易錯(cuò)專(zhuān)題12 化學(xué)反應(yīng)速率-2024年高考化學(xué)考前易錯(cuò)聚焦含解析

易錯(cuò)專(zhuān)題12化學(xué)反應(yīng)速率-2024年高考化學(xué)考前易錯(cuò)聚焦易錯(cuò)專(zhuān)題12化學(xué)反應(yīng)速率聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率影響因素?易錯(cuò)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【易錯(cuò)典例】例1（2024·河南開(kāi)封·三模）已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【解題必備】(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。(2)對(duì)于固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對(duì)它們濃度的影響可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響。(3)升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。(4)用催化劑催化的反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達(dá)到最大，故在許多工掃碼添加微信進(jìn)群業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。【變式突破】1．（2024·北京朝陽(yáng)·一模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。下列說(shuō)法不正確的是A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)镮2溶于CCl4C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實(shí)驗(yàn)可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率2．（2024·北京豐臺(tái)·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③<②<①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無(wú)明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色3．（2024·廣東佛山·二模）某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙炔氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率C．不宜使用純水作為反應(yīng)試劑D．推測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無(wú)沉淀和泡沫易錯(cuò)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究【易錯(cuò)典例】例2（2024·云南曲靖·二模）(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是_________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是____________________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝，理由是______________________________。【解題必備】在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，所以搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分。控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中的作用和目的。尤其是在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故要弄清某個(gè)因素的影響需控制其他因素相同或不變時(shí)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要充分挖掘基礎(chǔ)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，不被知識(shí)的表面及問(wèn)題的表象所迷惑，參透問(wèn)題的本質(zhì)，準(zhǔn)確快速的解決問(wèn)題。解題的步驟如下：(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷?！咀兪酵黄啤?．（2024·吉林·三模）一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/mol·L?1c(Br2)/mol·L?1c(HBr)/mol·L?1反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．α的值為1B．表中c的值為2C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低5．（2024·河南焦作·二模）Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應(yīng)用如下。Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。回答下列問(wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是。(2)儀器a的作用是。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，還可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是。Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(4)為減少產(chǎn)品的損失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的過(guò)程是快速過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用(填試劑)作洗滌劑。(5)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高原因。Ⅲ．研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為10mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1(6)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(7)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。6．（2024·吉林延邊·一模）叔丁基溴[]是重要的化工原料。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示。物質(zhì)氫溴酸沸點(diǎn)時(shí)與水共沸回答下列問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基溴的裝置和流程如下所示(部分裝置如夾持裝置已省略)。步驟一：在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。步驟二：邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應(yīng)溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應(yīng)15min。步驟三：緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱(chēng)為。(2)①步驟二中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。②若濃硫酸滴速過(guò)快會(huì)導(dǎo)致(填字母)。a．反應(yīng)物氣化而損失，反應(yīng)物利用率低b．更多副產(chǎn)物醚或烯烴的生成c．溶液變?yōu)樽睾谏?3)步驟三中應(yīng)提高加熱溫度直到溫度計(jì)(填“C”或“D”)顯示溫度為72℃為止。利用平衡移動(dòng)原理推測(cè)提高加熱溫度可能的原因是。(4)得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)。粗產(chǎn)品純化的合理操作順序?yàn)?從下列操作中選取，按先后次序填寫(xiě)序號(hào))：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中→→→→蒸餾→得到純化產(chǎn)品。①用溶液洗滌、分液②用溶液洗滌、分液③用水洗滌、分液④用堿石灰干燥、過(guò)濾⑤用無(wú)水干燥、過(guò)濾Ⅱ．為探究叔丁基溴水解速率的影響因素，某同學(xué)按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄加入的恰好完全反應(yīng)時(shí)所需的反應(yīng)時(shí)間。實(shí)驗(yàn)序號(hào)叔丁基溴的丙酮溶液溶液蒸餾水酸堿指示劑/滴水浴溫度反應(yīng)時(shí)間①3.00.616.422510②3.01.215.822520③1.50.617.922520④1.50.617.92040(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，探究影響叔丁基溴水解速率的因素是，對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)③④可以得出影響叔丁基溴水解速率的結(jié)論是?？键c(diǎn)精練1．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）常溫下，向某溶劑(不參與反應(yīng))中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：①②③。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間反應(yīng)t的變化關(guān)系如圖所示，400s時(shí)反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．