2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末試題注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。本卷分為第I卷和第II卷。2.作答時(shí)務(wù)必將〖答案〗寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷及草稿紙上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第I卷(選擇題共45分)一、單選題(每小題3分，共45分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確〖答案〗)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.為防控新冠病毒，將“84”消毒液與酒精1：1混合，消毒效果更好B.中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度C.2022年北京冬奧火種燈采用了很多高科技手段致力于結(jié)構(gòu)創(chuàng)新和節(jié)能減碳，火種燈材質(zhì)采用的鋁合金是混合物D.2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號(hào)祭祀坑的國(guó)寶級(jí)商代文物“銅頂尊跪坐人像”再驚天下，青銅器的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一種強(qiáng)氧化劑，而酒精（C2H5OH）具有還原性，二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能使消毒效果更好，A錯(cuò)誤；B.合金的硬度比組成它的純金屬更高，B正確；C.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬組成的混合物，C正確；D.我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅的技術(shù)，D正確；故〖答案〗選A。2.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.是純凈物 B.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C.能通過(guò)過(guò)濾的方法得到納米材料 D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中形成膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斘觥緼．將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，不是懸濁液或乳濁液，故B錯(cuò)誤；

C．該混合物屬于膠體，膠體能透過(guò)濾紙，無(wú)法用過(guò)濾分離，故C錯(cuò)誤；

D．該混合物屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確。

故〖答案〗選D。3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)分類均正確，B符合題意；C．CO與酸、堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽，還生成O2，故不屬于堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。4.氯酸鉀與濃鹽酸在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列關(guān)于這一反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.HCl發(fā)生氧化反應(yīng)B.KClO3被還原為Cl2C.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移D.若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗KClO3在反應(yīng)中化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，Cl元素被還原，為氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl2，HCl在反應(yīng)中化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素被氧化，為還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2?！驹斘觥緼．HCl被氧化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．KClO3被還原為Cl2，B正確；C．一個(gè)KClO3被還原得到5個(gè)電子，則1molKClO3被還原得到5mol電子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L的Cl2，則Cl2物質(zhì)的量為，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，約為9.03×1023，D錯(cuò)誤；故選D。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LSO2含有的分子數(shù)目為NAB.0.1mol?L-1CaCl2溶液含有的Ca2+數(shù)目為0.1NAC.足量和含2mol?L-1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，22.4LSO2含有的分子數(shù)目小于NA，故Ａ錯(cuò)誤；B．0.1mol?L-1CaCl2溶液，由于體積未知，無(wú)法計(jì)算含有的Ca2+數(shù)目，故Ｂ錯(cuò)誤；C．足量和含2mol?L-1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，一段時(shí)間后，濃硫酸濃度減小成稀硫酸，不再與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO2分子小于NA，故Ｃ錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量為，故Ｄ正確?！即鸢浮綖椋?。6.物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)B.Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為SC.S與O2在點(diǎn)燃下一步反應(yīng)生成YD.X的水溶液在空氣中放置，易被氧化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)“價(jià)類二維圖”可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．H2S、Na2SO3屬于電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故A正確；B．Z為Na2SO3，作氧化劑時(shí)，化合價(jià)降低，如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故B正確；C．硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確；故選C。7.對(duì)于等質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系中正確的是（）A.含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3 B.含硫元素的質(zhì)量比為5:4C.含氧元素的質(zhì)量比為6:5 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗等質(zhì)量的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為：5:4.【詳析】A.兩者含氧原子的個(gè)數(shù)比為52:(43)=5:6，A不正確；B.兩者含硫元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4，B正確；C.兩者含氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的個(gè)數(shù)比，即5:6，C不正確；D.兩者含硫原子的個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4，D不正確。本題選B。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCOB.向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，A正確；B．不符合客觀事實(shí)，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故選A。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存是（）A.0.1mol·L-1NaClO溶液：H+、K+、I-、SOB.0.1mol·L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、Ca2+、NO、COD.0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、NH、SO、HCO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H+、I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Ca2+、CO結(jié)合生成沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量存在，D正確；故選D。10.某兒童檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單名稱檢測(cè)結(jié)果單位參考值(兒童)鋅()115.9273~180鐵()36.95↓40~160鈣()1.481.1~1.6…下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.報(bào)告單中“”、“”均是物質(zhì)的量濃度的單位B.該兒童易患鐵缺乏癥C.服用維生素C可使食物中的在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性D.