2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【貴州卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【貴州卷】一、單選題1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是()C.我國(guó)自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”,碳纖維屬于有機(jī)高分子材料氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()NONO,Rh(銠)稀土同時(shí)儲(chǔ)氧材料隨時(shí)供氧N?A.N?的結(jié)構(gòu)式為N=N3.設(shè)N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.7.8gNa?O?和Na?S的混合物中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N?B.1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中C—H的數(shù)目為0.3N?C.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H?O?溶液中極性鍵的數(shù)目為ND.1molCl?溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N4.已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.裝置Ⅱ中的小試管的作用是防止HBr溶于水而C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提純集氣瓶I中溴苯的具體步驟為水洗后分液→堿洗后分液→水洗后分液→干燥→蒸餾D.一段時(shí)間后，裝置I中的小試管內(nèi)無(wú)分層現(xiàn)象5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)A不能大量共存，粒子因產(chǎn)生FeS沉淀而不能共存B不能大量共存，CH?CONH,在堿性條件下發(fā)生水解C能大量共存，鈉鹽、銨鹽可溶于水D不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)；2MnO?+5C?O2+16H+=—2Mn6.阿托品是一種抗膽堿藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)阿托品的說(shuō)法正確的是()A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.1mol阿托品與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC.不存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.與H?完全加成后，所得分子中含2個(gè)手性碳原子7.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是()選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)A氯化銨水解使溶液呈酸性B氯離子可被氧化C利用氯化鐵溶液刻蝕銅質(zhì)線路板氯化鐵溶液可與銅反應(yīng)D水庫(kù)中的鋼閘門通常連鋅作負(fù)極可防止鋼閘門8.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向硫酸酸化的KMnO?溶液中加入Na?SO?溶液，再滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀MnO?將SO3氧化為SO?B向丙烯醛中加入少量溴的四氯化碳溶液溶液褪色丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵C向BaSO?固體中加入適量飽和Na?CO?溶液，充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過(guò)濾、洗滌后將所得固體加入稀鹽酸中固體溶解BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?,D取適量H?O?溶液于Fe?(SO?)?溶液，振蕩并用帶火星木條Fe3+的氧化性強(qiáng)于H?O,11.生產(chǎn)鎳蓄電池的材料之一為三氧化二鎳(Ni?O?),一種從含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵碳等)獲得Ni?O?的工業(yè)流程如圖所示：中中中NaOH溶液中酸浸XNiONa?CQ?溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ni2+C.常溫下，加NiO調(diào)節(jié)溶液pH=3.3時(shí)，溶液中Fe3+剛好沉淀完全12.25℃時(shí)，用0.100mol·L'鹽酸滴定100mL等濃度的MOH溶液，混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()為水電離出的OH-的濃度]與滴入鹽酸體積A.25℃時(shí)，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10理如圖所示。當(dāng)閉合K,和K?、打開(kāi)K?時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開(kāi)K,和K?、閉合K?時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時(shí)，雙極膜中間層中的H?O解離為H和OH-并分別向兩側(cè)遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，雙極膜中OH~向鋅電極遷移B.放電時(shí)，每消耗1molZn,雙極膜內(nèi)的水減少1molD.蓄電時(shí)，若收集22.4LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上消耗ZnO的質(zhì)量為162g化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行C.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能和△H,但對(duì)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響D.最后一步是生成的CH?OH、H?O從催化劑表面的解吸過(guò)程，該過(guò)程的AS>0二、實(shí)驗(yàn)題泛的化學(xué)藥品。