非選擇題-江蘇省連云港市五年2018-2022年中考化學真題分題型分層匯編（共21題）

江蘇省連云港市五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編

03非選擇題

--探究酸堿的主要性質(zhì)（共1小題）

1.（2020?連云港）中和反應是化學核心概念之一。某化學興趣小組對中和反應展開了探究。

［實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學反應。

【實驗步驟】

步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚醐試液，溶液呈紅色。

步驟二：用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失。

步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白

色固體產(chǎn)生。

【思考拓展】

（1）從下列儀器中選擇步驟二中的''儀器A"，名稱是。

（2）興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。

查閱資料：（i）酚獻試液在不同的pH時變化情況如下：

pH0-8.28.2~10.010.0~14.0

顏色無色粉紅色紅色

（ii）氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。

興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比實驗方案是。

（3）為確認步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進行如下實驗：

步驟現(xiàn)象結(jié)論

將白色固體溶于水形成溶液，均向其中一份滴①無一白色固體不是NaOH.

分成兩等份加CuSOa溶液，色沉淀生

振蕩、靜置成

向另一份滴加出現(xiàn)白色②白色固體是NaCl,反應的

AgNOs溶液，振沉淀化學方程式為________o

蕩、靜置

【繼續(xù)探究】

（4）圖1是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質(zhì)

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是_______

圖1圖2

（5）興趣小組認為上述實驗對反應實質(zhì)缺少直觀的驗證。

查閱資料：（由）變色硅膠為藍色，吸水后呈紅色。（iv）變色硅膠與NaOIl固體充分混合，無明顯現(xiàn)象；

變色硅膠與無水醋酸（CH3COOH）充分混合，無明顯現(xiàn)象。

興趣小組據(jù)此設計/圖2實驗，驗證中和反應有水生成：將無水醋酸迅速倒入裝有NaOH固體和變色硅膠

的試管中，并用玻璃棒在試管中不斷攪拌，觀察到變色硅膠由藍色逐漸變?yōu)榧t色，U型管內(nèi)液面左低右高。

①U型管內(nèi)液面左低右高說明該反應熱量（填寫“放出”或“吸收”）。

②無水醋酸由ClhCOCT和H'構(gòu)成。變色硅膠由藍色變成紅色的原因是（用化學方程式表示）。

二.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）

2.（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（1）NallCQ,可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na'和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃

酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaIlCO;i?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NIl3+C02+H20—NaHC03I+NH.C1；2NaHCO3====.Na2C03+C02t+H20?

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO：；溶于水時吸收熱量，刈⑩溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCOs。

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溶70

解60氯化鏤

50

度40

信溶9

30

20氯化鈉液

10pH8

碳酸氫鈉7

飽和氧化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

20406080010203040

不再溶解后所得溶液）

溫度七時間3

圖1圖2圖3

反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是o

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCOs的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、

水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是o

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCOs溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCk溶液，有白色沉淀生

成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3'能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HC03-+H20-H2C03+0H-；

2

變化②：HCO3--*CO3-+H\

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H'和0H一數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中0H的數(shù)目大

于H*的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的H微目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHC03溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。

（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時生成的無色氣體為C02

b.從0?30s,單位體積溶液中1廣數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCh溶液鑒另IJNa2O）3和NaHCOs溶液

三.二氧化碳的化學性質(zhì)（共1小題）

3.（2019?連云港）化學的基本特征是研究和創(chuàng)造物質(zhì)。試從科學家認識物質(zhì)的視角認識C0?。

（1）分類角度

C02屬于（填字母）

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a.單質(zhì)b.氧化物c.有機物

（2）微觀角度

我國研制的一種新型催化劑可將C02和lb轉(zhuǎn)化為甲醇（C&OH）和X.若用“0”表示氫原子，“表示

氧原子，“%”表示碳原子，該反應的微觀示意圖如圖:

畫出X分子的微觀示意圖：（用0.5mm黑色墨水簽字筆作答）。

（3）性質(zhì)角度

三百多年前，人們發(fā)現(xiàn)一些洞穴內(nèi)有一種能使燃燒的木柴熄滅的氣體，后來該氣體被證實是C02.據(jù)此推

測CO2具有的化學性質(zhì)是。

（4）變化角度

如圖是某同學整理的物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖；實驗室中常用COz-Cat%檢驗CO2氣體，寫出其化學反應方程式

CaCOs

t

H2CO3—CO：-*,CsHuOs

（5）應用角度

I.可用如圖所示方法自制汽水來消暑解熱

/\加入蔗糖、食品

_級NaHCOs、適

量果汁和白開水

-----------------------------------?

