2022-2023學年廣東省廣州市天河區(qū)第八十九中學高一下學期期中考試化學選考試題

2022~2023學年廣東省廣州市天河區(qū)第八十九中學高一下學期期中考試化學選考試題下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖1是科學家制成的用C60作車輪的“納米汽車”，直經(jīng)約6到9納米。用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分系線，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路B．圖2中的彩色玻璃是制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑和裝飾C．圖3首次實現(xiàn)在月球背面著陸的“玉免二號”月球車，其太陽能電池帆板工作時的能量轉(zhuǎn)化過程為：太陽能—化學能一電能D．圖4為中國天眼”，其鏡片材料為SiC，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，斷裂其中化學鍵Si-C，需要吸收能量二十大報告指出“必須堅持科技是第一生產(chǎn)力”，科技離不開化學，下列說法錯誤的是A．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料B．光導纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料D．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能將成為主要能源下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池A．圖I所示電池中，電子從鋅片流出B．圖II所示干電池中鋅作負極C．圖III所示電池為二次電池，放電時正極的電極反應式為Pb-2e-＋=PbSO4D．圖IV所示電池中正極反應為：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。”詩句中的“沙”的主要成分是，下列說法錯誤的是A．屬于酸性氧化物，不與任何酸反應B．“水玻璃”可以由與NaOH溶液反應制得C．是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的原料之一D．通常所說的“從沙灘到用戶”，這句話涉及工業(yè)上制備粗硅的工藝化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是A．SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用B．泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成D．醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。硫及其部分化合物的“價-類二維圖”如圖，下列說法正確的是

A．S與在點燃時一步反應可生成YB．Z只能作還原劑，不能作氧化劑C．X的水溶液放置在空氣中，易被氧化D．X、Y、Z均屬于非電解質(zhì)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2OB．將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NOD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是選項熱化學方程式結(jié)論A金剛石比石墨穩(wěn)定B的燃燒熱為C溶液與濃硫酸反應生成時，放出的熱量為DA．AB．BC．CD．D氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯誤的是A．反應①屬于氮的固定B．反應②屬于氧化還原反應C．反應⑤在無水環(huán)境中進行時，有白煙產(chǎn)生D．該轉(zhuǎn)化過程總反應的反應物是N2和H2O，產(chǎn)物是NH3和O2在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)此反應達到平衡的標志是A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如圖所示：

下列說法錯誤的是A．過程①屬于可逆反應B．氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應生成NO2C．過程④反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反應①②③④都是氧化還原反應若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列實驗現(xiàn)象的描述和分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的氧化性B．a(chǎn)處先變紅后褪色，說明是酸性氧化物和具有漂白性C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)灰白色固體，冷卻后，將試管中混合物沿燒杯內(nèi)壁小心倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液變成藍色，說明生成了硫酸銅某電池的總反應式為，該原電池的正確組合是選項ABCD正極材料CuAgAgCu負極材料AgCuCuAg電解質(zhì)溶液A．AB．BC．CD．D等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是A．B．C．D．下列實驗裝置或現(xiàn)象正確且能達到實驗目的的是ABCD形成紅色噴泉測量新制氯水的pH實驗室制取少量氨氣先通CO2，再通NH3制備NaHCO3A．AB．BC．CD．D一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)3C(g)反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：時間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應在10min后才達到平衡C．平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%I.在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。(1)寫出該反應的熱化學方程式______。(2)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______kJ。(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______。(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；△H4上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=______。II.中和熱的測定是高中重要的定量實驗.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(5)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______。(6)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)。(7)若上述實驗測出來的中和熱比57.3kJ/mol更小，則產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取硫酸溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度I.硫鐵礦(主要成分為FeS2雜質(zhì)為Al2O3、SiO2)是重要的礦產(chǎn)資源，以硫鐵礦為原料制備綠礬(FeSO4?7H2O)的工藝流程如圖：

(1)硫鐵礦中S元素的價態(tài)為______，濾渣的成分為______。(2)還原步驟中，加入的試劑X的化學式為______。(3)實驗室中可用NaOH溶液回收將SO2氣體通入到0.100mol?L-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與SO2的通入量的關(guān)系如圖：實線A是______的變化曲線，虛線B是______的變化曲線(填離子符號)交點C處發(fā)生反應的離子方程式為_______。II.硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。

組裝好儀器(已省略夾持儀器)，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。序號操作步驟實驗現(xiàn)象1打開K，通入一段時間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間B中產(chǎn)生大量白色沉淀2A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到紅棕色固體物質(zhì)(4)組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是______；實驗開始時通入氮氣的目的是______。(5)B中實驗現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中含有______(寫化學式)。依據(jù)實驗2硬質(zhì)玻璃管中加熱冷卻后的固體性質(zhì)確定分解產(chǎn)物有______(寫化學式)。(6)某同學欲通過下列實驗驗證分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現(xiàn)象是______。該現(xiàn)象體現(xiàn)了該物質(zhì)的______性。寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學方程式______。應用電化學原理，回答下列問題。

(1)上述三個裝置中，負極反應物在化學性質(zhì)上的共同特點是_____。(2)電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽離子擴散速率相近，即電遷移率(u∞)盡可能相接近。已知K+、Cl-、NO的電遷移率(u∞×108/m2?s-1?V-1)分別為7.62、7.91、7.40，但是本實驗鹽橋中的電解質(zhì)選擇KCl而不選KNO3的可能原因是_____。甲中電流計指針偏移時，鹽橋中離子移動的方向是______。(3)乙中正極反應式為______，當消耗氫氣的體積為22.4L(標準狀況下)時，理論上導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。若將H2換成CH4，則負極反應式為______。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值會_____(填“升高”或“降低”或“不變”)。進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池的______極相連接(填“正”或“負”)。除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(NxOy)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NxOy反應生成無毒物質(zhì)。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上NO的處理過程。

I.NH3的制取(1)選擇裝置C制取氨氣，