8.2金屬的化學性質(zhì)(1)課件-2023-2024學年九年級化學人教版下

課題2金屬的化學性質(zhì)(1)第八單元金屬和金屬材料知識點一

金屬與氧氣的反應(yīng)【引導自學】閱讀教材P9，比較鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣反應(yīng)的難易與劇烈程度：(具體實驗現(xiàn)象回顧第二單元

課題2《氧氣》)金屬反應(yīng)條件化學方程式鎂常溫下能反應(yīng)______________________

鋁

.鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)

.銅

.

金高溫也不反應(yīng)穩(wěn)定，不反應(yīng)

4Al+3O2===2Al2O3

結(jié)論：金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。從上表我們可以知道，

、

比較活潑，

、

次之，

最不活潑。

金

銅

鐵

鋁

鎂

1.小蘭家中收藏了一件清末時期的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是(

)A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生化學反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

D溫馨提示鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。2.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成白色固體物質(zhì)的一組是(

)①Mg

②S

③Fe

④P

⑤Cu

A.①和④ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤

A3.有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示。這三種金屬活動性由強到弱的順序是(

)

A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙

C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲金屬甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

A實驗突破

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鹽酸天哪！我要死了！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬遇鹽酸漫畫金屬稀鹽酸稀硫酸鎂實驗現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生

，鎂條消失，試管外壁

，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生

色火焰

反應(yīng)的化學方程式

.

.

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

淡藍

發(fā)熱

大量氣泡

【師生合作】完成教材P10的“探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)”。鋅實驗現(xiàn)象反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，鋅逐漸溶解，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰反應(yīng)的化學方程式

.

.

鐵實驗現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)?/p>

色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

反應(yīng)的化學方程式

.

.

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

淺綠

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑銅實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式

【小組討論】1.能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有

，反應(yīng)后生成的氣體都為

，反應(yīng)劇烈程度從高到低的順序是

。

2.不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是

。

銅

鎂、鋅、鐵

氫氣

鎂、鋅、鐵

4.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是(

)①在鐵釘表面上產(chǎn)生氣泡②液體由無色變?yōu)闇\綠色③鐵釘逐漸變?、墚a(chǎn)生的氣體有刺激性氣味A.①②

B.②③④C.①④

D.①②③

D鐵和稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，生成的是二價鐵化合物(亞鐵)——FeSO4、FeCl2，含有Fe2+的溶液呈淺綠色。溫馨提示

5.取一定量打磨好的鋁片放于燒杯中，逐漸加入一定濃度的稀鹽酸至過量。以下圖象不能正確表示其對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)

C知識點二

置換反應(yīng)【小組討論】觀察下表中鎂、鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點?單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

結(jié)論：由一種

與一種

反應(yīng)生成另一種

與另一種

的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。通式：A+BC→B+AC。

化合物

單質(zhì)

化合物

單質(zhì)

6.下列四個反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是(

)

D7.下列關(guān)于基本反應(yīng)類型的說法中，正確的是(

)A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物C.化合反應(yīng)中可能有元素化合價發(fā)生變化

D.有單質(zhì)與化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C相信你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫（元素）。置換反應(yīng)不同3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)特點：單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B小結(jié)1.下列物質(zhì)中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是(

)a.FeCl3

b.ZnCl2

c.CuCl2

d.AlCl3A.a、b

B.b、d

C.c、d

D.a、c

B2.下列關(guān)于金屬與氧氣的說法正確的是(

)A.金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應(yīng)B.各種金屬都能與氧氣在常溫下反應(yīng)C.紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可初步判斷一些金屬的活動性

D3.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

)A.鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵C.黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上留有痕跡D.銅絲放入稀鹽酸中，溶液變?yōu)樗{色

C4.小強抽到的實驗操作試題是探究金屬的化學性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。(1)如圖標號①的儀器名稱是

。

(2)如圖中有一處錯誤的操作，該操作是

(填字母)。

(3)操作A應(yīng)用酒精燈的

加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

(4)C圖中反應(yīng)的化學方程式為

。

銅絲逐漸變成黑色

外焰

C

試管

課后強化1.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(

)

B2.“神舟十三號”出征!飛船技術(shù)的進步與鋁合金的進步和生產(chǎn)直接相關(guān)。下列有關(guān)鋁的信息表述不正確的是(

)A.能與鹽酸反應(yīng)