100～400s內(nèi)，約為B．100s時(shí)反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．若再向容器中加入上述溶劑稀釋?zhuān)胶夂骙的物質(zhì)的量不變D．若反應(yīng)③的ΔH<0，則X比Y更穩(wěn)定2．（2024·遼寧沈陽(yáng)·一模）在金表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是020406080A．消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率為B．100min時(shí)消耗完全C．該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D．該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿(mǎn)足3．（2024·廣東惠州·一模）25℃條件下研究溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)X(aq)→2Y(aq)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，反應(yīng)不能發(fā)生B．H+與OH-相比，H+使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線(xiàn)表示時(shí)X的濃度隨t的變化D．時(shí)，內(nèi)，4．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測(cè)）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，的瞬時(shí)生成速率。控制起始濃度為0.5，的瞬時(shí)生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．由題可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)k為37.5B．隨著起始濃度增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．達(dá)平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大D．起始濃度0.2，某時(shí)刻的濃度為0.4，則的瞬時(shí)生成速率為0.485．（2024·湖南·二模）室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②（產(chǎn)物均易溶）。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率（、為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中M和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小B．0～30min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率約為C．若反應(yīng)能進(jìn)行完全，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的N轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)的活化能：①②6．（2024·安徽黃山·二模）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：，在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為C．時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為D．298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)7．（2024·廣東深圳·一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時(shí)，反應(yīng)(ⅲ)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．若反應(yīng)(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變8．（2024·江西九江·二模）已知反應(yīng)的勢(shì)能曲線(xiàn)示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，表示過(guò)渡態(tài)分子)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成B．若在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附分子D．過(guò)程Ⅲ中最大勢(shì)能壘(活化能)為9．（2024·四川遂寧·三模）中國(guó)提出二氧化碳排放在2030年前達(dá)到峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國(guó)作為全球負(fù)責(zé)任大國(guó)的環(huán)境承諾和行動(dòng)決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱C．總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)D．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O10．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，為探究反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0080.0010.0010.0010.0020.0010.100.200.200.100.40v1下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大B．速率常數(shù)的數(shù)值為0.03C．a(chǎn)、b、c的值分別為1、5、6D．實(shí)驗(yàn)⑤中，11．（2023·吉林長(zhǎng)春·三模）反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開(kāi)氏溫度，其半衰期反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說(shuō)法正確的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2A．B．C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過(guò)量的B存在時(shí)，A剩余12.5%所需的時(shí)間是12．（2024·遼寧鞍山·二模）丙酮的溴代反應(yīng)()的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)；“”為反應(yīng)級(jí)數(shù)。某溫度時(shí)，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間t/sHCl①0.800.200.0010200②1.600.200.0010100③0.800.400.0010100④0.800.200.0020400分析該組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．增大，能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)②和③的平均速率相等C．實(shí)驗(yàn)①在200s內(nèi)的平均速率D．反應(yīng)級(jí)數(shù)為213．（2023·上海浦東新·一模）氧化鐵黃(化學(xué)式為)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。工業(yè)上常以綠礬為原料制備。(1)下列關(guān)于鐵元素的認(rèn)識(shí)正確的是___________。A．能存在于人體的血紅蛋白中 B．是地殼中含量最多的金屬元素C．單質(zhì)是人類(lèi)最早使用的金屬 D．鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)(2)制備氧化鐵黃的關(guān)鍵步驟是溶液的氧化。為探究影響氧化溶液快慢的因素，現(xiàn)利用、蒸餾水和稀配制四組溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ0.50.250.250.5溶液pH2.92.93.53.3初始顏色淺綠色淺綠色，較Ⅰ淺淺綠色，同Ⅱ淺綠色，同Ⅰ后顏色淺綠色淺綠色黃綠色淺綠色后顏色黃綠色淺綠色黃色黃綠色后顏色淺黃色淺黃色，較I淺黃色，較Ⅳ淺黃色①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，實(shí)驗(yàn)中影響氧化快慢的因素是；②綜合對(duì)比分析四組實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述影響氧化溶液快慢的決定因素。。制備的工藝流程包含如下環(huán)節(jié)(3)若在實(shí)驗(yàn)室完成上述制備，一定不需要的儀器是___________。A．燒杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿(4)模擬氧化時(shí)，相關(guān)變化記錄如圖。時(shí)段，逐漸減小的原因是反應(yīng)生成了，配平下列化學(xué)方程式：。______________________=____________時(shí)段，經(jīng)歷的反應(yīng)為：，該過(guò)程繼續(xù)平緩下降的原因可能是：。(任寫(xiě)一條)(5)判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：。氧化鐵黃()純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：(配合離子)，不與稀堿液反應(yīng)。(6)①在溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了的，消耗，設(shè)氧化鐵黃的式量為，則氧化鐵黃樣品純度為；(用含、、、的代數(shù)式表示)③測(cè)定時(shí)，若滴入不足量，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。