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過(guò)量硫氰酸鉀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．μmol?L?1、mmol?L?1均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；B．該兒童檢測(cè)結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，則說(shuō)明維生素C具有還原性，C不符合題意；D．三價(jià)鐵不能被人體吸收利用，補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)際為+2價(jià)，檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來(lái)口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)是+2還是+3；應(yīng)向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；故選D。11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似，下列說(shuō)法正確的是（）A.N60和C60互為同素異形體B.N60是一種新型化合物C.N60和N2是同素異形體D.等質(zhì)量的N60和C60所含原子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，N60和C60是由不同元素形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N60是一種新型單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．N60和N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．N60和C60的摩爾質(zhì)量不相等，等質(zhì)量的N60和C60所含原子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖镃。12.鈉在液氨中溶劑化速度很快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖，鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D.0.1mol鈉投入液氨里，Na共失去0.2mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉沉入液氨說(shuō)明鈉的密度比液氨大，故A正確；B．液氨中沒(méi)有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；C．反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正確；D．鈉投入液氨中反應(yīng)得到H2，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：D13.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化反應(yīng)的離子方程式為：，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析不正確的是（）A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑B.反應(yīng)Ⅱ中做氧化劑，被氧化C.反應(yīng)Ⅰ中做氧化劑D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成和Fe2+，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，進(jìn)入下一循環(huán)過(guò)程，總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，說(shuō)明一氧化氮做催化劑，以此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒(méi)有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；

B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，F(xiàn)eS2被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：C。14.用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖一除去氯氣中含有的少量氯化氫 B.圖二蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體C.圖三除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D.圖四檢驗(yàn)SO2氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl和CO2均能與NaOH反應(yīng)，不能用該裝置除去CO2中含有少量HCl，A錯(cuò)誤；B．蒸干NaHCO3溶液時(shí)，碳酸氫鈉易分解，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液均能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，因此可用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確；故選：D。15.下列各物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的除雜質(zhì)方案設(shè)計(jì)中，合理的是（）A.Na2CO3固體(NaHCO3)：滴加適量鹽酸溶液B.CO2(SO2)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液C.Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加適量的BaCl2溶液D.N2(O2)：氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3也能于氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)庵械难鯕饪赏ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)將氧氣轉(zhuǎn)化為CuO除去，故D正確；故選：D。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(共2小題，共22分)16.分類法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把事物分為不同的類別。I.現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①硫酸②純堿③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于酸的是_______。（2）寫(xiě)出①在水中的電離方程式_______。II.“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。（3）鐵紅用途廣泛，利用其粉末與鋁粉反應(yīng)可焊接鋼軌，鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)______。（4）為檢驗(yàn)市售無(wú)水酒精中是否摻有水，可向無(wú)水酒精樣品中加少許白色粉末_______(填試劑化學(xué)式)。（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒的效果更好的_______(填物質(zhì)名稱)?！即鸢浮剑?）①.①②③⑤②.①③（2）H2SO4=2H++SO（3）Fe2O3（4）CuSO4（5）次氯酸〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①硫酸為酸，屬于電解質(zhì)，②純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，是電解質(zhì)，③HCl屬于酸，是電解質(zhì)，④蔗糖為非電解質(zhì)，⑤熔融NaOH為強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，⑥NH3為非電解質(zhì)；【小問(wèn)2詳析】硫酸為強(qiáng)酸在水中完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO；【小問(wèn)3詳析】Fe2O3俗稱鐵紅；小問(wèn)4詳析】常用白色的硫酸銅粉末檢驗(yàn)水，其接觸水生成藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體，故〖答案〗為：CuSO4；【小問(wèn)5詳析】NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)生成HClO，HClO氧化性更強(qiáng)，可以提高漂白能力。17.鐵器時(shí)代是人類發(fā)展史中一個(gè)極為重要的時(shí)代，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)、生活中都起了巨大的作用。（1）長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4?xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，采取的方法是________(用離子方程式表示)。（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3：溶液部分變質(zhì)的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3①FeSO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，H2O2的作用為_(kāi)______。②寫(xiě)出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式_______。