制汽水時，NaHC（）3與檸檬酸反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。

①據(jù)此推測，通常條件下不能與檸檬酸反應的物質(zhì)（填字母）.

a.鎂帶b.氯化鈉c.燒堿

②打開汽水瓶蓋時汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。

II.Al-CO2電池是一種新型電池。

③電池的工作原理：在的催化下，A1與C0,發(fā)生化合反應生成Al2（CA）3.寫出此反應的化學方程

式。

（6）環(huán)保角度

全球參與控制C02的排放量是防止溫室效應進一步增強的根本對策。下列限制CO?排放量的做法不合理的是

（填字母）。

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a.制定旨在限制CO?排放的國際規(guī)定

b.減少化石能源的使用，開發(fā)太陽能等新能源

c.工廠通過加高煙囪直接排放含CO2的廢氣

四.探究二氧化碳的性質(zhì)(共1小題)

4.(2022?連云港)用圖-1所示裝置制取干燥的CO?,并對C02的部分性質(zhì)進行探究。

魚稀鹽酸

°------nur-^~X----1

康飽和￥氣試劑17

石灰石小等?！皋▅g\

/\\--—―-/\

匕二、CJ

ABCD

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)①裝置B中飽和NaHCQs溶液的作用是

②裝置C中試劑X應該選用(填字母)。

a.稀H2soi

b.濃112soi

c.KOH溶液

(3)收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將

NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。

壓強/kPa

■：,,(x,r

3-NaOH溶液Kof\

采集信息-6()\

備形成圖像J、

壓強傳感器20，

C)L,°KM)200MM)4()()

圖-2時間/s

①檢驗裝置D中CO?已經(jīng)集滿的方法是______。

②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是______。

③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明______。

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸儲水稀釋，向其中緩慢通入足量CO?。測定反應體系的電

導率變化如圖-3所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)

【查閱資料】

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材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不

同離子導電能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca"'和

CaC03遇到溶有CO?的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HC03)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca水

和HCO3,

①石灰水中通入C02氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。

②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。

五.電解水實驗(共1小題)

5.(2018?連云港)水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結(jié)論是科學家們在大量實驗的基礎上得出

的。

(1)實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應來制備氫氣。請從圖1裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置,

正確的連接順序為(用接口處字母填寫)。

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（2）研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。

①氫氣在點燃前一定要。

②氫氣在空氣中燃燒時，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是。在相同條件

下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為L。

（3）科學家們又用“電解法”證明了水的組成（裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體反應）。電解

時，水中需加入少量的NaOH,其作用是。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量筒中收集的氣體體積

比略小于1：2,其原因可能是（寫出一條即可）。

（4）拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。

他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質(zhì)槍管，結(jié)果得到了氫氣，同時槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分）

生成。該反應的化學方程式為。

（5）用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成（圖3）。裝置A中的玻璃管和其中物質(zhì)在反應前后

的質(zhì)量差為m,,裝置B和其中物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量差為m2,據(jù)此可計算出水中0、H元素的質(zhì)量比為

（用含uh、m?的代數(shù)式表示）。實驗時該比值往往略小于8：1,原因可能是（寫出一條即可）。

（6）碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是

六.鐵的冶煉（共1小題）

6.（2021?連云港）在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。

（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（FezCh）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得到生鐵，再將

生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。

①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，奪取了FezOs里的氧將鐵還原出來。

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②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為C02,則該鋼鐵廠每年排放

C02的質(zhì)量為萬噸。

（2）為了實現(xiàn)CO?的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe：?！保?，能將CO?轉(zhuǎn)化為汽油,

轉(zhuǎn)化步驟如下:

CO

心（CH2）“步驟M汽油

①步驟I除生成co外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是

②下列說法錯誤的是（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H兩種元素

b.NaFe30.t中0為-2價，F(xiàn)e為+3價

c.上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO?減排，還可以減輕人類對化石能源的需求

（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示.

|鐵精礦（FeiOa）

①高溫下，用比煉鐵時反應的化學方程式為。

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有

③從物質(zhì)組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：

七.氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）

7.（2022?連云港）連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。

（1）海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：

①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是（填化學式）。

②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器

是o

③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液母液中含有MgClz,

向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為。

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（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），