14．（23-24高三上·四川雅安·階段練習(xí)）大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。某小組對(duì)大蘇打展開(kāi)如下探究。實(shí)驗(yàn)(一)：探究大蘇打性質(zhì)。按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡和淺黃色沉淀，試管Ⅱ中紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，試管Ⅳ中紅色溶液逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o(wú)色。(1)裝Na2S2O3的儀器名稱(chēng)是，其他條件相同時(shí)，若拆去熱水浴，試管Ⅱ中溶液褪色速率變(填“快”或“慢”)。(2)裝置Ⅰ中的離子方程式為。(3)若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為的試劑是。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，電離常數(shù)(填“>”“＜”或“=”)。實(shí)驗(yàn)(二)：探究影響H2SO4和Na2S2O3反應(yīng)的速率的外界因素。編號(hào)0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL水的體積/mL水浴溫度/℃測(cè)定變渾濁時(shí)間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045(4)。(5)實(shí)驗(yàn)記錄：。由實(shí)驗(yàn)①②得出的結(jié)論是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①③的目的是。實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定中x的值。已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為，稱(chēng)取24.8gNa2S2O3?xH2O溶于水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶，滴加0.2mol?L-1碘水至恰好完全反應(yīng)，消耗25.00mL碘水。提示：。(6)Na2S2O3?xH2O中x為。15．（2023·廣東·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)探究要實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)氯化物的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)裝置II中制備FeCl2的化學(xué)方程式為。(3)該裝置存在的缺陷是：①；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。II．利用惰性電極電解0.1mol?L-1FeCl2溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電壓/VpH陽(yáng)極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.55.52無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色無(wú)氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無(wú)氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.51.00無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓，優(yōu)先于放電；②若由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。II．為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(NH4Cl)/mol·L-1溫度/℃待測(cè)物理量實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.530a——61.5ib探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響70.535cii82.040d探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響(5)該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康膇i是；③上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。16．（2023·廣東·一模）海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因(Na+對(duì)腐蝕無(wú)影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cl-的含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)才能作建筑用砂。某合作學(xué)習(xí)小組猜測(cè)Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應(yīng)速率。(1)工業(yè)上通過(guò)電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl2。檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是。(3)探究Cl-是否會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。①小組同學(xué)利用圖1所示裝置進(jìn)行探究。當(dāng)Zn－Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時(shí)間的變化如圖2所示。甲同學(xué)認(rèn)為加入NaCl固體后電流強(qiáng)度增大并不能說(shuō)明Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，其理由可能是。②乙同學(xué)利用溫度傳感器進(jìn)行探究。分別取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B兩個(gè)100mL燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個(gè)燒杯中加入相同的用砂紙打磨過(guò)的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。已知0-100sA燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出0～100sB燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化情況(100s時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行)。(4)探究Cl-是否會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率。小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時(shí)間I完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1II100mL0.2mol/L鹽酸—t2III100mLamol/L硫酸溶液少量bt3其中，t1＞t2，t1＞t3。①由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II(填“能”或“不能”)推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，理由是。②小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III可推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)III中，a處填，b處填。(5)提出一種合理的降低海砂中Cl-含量的方法：。易錯(cuò)專(zhuān)題12化學(xué)反應(yīng)速率聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率影響因素?易錯(cuò)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【易錯(cuò)典例】例1（2024·河南開(kāi)封·三模）已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大C【解析】①為快反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應(yīng)物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說(shuō)明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時(shí)，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D項(xiàng)正確?！窘忸}必備】(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。(2)對(duì)于固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對(duì)它們濃度的影響可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響。(3)升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。(4)用催化劑催化的反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達(dá)到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍?！咀兪酵黄啤?．（2024·北京朝陽(yáng)·一模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。