(比較系統(tǒng))高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

（比較系統(tǒng)）高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1(常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒?不斷攪拌;?最后用余熱加熱;?液體不超過(guò)容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2(NaCl)固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯?一角、二低、三碰;?沉淀要洗滌;?定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗?先查漏;?對(duì)萃取劑的要求;?使漏斗內(nèi)外大氣相通;?上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管?溫度計(jì)水銀球位于支管處;?冷凝水從下口通入;?加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意:?在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。?溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。?蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。?冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。?加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意:?將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。?振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。?然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘1升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:?最好不引入新的雜質(zhì);?不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量?實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6)離子交換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCI--------加熱升華27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。2檢驗(yàn)類(lèi)型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法?若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解?若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)?要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)?敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)(操作)?現(xiàn)象?結(jié)論?原理(寫(xiě)方程式)?常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。?幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(l)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少3量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2,2Fe3++2Cl,(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。?幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)OH,能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl,能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br,能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I,能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。(5)SO42,能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32,濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。(7)S2,能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32,能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(9)HCO3,取含HCO3,鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3,鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。(10)PO43,含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(11)NO3,濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4實(shí)驗(yàn)化學(xué)一、氣體制備1、氣體制備類(lèi)型???固固加熱型固液加熱型固液不加熱型2、常見(jiàn)氣體的制備氣體原理尾氣處理?MnO，KMnO，O2KMnO22424MnOO222KClO2KCl，3O32?2HO,2HO，O2222?NHHO(水溶性)32Ca(OH)，2NHCl2NH，CaCl，2HO24322CaCO，2HCl,CaCl，HO，COCO23222點(diǎn)燃Zn+HSO=ZnSO+HH22442點(diǎn)燃2H，O2HO222?NaOHCl，2NaOH,NaCl，NaClO，HOCl222MnO，4HClMnCl，Cl，2HO2222?HClHO2NaCl，HSONaHSO，HCl244FeS，HSO,FeSO，HSNaOH2NaOH，HS,NaS，2HOHS224422223Cu，8HNO,3Cu(NO)，2NO，4HONO收集33225Cu，4HNO,Cu(NO)，2NO，2HONaOH2NaOH，2NO,NaNO，NaNO，HONO2332222232催化劑點(diǎn)燃CH4CHCOONa，NaOHCH，NaCOCH，2O2HO，CO34234222濃硫酸?CH24CHOHCH，HOCH，3O2CO，2HO2524224222170??CHCaC，2HOCH，Ca(OH)22222222CH，5O2HO，4CO22222NaSO，HSO,NaSO，HO，SOSO2NaOH，SO=NaSO，HO22232232424223、?？紝?shí)驗(yàn)操作描述?洗滌沉淀:向漏斗中加少量蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀,靜止使水流下，重復(fù)操作2,3次?氣密性檢驗(yàn):?分液?測(cè)pH值4、干燥劑:(1)由狀態(tài)分為:固體干燥劑、液體干燥劑;由酸堿性可分為:酸性干燥劑、堿性干燥劑、中性干燥劑(2)堿性干燥劑(氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰):用于干燥非酸性氣體(一氧化碳、氫氣、氨氣、氮?dú)狻⒀鯕獾?(3)酸性干燥劑(濃硫酸):不能用于干燥堿性氣體(氨氣);還原性氣體(硫化氫、溴化氫、碘化氫)。(4)中性干燥劑(氯化鈣、氯化鎂):不能用于干燥氨氣、乙醇蒸氣。6離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān).舉例NaClBa(OH)CHCOOHCHCHOHCHO23321222112.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液+n-+(n-1)-，電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律用等號(hào)HnA=nH+A用可逆符號(hào),弱酸分步電離HnAH+HA(n-1)-+(n-2)-HAH+HA2強(qiáng)酸:HClHSOHNOHClOHBrHICOOHHCNHSHCO等弱酸:CH24343223舉例強(qiáng)堿:KOHNaOHBa(OH)弱堿:NH等.HOCu(OH)等.2322絕大部分鹽:BaSOBaCl等HO及小部分鹽:(CHCOO)Pb等.42.2327特別提醒:1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿(mǎn)足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SO、2SO的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它3們與水反應(yīng)的生成物HSO、HSO，而不是它們自己本身。NaO的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它23242與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ姡訬aO是電解質(zhì)。