2022-2023學年河南省信陽市高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省信陽市2022~2023學年高一下學期期中考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產息息相關。下列說法正確的是（）A.使用光導纖維能使導電性效果大大提高B.古埃及人用硫燃燒產生的氣體處理布匹是利用該氣體的還原性C.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精進行殺菌消毒D.京東方生產的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀不會與硝酸發(fā)生化學反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光導纖維利用光的全反射，二氧化硅屬于共價化合物，不導電，故A錯誤；B．硫燃燒產生二氧化硫處理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B錯誤；C．體積分數(shù)為75%酒精殺菌消毒效果最好，因此醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒，故C正確；D．銀能與硝酸反應，故D錯誤；〖答案〗為C。2.下列化學用語不正確的是（）A.硫離子的離子結構示意圖：B.甲烷的空間充填模型：C.正丁烷的球棍模型：D.的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S為16號元素，硫離子核外電子排布為2、8、8，離子結構示意圖：，故A正確；B．甲烷為正四面體構型，空間填充模型為：，故B正確；C．正丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3，球棍模型為：，故C正確；D．的電子式應該是氧在中間，氫和氯在兩端，即，D不正確；故選：D。3.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、S、CB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C、N〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中不可能存在銅離子，故B錯誤；C．硝酸鋇溶液中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量粉與稀硝酸反應：B.過量與溶液反應：C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D.將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過量粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式是，A錯誤；B．過量與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式是，故B正確；C．C項不能生成鐵，電荷不守恒，正確的離子方程式為錯誤；D．將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，與按物質的量反應，則其離子方程式為，D錯誤。故選B。5.可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，；；；根據(jù)計算可以看出是速率最快，故〖答案〗為B；6.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產生氫氣的量取決于與硫酸反應的金屬鋅的質量?！驹斘觥康荣|量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應速率增大，反應用時少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應消耗，導致與硫酸反應的鋅的質量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應為D，故合理選項是D。7.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．制取B．驗證的漂白性C．驗證元素非金屬性：D．進行噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用和濃鹽酸制取，必須要加熱，A錯誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有氯化氫，可以與反應，不能確定是碳酸制備出硅酸，B錯誤；C．濃硫酸與銅粉反應需要加熱，C錯誤；D．二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，從而產生負壓，引起噴泉，D正確；故選D。8.對下列實驗過程的評價，正確的是（）A.向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有C.向某無色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，末變藍色，證明原溶液中不含D.驗證某燒堿溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀產生，證明原燒堿溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸鋇等，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不同時存在，B錯誤；C．向某無色溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，末變藍色，不能證明原溶液中不含，C錯誤；D．燒堿溶液中的可與銀離子反應，也可以與酸發(fā)生中和反應，則先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，D正確；故選D。9.下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫—尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是（）A.極上的電勢比極上的電勢高B.向正極遷移的主要是，產物主要為C.極上發(fā)生反應：D.負極的電極反應式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中信息左邊尿素變?yōu)榈獨猓蟽r升高，作原電池負極，則右邊是正極，即極上的電勢比極上的電勢低，A錯誤；B．根據(jù)原電池原理，則向正極遷移的主要是，產物主要為，B正確；C．極為正極，其電極上發(fā)生反應：，C正確；D．負極是尿素在堿性條件下失去電子變?yōu)榈獨夂吞妓岣?，其電極反應式為，D正確；故選A10.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性溶液裙色B.乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯與水蒸氣一定條件下反應生成乙醇C.乙醇與氧氣反應生成乙醛；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷D.乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照甲烷與氯氣的混合物會發(fā)生取代反應，而乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；B．