下列說(shuō)法不正確的是A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)镮2溶于CCl4C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實(shí)驗(yàn)可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率C【詳解】A．將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過(guò)氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正確，A正確；B．②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)樗穆然驾腿×巳芤褐械腎2，碘單質(zhì)溶于CCl4會(huì)呈紫色，B正確；C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2濃度減小導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解速率減慢，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)對(duì)比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)后產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化，可以得到I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率，D正確。2．（2024·北京豐臺(tái)·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③<②<①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無(wú)明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是c(H+)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N2，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中加入的未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。3．（2024·廣東佛山·二模）某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙炔氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率C．不宜使用純水作為反應(yīng)試劑D．推測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無(wú)沉淀和泡沫D【詳解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分為，A正確；B．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，食鹽水濃度越大，反應(yīng)速率越慢，故提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率，B正確；C．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，食鹽水濃度越小，反應(yīng)速率越快，純水反應(yīng)速率太快，不宜使用純水作為反應(yīng)試劑，C正確；D．由于反應(yīng)生成的能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度快，無(wú)沉淀，但泡沫生成，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究【易錯(cuò)典例】例2（2024·云南曲靖·二模）(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是_________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是____________________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝，理由是______________________________。【答案】(1)①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度②探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。但是加入的硫酸銅過(guò)多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率又會(huì)減慢。①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應(yīng)速率的關(guān)系。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0?！窘忸}必備】在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，所以搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分?？刂谱兞克枷胧侵袑W(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中的作用和目的。尤其是在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故要弄清某個(gè)因素的影響需控制其他因素相同或不變時(shí)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要充分挖掘基礎(chǔ)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，不被知識(shí)的表面及問(wèn)題的表象所迷惑，參透問(wèn)題的本質(zhì)，準(zhǔn)確快速的解決問(wèn)題。解題的步驟如下：(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷?！咀兪酵黄啤?．（2024·吉林·三模）一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/mol·L?1c(Br2)/mol·L?1c(HBr)/mol·L?1反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．α的值為1B．表中c的值為2C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低B【分析】速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，將表中數(shù)據(jù)代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，對(duì)于⑤與①，將，，代入，解得c=1。A．根據(jù)分析，α的值為1，A正確；B．根據(jù)分析，c的值為1，B錯(cuò)誤；C．由于v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，，，，速率與H2(g)和Br2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，C正確；D．由于，增大HBr(g)的濃度，cγc(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低，D正確；5．（2024·河南焦作·二模）Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應(yīng)用如下。Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是。(2)儀器a的作用是。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，還可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是。Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(4)為減少產(chǎn)品的損失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的過(guò)程是快速過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用(填試劑)作洗滌劑。(5)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高原因。Ⅲ．研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為10mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1(6)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(7)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)趁熱過(guò)濾盡可能的除去溶液中的Na2SO4乙醇(5)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解(6)①②或③④(7)①④【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽銷(xiāo)a2S2O3?5H2O并對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，反應(yīng)原理為Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq),結(jié)合題目信息Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇等已知信息進(jìn)行分析解答。