化學(xué)人教版九上培優(yōu)精講精練：3.2 原子結(jié)構(gòu)

課題2原子結(jié)構(gòu)【知識(shí)精要】一、原子構(gòu)成原子是由下列粒子構(gòu)成的：原子由原子核和核外電子（帶負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構(gòu)成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。例如：普通的氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，原子整體是呈電中性的粒子。3.原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)揭秘—散射實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）：1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)α粒子能穿透金箔；（2）原子核帶正電，α粒子途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向；（3）金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來(lái)?！咎貏e注意】1.原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。2.區(qū)分原子的種類(lèi)，依據(jù)的是原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），因?yàn)椴煌N類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。2.計(jì)算式：Ar=某種原子的質(zhì)量碳【要點(diǎn)注釋】1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，單位是“1”（一般不讀也不寫(xiě)），不是原子的實(shí)際質(zhì)量。2.每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，即電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上。3.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。4.幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量比較：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵26302656通過(guò)分析上表，得到以下結(jié)論：（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類(lèi)不同；三、核外電子的分層排布1.電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。

核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子……最外層不超過(guò)8個(gè)電子。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)（如下圖所示）。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

【特別注意】1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，每層最多容納電子數(shù)為2?n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。2.把原子最外電子層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過(guò)得失電子或共用電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。元素分類(lèi)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)較少（一般少于4個(gè)）較多（一般4～7個(gè)）8個(gè)（氦是2個(gè)）得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對(duì)穩(wěn)定、不易得失電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定四、離子

1.概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、、等。2.離子的分類(lèi)：

3.離子的形成：陽(yáng)離子原子陰離子

（1）陽(yáng)離子：金屬元素的原子易失去最外層電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷少，原子帶上正電荷，變成了陽(yáng)離子。（陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）

（2）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷多，原子帶上負(fù)電荷，變成了陰離子。（陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）

4.離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義）：

【特別注意】1.原子得失電子變成離子，元素的都不變。2.離子和原子的比較：粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示舉例聯(lián)系【特別注意】分子、原子、離子三者的關(guān)系：