乙酸乙酯發(fā)生水解生成乙醇和乙酸屬于取代反應，而乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇屬于加成反應，故B符合題意；C．乙醇與氧氣反應生成乙醛是氧化反應，而乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷是加成反應，故C不符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應，而乙烯使溴水褪色則發(fā)生加成反應，故D不符合題意?！即鸢浮竭xB。11.莽草酸可用于合成藥物達菲(其結構簡式如圖)。下列關于莽草酸的說法錯誤的是（）A.分子式為B.可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應C.分子中有兩種官能團能與酸性溶液發(fā)生反應D.莽草酸分別消耗足量的和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結構式可知，該物質的分子式是，故A正確；B．莽草酸含有羥基，可發(fā)生氧化反應、含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，含有羥基和羧基可以發(fā)生取代反應，故B正確；C．分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，故C正確；D．莽草酸含有1個羧基，3個羥基，羧基可以和NaOH、NaHCO3反應，羥基和羧基都可以和Na反應，則莽草酸分別會消耗、和，故D錯誤；故選D。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設計符合綠色化學理念的制備CuCl的流程如圖：下列說法不正確的是（）A.步驟①焙燒產生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B.硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡化步驟①、②C.步驟③離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+D.步驟④用乙醇洗滌目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫化銅精礦經過步驟①焙燒生成CuO和SO2；步驟②中，用硫酸浸出燃燒后的礦渣得到含CuSO4的溶液；步驟③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步驟④中，用鹽酸、乙醇洗滌沉淀，獲得純凈的CuCl?！驹斘觥緼．步驟①焙燒產生的氣體是SO2，用NaOH溶液吸收，并產生Na2SO3，該物質可用于③的循環(huán)利用，A正確；B．硫化銅精礦不能直接用濃硝酸浸出簡化步驟①、②，因為濃硝酸和硫化銅反應會產生SO2、氮氧化物和硝酸銅，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B錯誤；C．步驟③中，Cu2+、Cl-和反應產生CuCl沉淀和，該反應的離子方程式為2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正確；D．CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時易水解氧化，步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化，D正確；故選B。13.一定溫度下，在的密閉容器中投入一定是的氣體氣體發(fā)生反應生成氣體時生成的物質的量為(過程如圖)。下列說法正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.內用氣體表示的化學反應速率為C.時容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比為D.時，氣體的轉化率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．時，的物質的量減少了，B的物質的量減少了，C生成了，根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)比，該反應的化學方程式為，A錯誤；B．內用氣體表示的化學反應速率為，B正確；C．初始狀態(tài)氣體物質的量之和為：，時根據(jù)選項數(shù)據(jù)可知氣體物質的量之和為：，容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比等于物質的量之比，即為，C錯誤；D．時的轉化率為，D錯誤；故選B。14.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④B的質量不變⑤容器內C、D兩種氣體的濃度相等A.②③④ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①該反應中溫度是變量，當容器內溫度不變時，表明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，①項符合題意；②該反應中混合氣體總質量是變量，容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不變，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，②項符合題意；③混合氣體總質量為變量，混合氣體的物質的量為定值，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，③項符合題意；④該反應中B的質量是變量，當B的質量不變時，表明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，④項符合題意；⑤由反應2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，開始只加入A和B，則反應后C、D兩種氣體的濃度始終相等，不能根據(jù)C、D兩種氣體的濃度相等，判斷平衡狀態(tài)，⑤項不符合題意；由上分析①②③④符合題意，〖答案〗選B。15.將銅和鐵的混合物投入稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下，剩余金屬；繼續(xù)加入等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下NO。若向反應后的溶液中加入溶液，溶液不變紅。則下列說法錯誤的是（）A.原混合物中銅和鐵各B.第一次剩余的金屬為銅C.稀硝酸的物質的量濃度為D.向反應后的溶液中再加入該稀硝酸，又得到的在標準狀況下的體積為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗整個過程可以看作是銅和鐵的混合物與硝酸反應生成，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發(fā)生的反應方程式，設鐵為，銅為，根據(jù)二者質量與生成的體積列方程，有：，，聯(lián)立方程，解得：?！驹斘觥緼．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各，A正確；B．混合物中含鐵質量為，含銅質量為，故第一次剩余金屬為的質量，B正確；C．根據(jù)方程式可知，，稀硝酸的物質的量濃度為，C錯誤；D．再加入該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應生成與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為，根據(jù)電子轉移守恒可知，亞鐵離子完全反應，硝酸過量，所以再加硝酸得為，其體積為，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學興趣小組依據(jù)反應，探究影響化學反應速率的因素并測定其化學反應速率。