還含有少量的CO?等氣體。

①下列說法正確的是（填字母）。

a.可燃冰和干冰都屬于混合物

b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料

c.可燃冰和石油都屬于可再生能源

②利用CH”和山0進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙一丙”發(fā)生

反應的化學方程式為。

甲乙丙

八.鹽的化學性質(zhì)（共1小題）

8.（2018?連云港）（1）炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是。

（2）家用液化氣的主要成分之一是丙烷（C3%）,丙烷屬于（填字母）。

a.氧化物b.化合物c.無機物d.有機物

（3）熱水壺中水垢的主要成分是Cat%和（填化學式），可用食醋洗滌。食醋的重要成分是醋酸

（設其化學式為HA）,寫出其與CaC03反應的化學方程式：。

（4）利用廚房中的物品鑒別食鹽和蘇打：取一固體于碗中，加入（填物質(zhì)名稱），若有,

則該固體為蘇打；若無此現(xiàn)象，則為食鹽。

九.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共5小題）

9.（2021?連云港）過氧乙酸（CH3COOOII）作為一種消毒劑，在新冠防疫中發(fā)揮了重要作用。

（1）組成。下列關(guān)于過氧乙酸的說法，正確的是（填字母）。

a.屬于有機物

b.H、0原子個數(shù)比為2：1

c.碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

（2）變化。過氧乙酸不穩(wěn)定，能分解為乙酸（CMCOOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：o

濃硫酸

（3）制備。實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為QtfOOH+Hm伍個欹一CH3COOOH+H2O。

△

①濃硫酸的作用是。

②該反應須控制在40℃左右進行，可用對三頸燒瓶進行加熱。

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圖1圖2

（4）拓展。除過氧乙酸外，NaClO等含氯消毒劑也可有效滅活新冠病毒。利用如圖2所示裝置電解飽和

NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區(qū)生成Ck，b極區(qū)生成氣體單質(zhì)M和NaOH。

①氣體M具有可燃性，其化學式為。

②Cl?與NaOH反應生成NaClO、NaCl和友0,該反應的化學方程式為。

10.（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

濾渣濾液X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）

11.（2020?連云港）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物品

的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO.一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液

的實驗流程如圖：

（1）下列關(guān)于黃銅的說法正確的是o

a.黃銅不能被腐蝕

b.黃銅的硬度比銅大

c.黃銅的熔點比鋅高

（2）“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式：

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(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是?

(4)為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進行處理，向濾

渣中緩慢加入(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到時停止加入，過濾。

(5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是(任寫一條)。

12.(2019?連云港)以鎂礦石(主要成分MgC()3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如圖

稀氐SO4NH3-H：O

I1

鎂礦石f|酸浸過jI沉鎂f|過jH加熱->MgO

濾渣X濾港

注：SiO?難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(0H)2生成。

(1)濾渣X的主要成分為(填化學式)。

(2)實驗室中用圖一所示裝置進行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為。

②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是(填字母)。

a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

(3)“沉鎂”時MgSOi與NfVWO發(fā)生反應。結(jié)合圖二，寫出該反應的化學方程式。

圖一圖二圖三

(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(0H)2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如題圖三所示?！凹?/p>

熱”時溫度至少要達到350C,原因是o

13.(2018?連云港)過氧化鈣(Ca02)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣［主要成分為Ca(0H)2,含少

量CaC()3為原料制備CaOz的一種工藝流程如圖1：

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NHKl'溶液H?Ch溶液

濾渣濾液

圖2

【查閱資料】

I.Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3?H2O

II.CaC12+2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H,0I+2NHtCl

HLCa(V8H2。在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。

(1)“提取Ca(Oil)2"時反應的基本類型是;Ca(Oil)2的俗名為；“過濾1”所得濾渣的

主要成分是。

(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略

低于漏斗口、o生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用(填儀器名稱)。

(3)在其他條件不變的情況下，制備Ca(V8H2。的反應時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖2所示。

①平均反應速率最快的時間段為：(填字母)。

a.0?lOminb.10?20minc.20?30mind.30?40min

②30min后，w開始下降的主要原因是。

(4)為了測定加入的NHiCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00gNH.,C1溶液于燒杯中，加入稍過量的AgN03

溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NRQ1的質(zhì)

量分數(shù)(精確到0.1%)。

一十.光合作用與呼吸作用(共1小題)