【題典精講】【例題1】含有“氚”的核廢水直接排放會(huì)對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境造成一定的影響。氚原子的原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，其核外電子數(shù)是()A．1B．2C．3D．6【答案】A【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A【例題2】下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（）A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成B.分子可以分成原子而原子不能再分C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【答案】D【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子不可再分,故B錯(cuò)誤；C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故C錯(cuò)誤。D.原子的結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子構(gòu)成，故D正確，故選D【例題3】2017年底，“悟空”號(hào)衛(wèi)星上的計(jì)算機(jī)被太空中帶正電的某些粒子擊中，導(dǎo)致”死機(jī)”，在遙控指令下，計(jì)算機(jī)重新啟動(dòng)，衛(wèi)星恢復(fù)正常。帶正電的粒子可能是（）A．原子核，質(zhì)子 B．原子核，中子 C．電子，原子核 D．電子，質(zhì)子【答案】A【解析】原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成；原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。因此，選項(xiàng)中帶正電的粒子是原子核、質(zhì)子；帶負(fù)電的粒子是電子；不帶電的粒子是中子；由題知，該計(jì)算機(jī)被太空中帶正電的某些粒子擊中，所以帶正電的粒子可能是原子核、質(zhì)子；故只有A正確。故選：A?！纠}4】816O表示該氧元素的原子有8個(gè)質(zhì)子，（16﹣8）個(gè)中子，818O是816O的一種同位素，含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子。現(xiàn)有兩個(gè)容器，分別充滿(mǎn)714N、613C、818A．所含物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等 B．含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子 C．含有相同數(shù)目的中子和原子 D．含有相同數(shù)目的電子和中子【答案】C【解析】?jī)扇萜鲀?nèi)含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子數(shù)相同，一個(gè)氮原子有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子；一個(gè)碳原子有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子；一個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子。A、一個(gè)一氧化氮分子的相對(duì)質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為32、15；一個(gè)一氧化碳的相對(duì)質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為31、14，所含物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；B、一個(gè)一氧化氮的質(zhì)子和中子數(shù)分別為15、17；一個(gè)一氧化碳的質(zhì)子和中子數(shù)分別為14、17，含有不相同數(shù)目的質(zhì)子，故錯(cuò)誤；C、一個(gè)一氧化氮的中子和原子數(shù)分別為17、2；一個(gè)一氧化碳的中子和原子數(shù)分別為17、2，含有相同數(shù)目的中子和原子，故正確；D、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，一個(gè)一氧化氮的電子和中子分別為15、17；一個(gè)一氧化碳的電子和中子數(shù)分別為14、17，含有不相同數(shù)目的電子，故錯(cuò)誤。故選：C。【例題5】下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于同種元素的微粒是③⑤B．化學(xué)性質(zhì)相似的原子是②③C．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是⑤D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的原子是①【答案】C【解析】A.質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，③⑤質(zhì)子數(shù)都是17，故A正確；B.原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，故B正確；C.⑤是離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D.金屬原子最外層電子數(shù)少于四個(gè)，易失電子，故D正確；故選C【例題6】如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為0核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積很小D.氧原子在化學(xué)而反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【答案】D【解析】A.氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為16-8=8，核外電子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B.氧原子核外第一層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)法看出，故C錯(cuò)誤；D.氧原子最外層電子數(shù)為6，容易得到2個(gè)電子，故D正確【例題7】下圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法正確的是()A．決定該原子種類(lèi)的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【答案】C【解析】a表示電子，b表示中子，c表示質(zhì)子，原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故選C【例題8】已知鈉、鎂、鋁、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為23、24、27、56，則質(zhì)量相等的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬，所含原子數(shù)量最多的是()鈉B．鎂C．鋁D．鐵【答案】A【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量成正比，鈉、鎂、鋁、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為23、24、27、56，四種原子的質(zhì)量關(guān)系是鈉＜鎂＜鋁＜鐵，故相同質(zhì)量的四種金屬，含原子個(gè)數(shù)最多的是鈉。故選A【例題9】推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成B．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成D．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成【答案】A【解析】正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反氫原子由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成，反氫原子由由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成。故A正確?！纠}10】如圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）A.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.分子間存在一定間隔C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】A【解析】A.根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.圖中表明化學(xué)反應(yīng)前后分子間存在間隔，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故C正確；D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故D正確。故選A【例題11】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若x＝17，則該粒子符號(hào)為Cl－B．若x＝18，則該粒子是原子C．若x＝19，則該粒子是陽(yáng)離子D．若x＝20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的【答案】D【解析】A.若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)是Cl－，故A正確；B.若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故B正確；C.若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，故C正確；D.若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子形成的，故D錯(cuò)誤。故選D【例題12】下列粒子可以通過(guò)得到電子變成原子的是（）ClB.O2-C.D.【答案】C【解析】A.是氯原子，不需要得失電子；B.氧離子是失去兩個(gè)電子變成氧原子；C.圖中表示鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，需要得到兩個(gè)電子變成鎂原子，D.表示的氟原子。故選C【例題13】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，他們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【答案】A【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，Xm+是其失去m個(gè)電子后形成的，Yn-是其原子得到n個(gè)電子后形成的，因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?，故a-m=b+n，故選A【例題14】A原子的核電荷數(shù)為Z，Am-核外電子數(shù)為，Bn+與Am-的核外電子排布相同，則Bn+的核電荷數(shù)為，若B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則Bn+中的中子數(shù)為?！敬鸢浮縕+mZ+m+ny-Z-m-n【解析】核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=Z，Am-是A原子得到m個(gè)電子后形成的，故其核外電子數(shù)為Z+m；，Bn+與Am-的核外電子排布相同，，則Bn+的核外電子數(shù)是Z+m，Bn+是B原子失去n個(gè)電子形成的，故其核外電子數(shù)是Z+m+n，若B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則Bn+中的中子數(shù)是y-Z-m-n【考點(diǎn)訓(xùn)練】1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（32He），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2，中子數(shù)1。