22.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。練習(xí)題:，,1.能用來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)方程式的是()H，OH,HO2A.B.Cu(OH)，2HCl,CuCl，2HOHSO，Ba(OH),BaSO,，2HO22224242C.D.NaOH，CHCOOH,CHCOONa，HOKOH，HCl,KCl，HO33222.下列離子在強(qiáng)堿性條件下，能大量共存的是(),2,2，,，,，，A.、Ba、、ClB.Na、、、ClKKHCOCO33,，2,2,3，，,，C.、、、SD.Fe、Na、Cl、KNONHSO3443.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(),，A.碳酸氫鈣溶液跟稀反應(yīng)HNOHCO，H,HO，CO,33222，，B.飽和石灰水跟稀反應(yīng)HNOCa(OH)，2H,Ca，2HO322，，C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH,HO，H,NH，HO32422，，D.碳酸鈣溶于醋酸溶液CaCO，2H,Ca，HO，CO3224.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.和鹽酸;和CHCOOHCu(OH)Cu(OH)322B.和;和BaClNaSOBa(OH)(NH)SO2242424C.NaHCO和;NaCO和NaHSONaHSO32344NaOHD.NaHCOCa(HCO)(過(guò)量)和;和(過(guò)量)Ca(OH)3322NaHCO5.溶液和溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()NaHSO342,,,,,，，，，NaHHHA.和B.和C.、和D.和COHCOHCOHCOHSO333346.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(),2,3，,,，，，F(xiàn)eClOHNaKKA.、、、B.、、、NOSO34,2,,，,,，，ClNaClOHKHC.、、、D.、、、HCOCO337.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是(),,2，，,2，,，CaNaClBaClKA.、、NO、B.、、、NO33,2,,，，,，，NaNaClKKC.、HCO、CO、D.、、、MnO3348.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。BaCl(HCl)(1):試劑，離子方程式2CO(HCl)(2):試劑，離子方程式28(3):試劑，離子方程式O(CO)22CuAl(4)粉(粉):試劑，離子方程式(答案不唯一)3，,，，9.某河邊兩旁有甲、乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中，共含、、、、FeClKAg,,、六種離子。OHNO3甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)可以回收其中的金屬(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含可用來(lái)澆灌農(nóng)田。試題答案1.C2.B3.AC4.D5.D6.BC7.AB，,8.(1)溶液(2)飽和溶液NaHCOBa(OH)H，OH,HO3222,,，,NaOH(3)溶液H，HCO,HO，CO,CO，2OH,CO，HO2323222，3，(4)溶液2Al，3Cu,2Al，3CuCuSO4,,3，,,，，F(xiàn)e9.OH、、Cl;粉;;、Fe、Cl、OH;KKNOAgAg3氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)1、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念1.1氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系(1)反應(yīng)類(lèi)型:氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。(2)反應(yīng)物:氧化劑:在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)還原劑:在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(3)產(chǎn)物:氧化產(chǎn)物:失電子被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物:得電子被還原后得到的產(chǎn)物(4)物質(zhì)性質(zhì):氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)還原性:還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)5)各個(gè)概念之間的關(guān)系如下圖(9例題:下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是(D)+3+A.HCl?MgClB.Na?NaC.CO?COD.Fe?Fe221.2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。?元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S?元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S?元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S(2)重要的氧化劑?活潑非金屬單質(zhì)，如F、Cl、Br、O等。2222?元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO，2NO;濃HSO，HNO;KMnO，KClO，F(xiàn)eCl等。2243433?過(guò)氧化物，如NaO，HO等。2222(3)重要的還原劑?金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。?某些非金屬單質(zhì)，如H，C，Si等。2?元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。?元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。?元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。1.3電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法(1)雙線(xiàn)橋法要點(diǎn):a.箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素。(升高、降低各一根箭頭，越過(guò)方程式中間的等號(hào))b.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目:化合價(jià)升高、失電子;化合價(jià)降低、得電子?；蟽r(jià)改變?cè)氐脑觽€(gè)數(shù)m×每個(gè)原子得到(或失去)電子的個(gè)數(shù)ne-,即m×ne-如:10(2)單線(xiàn)橋法要點(diǎn):a.線(xiàn)橋從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素，箭頭對(duì)準(zhǔn)氧化劑中化合價(jià)降低的元素，箭頭不過(guò)“=”b.在線(xiàn)橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫(xiě)得到或失去。如:氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平1、表示方法1、配平的方法和步驟:寫(xiě)好化學(xué)式，標(biāo)明化合價(jià);畫(huà)上雙箭頭，列出變化價(jià);升降化合價(jià)，公倍求相等;觀(guān)察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟:(1)標(biāo)出有變價(jià)的元素反應(yīng)前后的化合價(jià)(11(2)用“雙橋線(xiàn)”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價(jià)升降數(shù)((3)找出化合價(jià)升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)(要求:(1)質(zhì)量守恒:即反應(yīng)前后各元素原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)相等((2)氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確((3)電荷守恒:反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同(常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)整體法的應(yīng)用:A(還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個(gè)整體，在配平時(shí)按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)(如:分析:中碳元素的平均價(jià)態(tài)為+3價(jià)，都被氧化到+4價(jià)，可考慮整體法HCO224×5指計(jì)量數(shù)為5HCOHCO中2C:，3,，4,1，2,2224224×2指計(jì)量數(shù)為2KMnOKMnO中Mn:，7,，2,544B(還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個(gè)整體，要分別考慮(如:______Cl，HOHCl，HClO22分析:氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮×1指HC1O計(jì)量數(shù)為1Cl中Cl:0,,1(HCl),12×1指HC1計(jì)量數(shù)為1Cl:0,，1(HClO),1(2)離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時(shí)，遵循整體法配平的同時(shí)，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)(如分析:中的氧元素都被還原為-2價(jià)，可用整體法NaO223，3，Cr:，3,，6,3Cr×2指計(jì)量數(shù)為2×3指NaO計(jì)量數(shù)為3NaO中2O:,1,,2,1，2,22222根據(jù)電荷守恒，用觀(guān)察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):2,3，,，2Cr3NaO，4OH2CrO，6Na，2HO2242(3)難點(diǎn)突破:1(缺項(xiàng)配平:一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在通過(guò)比較反應(yīng)物與,，OHHHO生成物，確定缺項(xiàng)(一般為、、)，最后觀(guān)察法配平(23，BiNaBiOMnSO將固體加入的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色(無(wú)色)，反應(yīng)的3412離子方程式如下:試完成并配平方程式(,，分析:溶液顯紫色說(shuō)明由生成，與的氧元素生成，所以右邊HNaBiOHOMnO324,缺項(xiàng)為和(HOMnO24×5指計(jì)量數(shù)為5NaBiONaBiO中Bi:，5,，3,2332，2，×2指計(jì)量數(shù)為2Mn:，2,，7,5Mn根據(jù)電荷守恒，用觀(guān)察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):,23，，，，5NaBiO，2Mn，14H5Na，5Bi，2MnO，7HO3422(零價(jià)配平:復(fù)雜的化合物中的化合價(jià)無(wú)法標(biāo)出，且僅靠觀(guān)察法也無(wú)法配平，此時(shí)可把不知(或難知)化合價(jià)的物質(zhì)看成一個(gè)電中性的整體，假設(shè)其中所有的元素都為0價(jià)，在根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式，不影響配平結(jié)果(但需要注意的是:按零價(jià)法分析的價(jià)態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實(shí)際的價(jià)態(tài)升降不符，零價(jià)法只是配平的一種方法和技巧(_____1FeC，HNOFe(NO)，13NO,，CO,，HO3333222分析:設(shè)中各元素均為0價(jià)FeC3×1指計(jì)量數(shù)為1FeC3×13指計(jì)量數(shù)為13NO2HNO中N:，5,，4(NO),132有觀(guān)察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):1FeC，22HNO3Fe(NO)，13NO,，1CO,，11HO33332223(均價(jià)配平:適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平(根據(jù)氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，在通過(guò)適當(dāng)方法配平(CHO計(jì)量數(shù)為5×5指分析:CHO中2C:,1,0,1，2,22424KMnO×2指計(jì)量數(shù)為2KMnO中Mn:，7,，2,544用觀(guān)察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù):133、氧化還原概念及規(guī)律的應(yīng)用3.1氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.1.1三個(gè)原則得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則3.1.2一般方法化合價(jià)升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法3.1.3配平技巧3.1.3.1正向配平法先從氧化劑和還原劑開(kāi)始配平。適用范圍:分子間的氧化還原反應(yīng)，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)，生成物中物質(zhì)即是氧化物又是還原產(chǎn)物。3.1.3.2逆向配平法先從氧化還原產(chǎn)物開(kāi)始配平適用范圍:自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原3.1.3.3整體配平發(fā)當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)配平)在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。例題:S+Ca(OH)=CaSx+CaSO+HO2232分析:NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)(NH4中-3價(jià)，NO3中+5價(jià))，元素化合價(jià)升降關(guān)系為:NH4NO3?HNO:+1?+5升4×1價(jià)3NH4NO3?N2:+1?0降2×2價(jià)得2(x+1)S+3Ca(OH),2CaSx+CaSO+3HO22323.1.3.4缺項(xiàng)配平法如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，配平。,，，,23例題:BiO，Mn，=Bi，MnO，HO342分析:首先根據(jù)化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì):,，，,235BiO，2Mn，=5Bi，2MnO，HO342根據(jù)氧原子守恒，可以確定HO的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律214，可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H3.1.3.5其他配平法(自己總結(jié))(1)奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如:CH+O?CO+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多2222的氧原子配起。O內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為2偶數(shù)。故右邊HO的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，2由此推知CH前2，式子變?yōu)?2CH+O?CO+2HO，由此可知CO前系數(shù)應(yīng)22222222為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線(xiàn)改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可:2CH+5O==4CO+2HO22222(2)觀(guān)察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如:Fe+HO——FeO+H，F(xiàn)eO化學(xué)式較復(fù)雜，234234顯然，F(xiàn)eO中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于HO，則Fe前配3，HO前配4，3422則式子為:3Fe+4HO,FeO+H由此推出H系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線(xiàn)改為等23422號(hào)即可:3Fe+4HO==FeO+4H2342(3)歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。3.2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算(舉例說(shuō)明，不少于2個(gè)例子)(1)計(jì)算依據(jù):氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。(2)計(jì)算公式:氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值等=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。例題1:ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:反應(yīng)方程式為2KClO3，H2C2O4，HSO==加24熱==2ClO2?，K2SO4，2CO2?