請回答下列問題：I.該小組同學設計了3組實驗，探究影響化學反應速率的部分因素，具體情況如下表所示。實驗編號加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應溫度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=_______，通過實驗1和實驗3可探究_______對化學反應速率的影響。II.該小組同學依據(jù)實驗1的條件進行反應并測定其化學反應速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。（2）該反應在0~4min的化學反應速率為_______。（3）分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。i.探究化學反應速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設實驗操作1該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補全方案1中的實驗操作_______。②方案2中的假設為_______。③除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是_______。ii.反應后期化學反應速率減小的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.5②.溫度（2）（3）①.插入溫度計②.反應生成的使反應速率加快③.反應生成的或使反應速率加快④.反應物濃度降低使反應速率減小〖解析〗小問1詳析】實驗1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實驗1和實驗3的溫度不同，通過實驗1和實驗3可探究溫度對化學反應速率的影響?！拘?詳析】該反應在0~4min內氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=?！拘?詳析】①證明該反應放熱，需要測定反應前后的溫度，所以方案1中的實驗操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設為反應生成的使反應速率加快。③根據(jù)反應方程式，反應生成氫離子、，除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是反應生成的或使反應速率加快。ii.隨反應進行，反應物濃度降低，所以反應后期化學反應速率減小。17.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）圖1中，的化學式為___________，從化合價上看，具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）回答下列關于的問題：①實驗室常用與制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。②下列試劑不能用于干燥的是___________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．固體D．E．（3）若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖_________。（4）氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式：___________。（5）回答下列關于的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體和反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________。②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，寫出相關反應的化學方程式：___________。③工業(yè)生產中利用氨水吸收和，原理如圖所示。被吸收過程的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.氧化性（2）①.②.ADE（3）（4）（5）①.②.③.〖解析〗【小問1詳析】中氮元素化合價是價，則其氧化物的化學式為，氮元素處于最高價，因此具有氧化性；【小問2詳析】①實驗室常用與制取氨氣，該反應的化學方程式為。②A．氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應，故不能用濃硫酸干燥；B．堿石灰可以干燥氨氣；C．固體可以干燥氨氣；D．是酸性氧化物，與反應；E．和反應?！拘?詳析】氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置應該是短進長出：【小問4詳析】氨氣催化氧化的化學方程式為?！拘?詳析】①汽車尾氣中的有害氣體和反應可轉化為無害氣體排放，中元素的化合價升高2，中元素的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學方程式為②中為價，中為價，歸中反應只能都轉化為價，故其化學方程式為；③反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則被吸收過程的離子方程式為。18.完成下列問題（1）氨的催化氧化是制備硝酸的重要反應，實驗中先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能是變化的是___________(填字母)。A．B．C．（2）為了驗證與的氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________(填標號)，寫出其正極的電極反應式：___________。（3）將設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)。①實驗測得離子向電極定向移動，則___________處電極入口通入(填“A”或“B”)，其電極反應式為___________。②當消耗甲烷的體積為(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為，則導線中轉移電子的物質的量為___________。③電池反應的總反應方程式是___________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。（4）一氧化氮-空氣燃料電池將化學能轉化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負極的電極反應式：___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.②②.（3）①.A②.③.④.放熱反應（4）〖解析〗【小問1詳析】實驗中先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到以上，可知該反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，能夠正確表示該反應過程能量變化的是，〖答案〗為：；【小問2詳析】裝置①總反應是鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，裝置②總反應是三價鐵與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，驗證與的氧化性強弱，裝置③銅和濃硝酸的反應構成原電池，裝置④的反應是鐵置換出銅，能達到實驗目的的是②，正極的電極反應式：，〖答案〗為：②，；【小問3詳析】已知此裝置為原電池，向電極定向移動，則電極為負極，電極為正極。