貴州省貴陽市黔陶民族中學2021年高一化學模擬試卷含解析

貴州省貴陽市黔陶民族中學2021年高一化學模擬試卷含解析A.150mLlmol/L氯化鈉溶液B?75mL2mol/L氯化鉉(NH&CI)

溶液

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合C.150mLimol/L氯化鉀溶液D.75mLimol/L氯化鐵溶液

題目要求，共60分。）

參考答案：

1.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）

D

略

A.CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺

5.在反應(yīng)2A+B=C+D的反應(yīng)中其反應(yīng)物與生成物的能量如圖所示，則下列說法中正確的是

通入酸性溶液中，溶液褪色

B.C2H4KMnOq（）

C.苯與濱水混合后振蕩，水層褪色A.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B.B的能量比C的能量低

D.C2H4通入溟水中，溟水褪色

C.該反應(yīng)需要加熱才能進行

D.破壞A和B中的化學鍵需吸收的能量比形成C和D中化學鍵放出的能量少

參考答案：

A

略

2.下列溶液中C1?濃度與50mL1mol-L1AlCb溶液中CI?的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.150mL1mol-L-'的NaCl溶液B.75mL2mol-L-1NH4cl溶液

C.150mL3moML”的KCI溶液D.75mL0.5moiL”的FeCb溶液

參考答案：參考答案：

CA

略略

3.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是

6.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是在自然界中金屬的

A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水A.含量不同B.分布不同C.活動性不同D.存在形式不同

參考答案：

C.離子半徑比氯離子半徑大D.碳酸鹽難溶于水

C

參考答案：

略

D

7.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮。一糊狀NH4cl和ZnCb作電解質(zhì)（其中

略加入MnO?吸收H?）,電極反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e===Zn2\2NH4'+2e-===2NH3f+H2T（NH3與

Z/+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）。下列敘述正確的是

4.、下列溶液中c（CI）與50mLImol/L氯化鋁溶液中的c（Cl"）相等的是:

①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極性）的?極為負極，相對不活潑的?極為正極可判斷出①錯②對。在外電路，電子從負極流向正極，

故③不正確。長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO?不斷吸收Hz而產(chǎn)生HzO,

③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極

糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。

④長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器10.下列溶液中濃度與50mL1mol-L-*AlCb溶液中C「濃度相等的是

A.150mL1mol-L-'的NaCl溶液B.75mL2mol-L-'NH4CI溶液

A.①③B.?@C.??D.②④

C.150mL2mol-L1的KC1溶液D.75mL1mol-L'的FeCh溶液

參考答案：

參考答案：

D

【解析】由負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑（指金D

屬性）的一極為負極，相對不活潑的一極為正極可判斷出①帽②對。鉛卜電路，電子從負極流向正極，故③略

11.在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨

不正確。長時間連續(xù)使用該電池，由于"皮慢慢溶解而破損，且MQ不斷吸收W而產(chǎn)生％。，糊狀物也

大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是

越來越稀，故其容易流出而圖蝕用電器。

8.下列說法不正確的是

A.N?和在點燃或光照條件下可合成氨

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

B.氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于I'lOOnm之間

C.利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D.膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀

D.由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

參考答案：

參考答案：

D

C

略

12.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（）。

9.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4cl和ZnCb作電解質(zhì)（其中加入MMh氧化

A.Na\NO3一、Cu2+

+

吸收H2）,電極反應(yīng)可簡化為:Zn-2e?=Zn*2NH4+2e-=2NH3+H2（NH?再用于結(jié)合Zn?）.根據(jù)上述

敘述判斷下列說法中正確的是（）B.Ba2\Mg2\C「SO〉

①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長

C.H\K\0H~.N0

時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器3

A.①③B.②?C.?@D.②?D.NOT、SO.\、K\Mg2+

參考答案：

參考答案：

D

D

由負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑（指金屬

略

13.取100mL0.3moi-L?和300mL0.25mo卜L?的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線,D、JSe和3，rSe的中子數(shù)分別為44和46,故D錯誤；

該混合溶液中H'的物質(zhì)的量濃度是()故選B.

