高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)情境方程式的書寫學(xué)案

微專題電化學(xué)情境方程式的書寫【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)判斷電池類型，能正確判斷電池的正負(fù)極或陰陽極2、利用電化學(xué)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)會(huì)不同電解液環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫【真題再現(xiàn)】1.（2023·江蘇）催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。②當(dāng)電解電壓為時(shí)，陰極由生成的電極反應(yīng)式為。2.（2022·江蘇）“CuCl?H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過程如圖所示。

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性CuCl2?溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中【模型建構(gòu)電化學(xué)情境方程式的書寫步驟】【當(dāng)堂檢測(cè)】1、（2021·江蘇改編）通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。寫出電池的總反應(yīng)：2、（2020·江蘇）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖?2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為。3、（2019·江蘇）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：。4、（2024南通第一次調(diào)研）一種燃煤煙氣中CO2的捕集和資源再利用技術(shù)可通過題圖1轉(zhuǎn)化過程實(shí)現(xiàn)。轉(zhuǎn)化I是利用風(fēng)/太陽能電廠過剩電力，將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4等高值產(chǎn)品。以過渡金屬作催化劑，利用題圖2所示裝置可實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化I”。圖1圖2①寫出陰極表面的電極反應(yīng)方程式：________________________________________________?！菊n后練習(xí)】1、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，CO2在陰極(銅板)轉(zhuǎn)化為C2H5OH的電極反應(yīng)式為。2、利用固體氧化物電解池可將NO直接轉(zhuǎn)化為N2，實(shí)際應(yīng)用中常將若干個(gè)電化學(xué)還原器結(jié)構(gòu)單元組裝在一起，形成電堆，以提高NO的去除效率。紐扣式電化學(xué)還原器結(jié)構(gòu)單元(其裝置如上圖所示)可疊加組裝成電堆使用。電解時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。3、（2024蘇錫常鎮(zhèn)一模）4、用含鈰(主要化合價(jià)為+3、+4)溶液作吸收液處理煙氣中氮氧化物時(shí)，NO被吸收生成NO2。用電解法可將處理煙氣后溶液中的NO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)使吸收液再生。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:。 5、由工業(yè)廢氣（NO、SO2）制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：=1\*GB3①氧化時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②電解時(shí)SO32－發(fā)生的電極反應(yīng)為。6、近年來新興的生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池也可實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化，其工作原理如題15圖2。微生物電解池實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為。7、ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，H+、O2、NO3等物種的存在會(huì)影響效果，水體修復(fù)的過程如題17圖?1所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol，過程④對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為。題17圖?題17圖?18、若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如題17圖2所示。陰極的電極反應(yīng)式為。電解過程得到的產(chǎn)物為。9、由于直接歧化制備高錳酸鉀的產(chǎn)率不高，且后續(xù)分離純化步驟較多，目前工業(yè)上較多采用電解K2MnO4水溶液法制備如題下左圖，試寫出該電解過程總反應(yīng)的離子方程式為。10、電解NaBO2溶液可制得NaBH4，電解裝置示意圖如上右圖所示。該電解池陰極的電極反應(yīng)式為。11、我國科學(xué)家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其原理