①甲烷中碳元素化合價升高，失電子，在負極通入，即在極通入，則氧氣在極通入，電解質溶液呈堿性，正極的電極反應式為，〖答案〗為：，；②當消耗甲烷的體積為(標準狀況下)時，消耗甲烷，則轉移電子的物質的量為，〖答案〗為：；③電池反應的總反應方程式為放熱反應；【小問4詳析】轉化為化合價升高，故為負極，電極反應式為，〖答案〗為：。19.乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成分。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志)。（1）B中含氧官能團的名稱是___________：反應②的反應類型是___________。（2）A分子的空間構型是___________。（3）寫出下列反應的化學方程式反應③：___________。反應⑤：___________。（4）與足量金屬反應，可生成為___________；（5）綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即反應物中的原子全部轉化為目標，原子的理論利用率為。下列轉化符合綠色化學要求的是___________(填序號)。a．乙醇制取乙醛b．乙烷制備c．〖答案〗（1）①.羥基、羧基②.加成反應（2）平面結構（3）①.②.（4）1（5）c〖解析〗〖祥解〗烴是衡量一個國家化工水平的重要標志，則為乙烯；乳酸乙酯在酸性條件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯與水在催化劑的作用下生成，則為乙醇，為乳酸()；乙醇與氧氣在銅的催化作用下，生成D為乙醛：乙醛在氧氣的催化作用下，生成為乙酸；乙酸與乳酸在濃硫酸的催化作用下，生成為，據(jù)此分析作答?！拘?詳析】B為乳酸()，其中含氧官能團的名稱是羥基、羧基：反應②為乙烯與水在催化劑的作用下生成乙醇，反應類型是加成反應；【小問2詳析】為乙烯，空間構型是平面結構；【小問3詳析】反應③是乙醇與氧氣在銅的催化作用下，生成乙醛，化學方程式為；反應⑤是乙酸與乳酸在濃硫酸的催化作用下，生成和水，化學方程式為；【小問4詳析】乳酸()中的羥基和羧基均可以和鈉反應生成氫氣，則與足量反應，可生成為；【小問5詳析】a．乙醇經過催化氧化，生成乙醛和水，原子的理論利用率不是，a項不符合題意；b．乙烷和氯氣在光照下生成和，原子的理論利用率不是，b項不符合題意；c．，原子的理論利用率為，c項符合題意；〖答案〗選c。河南省信陽市2022~2023學年高一下學期期中考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產息息相關。下列說法正確的是（）A.使用光導纖維能使導電性效果大大提高B.古埃及人用硫燃燒產生的氣體處理布匹是利用該氣體的還原性C.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精進行殺菌消毒D.京東方生產的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀不會與硝酸發(fā)生化學反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光導纖維利用光的全反射，二氧化硅屬于共價化合物，不導電，故A錯誤；B．硫燃燒產生二氧化硫處理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B錯誤；C．體積分數(shù)為75%酒精殺菌消毒效果最好，因此醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒，故C正確；D．銀能與硝酸反應，故D錯誤；〖答案〗為C。2.下列化學用語不正確的是（）A.硫離子的離子結構示意圖：B.甲烷的空間充填模型：C.正丁烷的球棍模型：D.的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S為16號元素，硫離子核外電子排布為2、8、8，離子結構示意圖：，故A正確；B．甲烷為正四面體構型，空間填充模型為：，故B正確；C．正丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3，球棍模型為：，故C正確；D．的電子式應該是氧在中間，氫和氯在兩端，即，D不正確；故選：D。3.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、S、CB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C、N〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中不可能存在銅離子，故B錯誤；C．硝酸鋇溶液中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量粉與稀硝酸反應：B.過量與溶液反應：C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D.將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過量粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式是，A錯誤；B．過量與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式是，故B正確；C．C項不能生成鐵，電荷不守恒，正確的離子方程式為錯誤；D．將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，與按物質的量反應，則其離子方程式為，D錯誤。故選B。5.可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，；；；根據(jù)計算可以看出是速率最快，故〖答案〗為B；6.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產生氫氣的量取決于與硫酸反應的金屬鋅的質量?！驹斘觥康荣|量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應速率增大，反應用時少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應消耗，導致與硫酸反應的鋅的質量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應為D，故合理選項是D。7.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．制取B．驗證的漂白性C．驗證元素非金屬性：D．進行噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用和濃鹽酸制取，必須要加熱，A錯誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有氯化氫，可以與反應，不能確定是碳酸制備出硅酸，B錯誤；C．濃硫酸與銅粉反應需要加熱，C錯誤；D．二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，從而產生負壓，引起噴泉，D正確；故選D。8.對下列實驗過程的評價，正確的是（）A.向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有C.向某無色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，末變藍色，證明原溶液中不含D.驗證某燒堿溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀產生，證明原燒堿溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸鋇等，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不同時存在，B錯誤；C．