河南省洛陽市第二中學2016-2017學年度高二開學考化學試題(解析版)

河南省洛陽市第二中學2016—2017學年度高二開學考化學試題（解析版）1．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．堿性：Na2CO3<NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3D．與足量的鹽酸反應產生的氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3【答案】C【解析】2．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質的量濃度表示的反應速度υ正、υ逆與時間的關系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示A．A的物質的量濃度的減少B．B的物質的量濃度的減少C．C的物質的量的增加D．B的物質的量減少【答案】B【解析】3．如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數的數值為(A．m/9B．9mC．2mD．【答案】B【解析】4．下列說法正確的是A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放還原鐵粉B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點C．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖D．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同【答案】A【解析】試題分析：A.還原鐵粉具有還原性，能有效的防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，A項正確；B.天然植物油均為混合物，沒有固定的熔沸點，B項錯誤；C.麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，但蔗糖無還原性，麥芽糖是還原型二糖，C項錯誤；D.兩種二肽互為同分異構，水解產物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產物相同，D項錯誤；答案選A?？键c：考查常見物質的結構與性質。5．下列說法中不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的特征是有新物質生成C．經過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應D．只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應【答案】D【解析】6．若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是A．1：3B．3：1C．2：1D【答案】B【解析】試題分析：若CO、CO2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質量為32，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則=32，整理的x：y=3：1，故選B?？键c：考查了物質的量的計算的相關知識。7．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是【答案】D【解析】正確答案：DA中N

>O;B中第一電離能Na<Al<Mg<Si;C第一電離能依次增大。8．下列有關實驗的敘述正確的是A．過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B．用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差【答案】C【解析】試題分析：A、過濾時用玻璃棒引流，不能用玻璃棒，A項錯誤；B、若為堿溶液，被稀釋后PH值會變小，B項錯誤；C、酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，C項錯誤；D、酸堿滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，D項錯誤；答案選C?？键c：考查化學實驗的注意事項9．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量濃度之比為A．6：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】B【解析】試題分析：由題意和圖像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的體積為50mL，而溶解至沉淀量不變需要60mLNaOH溶液，也就是說，溶解Al(OH)3所用的NaOH溶液是10mL，則生成Al(OH)3所用的NaOH溶液就應該是30mL，則生成Mg(OH)2所用的NaOH溶液就應該是20mL，根據反應方程式Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，可推出Mg2+與Al3+物質的量之比為1∶1，所以Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比就應該為1∶2，答案選B?？键c：考查鎂鋁化合物與氫氧化鈉反應的有關計算10．今年入冬以年來我國多個城市出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A．乳濁液B．溶液C．懸濁液D．膠體【答案】D【解析】試題分析：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，答案選D。考點：考查膠體判斷11．某種氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA①氯元素的相對原子質量是②mg該氯原子的物質的量是mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg/mol④ag該氯原子所含質子數是17NAA．①③B．①④C．②③D．②④【答案】C【解析】試題分析：①元素是指具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．一種元素因中子數不同，有多種原子．元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．氯原子的相對原子質量為，但該值也不是氯元素的相對原子質量，故①錯誤；②根據公式n＝，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol，故②正確；③一個該氯原子的質量是a，1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g/mol，故③正確；④一個該氯原子的質量是ag，ag該氯原子個數×NA＝1，1個氯原子所含的質子數是17個，ag該氯原子所含的質子數為17，故④錯誤，答案選C?？键c：考查相對原子質量、物質的量、摩爾質量等概念12．綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放。以下幾種生產乙苯（反應均在一定條件下進行）的方法中符合綠色化學原理的是【答案】B【解析】試題分析：A.該反應除產生乙苯外，還產生了HCl，原子利用率沒有達到100％，不符合綠色化學原理，錯誤；B.生成物只有乙苯，原子利用率達到100％，符合綠色化學原理，正確；C.該反應出產生乙苯外，還產生了水，原子利用率沒有達到100％，不符合綠色化學原理，錯誤；D.反應步驟多，有副產物，原子利用率沒有達到100％，不符合綠色化學原理，錯誤?？键c：考查“原子經濟性”判斷及應用的知識。13．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2反應D．NaOH與HCl反應【答案】A【解析】試題分析：A、鋁片與稀硫酸反應屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故A正確；B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，屬于吸熱反應，故B錯誤；C、炭與二氧化碳反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應不是氧化還原反應，故D錯誤。故選A．考點：吸熱反應和放熱反應點評：本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的放熱反應，可以根據所學知識進行回答，難度不大14．在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質的量濃度是A．