則氦原子的核外電子數(shù)（A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。故選B2.從原子中失去或得到電子后，一定會(huì)引起（）A.相對(duì)原子質(zhì)量變化 B.核電荷數(shù)變化C.化學(xué)性質(zhì)變化D.電子層數(shù)變化【答案】C【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子得失電子，最外層電子數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)也改變。故選C3.已知一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫原子的核外有1個(gè)電子，核內(nèi)無(wú)中子；每個(gè)氧原子的核內(nèi)由8個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量為16；則1個(gè)水分子中共有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子，個(gè)原子核，個(gè)電子。整個(gè)水分子電性【答案】108310不顯【解析】見(jiàn)答案3.某粒子Mn+的結(jié)構(gòu)示意圖，則下列各式正確的是（）A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n【答案】B【解析】Mn+是M失去n個(gè)電子形成的，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，M原子的核外電子數(shù)是2+8+n。故選B5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)為“零號(hào)元素”，它與天體中的中子星結(jié)構(gòu)類(lèi)似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是（）不顯電性B.失去一個(gè)中子后顯+1價(jià)C.質(zhì)量相當(dāng)于一個(gè)氦（He）原子的質(zhì)量D.在現(xiàn)有周期表中不可能有它的位置【答案】B【解析】中子不帶電，故選B6.下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.原子呈電中性B.原子是實(shí)心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以構(gòu)成分子【答案】B【解析】原子內(nèi)部有原子核和核外電子。故選B7.下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同B.在干冰中，分子因相互作用而靜止不動(dòng)C.同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)D.原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生變化【答案】C【解析】A．同種分子排列方式不同，但是分子構(gòu)成相同，屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)，故C說(shuō)法正確；D．原子得失電子形成離子后，核外電子發(fā)生改變，原子核不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。82018年11月12日，我國(guó)大型科學(xué)裝置“人造太陽(yáng)”取得重大突破，實(shí)現(xiàn)溫度首次達(dá)到1億度運(yùn)行，這為重氫原子（含有1個(gè)中子的氫原子）的可控核聚變反應(yīng)提供了可能，人類(lèi)或在不久的將來(lái)用上這種非常清潔且安全的能。下列關(guān)于重氫原子的說(shuō)法正確的是（）A．重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2 B．重氫原子核外有兩個(gè)電子 C．重氫原子用肉眼就可以看到 D．重氫原子帶一個(gè)單位的正電荷【答案】A【解析】A.重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是2，故A正確；B.重氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，故核外有一個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.原子是微觀的，肉眼看不到，故C錯(cuò)誤；D.原子不帶電，故D錯(cuò)誤。故選A9.150年前，門(mén)捷列夫依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量排出元素周期表?，F(xiàn)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)排列元素周期表。原子的質(zhì)子數(shù)等于（）A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)【答案】C【解析】A、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不等于相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不等于最外層電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故選項(xiàng)正確。D、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不等于中子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。10.科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成科學(xué)理論，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說(shuō)有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有帶負(fù)電的電子⑤原子中有帶正電的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量其中經(jīng)過(guò)盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)是（）A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥【答案】A【解析】①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中是錯(cuò)誤的，因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷，位于原子核內(nèi)，核外電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)；②原子是可分的，分為原子核和核外電子；③原子呈球形是正確的；④原子中有帶負(fù)電的電子正確；⑤原子中有帶正電的原子核是正確的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量正確的，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。故選：A。11.聯(lián)合國(guó)把今年定為“元素周期表年”。俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來(lái)紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．101 B．157 C．258 D．359【答案】A【解析】解：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；故選：A。12.濱海同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)組組織的“我眼中的原子”演講中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子幫助人們認(rèn)識(shí)到原子是可分的 B．原子在化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化，導(dǎo)致元素種類(lèi)也發(fā)生了變化 C．原子的最外層電子數(shù)影響其在化學(xué)變化中的表現(xiàn) D．原子在化學(xué)變化中可以“搭建”成分子【答案】B【解析】A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子幫助人們認(rèn)識(shí)到原子是可分的，故A說(shuō)法正確；B．在化學(xué)變化中原子不變，原子在化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故C說(shuō)法正確；D．分子是由原子構(gòu)成，所以原子在化學(xué)變化中可以“搭建”成分子，故D說(shuō)法正確。故選：B。13.我國(guó)的“嫦娥四號(hào)”成功在月球背面著陸實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)歷史上零的突破。月球背面有著極為優(yōu)異的“氦﹣3”（核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子）氦﹣3能較好地解決能危機(jī)。下列關(guān)于氦﹣3的說(shuō)法正確的是（）A．該元素的原子核外有3個(gè)電子 B．常溫時(shí)該元素化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．氦﹣3與氦﹣4具有相同的質(zhì)子數(shù) D．其元素符號(hào)為Ha【答案】C【解析】A．因?yàn)樵谠又校|(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子時(shí)核外會(huì)有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B．當(dāng)原子核外存在一個(gè)電子層且該層電子數(shù)是2時(shí)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦3原子核外有兩個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C．氦﹣3與氦﹣4均屬于氦元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，故正確；D．氦元素符號(hào)為He，故錯(cuò)誤。故選：C。14.黑洞是愛(ài)因斯坦廣義相對(duì)論預(yù)言在宇宙中存在的一種天體，2020年4月10日人類(lèi)發(fā)布了首張黑洞照片（如圖）。其形成過(guò)程類(lèi)似于中子星的形成：恒星在滅亡時(shí)，在自身重力作用下塌縮，巨大的壓力使電子被壓入原子核中，并與質(zhì)子結(jié)合為中子。當(dāng)這一過(guò)程完成后，形成一個(gè)由中子構(gòu)成的密實(shí)星體﹣﹣中子星。當(dāng)恒星的質(zhì)量大到使塌縮過(guò)程無(wú)法停止時(shí)，中子會(huì)被“碾碎”，最終會(huì)形成一個(gè)密度無(wú)限大，引力大到光都無(wú)法逃逸的天體﹣﹣黑洞。根據(jù)以上描述，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 B．在一定條件下一種元素的原子可以轉(zhuǎn)化成另一種元素的原子 C．中子星由中子組成，密度巨大 D．無(wú)論是在中子星還是黑洞中，物質(zhì)間的變化仍然遵循質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，故正確；B．由核裂變和核聚變可知，在一定條件下一種元素的原子可以轉(zhuǎn)化成另一種元素的原子，故正確；C．由題干信息可知，中子星由中子組成，密度巨大，故正確；D．由題干信息可知，無(wú)論是在中子星還是黑洞中，物質(zhì)間的變化不再遵循質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤。故選：D。