高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練20　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

專練20環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1．形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B．酸雨沉降到地面后酸性還會(huì)有所增強(qiáng)C．機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx來自燃油中的含氮物質(zhì)D．在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成2．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是()①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④含磷的合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A．①②④B．②③④C．②④D．②③3．“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)eq\o(→,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2。下面關(guān)于該過程的說法不正確的是()A．煤的氣化可以減少煤直接燃燒對(duì)環(huán)境造成的粉塵污染B．第一個(gè)反應(yīng)需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失C．煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D．上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中除去CO、CO2后主要就是合成氨的兩種原料氣體4．[2020·全國(guó)卷Ⅱ]二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境5．[2020·山東德州檢測(cè)]化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．“煤改氣”“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B．二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫的超量排放是形成酸雨的主要原因C．用石墨烯彈性氣凝膠制成的“碳海綿”可用作海上原油泄漏的吸油材料D．葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化6．“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④7．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A．由乙烯制備聚乙烯B．甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料制備硝酸銅D．用SiO2制備高純硅8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率10．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未給出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A．①②B．②③C．③④D．①④11．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收12．控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為________。(2)工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式______________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SOeq\o\al(2－,4)Cl－c/(mol·L－1)5×10－31×10－2寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，其陽極的電極反應(yīng)為：______________________。陰極的電極反應(yīng)為：______________________?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。(5)將其陽極產(chǎn)物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，則可吸收二氧化硫氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L，這種方法是否符合綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)的原則________(答“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由____________________________________。13．綜合利用CO2、CO對(duì)環(huán)境保護(hù)和能源開發(fā)以及構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________(填字母)。a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找(2)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；該反應(yīng)為________(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng)，原因是______________________________________________。(3)CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)－20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時(shí)生成Fe2(CO)9,60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：Fe(s)＋5CO(g)eq\o(,\s\up7(200℃，20MPa),\s\do5(250℃～300℃))Fe(CO)5(g)①下列說法正確的是________。A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵B．制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行C．反應(yīng)Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為eq\f(c[FeCO5],cFe·cCO)D．Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)如圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請(qǐng)說明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。14．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是________。(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))________。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NOeq\o\al(－,3)，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式是____________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有______________________________________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反