4mol/LB．3.5mol/LC．3mol/LD．2mol/L【答案】D【解析】最終鐵有剩余，可見溶液中的只有FeSO4溶質，其中鐵元素為：mol，再由硫的守恒可知，原硫酸溶液中硫酸的物質的量為0.08mol，其濃度為=2mol/L，答案為D15．（2015?崇明縣二模）從海帶中提取碘，可經過如圖實驗步驟完成．下列有關說法正確的是（）A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C．檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明有碘單質D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體【答案】D【解析】A．灼燒實驗使用的儀器有：石棉網，酒精燈，玻璃棒，用到的玻璃儀器為：酒精燈、坩堝、玻璃棒，故A錯誤；B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C．碘單質遇到淀粉變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；【點評】本題為實驗題，考查了海水的提純，明確反應原理和過程是解題關鍵，注意對基礎實驗知識的積累，題目難度不大．16．（1）向FeCl3溶液中加入ag的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________?？赡苡械年栯x子是。發(fā)生反應的離子方程式為；再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，可能發(fā)生反應的離子方程式為。若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________。（2）鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：步驟操作現(xiàn)象及結論1用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。2用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。3。，則甲是，乙是。，則甲是，乙是。說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑。【答案】（12分）（1）Fe2+、Cu2+Fe3+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuCu（2）將乙試管中溶液逐漸倒入甲試管，邊加邊振蕩有氣泡產生Na2SO3溶液稀H2SO4先無氣泡產生，后來有刺激性氣味氣體放出稀H2SO4Na2SO3溶液【解析】試題分析：（1）氯化鐵溶液能氧化銅，為了使之完全溶解，氯化鐵溶液可能過量；由于Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，則溶解銅后的溶液中一定含有的金屬陽離子為Fe2+、Cu2+，可能有的是Fe3+；由于氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，則加入一定量的鐵粉時，先發(fā)生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子被還原后，過量的鐵粉還能再發(fā)生反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由于a>b>c，說明最終溶液中金屬陽離子一定含有Fe2+、Cu2+，因此濾渣中肯定沒有Fe，只有Cu；（2）、若步驟2甲的試管中反應式為Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl或、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，第3步不能使用其它任何儀器和試劑，只能將乙試管中溶液逐漸倒入甲試管，若沉淀不溶解，但有氣泡產生，則甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4；若先無氣泡，后有氣泡產生，則甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液；因為BaSO3與稀H2SO4混合立即反應，生成硫酸鋇沉淀、SO2和H2O，而稀HCl與少量的Na2SO3反應時無明顯現(xiàn)象，生成NaHSO3，與足量的Na2SO3溶液反應時生成SO2?？键c：考查Fe3+的氧化性、Cu的還原性、氧化還原反應的先后、物質推斷、物質檢驗方案的設計、離子方程式的書寫等相關知識。17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標況)氣體，同時產生紅褐色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）。一定含有的離子種類物質的量濃度(mol/L)【答案】一定含有：SO42-NH4+、、Fe3+Al3+、、Cl-，它們的物質的量濃度分別是C(SO42)=0.2mol∕L;C(NH4+)=0.2mol∕L;C(、Fe3+)=0.2mol∕L;C(Al3+)=0.4mol∕L;C(Cl-)≥1.6mol∕L.【解析】試題分析：①向混合液中加入過量NaOH溶液加熱放出氣體，說明含有銨根離子。其物質的量為：n(NH4+)=0.448L∕22.4L·mol-1=0.02mol,所以C(NH4+)=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L；②產生紅褐色Fe（OH）3沉淀說明含有Fe3+。Fe（OH）3沉灼燒分解得到Fe2O3。根據Fe守恒可得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol-1=0.02mol，C(Fe3+)=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;③加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀說明含有SO42-。它的物質的量濃度為C(SO42)={2×2.33g∕233g·mol-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;0.2mol∕L;④另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀,說明含有Al3+、而無CO32-。產生的白色沉淀是氫氧化鋁。C(Al3+)={2×1.56g∕78g·mol-1}∕0.1L=0.04mol∕0.1L=0.4mol∕L;根據溶液呈電中性可知溶液中還應該含有陰離子Cl-。若只含有上述離子則根據n(Cl-)+2n(SO42-)=n((NH4+)+3n((Fe3+)+3n(Al3+)可得n(Cl-)=0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol,C(Cl-)=0.16mol∕0.1L=1.6mol∕L;若還含有其它離子如鉀離子，則氯離子的濃度就大于1.6mol∕L.所以氯離子的濃度大于等于1.6mol∕L。考點：考查Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、的等的檢驗方法、離子共存、電荷守恒、物質的量等的有關計算的知識。18．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OTiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是。(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在范圍。(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用方法。TiCl4SiCl4熔點/℃－25.0－68.8沸點/℃136.457.6【答案】(1)使Fe3＋還原為Fe2＋；保護TiO2＋不被Fe3＋氧化(2)10－9m～10－7(3)2.79×103(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(5)產生三廢(或其他合理答案)(6)蒸餾(或分餾或精餾)【解析】(1)由題目所給的反應可以看出加入鐵屑使溶液中的Fe3＋轉化為Fe2＋，保護TiO2＋不被Fe3＋氧化。(3)由Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39可得c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.79×10－39K＝＝＝＝2.79×103。