A.0.21moIL-1B.0.42moIL-1C.0.56moIL1D.0.26mol-L1二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

參考答案：

16.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實驗步驟如下。

B

該混合溶液中H+的物質(zhì)的量為n(H*)=(0.1Lx0.3mol-L'+0.3Lx0.25mol.L')x2=0.21mol,所以

c(H+)0.21/500x103mobL-'=0.42mol-L1,故B正確。

14.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

32

A.Na\K\HCO3、NO,B.NHJ、Al\SO4\NO?

22

C.K\Fe\NH4\NO3D.NH4\Na\NO3、SiO3

參考答案：物質(zhì)熔點/,C沸點/C密度/gem，

B

乙醉-117.378.50.789

【考點】離子共存問題.

【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化乙酸16.6117.91.05

還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答.

乙酸乙酯-83.677.50.90

【解答】解：A.酸性溶液中不能大量存在HCOJ,故A不選：

濃硫酸(98%)—338.01.84

B.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；

C.H\Fe2\NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe??為淺綠色，與無色不符，故C不選；

實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中

D.酸性溶液中不能大量存在SiOs?.,故D不選：

加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待

故選B.

試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管并用力震蕩試管然后靜置。請回答下列問題：

7880bbb,

15.Sc是人體必需微量元素，下列關(guān)于3〃Se和34$e的說法正確的是()

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應(yīng)條件)：；

7%80Q

A.34"和34兄互為同素異形體(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是；

78c80?(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填選項)；

B.34"和343。互為同位素

A.中和乙酸并吸收部分乙醇B.中和

78c

C.34"和34河分別含有44和46個質(zhì)子乙酸和乙醇

78c80?C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)

D.34"和34"都含有34個質(zhì)子和中子

率

參考答案：

(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是；

B

(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：：

解：、同素異形體指單質(zhì)而同位素指原子，故錯誤:

AA(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

B、JSe和「Se是原子,屬同位素，故B正確;

C、Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34,故C錯誤；

目------同

3乙醇I

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是(填選項)。

A.①蒸儲②過濾③分液B.①分液②蒸餡③結(jié)

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答：［

晶、過濾

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：甲，丙。

C.①蒸饋②分液③分液D.①分液②蒸做③蒸

⑵寫出E-C反應(yīng)的化學方程式:o

鐲

為r獲得E,可以用新配制的D溶液與用不含02的蒸儲水配制的乙溶液反應(yīng)制備。

參考答案:

(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入,

⑷寫出Fo與壓0在一定條件下反應(yīng)的化學方程

(DCH3COOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O(2)防止倒吸(3)AC(4)減少原料損失(或減

式O

少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)(5)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體(6)D

分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。參考答案：

詳解：(1)實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為(1)CLKSCN

CH3COOH+C2H5OH—CH3COOC2H5+H2O：(2)如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減(2)4Fe(OH)2+8+2出0====4Fe(OH)3

小，試管中的溶液變會倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的△

(3)鐵粉(4)3Fe+4H20(g)=FeQ+41L

另?重要作用是防倒吸；(3)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與

18.(13分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

Na2c03反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解：③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分

陽離子K\Na\Al"、Cu"

層和提純，故選AC。(4)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.99)、乙醇(78.0C)的沸點都比較

陰離子01「、HCO「、NOJ、SO,2-

低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5C)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出

來，導致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；(5)反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

酸乙酯,乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液：

上層是透明有香味的油狀液體；(6)乙醉、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)

③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)，A、E為黃色；

采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點不同，可用蒸儲法分離乙醉；向剩余溶液

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無

中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點不同，可用蒸儲方法分離乙酸。

明顯現(xiàn)象。

點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項，產(chǎn)物的

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

除雜及收集。

根據(jù)上述實驗填空：

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)(1)寫出B、C的化學式：B：Co

17.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程

式