【培優(yōu)訓(xùn)練】1.下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.微粒①易得到電子B．微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素C．微粒③易形成金屬陽(yáng)離子D．微粒④帶兩個(gè)單位正電荷【答案】B【解析】A、微粒①最外層電子數(shù)為7，所以易得到1個(gè)電子，形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B、微粒②和④的質(zhì)子數(shù)分別為9、12，所以屬于不同種元素，故B錯(cuò)誤；C、微粒③最外層電子數(shù)為1，容易失去1個(gè)電子，形成+1價(jià)金屬陽(yáng)離子，故C正確；D、微粒④有12個(gè)質(zhì)量，核外有10個(gè)電子，所以帶兩個(gè)單位正電荷，故D正確．故選：B．2.等質(zhì)量的下列原子中，所含原子個(gè)數(shù)最多的是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56H-1C-12O-16）A.氧原子B.鐵原子C.碳原子D.氫原子【答案】D【解析】相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量成正比，等質(zhì)量的四種原子，所含原子個(gè)數(shù)最多的是氫原子。故選D3.碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說(shuō)法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同C.電子數(shù)不同D.16和18表示原子個(gè)數(shù)【答案】A【解析】A、氧16和氧18兩種氧原子屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，正確；B、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；C、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、16和18表示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，錯(cuò)誤。故選A。4.下列結(jié)構(gòu)示意圖中的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④【答案】C【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相等的化學(xué)性質(zhì)相似。A.①是氣體②是金屬，不相似，故A錯(cuò)誤；B.②③最外層電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D.最外層電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，故選C5.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x的值為_(kāi)_______，該粒子符號(hào)為_(kāi)_______；(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x的值為_(kāi)_______，該粒子符號(hào)為_(kāi)_______；(3)若該粒子為原子，則x的值為_(kāi)_______，其符號(hào)為_(kāi)_______；(4)最外層電子數(shù)為8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。【答案】（1）12；Mg2+-；（2）8O2-(3)10Ne（4）不一定【解析】（1）婼該粒子帶兩個(gè)單位的正電荷，則最外層失去2個(gè)電子，x=12，粒子符號(hào)為鎂離子Mg2+。（2）若帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，即為得到2個(gè)電子，故x=8，為氧離子O2-（3）若為原子，即x=10，為氖原子Ne。（4）最外層電子數(shù)為8的粒子也有可能是離子，故不一定是稀有氣體原子。6.A原子的核電荷數(shù)為Z，Am-核外電子數(shù)為，Bn+與Am-的核外電子排布相同，則Bn+的核電荷數(shù)為，若B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則Bn+中的中子數(shù)為?！敬鸢浮縕+mZ+m+nY-Z-m-n【解析】A原子的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為Z，得到m個(gè)電子后即為Am-，則Am-的核外電子數(shù)為Z+m，根據(jù)題意，Bn+的核外電子數(shù)也是Z+m，那么它的質(zhì)子數(shù)為Z+m+n，中子數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。7.據(jù)報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子，它的化學(xué)式可表示為：C16O18O（元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）（1）18O中的質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)是。（2）相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O．分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成CaCO3的質(zhì)量前者后者（選填“大于”“小于”或“等于”）【答案】（1）8；10；（2）小于?！窘馕觥浚?）16O和18O屬于同種元素的原子，具有相同的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量不同，故18O中的質(zhì)子數(shù)是8；中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)＝18﹣8＝10；（2）C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2＝44，C16O18O的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16+18＝46，故C16O2與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3質(zhì)量小于C16O18O與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3的質(zhì)量。8.核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，可能是A.同種元素的原子和離子B.不同種元素的原子和離子C.不同種元素的原子D.不同種元素的離子E.分子和原子F.兩種不同的離子【答案】BF【解析】根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，不同質(zhì)子數(shù)，肯定不是同種元素的粒子核外電子數(shù)相同即相同電子數(shù)，說(shuō)明核外電子結(jié)構(gòu)相同，而質(zhì)子數(shù)不同，說(shuō)明肯定不是兩種不同的原子。故選BF9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則x=，y=若該粒子為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則x=【答案】x=2+8+y20216【解析】（1）若為原子，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故填x=2+8+y；（2）若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則為失去兩個(gè)電子顯正電，則最外層電子失去兩個(gè)電子，故X是20，y是8；（3）若為帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子，則最外層得到兩個(gè)電子，故X是1610.下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（）A．核電荷數(shù)：Fe2+＞Fe3+B．原子得失電子變?yōu)殡x子電子層數(shù)不一定變化C．Mg2+的核外電子排布和Ne原子相同，屬于第二周期元素D．所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成【答案】B【解析】A.原子得失電子變成離子，原子核不變，核電荷數(shù)不變。故A錯(cuò)誤；B.原子得失電子變?yōu)殡x子電子層數(shù)不一定變化，如原子得到電子形成陰離子，故B正確；C.鎂屬于第三周期元素，故C錯(cuò)誤；D.不是所有原子都有中子，如氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B11.樹(shù)林中含有抗氧化防衰老的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子（O2﹣）的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)O2分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)O2﹣中共含有的電子數(shù)為（）A．8B．9C．16D．17【答案】D【解析】每個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，所以每個(gè)負(fù)氧離子含有17個(gè)電子。故選D12.．如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“?！北硎驹又械牟煌⒘＃佗冖壑袑儆谕N元素的原子是（）A．①②③B．①②C．②③D．①③【答案】C【解析】質(zhì)子數(shù)相同的屬于同種元素原子。故選C13．對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，下列正確的是（）①所含的質(zhì)子數(shù)相等②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似⑥屬于同一元素。A．①③⑤B．③④⑥C．③④⑤D．①④⑥【答案】D【解析】鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子變成亞鐵離子和鐵離子，三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)不同，電子質(zhì)量很小忽略不計(jì)，最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故選D綜合拔尖1．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且x-y=9。該粒子符號(hào)可能為（）A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar【答案】B【解析】A、鉀元素是19號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鉀離子是鉀原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，故鉀離子核外電子數(shù)是18，y=8，x=19，故x-y=11，不符合題意；B、氯元素是17號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，氯離子是氯原子得到一個(gè)電子后形成的，故y=8，x=17，x-y=9，符合題意；C、氯元素是17號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故在氯原子中，x=17，y=7，x-y=10，不符合題意；D、氬元素是18號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故x=18，y=8，x-y=10，不符合題意。故選B。2.X、Y、Z、Q四種原子的核外電子數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子X(jué)m+、Yn+、Zm-、Qn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中，正確的是（