14.(2018?連云港)堅持“人與自然和諧共生”是新時代中國特色社會主義的基本方略之一，讓“山更綠，

水更清，空氣更清新”是我們共同的追求。

(1)“山更綠”離不開綠色植物。

①植物的光合作用需要吸收空氣中的水和,可有效減緩溫室效應。

②酸雨不利于植物生長。煤燃燒產(chǎn)生的進入大氣后可形成“硫酸型”酸雨。

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（2）“水更清”就得保護好水資源。

①下列關(guān)于水的說法正確的是（填字母）。

a.工業(yè)廢水需經(jīng)處理達標后才可排放

b.為保護好水資源，禁止使用化肥和農(nóng)藥

c.天然水只要通過處理后變清即可飲用

d.為了改善水質(zhì)，可向其中加入大量的凈水劑和消毒劑

②“赤潮”或“水華”主要是由于水中某些營養(yǎng)元素含量過高，導致藻類大量繁殖，魚類等死亡。這里的

營養(yǎng)元素主要指（寫出一種即可）。

（3）“空氣更清新”需要監(jiān)測防治大氣污染。

①目前未計入空氣污染指數(shù)監(jiān)測項目的有（填字母）。

a.一氧化碳b.二氧化氮c.可吸入顆粒物d.稀有氣體

②硝酸工廠排放的尾氣中常含有NO、NO?等有害氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O.X

的化學式為。

一十一.根據(jù)化學反應方程式的計算（共3小題）

15.（2022?連云港）CuSO」是化學實驗中常見試劑。

（1）驗證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO,溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO,溶液

的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m,o

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO,溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSOq溶

液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。

②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是o該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序

是。

③若mi=ni2，可證明參加反應的Fe和CuSO」的質(zhì)量總和等于。

（2）探究CuSO,溶液對H202分解具有催化作用。

①若要證明CuSQi溶液對分解具有催化作用，除需證明CuSO”在反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，

還需證明的是o

②為探究CuSO,在反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學設計如下實驗：

向出。2溶液中滴入10ga%的CuSOi溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的Bad?溶液，產(chǎn)生沉淀，過

濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSOi的質(zhì)量0.Iago（填

“大于”或“小于”或“等于”）

（3）將16.0gCuSO,置于地蝸中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示.

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①650℃時，CuSOi開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學式為。

②1000。時，CuO開始發(fā)生分解反應，生成CuzO和02。計算圖中m的值。（寫出計算過程，否則不得分）

固體的質(zhì)量/g

16.（2020?連云港）中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO:i）按一

定比例混合而成。

（1）分類。下列關(guān)于“黑火藥”說法正確的是。

a.“黑火藥”由“黑火藥分子”構(gòu)成

b.“黑火藥”中的KNO3屬于復合肥料

c.“黑火藥”中的C、S不再保持各自的化學性質(zhì)

（2）變化?！昂诨鹚帯北〞r發(fā)生的主要反應是：S+2KN03+3C=K2S+N2t+3t。

①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，空格上缺少的物質(zhì)是（填化學式）。

②“黑火藥”爆炸時能聞到刺鼻的火藥味，是因為爆炸時除了有硫化物，還有硫的氧化物生成。硫在空氣

中燃燒的化學方程式為。

（3）制備。古代曾用硝土（含有Ca（N03）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2c0,）作原料制取KNO3.某

化學興趣小組設計了如圖實驗流程：

水

濾渣

①“反應”過程中的化學方程式為。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

③如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過濾”

等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是。

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o20406080

溫度七

(4)發(fā)展?，F(xiàn)代國防、開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油(C3H5O9N3)。

①硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心絞痛。該氧化物中氮為+2價，其化學式

為o

②合成硝化甘油的化學方程式為C3H8O3+3HNO3Y3H5O9N3+3H2O.現(xiàn)用46kg甘油(C3H#3)和足量硝酸反應，

理論上能生成多少硝化甘油？(寫出計算過程)

17.(2019?連云港)NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。

(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應的化學方程式為2NaCl+2H2()=S曳=ZNaOH+Ckt

+Xt.X的化學式為。

(2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2cO3雜質(zhì),設計如下實驗方法

滴加足量，滴力口，

稀HNCh試劑X?色

NaOH

.樣品

乙丙

注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO：；

①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na￡()3.產(chǎn)生氣體的化學方程式為。

②試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是o

(3)某興趣小組試圖通過測定生成的CO?質(zhì)量，確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中附2?)3的質(zhì)量分數(shù)，設