KSCN的熔點(diǎn)為172℃,加熱至430℃會(huì)變藍(lán)，500℃時(shí)發(fā)生分解。,該反應(yīng)比較緩慢，且NH?HS在高于100℃時(shí)分解，NH?SCN在高于170℃時(shí)易分解。I.制備NH?SCN溶液(1)裝置A的作用是(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中待觀察到三頸燒瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已進(jìn)行完全。關(guān)閉K?,保持三頸燒瓶?jī)?nèi)恒溫105℃一段時(shí)間，保持恒溫105℃一段時(shí)間的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(3)打開(kāi)K?,保持三頸燒瓶?jī)?nèi)恒溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，充分反應(yīng)。(4)裝置C中酸性K,Cr,O?溶液除能將H,S氣體氧化成硫酸外，還可以_。(5)稱取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，加入適定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗AgNO?標(biāo)淮溶液24.00mL。[已知：①晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有一滴AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測(cè)得KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。三、填空題16.鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物(“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：濾渣海綿Cd液(1)“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(任寫一種)。(2)向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是_。(5)研究加入Na?S?O?溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所溫度對(duì)金屬脫除率的影響(7)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。17.對(duì)CO?的資源化利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，是目前推動(dòng)“碳達(dá)峰、碳中I.CO?可與H?合成甲醇，主要發(fā)生以下反應(yīng)：產(chǎn)物的選擇性/%產(chǎn)物的選擇性/%(1)反應(yīng)②中反應(yīng)物總鍵能.(填“大于”或“小于”)生成物總鍵能。(2)CO,的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先變小后變大的原因?yàn)開(kāi),圖中曲線Y代表.(填化學(xué)式)的選擇性。(3)250℃達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中H?的物質(zhì)的量為2.6mol,則反應(yīng)①的K?=(MPa)-2(只列出表達(dá)式，壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.CO?催化加氫還可以得到CH?。反應(yīng)歷程如圖2(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注),含碳產(chǎn)物中CH?的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)A及CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3。(4)下列對(duì)CO,甲烷化反應(yīng)體系的說(shuō)法合理的有。_D.溫度高于260℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變(5)CO?催化加氫制甲烷的過(guò)程中，保持CO?與H?的體積比為1:4,反應(yīng)氣體的總流量控制在40mL·min-',320℃時(shí)測(cè)得CO?的轉(zhuǎn)化率為80%,則CO?的反應(yīng)速率為 Ⅲ.CO?也可用于制作Li-CO?電池進(jìn)行電化學(xué)儲(chǔ)能，有望成為CO?資源化過(guò)程的新(6)Li-CO?電池的反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和碳，且CO?電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下四個(gè)步驟進(jìn)行(只有①、④在電極上進(jìn)行),試寫出步驟②的離子方程式。。(5)芳香族化合物L(fēng)在分子組成上比F少3個(gè)“CH?”原子團(tuán)，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種(不考慮立體異構(gòu))。②苯環(huán)上有3個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中，核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為2:(只寫一種即可)。解析：氚(3H)是氫的一種放射性同位素，A項(xiàng)正確；微粒直徑為1~100nm的物質(zhì)可能為純凈物，不一定是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)屬于化學(xué)變化，焰色試驗(yàn)屬于解析：A.N?的電子式：:N:N:,結(jié)構(gòu)式為N=N,A正確；B.CO?為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式頭B正確；C.H?O的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素化合價(jià)由2x降低為0,被還原，碳元素化合價(jià)由+2升高到+4,被氧化，D正確；答案選C。解析：Na?O?和Na?S的摩爾質(zhì)量均為78g·mol1,且Na?O?中含過(guò)氧根離子O2,Na?O?和Na?S中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,因此7.8gNa?O?