B.屬于金屬材料C.鋁的密度比較小，大量使用可以減小飛船的質(zhì)量

D.鋁的相對原子質(zhì)量為27g

D3.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是(

)A.細鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到其著火點B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，其化學方程式為Mg+O2MgO2

C.“真金不怕火煉”說明即使在高溫條件下金也不與氧氣反應(yīng)D.金屬與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生

C4.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的相關(guān)說法正確的是(

)A.在進行金屬與酸反應(yīng)的實驗前，一般要用砂紙打磨金屬B.鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，金屬一定會逐漸減少直至消失C.各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D.鋁制品不易銹蝕，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑

A5.對于化學反應(yīng)R+2HCl===RCl2+H2↑，下列說法錯誤的是(

)A.R可以是Zn B.因生成氣體，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小C.反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生改變

D.R若是Fe，則反應(yīng)前后溶液顏色有變化

B6.探究金屬的化學性質(zhì)。

(1)實驗一中可觀察到

色銅片表面變成

色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。

若將實驗中的銅片換成鎂片，觀察到的現(xiàn)象是

。

(2)實驗二中有氣泡冒出的是試管

(填序號，下同)，其中反應(yīng)速率最快的是試管

，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

A

ABCD

鎂片劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

黑

紫紅

知識點1

金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)1.教材P11探究改編下列金屬能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的是(

)

CA.鋁

B.鐵

C.銅

D.銀

2.將一塊用砂紙打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________，反應(yīng)的化學方程式為_

________________________________。鋁片表面出現(xiàn)一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

3.新情境[2023吉林中考]《天工開物》記載“凡鐘為金樂之首”，在古代的金屬樂器之中，鐘是最重要的樂器。鑄鐘的材料，銅為上等，鐵為下等。（1）古代煉銅的方法之一是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_

_________________________。

（2）此反應(yīng)的發(fā)生，表現(xiàn)出鐵與銅的金屬活動性強弱關(guān)系是_____________________________________。

知識點2

金屬活動性順序及其應(yīng)用4.[2023汕頭金平區(qū)模擬]“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是(

)

AA.鐵

B.金

C.銀

D.銅

5.教材P13T5改編[2023北京門頭溝區(qū)二模]將潔凈無銹的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是(

)

BA.鋅

B.銅

C.銅和鋅

D.鐵和鋅

A

B

【解析】

&1&

C

知識點3

金屬活動性順序的驗證與探究9.[2023汕頭潮南區(qū)一模]小明要驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，現(xiàn)有銅絲、鐵絲和銀絲，再加入一種試劑即可達到目的，應(yīng)該選擇的試劑是(

)

B

10.[2023河南中考改編]某化學小組用如圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是______________________。除去鋁絲表面的氧化物【解析】

鋁在常溫下會與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁薄膜，若不將其除去，該薄膜會阻礙鋁與其他物質(zhì)的反應(yīng)，故鋁絲在浸入溶液前需用砂紙打磨。（2）請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________________。

（3）通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究（簡要敘述實驗步驟）_________________________________________________________________。

【解析】

該實驗不能判斷銅和銀的活動性順序，故需繼續(xù)設(shè)計實驗探究。二者都是氫后金屬，不能利用金屬與酸的反應(yīng)進行探究，只能利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)原理進行探究，故可將銅絲插入硝酸銀溶液中，或?qū)y絲插入硝酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。課題2

金屬的化學性質(zhì)課時2

金屬活動性順序過能力

學科關(guān)鍵能力構(gòu)建

B

選項實驗過程現(xiàn)象分析結(jié)論A①有氣泡產(chǎn)生；②③均無明顯現(xiàn)象B①鎂條表面有紅色固體析出；②無明顯現(xiàn)象【解析】

選項實驗過程現(xiàn)象分析結(jié)論C①②均無明顯現(xiàn)象D①②均無明顯現(xiàn)象續(xù)表

2.[2023佛山南海區(qū)?？糫有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質(zhì)形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面有紅色固體析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

C

杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。（2）加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是________________________________（用化學方程式表示）。

不存在

4.[2022山西中考節(jié)選]我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，同學們設(shè)計了如下實