，2H2O，下列說(shuō)法正確的是(A)A(KClO3在反應(yīng)中得到電子B(ClO2是氧化產(chǎn)物C(H2C2O4在反應(yīng)中被還原D(1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移15解析:由反應(yīng)方程式知:KClO3中Cl元素化合價(jià)由，5?，4，H2C2O4中碳元素的化合價(jià)由，3?，4，故KClO3得電子，是氧化劑，被還原得還原產(chǎn)物ClO2,1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子;H2C2O4是還原劑被氧化，故A項(xiàng)正確。答案:A例題2:將11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X，再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是A.0.3molNO和0.3molNOB.0.2molNO和0.1mol22NO24C.0.1molNO、0.2molNO和0.05molNOD.0.6molNO224,,2+2+解析:根據(jù)Mg、Cu的變化:Mg,Mg,2OH,Mg(OH),2e、Cu,Cu,2,,,,2OH,Cu(OH),2e知增加的質(zhì)量為OH的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與OH2,,1的物質(zhì)的量相等，則有n(OH),21.4g,11.2g/17g?mol,0.6mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.6mol。選項(xiàng)A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×1+0.3mol×3,1.2mol，不正確;選項(xiàng)B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.1mol×2,0.4mol，不正確;選項(xiàng)C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.2mol×1+1.8mol，0.05mol×2,0.6mol，正確;選項(xiàng)D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×3,不正確.例題3:足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO、NO的224混合氣體，這些氣體與1.68LO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被22+水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(A)A(60mLB(45mLC(30mLD(15mL解析:本題在氧化還原反應(yīng)中屬于連續(xù)反應(yīng)，這類(lèi)題型在計(jì)算過(guò)程中只需考慮始末元素化合價(jià)的變化，在整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于Cu在失去電子，O在得到電2子。Cu化合價(jià)升高2個(gè)，O的化合價(jià)降低兩個(gè)則:n(Cu)×1×(2-0)=n(O)×2×〔0,(,2)〕2得n(Cu)=0.15mol-根據(jù)化學(xué)式Cu(NO)，可知n(NO)=0.15mol×2。但加NaOH溶液，323++--后，NO最終與Na結(jié)合，所以n(Na)=n(NO)=0.3mol，進(jìn)而求得33所需5mol/LNaOH溶液的體積是60mL16高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1(基本方法:觀(guān)察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法2(基本程序:第三步:用比較的方法對(duì)觀(guān)察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì):1(鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2(鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23(鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2?現(xiàn)象:?鈉浮在水面上;?熔化為銀白色小球;?在水面上四處游動(dòng);?伴有嗞嗞響聲;?滴有酚酞的水變紅色。4(過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?5(過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26(碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?7(氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8(在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1(氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2(鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl33(制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4(氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl5(次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6(次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1(物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)2(物質(zhì)的量n(mol)=m/M173(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、膠體:1(定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2(膠體性質(zhì):?丁達(dá)爾現(xiàn)象?聚沉?電泳?布朗運(yùn)動(dòng)3(膠體提純:滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1(定義:?條件:水溶液或熔融狀態(tài);?性質(zhì):能否導(dǎo)電;?物質(zhì)類(lèi)別:化合物。2(強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。3(離子方程式的書(shū)寫(xiě):?寫(xiě):寫(xiě)出化學(xué)方程式?拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。?刪:將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4(離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題:下列離子不能共存在同一溶液中:?生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等?生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。?生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))?發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1((某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2((某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3(氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1(Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):?Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。?Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2(主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:?鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2??鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3?氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2?足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1(“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:?N2+O2放電===2NO?2NO+O2=2NO2?3NO2+H2O=2HNO3+NO2(氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH33(氨的實(shí)驗(yàn)室制法:?原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O?裝置:與制O2相同18?收集方法:向下排空氣法?檢驗(yàn)方法:a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl?干燥方法:可用堿