計了圖所示裝置并進行如下實驗：

步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝

置總質(zhì)量為叫。

步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為nt。

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①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCk固體的原因是。

②小明同學認為（m.-m2）即為生成的CO?質(zhì)量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是o

（4）某工廠化驗室用20%Na0H溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2s0“共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶

液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含坨$0*的質(zhì)量為（寫出計算過程，否則不得分）。

一十二.合成纖維及其應用（共1小題）

18.（2020?連云港）化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。

（1）圖1是某服裝標簽的部分內(nèi)容。面料和里料中屬于合成纖維的是o

品名：風衣型號：170,92A配料：小麥粉'白砂

面料：羊毛40%錦綸60%糖、花生油、雞蛋、

里科：棉100%食鹽

圖1圖2

（2）某學校的早餐餅配料表見圖2,其中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是；當衣服上沾有花生油時，可用洗

滌劑除去，是由于洗滌劑對花生油有作用。

（3）鋼和玻璃都是重要的建筑材料。

①鋼中含有的主要元素是。

②普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得。純堿的化學式為。

（4）目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油和柴油。下列說法不正確的是o

a.石油煉制可獲得汽油和柴油，汽油和柴油屬于可再生能源

b.在汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可減少汽車尾氣的污染

c.氫能源代替汽油和柴油作汽車燃料?，具有放熱多，無污染等優(yōu)點

一十三.合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響（共2小題）

19.（2019?連云港）化學在促進社會發(fā)展，提高人類生活質(zhì)量方面發(fā)揮著不可替代的作用。

（1）中國有過年吃餃子的習俗。制作餃子的原料有小麥粉、肉餡、蔬菜、植物油、調(diào)味劑等。

①小麥粉中富含的基本營養(yǎng)素是。

②肉餡中的蛋白質(zhì)是由多種（填字母）構(gòu)成的極為復雜的化合物。

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a.維生素b.無機鹽c.氨基酸

③鐵強化醬油是常用的調(diào)味劑，長期食用可以預防（填字母）。

a.骨質(zhì)疏松b.貧血c.甲狀腺腫大

（2）材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

①下列物品中，由有機合成材料制成的是（填字母）。

a.塑料油桶b.純棉帽子c.碳納米管

②C919飛機機身蒙皮使用了鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是（填字母）。

C919

a.密度大

b.硬度高

c.抗腐蝕

（3）中國嫦娥四號月球探測器首次證實構(gòu)成月幔的主要物質(zhì)之一是FezSiO"已知FezSiO,中硅元素的化合

價為+4,則其中鐵元素的化合價為o

20.（2022?連云港）2022年北京成功舉辦冬奧會，化學功不可沒。

（1）冬奧會環(huán)保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。

①塑料屬于（填字母）。

a.金屬材料

b.復合材料

c.合成材料

②回收廢棄塑料可緩解（填字母）。

a.酸雨

b.白色污染

c.溫室效應

（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關(guān)于氫氣液化的過程說法正確的是（填字母）。

a.氫分子的體積變小

b.氫分子間的間隔變小

c.氫分子的數(shù)目變少

（3）冬奧會上提供經(jīng)過二氧化氯消毒處理的直飲水。

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①二氧化氯的化學式為。

②證明該直飲水是軟水的實驗方案為.

（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明如圖。其中能預防骨質(zhì)疏松、佝僂病的陽離子

是（填離子符號）。

陽離子

Cationsmg/l(X)mL

Na+(鈉)49

K+（鉀）21

Ca~（鈣）2

一十四.人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用（共1小題）

21.（2021?連云港）“十四五”期間，我國將獨立完成“天宮二號”空間實驗室建造。

（1）運載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。

①氫氣目前還不能在生活和生產(chǎn)中大規(guī)模使用的原因之一是（填字母）。

a.制取成本高

b.產(chǎn)物無污染

c.燃燒熱值高

②為使煤油充分燃燒，一是要有足夠的氧氣，二是。

（2）長期駐留空間實驗室會導致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)補充鈣元素

有利于維持航天員的身體健康。

①下列航天食品中富含蛋白質(zhì)的是（填字母）。

a.脫水米飯

b.魚香肉絲

c.凍干水果

②可在航天食品中添加（填字母）來補鈣。

a.C|2H220MCa

b.FeC6H6。7

c.KI03

（3）艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅（SiC）復合而成。

①鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是。

②制取SiC的反應為SiOz+3Ck‘皿SiC+2cot。關(guān)于該反應說法正確的是（填字母）。

a.Si。2是由Si原子和02分子構(gòu)成

b.反應前后元素的化合價均未發(fā)生變化

c.反應后固體減少的質(zhì)量等于生成的C0質(zhì)量

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參考答案與試題解析

一.探究酸堿的主要性質(zhì)(共1小題)

