高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練38　速率、平衡圖像

專練38速率、平衡圖像1．[2020·專題綜合測(cè)試]下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p22．[2020·湖南辰溪縣博雅中學(xué)月考]如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為()3.已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閐>b>c4．[2020·北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測(cè)試]已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正和v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總6．[2020·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是()A．若t1＝15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)7．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等8．[2020·專題模塊測(cè)試]用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)9．[2020·牡丹江一中月考]下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是()A．圖Ⅰ：反應(yīng)N2＋3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系B．圖Ⅱ：反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C．圖Ⅲ：反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化10．[2020·貴陽高三測(cè)試]根據(jù)下列有關(guān)圖像，說法正確的是()A．由圖甲知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應(yīng)到4min時(shí)，放出51.6kJ的熱量11．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑12．[2020·江西南康中學(xué)月考]霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)的溫度T2____T1(填“>”或“<”)。②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為a：__________________，b：________________。13．[2020·專項(xiàng)綜合測(cè)試]CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。(1)將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加________g。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol，鍵能E(O=O)＝499.0kJ/mol。①反應(yīng)：CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的ΔH＝________kJ/mol。②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，則此時(shí)v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。③已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CO(g)＋O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，則0～2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度②分析圖2，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。③向2L的