向某無色溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，末變藍色，不能證明原溶液中不含，C錯誤；D．燒堿溶液中的可與銀離子反應，也可以與酸發(fā)生中和反應，則先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，D正確；故選D。9.下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫—尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是（）A.極上的電勢比極上的電勢高B.向正極遷移的主要是，產物主要為C.極上發(fā)生反應：D.負極的電極反應式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中信息左邊尿素變?yōu)榈獨?，化合價升高，作原電池負極，則右邊是正極，即極上的電勢比極上的電勢低，A錯誤；B．根據(jù)原電池原理，則向正極遷移的主要是，產物主要為，B正確；C．極為正極，其電極上發(fā)生反應：，C正確；D．負極是尿素在堿性條件下失去電子變?yōu)榈獨夂吞妓岣?，其電極反應式為，D正確；故選A10.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性溶液裙色B.乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯與水蒸氣一定條件下反應生成乙醇C.乙醇與氧氣反應生成乙醛；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷D.乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照甲烷與氯氣的混合物會發(fā)生取代反應，而乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；B．乙酸乙酯發(fā)生水解生成乙醇和乙酸屬于取代反應，而乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇屬于加成反應，故B符合題意；C．乙醇與氧氣反應生成乙醛是氧化反應，而乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷是加成反應，故C不符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應，而乙烯使溴水褪色則發(fā)生加成反應，故D不符合題意。〖答案〗選B。11.莽草酸可用于合成藥物達菲(其結構簡式如圖)。下列關于莽草酸的說法錯誤的是（）A.分子式為B.可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應C.分子中有兩種官能團能與酸性溶液發(fā)生反應D.莽草酸分別消耗足量的和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結構式可知，該物質的分子式是，故A正確；B．莽草酸含有羥基，可發(fā)生氧化反應、含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，含有羥基和羧基可以發(fā)生取代反應，故B正確；C．分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，故C正確；D．莽草酸含有1個羧基，3個羥基，羧基可以和NaOH、NaHCO3反應，羥基和羧基都可以和Na反應，則莽草酸分別會消耗、和，故D錯誤；故選D。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設計符合綠色化學理念的制備CuCl的流程如圖：下列說法不正確的是（）A.步驟①焙燒產生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B.硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡化步驟①、②C.步驟③離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+D.步驟④用乙醇洗滌目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫化銅精礦經過步驟①焙燒生成CuO和SO2；步驟②中，用硫酸浸出燃燒后的礦渣得到含CuSO4的溶液；步驟③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步驟④中，用鹽酸、乙醇洗滌沉淀，獲得純凈的CuCl。【詳析】A．步驟①焙燒產生的氣體是SO2，用NaOH溶液吸收，并產生Na2SO3，該物質可用于③的循環(huán)利用，A正確；B．硫化銅精礦不能直接用濃硝酸浸出簡化步驟①、②，因為濃硝酸和硫化銅反應會產生SO2、氮氧化物和硝酸銅，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B錯誤；C．步驟③中，Cu2+、Cl-和反應產生CuCl沉淀和，該反應的離子方程式為2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正確；D．CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時易水解氧化，步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化，D正確；故選B。13.一定溫度下，在的密閉容器中投入一定是的氣體氣體發(fā)生反應生成氣體時生成的物質的量為(過程如圖)。下列說法正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.內用氣體表示的化學反應速率為C.時容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比為D.時，氣體的轉化率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．時，的物質的量減少了，B的物質的量減少了，C生成了，根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)比，該反應的化學方程式為，A錯誤；B．內用氣體表示的化學反應速率為，B正確；C．初始狀態(tài)氣體物質的量之和為：，時根據(jù)選項數(shù)據(jù)可知氣體物質的量之和為：，容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比等于物質的量之比，即為，C錯誤；D．時的轉化率為，D錯誤；故選B。14.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④B的質量不變⑤容器內C、D兩種氣體的濃度相等A.②③④ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①該反應中溫度是變量，當容器內溫度不變時，表明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，①項符合題意；②該反應中混合氣體總質量是變量，容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不變，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，②項符合題意；③混合氣體總質量為變量，混合氣體的物質的量為定值，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，③項符合題意；④該反應中B的質量是變量，當B的質量不變時，表明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，④項符合題意；⑤由反應2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，開始只加入A和B，則反應后C、D兩種氣體的濃度始終相等，不能根據(jù)C、D兩種氣體的濃度相等，判斷平衡狀態(tài)，⑤項不符合題意；由上分析①②③④符合題意，〖答案〗選B。