和Na?S的混合物中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N?,A項(xiàng)正確；1.12L乙烷和丙烯的混合氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算C—H的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題給H?O?溶液中Cl?只有一部分與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于N?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究苯與溴發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，裝置I中放入鐵粉，再滴加苯與液溴的混合物，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成溴苯由于反應(yīng)放熱，致使一部分苯、液溴揮發(fā)，通過(guò)冷凝回流，大部分揮發(fā)出的苯和溴又流回集氣瓶?jī)?nèi)，有少部分溴和反應(yīng)生成的HBr進(jìn)入裝置Ⅱ的小試管內(nèi)，進(jìn)入裝置Ⅲ中，被NaOH溶液吸收。A.HBr中混有的溴蒸氣溶解在苯中，從而排除了Br?的干擾，裝置Ⅱ集氣瓶中有淺黃色B.若將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接導(dǎo)入裝置Ⅱ的AgNO?溶液中，由于HBr溶于水而產(chǎn)生倒生成Fe(OH)?膠狀沉淀，給后續(xù)工作帶來(lái)麻煩，則應(yīng)先水洗(溶解FcBr?)后分液+堿洗(吸收Br?)后分液→水洗(溶解少量堿、NaBr等)后分液，干燥(去除有機(jī)物中的少量水)→蒸餾(分離苯和溴苯),C正確；HNO?,一段時(shí)間后，當(dāng)生成HNO?濃度較大時(shí)，將一部分HBr氧化為Br?,溶解在硝故選A。解析：分子中含有羥基和酯基2種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醇羥基與NaOH不反應(yīng)，只有1mol酯基消耗1molNaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察阿托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為7,因此不存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；與H?完全加成后，所得分子中含3個(gè)手性碳原子，如圖所中，B原子形成了3個(gè)σ鍵，B原子的最外層無(wú)孤對(duì)電子，所以B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,B原子采用sp2雜化，而O原子形成2個(gè)σ鍵，O的最外層上有2對(duì)孤對(duì)電子，所以O(shè)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,所以O(shè)采用sp3雜化，B錯(cuò)誤；C.在NH?BH?中，電負(fù)性N>H>B,使與N相連的H常帶部分正電荷，與B相連的H帶部分負(fù)電荷，C正確；D.NH?BH?的極性強(qiáng)于解析：由于KMnO?溶液是用硫酸酸化的，本身溶液中含有SO?,所以加入氯化鋇溶液一定產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明MnO?將SO3氧化為SO2,A錯(cuò)誤；溴的四氯化碳溶液不能氧化醛基，所以溶液褪色只能是Br?與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致的液褪色可推知丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B正確；向BaSO?固體中加入Na?CO?溶液，使c(CO})·c(Ba21)>K。(BaCO?)就能使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故由所得固體加入稀鹽酸中溶解，不能推知K。(BaCO?)<K,(BaSO?),C錯(cuò)誤；由于Fe2*能催化H?O?分解析：放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故雙極膜中OH~向鋅電極遷移，A正確；放電時(shí)，每消耗1molZn,轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上雙極膜中間層中有2molH?O解離為H*和OH,并分別向兩側(cè)遷移，所以雙極膜內(nèi)的水減少2mol,B錯(cuò)誤；蓄電時(shí)，左側(cè)為電解池，碳錳電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Mn2?+2H?O-2e~=-MnO?+4H,C正確；根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式O?~2ZnO,若收集1molO?,理論上消耗2mol(162g)ZnO,D正確。(4)吸收NH?(3)緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有一滴AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，則讀取的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)(3)過(guò)二硫酸根中含有過(guò)氧鍵(或過(guò)二硫酸根中含有-O-O-)(x+I)ZnSO?+(x+1)Na?CO?+xH?O=ZnCO?·xZn(OH)?↓(3)Na?S?O?中S的化合價(jià)為+6,Na為+1,可知其O存在-1價(jià)，即存在過(guò)氧鍵，結(jié)(4)在適宜的條件下，加入Na?S?O?并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2,Na?S?O?中S為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可將Co2氧化為+3價(jià)，生成Co(OH)?沉淀，根據(jù)溶液顯弱酸性等2Co2++S?O2+6H?O=2Co(OH)?↓+(5)根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)溶液中鈷完全沉淀時(shí)的溫度為80℃,所用時(shí)間為2h;由(x+1)ZnSO?+(x+I)Na?CO?+xH?O=ZnCO?·xZn(OH)?NN;Zn原子有2個(gè)位于60°棱邊上，