化學(xué)人教版九上精創(chuàng)導(dǎo)學(xué)案：3.2.2 原子核外電子的排布 離子的形成（學(xué)生版）

第2課時原子核外電子的排布離子的形成【學(xué)習目標】1．知道原子核外電子是分層排布的。2．知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。3．知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習重點】核外電子的分層排布規(guī)律；結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；離子的形成。【學(xué)習難點】原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；離子的形成。【學(xué)習過程】一、自主學(xué)習1．帶電的原子或原子團叫做離子，帶電的原子叫陽離子，帶電的原子叫陰離子。2．離子符號的意義：3Ca2+：2表示；3表示。二、新知導(dǎo)學(xué)知識點一原子核外電子的排布1．原子核外電子的分層排布【引導(dǎo)自學(xué)】請學(xué)生自主閱讀教材P54,了解原子核外電子的排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）分層運動：能量低的電子在離核______的區(qū)域運動，能量高的電子在離核______的區(qū)域運動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。（2）電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為_____，最多容納_____個電子；第二層最多容納_____個電子；離核最遠的電子層又叫_________，電子數(shù)不超過_____個。原子核外電子最少的有_____層，最多的有_____層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：例如鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖知識點二離子的形成1．最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系【引導(dǎo)自學(xué)】請學(xué)生自主閱讀教材P55,思考原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)（1）稀有氣體8個(氦為______個)不易得失電子____________（2）金屬一般______4個易______電子不穩(wěn)定（3）非金屬一般______4個易______電子不穩(wěn)定結(jié)論原子的____________決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2．離子的形成【小組討論】根據(jù)教材P55的“圖3-13”及鈉原子、氯原子的最外層電子得失情況,分析鈉離子、氯離子的形成原因,嘗試著總結(jié)出新物質(zhì)的形成過程。（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的______個電子，形成帶______個單位______的離子，氯原子易得到______個電子，形成帶______個單位______的離子。（2）______________________________（3）離子符號=1\*GB3①表示方法：在元素符號（或原子團）______表明離子所帶的電荷，數(shù)值在______，正、負號在______。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。常見的陽離子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。常見的陰離子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。=2\*GB3②表示意義：表示離子（或一個離子帶電情況），如：Mg2+——表示______個鎂離子（一個鎂離子帶______個單位的正電荷）2Mg2+：表示______個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。）3．離子和原子的聯(lián)系：溫馨提示：離子一定帶電荷，帶電荷的不一定是離子。例如：=1\*GB3①帶正電的粒子有：質(zhì)子、原子核、陽離子；=2\*GB3②帶負電的粒子有：電子、陰離子；=3\*GB3③不帶電的粒子有：中子、原子、分子。在結(jié)構(gòu)示意圖中判斷原子與離子的方法：“里外相等是原子，里外不等是離子；里大外是陽離子，里小外是陰離子”。三、我的收獲四、當堂檢測1．下列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是（）A．銅 B．氧氣 C．金剛石 D．氯化鈉2．下面是4位同學(xué)對分子、原子、離子的認識，其中正確的是（）A． B．C． D．3．化學(xué)符號的掌握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，國際上采用統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個鈉離子的是（）A． B． C． D．4．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．=4\*GB3④表示的粒子屬于金屬元素 B．=1\*GB3①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④表示四種不同元素 D．=2\*GB3②=4\*GB3④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似5．如圖為甲、乙兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是（）A．甲和乙是同種原子 B．甲和乙屬于同種元素 C．甲和乙對應(yīng)的原子核外電子數(shù)相同 D．甲和乙都是離子6．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量不相等 C．Mg2+比Mg活潑 D．電子層數(shù)相同7．請畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）氫H：_________，（2）氦He：_________，（3）碳C：_________，（4）氮N：__________，（5）氧離子O2-：_______