（3）電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是________溶液(填試劑化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①.氧化劑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.KSCN溶液〖解析〗【小問(wèn)1詳析】配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，鐵的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，酸性條件下鐵粉可以直接與氧氣反應(yīng)，離子方程式為2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亞鐵離子被氧化；若亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵粉可以將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問(wèn)2詳析】過(guò)氧化氫溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化劑；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液會(huì)得到沉淀II，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小問(wèn)3詳析】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，常用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+。三、實(shí)驗(yàn)題(共2小題，共24分)18.實(shí)驗(yàn)室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、______。（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取_______gNaOH固體。（3）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是_______(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解C.用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）定容時(shí)的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。（5）配制該溶液時(shí)，玻璃棒的作用為_(kāi)______。下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號(hào))。①定容時(shí)俯視刻度線②稱量固體時(shí)所用的砝碼生銹③用稱量紙稱量氫氧化鈉固體④溶解時(shí)有溶液濺出燒杯〖答案〗（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）20.0（3）BECFDA（4）0.5（5）①.攪拌和引流②.①②〖解析〗〖祥解〗本題考查的是溶液的配制、濃度的計(jì)算、以及誤差分析?！拘?wèn)1詳析】配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；【小問(wèn)2詳析】需要NaOH的質(zhì)量=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；【小問(wèn)3詳析】配制該溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻，其正確的操作順序是：BECFDA；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)稀釋定理：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，0.5mol/L；【小問(wèn)5詳析】配制該溶液時(shí)，玻璃棒的作用為攪拌和引流，下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度的影響：①定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使體積偏小，故濃度偏高；②稱量固體時(shí)所用的砝碼生銹了，會(huì)使稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，故濃度偏高；③用稱量紙稱量氫氧化鈉，會(huì)因?yàn)闅溲趸c的潮解，導(dǎo)致粘在稱量紙上，使溶解的氫氧化鈉偏小，故濃度偏低；④溶解時(shí)由溶液濺出燒杯，會(huì)使溶質(zhì)偏小，故濃度偏低。19.地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸的裝置。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是_______；檢驗(yàn)氨氣的方法為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③B中試劑為_(kāi)______，NaOH溶液的作用是_______?！即鸢浮剑?）N2+3H22NH3（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近變藍(lán)或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙③.4NH3+5O24NO+6H2O④.水⑤.吸收尾氣〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)題干信息，氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡幕瘜W(xué)方程式為：N2+3H22NH3?！即鸢浮綖椋篘2+3H22NH3?！拘?wèn)2詳析】①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，能與酸反應(yīng)，氨氣溶于水顯堿性，利用其性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)氨氣的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近變藍(lán)或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；②結(jié)合題干信息，氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；③生成的NO進(jìn)入A裝置中，與瓶中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2進(jìn)入B裝置中與水反應(yīng)生成硝酸，C裝置對(duì)沒(méi)反應(yīng)完全的NO2進(jìn)行尾氣吸收，防止污染空氣?！即鸢浮綖椋篊a(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近變藍(lán)或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；4NH3+5O24NO+6H2O；水；吸收尾氣。四、計(jì)算題(9分)20.100mL6.0mol?L-1稀硝酸，恰好使銅和氧化銅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為多少_______？氧化銅的質(zhì)量為多少_______？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)〖答案〗（1）①.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.2：3（2）①.0.15mol②.8g〖解析〗【小問(wèn)1詳析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，Cu作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；【小問(wèn)2詳析】略安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末試題注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。本卷分為第I卷和第II卷。2.作答時(shí)務(wù)必將〖答案〗寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷及草稿紙上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第I卷(選擇題共45分)一、單選題(每小題3分，共45分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確〖答案〗)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.為防控新冠病毒，將“84”消毒液與酒精1：1混合，消毒效果更好B.中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度C.2022年北京冬奧火種燈采用了很多高科技手段致力于結(jié)構(gòu)創(chuàng)新和節(jié)能減碳，火種燈材質(zhì)采用的鋁合金是混合物D.2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號(hào)祭祀坑的國(guó)寶級(jí)商代文物“銅頂尊跪坐人像”再驚天下，青銅器的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一種強(qiáng)氧化劑，而酒精（C2H5OH）具有還原性，二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能使消毒效果更好，A錯(cuò)誤；B.合金的硬度比組成它的純金屬更高，B正確；C.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬組成的混合物，C正確；D.我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅的技術(shù)，D正確；故〖答案〗選A。2.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.是純凈物 B.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C.能通過(guò)過(guò)濾的方法得到納米材料 D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中形成膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斘觥緼．將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，不是懸濁液或乳濁液，故B錯(cuò)誤；