(4)利用蓋斯定律：兩個熱化學方程式相加即得所要的熱化學方程式TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。(5)由工業(yè)流程圖可以得出該生產過程中產生了工業(yè)三廢。(6)TiCl4與SiCl4的沸點差異很大，所以采用蒸餾的方法進行分離。19．（14分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是。（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強”或“弱”）。（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為L。（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol.L-1的溶液?；卮鹣铝袉栴}：①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、。②應用托盤天平稱取KMnO4固體g。③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外【答案】（1）（2）1:5（3）強（4）22.4（5）①膠頭滴管100mL容量瓶（1+1分）②7.9g③CD（其余每空2分，共14分）【解析】試題分析：（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目是要注意電子從還原劑指向氧化劑，線橋只標明電子的個數不注明反應原子的個數。（2）該反應中鹽酸既是還原劑還起到酸的作用，從化合價變化來看，只有10個氯原子的化合價改變了，所以10分子HCl做還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比是1:5。（3）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性要強。（4）設生成氯氣的物質的量為n，則：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O10e-510n2n=1molV(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是還要用到膠頭滴管和容量瓶，容量瓶注意要到規(guī)格，②KMnO4固體質量：m=n×M=c×v×M=0.5mol.L-1×0.1L×158g/mol=7.9g③俯視會導致溶液的體積變小，濃度就變大；在定容的時候要加水，所以考點：氧化還原反應的概念和電子的轉移計算、一定物質的量濃度溶液的配制。20．（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為dg請回答下列問題：（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟⑤的目的是________________________________________。（4）步驟⑦的目的是_______________________________________________。（5）試樣中純堿的質量分數為________________(用含a、b、d的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中（2）偏高（3）把反應中的CO2全部排入U形管中（4）判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收（5）×100%【解析】試題分析：（1）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏高；（3）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；（4）重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中；（5）設需要碳酸鈉的質量為X則：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106

44X

d-b列比例式：106：X＝44：(d－b)解得X=所以試樣中純堿的質量分數的計算式為×100%.考點：考查物質定量測定的實驗方法測定和物質性質應用21．已知:4NO+3O2+2H2O4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：（1）amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣mol。（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數為（保留2位小數）。（3）20.0mol的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O2不反應）計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。（4）20.0mol的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3。①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式。【答案】(1)0.75a(2)0.14(3)97.5%(4)①②n(A)=【解析】（3）設生成HNO3的物質的量為x。則4（2x+18.0mol×+12.0mol）=150.0mol解得x=1.5molNH3的轉化率=×100%=97.5%22．（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。請?zhí)顚懴铝袠俗ⅰ＃?）中國的“四大發(fā)明”之一——火藥，↑。被氧化的元素是，氧化劑是。（3）氫氧化鐵膠體分散質粒子大小在之間。（4）某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2:1，則該氣體的摩爾質量為，此氣體在標準狀況下的密度是g/L。（5）在2g質量分數為28%的KOH水溶液中，K+離子數與H2O分子數之比是_________?！敬鸢浮浚?）混合物；單質（2）C；KNO3、S（3）1nm～100nm（4）64g/mol；2.9（或64/22.4）（5）1∶8【解析】試題分析：（1）空氣和氯化鈉溶液是混合物，則分類標準是混合物；氮氣是單質，則分類標準是單質。（2）碳元素的化合價從0價升高到＋4價，則被氧化的元素是碳元素；N元素的化合價從＋5價降低到0價，得到電子，S元素的化合價從0價降低到－2價，得到電子，則氧化劑是硝酸鉀和S。（3）氫氧化鐵膠體分散質粒子大小在1nm～100nm之間。（4）某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2:1，則根據阿伏加德羅定律可知該氣體的摩爾質量為氧氣摩爾質量的2倍，即為64g/mol，此氣體在標準狀況下的密度是64g/mol÷22.4L/mol＝2.9（5）在2g質量分數為28%的KOH水溶液中氫氧化鉀的質量是2g×28%＝0.56g，物質的量是0.56g÷56g/mol＝0.01mol。水的質量是2g－0.56g＝1.44g，物質的量是1.44g÷18g/mol＝0.08mol，所以溶液中K+離子數與H考點：考查物質分類、膠體、物質的量的有關計算等23．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：（1）寫出D與E以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為________。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為_____________________。（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論_______________________。【答案】(1)(2)共價離子(3)OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O(4)Na＞N＞O＞H(5)弱Na2CO3＋2HClO4CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4CO2↑＋H2O＋NaClO4)【解析】試題分析：B形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且原子序數D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F(xiàn)的原子序數比Na大,在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F(xiàn)為Cl元素，根據A、B、C、D、E、F的電子層數之和為13，可知A為H。（1）Na2O2的電子式為，Cl原子的結構示意圖為。（2）CO2中存在