15.將銅和鐵的混合物投入稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下，剩余金屬；繼續(xù)加入等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下NO。若向反應后的溶液中加入溶液，溶液不變紅。則下列說法錯誤的是（）A.原混合物中銅和鐵各B.第一次剩余的金屬為銅C.稀硝酸的物質的量濃度為D.向反應后的溶液中再加入該稀硝酸，又得到的在標準狀況下的體積為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗整個過程可以看作是銅和鐵的混合物與硝酸反應生成，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發(fā)生的反應方程式，設鐵為，銅為，根據(jù)二者質量與生成的體積列方程，有：，，聯(lián)立方程，解得：?！驹斘觥緼．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各，A正確；B．混合物中含鐵質量為，含銅質量為，故第一次剩余金屬為的質量，B正確；C．根據(jù)方程式可知，，稀硝酸的物質的量濃度為，C錯誤；D．再加入該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應生成與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為，根據(jù)電子轉移守恒可知，亞鐵離子完全反應，硝酸過量，所以再加硝酸得為，其體積為，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學興趣小組依據(jù)反應，探究影響化學反應速率的因素并測定其化學反應速率。請回答下列問題：I.該小組同學設計了3組實驗，探究影響化學反應速率的部分因素，具體情況如下表所示。實驗編號加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應溫度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=_______，通過實驗1和實驗3可探究_______對化學反應速率的影響。II.該小組同學依據(jù)實驗1的條件進行反應并測定其化學反應速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。（2）該反應在0~4min的化學反應速率為_______。（3）分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。i.探究化學反應速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設實驗操作1該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補全方案1中的實驗操作_______。②方案2中的假設為_______。③除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是_______。ii.反應后期化學反應速率減小的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.5②.溫度（2）（3）①.插入溫度計②.反應生成的使反應速率加快③.反應生成的或使反應速率加快④.反應物濃度降低使反應速率減小〖解析〗小問1詳析】實驗1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實驗1和實驗3的溫度不同，通過實驗1和實驗3可探究溫度對化學反應速率的影響?！拘?詳析】該反應在0~4min內氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。【小問3詳析】①證明該反應放熱，需要測定反應前后的溫度，所以方案1中的實驗操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設為反應生成的使反應速率加快。③根據(jù)反應方程式，反應生成氫離子、，除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是反應生成的或使反應速率加快。ii.隨反應進行，反應物濃度降低，所以反應后期化學反應速率減小。17.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）圖1中，的化學式為___________，從化合價上看，具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）回答下列關于的問題：①實驗室常用與制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。②下列試劑不能用于干燥的是___________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．固體D．E．（3）若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖_________。（4）氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式：___________。（5）回答下列關于的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體和反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________。②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，寫出相關反應的化學方程式：___________。③工業(yè)生產中利用氨水吸收和，原理如圖所示。被吸收過程的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.氧化性（2）①.②.ADE（3）（4）（5）①.②.③.〖解析〗【小問1詳析】中氮元素化合價是價，則其氧化物的化學式為，氮元素處于最高價，因此具有氧化性；【小問2詳析】①實驗室常用與制取氨氣，該反應的化學方程式為。②A．氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應，故不能用濃硫酸干燥；B．堿石灰可以干燥氨氣；C．固體可以干燥氨氣；D．是酸性氧化物，與反應；E．和反應?！拘?詳析】氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置應該是短進長出：【小問4詳析】氨氣催化氧化的化學方程式為。【小問5詳析】①汽車尾氣中的有害氣體和反應可轉化為無害氣體排放，中元素的化合價升高2，中元素的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學方程式為②中為價，中為價，歸中反應只能都轉化為價，故其化學方程式為；③反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則被吸收過程的離子方程式為。18.完成下列問題（1）氨的催化氧化是制