（1）硫不溶于水，微溶于酒精，酒精和水互溶，反應(yīng)前硫粉用酒精潤(rùn)濕，可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）a是冷凝管，在反應(yīng)容器上方豎立放置的冷凝管可以把反應(yīng)容器中的物質(zhì)冷凝回流到反應(yīng)器中；（3）Na2SO3容易被氧化為Na2SO4，所以在產(chǎn)品中，除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO4是否存在的方法加入過(guò)量稀鹽酸，Na2S2O3和HCl反應(yīng)生成NaCl、S、SO2和水，Na2SO3和HCl反應(yīng)生成NaCl、SO2和水，把S過(guò)濾出去，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）Na2S2O3的溶解度隨溫度升高而升高，而Na2SO4的溶解度隨溫度變化不大，要獲得Na2S2O3溶液，需要控制比較高的溫度過(guò)濾，所以操作①為趁熱過(guò)濾，其目的是盡可能的除去溶液中的Na2SO4，由于Na2S2O3不溶于乙醇，所以用乙醇做洗滌劑；（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，由于Na2S2O3·5H2O于48℃分解，所以蒸發(fā)時(shí)溫度不宜過(guò)高；（6）根據(jù)控制變量法，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需控制溫度為不變量，則應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①②或③④；（7）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需控制濃度為不變量，則應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①④。6．（2024·吉林延邊·一模）叔丁基溴[]是重要的化工原料。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示。物質(zhì)氫溴酸沸點(diǎn)時(shí)與水共沸回答下列問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基溴的裝置和流程如下所示(部分裝置如夾持裝置已省略)。步驟一：在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。步驟二：邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應(yīng)溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應(yīng)15min。步驟三：緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱(chēng)為。(2)①步驟二中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。②若濃硫酸滴速過(guò)快會(huì)導(dǎo)致(填字母)。a．反應(yīng)物氣化而損失，反應(yīng)物利用率低b．更多副產(chǎn)物醚或烯烴的生成c．溶液變?yōu)樽睾谏?3)步驟三中應(yīng)提高加熱溫度直到溫度計(jì)(填“C”或“D”)顯示溫度為72℃為止。利用平衡移動(dòng)原理推測(cè)提高加熱溫度可能的原因是。(4)得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)。粗產(chǎn)品純化的合理操作順序?yàn)?從下列操作中選取，按先后次序填寫(xiě)序號(hào))：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中→→→→蒸餾→得到純化產(chǎn)品。①用溶液洗滌、分液②用溶液洗滌、分液③用水洗滌、分液④用堿石灰干燥、過(guò)濾⑤用無(wú)水干燥、過(guò)濾Ⅱ．為探究叔丁基溴水解速率的影響因素，某同學(xué)按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄加入的恰好完全反應(yīng)時(shí)所需的反應(yīng)時(shí)間。實(shí)驗(yàn)序號(hào)叔丁基溴的丙酮溶液溶液蒸餾水酸堿指示劑/滴水浴溫度反應(yīng)時(shí)間①3.00.616.422510②3.01.215.822520③1.50.617.922520④1.50.617.92040(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，探究影響叔丁基溴水解速率的因素是，對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)③④可以得出影響叔丁基溴水解速率的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(2)abc(3)C該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高叔丁基溴的產(chǎn)率(4)②③⑤(5)的量或的濃度(答案合理即可)溫度越高，叔丁基溴水解速率越快【分析】在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。A為三口燒瓶，B為分液漏斗，邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應(yīng)溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應(yīng)15min。緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。（1）根據(jù)裝置圖可知A為三頸燒瓶；（2）步驟二為氫溴酸和叔丁醇在濃硫酸條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；；濃硫酸加入過(guò)快進(jìn)入三頸燒瓶中的濃硫酸就會(huì)短時(shí)間內(nèi)局部過(guò)量，在三頸燒瓶中產(chǎn)生大量的熱，促使叔丁醇揮發(fā)使得反應(yīng)物減少，反應(yīng)利用率低；叔丁基醇在過(guò)多濃硫酸的作用下自身會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醚或生成叔丁基溴在濃硫酸的作用下會(huì)產(chǎn)生烯烴的可能；濃硫酸本身具有脫水性，如果濃硫酸滴速過(guò)快，則將叔丁基醇脫水碳化，溶液變?yōu)樽睾谏?，答案選abc；（3）實(shí)驗(yàn)室用叔丁醇制備叔丁基溴，叔丁基醇的沸點(diǎn)略高于叔丁基溴的沸點(diǎn)，C處的溫度高于D的溫度，如果D處測(cè)得溫度是72℃時(shí)，那么C處大于72℃，則出來(lái)的不僅僅是叔丁基溴，還有叔丁基醇，所以測(cè)得C溫度72℃即可；加熱說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)的制取有利，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高叔丁基溴的產(chǎn)率；（4）得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)，將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用5%碳酸氫鈉溶液將HBr除掉洗滌，分液，然后用水洗滌，分液出去叔丁基醇，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，在蒸餾得到純凈產(chǎn)品，順序?yàn)棰冖邰?；?）控制變量法，實(shí)驗(yàn)①②NaOH的量或NaOH的濃度不同，所以探究影響叔丁基溴水解速率的因素是NaOH的量或NaOH的濃度不同；對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)③④可以得出影響叔丁基溴水解速率為溫度越高，叔丁基溴水解速率越快?？键c(diǎn)精練1．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）常溫下，向某溶劑(不參與反應(yīng))中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：①②③。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間反應(yīng)t的變化關(guān)系如圖所示，400s時(shí)反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．100～400s內(nèi)，約為B．100s時(shí)反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．若再向容器中加入上述溶劑稀釋?zhuān)胶夂骙的物質(zhì)的量不變D．若反應(yīng)③的ΔH<0，則X比Y更穩(wěn)定2．（2024·遼寧沈陽(yáng)·一模）在金表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是020406080A．消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率為B．100min時(shí)消耗完全C．該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D．該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿(mǎn)足3．（2024·廣東惠州·一模）25℃條件下研究溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)X(aq)→2Y(aq)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，反應(yīng)不能發(fā)生B．H+與OH-相比，H+使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線(xiàn)表示時(shí)X的濃度隨t的變化D．時(shí)，內(nèi)，4．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測(cè)）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，的瞬時(shí)生成速率?？刂破鹗紳舛葹?.5，的瞬時(shí)生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．由題可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)k為37.5B．隨著起始濃度增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．