）A．a(chǎn)-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a(chǎn)-c=0【答案】B【解析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不再相等，就變?yōu)殡x子，原子失去形成陽(yáng)離子，原子得到電子形成陰離子。它們的離子X(jué)m+、Yn+、Zm-、Qn-的核外電子排布相同，所以離子X(jué)m+、Yn+、Zm-、Qn-的核外電子數(shù)相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，則B項(xiàng)正確。故選B。3．下列微粒中，與F﹣具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（）A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+【答案】B【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)核外電子數(shù)。F﹣中含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子A、F中含有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子，不符合題意；B、OH﹣中含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，符合題意；C、CH4中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，不符合題意；D、Na+中含有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，不符合題意。故選B。4.兩種不同的微粒M和N，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則下列描述不正確的是（）A．M和N可能是兩種不同的離子 B．M和N可能是兩種不同的分子C．M和N可能是一種分子和一種離子 D．M和N的中子數(shù)也可能相同【答案】C【解析】A、M和N可能是兩種不同的離子，例如和，質(zhì)子都是9，電子數(shù)都是10，A正確；B、M和N可能是兩種不同的分子，例如和，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，B正確；

C、M和N不可能是一種分子和一種離子，因?yàn)榉肿拥馁|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而離子的質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，故它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能相等，C不正確；

D、M和N的中子數(shù)也可能相同，例如和中子數(shù)都是14，D正確。故選C。5．科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號(hào)相反。則下列描述不正確的是（）A．“反氫原子”的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約是一個(gè)“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍D．“反氧原子”是由8個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和8個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成【答案】