級中學高二期中）下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：C．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道【答案】D【詳解】A．原子核外電子填充在6個軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s2263s2，所以有兩種元素，故A正確；B．碳原子有6個電子，它的核外電子軌道表示式：，故B正確；C．基態(tài)鉀離子(K+)的電子排布式為：1s22s22p63s23p6，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；D．基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s13d10，電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯誤；故答案：D。7.某原子的3d能級中有一個電子,其第四能層中的電子數(shù)為()A.0 B.2 C.3 D.8【答案】B【解析】因為3d能級能量大于4s能級,所以電子先排滿4s,再排3d,電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2。8.某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,有關該原子的下列說法中正確的是()A.該原子核內(nèi)有13個中子B.該原子的簡化電子排布式為[He]3s23p1C.該原子最外層有1個電子D.該原子第二能層上有8個電子【答案】D【解析】由電子排布式可以看出該原子核外共有13個電子,故只能確定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,無法確定中子數(shù),A錯誤;該原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1,B錯誤;該原子的最外層電子排布式為3s23p1,故最外層有3個電子,C錯誤。9.(雙選)下列有關電子層和能級的敘述正確的是()A.M電子層有s、p、d共3個能級,最多能容納18個電子B.3d能級最多容納5個電子,3f能級最多容納7個電子C.無論哪一電子層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2D.任一電子層都有s、p能級,但不一定有d能級【答案】AC【解析】A項,M電子層有s、p、d共3個能級,最多容納18個電子;B項,3d能級最多容納10個電子,從N電子層開始有f能級,最多容納14個電子,不存在3f能級;C項,每個電子層都從s能級開始,且s能級最多容納2個電子;D項,K電子層只有s能級,不含有p能級。10．（2022·四川省南充高級中學高二期中）按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1；D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31。(1)A的原子軌道形狀為___________。(2)畫出B的原子結構示意圖__________。(3)C的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有________種。(4)D2+的核外電子排布式是____________。【答案】球形91s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8【分析】A原子中只有一個能層且只含1個電子，則A為H元素；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1，由于s能級容納2個電子，即n-1=2，則n=3，C原子價電子排布為3s23p4，故C為S元素；D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31，其質(zhì)子數(shù)為59-31=28，故D為Ni元素；據(jù)此解答。【詳解】(1)A為H元素，電子只填充1s軌道，原子軌道為球形；答案為球形。(2)B為O元