達(dá)平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大D．起始濃度0.2，某時(shí)刻的濃度為0.4，則的瞬時(shí)生成速率為0.485．（2024·湖南·二模）室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②（產(chǎn)物均易溶）。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率（、為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中M和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小B．0～30min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率約為C．若反應(yīng)能進(jìn)行完全，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的N轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)的活化能：①②6．（2024·安徽黃山·二模）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：，在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為C．時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為D．298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)7．（2024·廣東深圳·一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時(shí)，反應(yīng)(ⅲ)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．若反應(yīng)(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變8．（2024·江西九江·二模）已知反應(yīng)的勢(shì)能曲線(xiàn)示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，表示過(guò)渡態(tài)分子)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成B．若在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附分子D．過(guò)程Ⅲ中最大勢(shì)能壘(活化能)為9．（2024·四川遂寧·三模）中國(guó)提出二氧化碳排放在2030年前達(dá)到峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國(guó)作為全球負(fù)責(zé)任大國(guó)的環(huán)境承諾和行動(dòng)決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱C．總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)D．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O10．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，為探究反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0080.0010.0010.0010.0020.0010.100.200.200.100.40v1下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大B．速率常數(shù)的數(shù)值為0.03C．a(chǎn)、b、c的值分別為1、5、6D．實(shí)驗(yàn)⑤中，11．（2023·吉林長(zhǎng)春·三模）反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開(kāi)氏溫度，其半衰期反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說(shuō)法正確的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2A．B．C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過(guò)量的B存在時(shí)，A剩余12.5%所需的時(shí)間是12．（2024·遼寧鞍山·二模）丙酮的溴代反應(yīng)()的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)；“”為反應(yīng)級(jí)數(shù)。某溫度時(shí)，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間t/sHCl①0.800.200.0010200②1.600.200.0010100③0.800.400.0010100④0.800.200.0020400分析該組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．增大，能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)②和③的平均速率相等C．實(shí)驗(yàn)①在200s內(nèi)的平均速率D．反應(yīng)級(jí)數(shù)為213．（2023·上海浦東新·一模）氧化鐵黃(化學(xué)式為)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。工業(yè)上常以綠礬為原料制備。(1)下列關(guān)于鐵元素的認(rèn)識(shí)正確的是___________。A．能存在于人體的血紅蛋白中 B．是地殼中含量最多的金屬元素C．單質(zhì)是人類(lèi)最早使用的金屬 D．鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)(2)制備氧化鐵黃的關(guān)鍵步驟是溶液的氧化。為探究影響氧化溶液快慢的因素，現(xiàn)利用、蒸餾水和稀配制四組溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ0.50.250.250.5溶液pH2.92.93.53.3初始顏色淺綠色淺綠色，較Ⅰ淺淺綠色，同Ⅱ淺綠色，同Ⅰ后顏色淺綠色淺綠色黃綠色淺綠色后顏色黃綠色淺綠色黃色黃綠色后顏色淺黃色淺黃色，較I淺黃色，較Ⅳ淺黃色①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，實(shí)驗(yàn)中影響氧化快慢的因素是；②綜合對(duì)比分析四組實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述影響氧化溶液快慢的決定因素。。制備的工藝流程包含如下環(huán)節(jié)(3)若在實(shí)驗(yàn)室完成上述制備，一定不需要的儀器是___________。A．燒杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿(4)模擬氧化時(shí)，相關(guān)變化記錄如圖。時(shí)段，逐漸減小的原因是反應(yīng)生成了，配平下列化學(xué)方程式：。______________________=____________時(shí)段，經(jīng)歷的反應(yīng)為：，該過(guò)程繼續(xù)平緩下降的原因可能是：。(任寫(xiě)一條)(5)判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：。氧化鐵黃()純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：(配合離子)，不與稀堿液反應(yīng)。(6)①在溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了的，消耗，設(shè)氧化鐵黃的式量為，則氧化鐵黃樣品純度為；(用含、、、的代數(shù)式表示)③測(cè)定時(shí)，若滴入不足量，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。14．（23-24高三上·四川雅安·階段練習(xí)）大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。某小組對(duì)大蘇打展開(kāi)如下探究。實(shí)驗(yàn)(一)：探究大蘇打性質(zhì)。按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡和淺黃色沉淀，試管Ⅱ中紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，試管Ⅳ中紅色溶液逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o(wú)色。(1)裝Na2S2O3的儀器名稱(chēng)是，其他條件相同時(shí)，若拆去熱水浴，試管Ⅱ中溶液褪色速率變(填“快”或“慢”)。(2)裝置Ⅰ中的離子方程式為。(3)若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為的試劑是。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，電離常數(shù)(填“>”“＜”或“=”)。實(shí)驗(yàn)(二)：探究影響H2SO4和Na2S2O3反應(yīng)的速率的外界因素。編號(hào)0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL水的體積/mL水浴溫度/℃測(cè)定變渾濁時(shí)間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045(4)。(5)實(shí)驗(yàn)記錄：。由實(shí)驗(yàn)①②得出的結(jié)論是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①③的目的是。實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定中x的值。已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為，稱(chēng)取24.8gNa2S2O3?xH2O溶于水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶，滴加0.2mol?L-1碘水至恰好完全反應(yīng)，消耗25.00mL碘水。