C．該混合物屬于膠體，膠體能透過(guò)濾紙，無(wú)法用過(guò)濾分離，故C錯(cuò)誤；

D．該混合物屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確。

故〖答案〗選D。3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)分類均正確，B符合題意；C．CO與酸、堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽，還生成O2，故不屬于堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。4.氯酸鉀與濃鹽酸在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列關(guān)于這一反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.HCl發(fā)生氧化反應(yīng)B.KClO3被還原為Cl2C.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移D.若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗KClO3在反應(yīng)中化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，Cl元素被還原，為氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl2，HCl在反應(yīng)中化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素被氧化，為還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2?！驹斘觥緼．HCl被氧化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．KClO3被還原為Cl2，B正確；C．一個(gè)KClO3被還原得到5個(gè)電子，則1molKClO3被還原得到5mol電子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L的Cl2，則Cl2物質(zhì)的量為，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，約為9.03×1023，D錯(cuò)誤；故選D。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LSO2含有的分子數(shù)目為NAB.0.1mol?L-1CaCl2溶液含有的Ca2+數(shù)目為0.1NAC.足量和含2mol?L-1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，22.4LSO2含有的分子數(shù)目小于NA，故Ａ錯(cuò)誤；B．0.1mol?L-1CaCl2溶液，由于體積未知，無(wú)法計(jì)算含有的Ca2+數(shù)目，故Ｂ錯(cuò)誤；C．足量和含2mol?L-1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，一段時(shí)間后，濃硫酸濃度減小成稀硫酸，不再與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO2分子小于NA，故Ｃ錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量為，故Ｄ正確?！即鸢浮綖椋?。6.物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)B.Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為SC.S與O2在點(diǎn)燃下一步反應(yīng)生成YD.X的水溶液在空氣中放置，易被氧化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)“價(jià)類二維圖”可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．H2S、Na2SO3屬于電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故A正確；B．Z為Na2SO3，作氧化劑時(shí)，化合價(jià)降低，如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故B正確；C．硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確；故選C。7.對(duì)于等質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系中正確的是（）A.含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3 B.含硫元素的質(zhì)量比為5:4C.含氧元素的質(zhì)量比為6:5 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗等質(zhì)量的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為：5:4.【詳析】A.兩者含氧原子的個(gè)數(shù)比為52:(43)=5:6，A不正確；B.兩者含硫元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4，B正確；C.兩者含氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的個(gè)數(shù)比，即5:6，C不正確；D.兩者含硫原子的個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4，D不正確。本題選B。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCOB.向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，A正確；B．不符合客觀事實(shí)，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故選A。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存是（）A.0.1mol·L-1NaClO溶液：H+、K+、I-、SOB.0.1mol·L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、Ca2+、NO、COD.0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、NH、SO、HCO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H+、I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Ca2+、CO結(jié)合生成沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量存在，D正確；故選D。10.某兒童檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單名稱檢測(cè)結(jié)果單位參考值(兒童)鋅()115.9273~180鐵()36.95↓40~160鈣()1.481.1~1.6…下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.報(bào)告單中“”、“”均是物質(zhì)的量濃度的單位B.該兒童易患鐵缺乏癥C.服用維生素C可使食物中的在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性D.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過(guò)量硫氰酸鉀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．μmol?L?1、mmol?L?1均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；B．該兒童檢測(cè)結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，則說(shuō)明維生素C具有還原性，C不符合題意；D．三價(jià)鐵不能被人體吸收利用，補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)際為+2價(jià)，檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來(lái)口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)是+2還是+3；應(yīng)向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；故選D。11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似，下列說(shuō)法正確的是（）A.N60和C60互為同素異形體B.N60是一種新型化合物C.N60和N2是同素異形體D.等質(zhì)量的N60和C60所含原子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，N60和C60是由不同元素形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N60是一種新型單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．N60和N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．N60和C60的摩爾質(zhì)量不相等，等質(zhì)量的N60和C60所含原子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖镃。12.