1.(2020?連云港)中和反應是化學核心概念之一。某化學興趣小組對中和反應展開了探究。

【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學反應。

【實驗步驟】

步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚獻試液，溶液呈紅色。

步驟二：用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失。

步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白

色固體產(chǎn)生。

【思考拓展】

(1)從下列儀器中選擇步驟二中的“儀器A”，名稱是膠頭滴管。

(2)興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。

查閱資料：(i)酚獻試液在不同的pH時變化情況如下：

pH0-8.28.2-10.010.0-14.0

版色凝色粉紅色紅色

(ii)氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。

興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比實驗方案是用相同量的蒸儲水代替稀鹽酸進行步

驟二實驗，如紅色不消失，則可排除水的影響。

(3)為確認步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進行如下實驗：

步驟現(xiàn)象結(jié)論

將白色固體溶于水形成溶液，均向其中一份滴①無藍白色固體不是NaOH.

分成兩等份加CuSO,溶液，色沉淀生

振蕩、靜置成

向另一份滴加出現(xiàn)白色②白色固體是NaCl,反應的

AgN03溶液,振沉淀化學方程式為N學1+Ag式3

蕩、靜置=AgCl1+NaN()3。

【繼續(xù)探究】

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（4）圖1是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質(zhì)是H4

和0H結(jié)合生成為0。

圖1圖2

（5）興趣小組認為上述實驗對反應實質(zhì)缺少直觀的驗證。

查閱資料：（適）變色硅膠為藍色，吸水后呈紅色。（iv）變色硅膠與NaOll固體充分混合，無明顯現(xiàn)象；

變色硅膠與無水醋酸（CH3COOH）充分混合，無明顯現(xiàn)象。

興趣小組據(jù)此設計了圖2實驗，驗證中和反應有水生成：將無水醋酸迅速倒入裝有NaOll固體和變色硅膠

的試管中，并用玻璃棒在試管中不斷攪拌，觀察到變色硅膠由藍色逐漸變?yōu)榧t色，U型管內(nèi)液面左低右高。

①U型管內(nèi)液面左低右高說明該反應放出熱量（填寫“放出”或“吸收”）。

②無水醋酸由CHsCO。-和H.構(gòu)成。變色硅膠由藍色變成紅色的原因是CH3C00H+Na（）H=E3C0（）Na+H20（用

化學方程式表示）。

【解答】解：（1）依據(jù)儀器圖可知儀器A的名稱為膠頭滴管，故填：膠頭滴管；

（2）分析【查閱資料】（i）、（ii）可知，由于鹽酸中含有水，向氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，溶液被稀釋也

可能引起顏色變化，所以用水代替鹽酸做對比實驗排除水的干擾，故填：用相同量的蒸儲水代替稀鹽酸進

行步驟二實驗，如紅色不消失，則可排除水的影響；

（3）依據(jù)表格設計的實驗方案可知白色固體不是氫氧化鈉固體，滴加硫酸銅溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，白色

固體是氯化鈉，滴加硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸鈉，故填：①藍②NaCl+AgN03=AgClI+NaNO3；

（4）分析微觀示意圖可知，反應前微觀粒子是Na,、口一、OH、H",反應后微觀粒子為Na*、C1一和乩0,所

以氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質(zhì)H'和01「結(jié)合生成出0，故填：正和01「結(jié)合生成1120；

（5）由于U型管內(nèi)液面左低右高說明空氣膨脹分析出該反應放出熱量，依據(jù)變色硅膠由藍色變成紅色可

知有水生成，再依據(jù)無水醋酸由CLCOO一和H，構(gòu)成和復分解反應可知無水醋酸（CLCOOH）與氫氧化鈉固體

反應生成醋酸鈉和水，故填：①放出；②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+Il2。。

二.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）

2.（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（1）NaHCOs可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na*和HOV（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療

胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t。

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【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO：；?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+C02+H20—NaIIC03I+NII4CI；2NaIIC0；t===.Na2CO3+CO2t+ll20o

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO；溶于水時吸收熱量，NazCOs溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NalK%。

溶70

60氯化鑲

解50

度

40溶9

30

g;20氯化鈉