提示：。(6)Na2S2O3?xH2O中x為。15．（2023·廣東·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)探究要實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)氯化物的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)裝置II中制備FeCl2的化學(xué)方程式為。(3)該裝置存在的缺陷是：①；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。II．利用惰性電極電解0.1mol?L-1FeCl2溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電壓/VpH陽(yáng)極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.55.52無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色無(wú)氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無(wú)氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.51.00無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓，優(yōu)先于放電；②若由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。II．為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(NH4Cl)/mol·L-1溫度/℃待測(cè)物理量實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.530a——61.5ib探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響70.535cii82.040d探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響(5)該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康膇i是；③上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。16．（2023·廣東·一模）海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因(Na+對(duì)腐蝕無(wú)影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cl-的含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)才能作建筑用砂。某合作學(xué)習(xí)小組猜測(cè)Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應(yīng)速率。(1)工業(yè)上通過(guò)電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl2。檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是。(3)探究Cl-是否會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。①小組同學(xué)利用圖1所示裝置進(jìn)行探究。當(dāng)Zn－Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時(shí)間的變化如圖2所示。甲同學(xué)認(rèn)為加入NaCl固體后電流強(qiáng)度增大并不能說(shuō)明Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，其理由可能是。②乙同學(xué)利用溫度傳感器進(jìn)行探究。分別取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B兩個(gè)100mL燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個(gè)燒杯中加入相同的用砂紙打磨過(guò)的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cl-會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。已知0-100sA燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出0～100sB燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化情況(100s時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行)。(4)探究Cl-是否會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率。小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時(shí)間I完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1II100mL0.2mol/L鹽酸—t2III100mLamol/L硫酸溶液少量bt3其中，t1＞t2，t1＞t3。①由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II(填“能”或“不能”)推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，理由是。②小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III可推知Cl-會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)III中，a處填，b處填。(5)提出一種合理的降低海砂中Cl-含量的方法：。參考答案1．A【詳解】A．結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，，但由于存在反應(yīng)③，X不一定轉(zhuǎn)化為N，A正確；B．100s時(shí)，，，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．加入溶劑后各物質(zhì)濃度均減小，平衡發(fā)生移動(dòng)，濃度改變，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)③的ΔH<0，則Y的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】A．從表中可知，20min時(shí)，濃度為，而在60min時(shí)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，因此消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率==，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，每20min濃度消耗0.020mol/L，因此當(dāng)100min時(shí)消耗完全，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)A的解析，起始濃度為時(shí)，40分鐘達(dá)到半衰期，代入關(guān)系式驗(yàn)證，可得：40min=500×0.080，D正確。因此，本題選C。3．D【分析】由題干曲線(xiàn)信息可知，曲線(xiàn)a隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度在減小，即a曲線(xiàn)表示反應(yīng)物即X的濃度變化，而另外三條曲線(xiàn)表示不同pH下生成物即Y的濃度變化，據(jù)此分析解題。A．由題干曲線(xiàn)信息可知，時(shí)，Y的濃度也在增大至少增大的較慢，即反應(yīng)能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．由題干曲線(xiàn)信息可知，pH=3的Y濃度增大的速率比pH=11的更慢，即可說(shuō)明pH=3時(shí)反應(yīng)速率更慢，反應(yīng)活化能越大反應(yīng)速率越慢，故H+與OH-相比，H+使反應(yīng)活化能增大，B錯(cuò)誤；C．由題干曲線(xiàn)信息可知，a曲線(xiàn)減小2mol/L時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式系數(shù)可知，Y的濃度應(yīng)該增大4mol/L，故a曲線(xiàn)表示pH=11.0時(shí)X的濃度隨t的變化，C錯(cuò)誤；D．由題干曲線(xiàn)信息結(jié)合C項(xiàng)分析可知，pH=11.0時(shí)，內(nèi)，，D正確；故答案為：D。4．C【詳解】A．NO起始濃度為0.5mol/L，由圖象可知，N2的瞬時(shí)生成速率與H2起始濃度呈直線(xiàn)關(guān)系，則m=1，將數(shù)據(jù)(0.4，1.5)代入，該反應(yīng)的速率常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)一定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，和的濃度均增加一倍，新平衡與原平衡相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，則NO轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．由可知，NO起始濃度為0.5mol/L，某時(shí)刻N(yùn)O的濃度為0.4mol/L，變化量為0.1mol/L，則該時(shí)刻H2的濃度為0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，N2的瞬時(shí)生成速率為，D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A．由圖可知，M的起始濃度為，反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，、為速率常數(shù)，則同一反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變，A錯(cuò)誤；B．