鈉在液氨中溶劑化速度很快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖，鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D.0.1mol鈉投入液氨里，Na共失去0.2mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉沉入液氨說(shuō)明鈉的密度比液氨大，故A正確；B．液氨中沒(méi)有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；C．反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正確；D．鈉投入液氨中反應(yīng)得到H2，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：D13.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化反應(yīng)的離子方程式為：，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析不正確的是（）A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑B.反應(yīng)Ⅱ中做氧化劑，被氧化C.反應(yīng)Ⅰ中做氧化劑D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成和Fe2+，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，進(jìn)入下一循環(huán)過(guò)程，總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，說(shuō)明一氧化氮做催化劑，以此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒(méi)有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；

B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，F(xiàn)eS2被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：C。14.用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖一除去氯氣中含有的少量氯化氫 B.圖二蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體C.圖三除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D.圖四檢驗(yàn)SO2氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl和CO2均能與NaOH反應(yīng)，不能用該裝置除去CO2中含有少量HCl，A錯(cuò)誤；B．蒸干NaHCO3溶液時(shí)，碳酸氫鈉易分解，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液均能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，因此可用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確；故選：D。15.下列各物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的除雜質(zhì)方案設(shè)計(jì)中，合理的是（）A.Na2CO3固體(NaHCO3)：滴加適量鹽酸溶液B.CO2(SO2)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液C.Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加適量的BaCl2溶液D.N2(O2)：氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3也能于氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)庵械难鯕饪赏ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)將氧氣轉(zhuǎn)化為CuO除去，故D正確；故選：D。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(共2小題，共22分)16.分類法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把事物分為不同的類別。I.現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①硫酸②純堿③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于酸的是_______。（2）寫(xiě)出①在水中的電離方程式_______。II.“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。（3）鐵紅用途廣泛，利用其粉末與鋁粉反應(yīng)可焊接鋼軌，鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)______。（4）為檢驗(yàn)市售無(wú)水酒精中是否摻有水，可向無(wú)水酒精樣品中加少許白色粉末_______(填試劑化學(xué)式)。（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒的效果更好的_______(填物質(zhì)名稱)?！即鸢浮剑?）①.①②③⑤②.①③（2）H2SO4=2H++SO（3）Fe2O3（4）CuSO4（5）次氯酸〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①硫酸為酸，屬于電解質(zhì)，②純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，是電解質(zhì)，③HCl屬于酸，是電解質(zhì)，④蔗糖為非電解質(zhì)，⑤熔融NaOH為強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，⑥NH3為非電解質(zhì)；【小問(wèn)2詳析】硫酸為強(qiáng)酸在水中完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO；【小問(wèn)3詳析】Fe2O3俗稱鐵紅；小問(wèn)4詳析】常用白色的硫酸銅粉末檢驗(yàn)水，其接觸水生成藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體，故〖答案〗為：CuSO4；【小問(wèn)5詳析】NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)生成HClO，HClO氧化性更強(qiáng)，可以提高漂白能力。17.鐵器時(shí)代是人類發(fā)展史中一個(gè)極為重要的時(shí)代，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)、生活中都起了巨大的作用。（1）長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4?xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，采取的方法是________(用離子方程式表示)。（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3：溶液部分變質(zhì)的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3①FeSO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，H2O2的作用為_(kāi)______。②寫(xiě)出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式_______。（3）電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是________溶液(填試劑化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①.氧化劑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.KSCN溶液〖解析〗【小問(wèn)1詳析】配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，鐵的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，酸性條件下鐵粉可以直接與氧氣反應(yīng)，離子方程式為2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亞鐵離子被氧化；若亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵粉可以將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問(wèn)2詳析】過(guò)氧化氫溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化劑；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液會(huì)得到沉淀II，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小問(wèn)3詳析】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，常用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+。三、實(shí)驗(yàn)題(共2小題，共24分)18.實(shí)驗(yàn)室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、______。（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取_______gNaOH固體。（3）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是_______(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解C.用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）定