①②，則體系中始終有，由圖可知，30min時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．30min時(shí)，，則，即反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比為，當(dāng)反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，，則，，反應(yīng)結(jié)束時(shí)N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為，C正確；D．30min時(shí)，，即、，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】A．其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．80～100min內(nèi)用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應(yīng)速率v(γ-丁內(nèi)酯)=，B正確；C．反應(yīng)至120min時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D．298K時(shí)，平衡時(shí)c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，c(γ-羥基丁酸)=0.180-0.132=0.048mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.75，D正確；故選C。7．B【詳解】A．由圖可知，100～300s內(nèi)，生成物N的濃度變化量為(0.112—0.090)mol/L+(0.011—0.010)mol/L=0.023mol/L，則n的反應(yīng)速率為=1.15×10—4mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，300s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)(ⅲ)的平衡常數(shù)K==9，100s時(shí)反應(yīng)(ⅲ)的濃度熵Q=＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B正確；C．若反應(yīng)(ⅲ)的，則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，X的能量高于Y的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．若再向容器中加入上述溶劑，平衡體系中各物質(zhì)濃度均減小，反應(yīng)(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X、Y的物質(zhì)的量均增大，故D錯(cuò)誤；故選B。8．A【詳解】A．從圖可看出過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，A正確；B．若反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，、，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中，A、A-O、A-O2三種物質(zhì)都能吸附N2O，C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅲ中最大能壘(活化能)為37.49-(-44.68)=82.17，D錯(cuò)誤；故選A。9．B【詳解】A．由能量變化圖可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖可知，總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，C正確；D．由能量變化圖知，HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步，D正確；故選B。10．A【詳解】A．由①②數(shù)據(jù)得b=1，由①④數(shù)據(jù)得a=1，由②③數(shù)據(jù)得c=2，則反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，A正確；B．結(jié)合A分析，將①中數(shù)據(jù)代入中，則，=3.75，B錯(cuò)誤；C．由A分析可知，abc分別為1、1、2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)⑤中，，D錯(cuò)誤；故選A。11．D【分析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×10-3，則。A．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，，，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，速率常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，縮小容積(加壓)不會(huì)使k增大，C錯(cuò)誤；D．存在過(guò)量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即，因此所需的時(shí)間為，D正確；故選D。12．CD【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④中的丙酮和HCl的濃度是相同的，而實(shí)驗(yàn)④中的溴比實(shí)驗(yàn)①的大，說(shuō)明增大，能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)，相等，溴顏色消失所需的時(shí)間也相等，所以溴的反應(yīng)速率是相等的，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①在200s內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③的數(shù)據(jù)可知，的濃度增大2倍，速率增大2倍，則m=1，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②的數(shù)據(jù)可知，HCl的濃度增大2倍，速率增大2倍，則p=1，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④的數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度增大2倍，速率減少2倍，則n=-1，m+n+p=1，反應(yīng)級(jí)數(shù)為1，D錯(cuò)誤；故選CD。13．(1)A(2)FeSO4溶液的濃度；分析四組實(shí)驗(yàn)可知，增大FeSO4溶液的濃度和提高溶液pH，都能加快氧化速率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ，F(xiàn)eSO4溶液的濃度小而pH大，反應(yīng)速率更快，說(shuō)明溶液pH是影響氧化快慢的決定因素(3)D(4)4FeSO4+1O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4隨著水的消耗，硫酸濃度增大，導(dǎo)致pH平緩下降(合理即給分；如：12份Fe2+生成8份Fe3+，但pH平緩下降，所以可能的原因是Fe3+水解程度大于Fe2+的水解程度。)(5)取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌不完全，若未出現(xiàn)渾濁，則洗滌干凈(6)偏小【詳解】（1）A.鐵是血紅蛋白的組成成分，A正確；B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，B錯(cuò)誤；C.Cu單質(zhì)是人類(lèi)最早使用的金屬，C錯(cuò)誤；D.三氧化二鐵不具有致密的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。（2）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，F(xiàn)eSO4溶液的濃度不同，實(shí)驗(yàn)中影響氧化快慢的因素是FeSO4溶液的濃度；②綜合對(duì)比分析四組實(shí)驗(yàn)，增大FeSO4溶液的濃度和提高溶液pH，都能加快氧化速率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ，F(xiàn)eSO4溶液的濃度小而pH大，反應(yīng)速率更快，說(shuō)明溶液pH是影響氧化快慢的決定因素。（3）過(guò)濾、洗滌需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，一定不需要的儀器是蒸發(fā)血，故選D。（4）時(shí)段，逐漸減小的原因是反應(yīng)生成了，反應(yīng)中，F(xiàn)e2+由+2價(jià)升高為+3價(jià)，O2由0價(jià)降低為-2價(jià)，由得失電子守恒，配平為4FeSO4+1O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4。時(shí)段，經(jīng)歷的反應(yīng)為：，該過(guò)程繼續(xù)平緩下降的原因可能是：隨著水的消耗，硫酸濃度增大，導(dǎo)致pH平緩下降(合理即給分；如：12份Fe2+生成8份Fe3+，但pH平緩下降，所以可能的原因是Fe3+水解程度大于Fe2+的水解程度。)。（5）制備過(guò)程含有雜質(zhì)硫酸根離子，則判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌不完全，若未出現(xiàn)渾濁，則洗滌干凈。（6）①在溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，多余的硫酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為；②由信息知滴定時(shí)是剩余的氫離子和氫氧根發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系可算出每份溶液中剩余的氫離子物質(zhì)的量為n2mol，所以鐵黃溶解后溶液中剩余的總氫離子物質(zhì)的量為n2mol，又氫離子總物質(zhì)的量為2n1mol，即鐵黃消耗氫離子