(比較系統(tǒng))高一化學上冊知識點總結

（比較系統(tǒng)）高一化學上冊知識點總結第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1(常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒?不斷攪拌;?最后用余熱加熱;?液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結晶溶解度差別大的溶質分開NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯?一角、二低、三碰;?沉淀要洗滌;?定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗?先查漏;?對萃取劑的要求;?使漏斗內外大氣相通;?上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管?溫度計水銀球位于支管處;?冷凝水從下口通入;?加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2(HCl)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意:?在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。?溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。?蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。?冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。?加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意:?將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。?振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。?然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、iv、升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘1升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意:?最好不引入新的雜質;?不能損耗或減少被提純物質的質量?實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法(5)利用物質的兩性除去雜質(6)離子交換法常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI--------加熱升華27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.3、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是:依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。2檢驗類型鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。推斷根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法?若是固體，一般應先用蒸餾水溶解?若同時檢驗多種物質，應將試管編號?要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗?敘述順序應是:實驗(操作)?現象?結論?原理(寫方程式)?常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。?幾種重要陽離子的檢驗(l)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少3量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2,2Fe3++2Cl,(9)Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。?幾種重要的陰離子的檢驗(1)OH,能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2)Cl,能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br,能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I,能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。(5)SO42,能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32,濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7)S2,能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32,能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(9)HCO3,取含HCO3,鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3,鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。(10)PO43,含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(11)NO3,濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4實驗化學一、氣體制備1、氣體制備類型???固固加熱型固液加熱型固液不加熱型2、常見氣體的制備氣體原理尾氣處理?MnO，KMnO，O2KMnO22424MnOO222KClO2KCl，3O32?2HO,2HO，O2222?NHHO(水溶性)32Ca(OH)，2NHCl2NH，CaCl，2HO24322CaCO，2HCl,CaCl，HO，COCO23222點燃Zn+HSO=ZnSO+HH22442點燃2H，O2HO222?NaOHCl，2NaOH,NaCl，NaClO，HOCl222MnO，4HClMnCl，Cl，2HO2222?HClHO2NaCl，HSONaHSO，HCl244FeS，HSO,FeSO，HSNaOH2NaOH，HS,NaS，2HOHS224422223Cu，8HNO,3Cu(NO)，2NO，4HONO收集33225Cu，4HNO,Cu(NO)，2NO，2HONaOH2NaOH，2NO,NaNO，NaNO，HONO2332222232催化劑點燃CH4CHCOONa，NaOHCH，NaCOCH，2O2HO，CO34234222濃硫酸?CH24CHOHCH，HOCH，3O2CO，2HO2524224222170??CHCaC，2HOCH，Ca(OH)22222222CH，5O2HO，4CO22222NaSO，HSO,NaSO，HO，SOSO2NaOH，SO=NaSO，HO22232232424223、常考實驗操作描述?洗滌沉淀:向漏斗中加少量蒸餾水至沒過沉淀,靜止使水流下，重復操作2,3次?氣密性檢驗:?分液?測pH值4、干燥劑:(1)由狀態(tài)分為:固體干燥劑、液體干燥劑;由酸堿性可分為:酸性干燥劑、堿性干燥劑、中性干燥劑(2)堿性干燥劑(氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰):用于干燥非酸性氣體(一氧化碳、氫氣、氨氣、氮氣、氧氣等)(3)酸性干燥劑(濃硫酸):不能用于干燥堿性氣體(氨氣);還原性氣體(硫化氫、溴化氫、碘化氫)。(4)中性干燥劑(氯化鈣、氯化鎂):不能用于干燥氨氣、乙醇蒸氣。6離子反應專題復習1.電解質、非電解質電解質非電解質定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物本質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導電實質產生了自由移動的離子沒有產生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質非、電解質的區(qū)分與化合物的水溶性無關.舉例NaClBa(OH)CHCOOHCHCHOHCHO23321222112.強電解質、弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質。在相同條件下,強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液+n-+(n-1)-，電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH+A用可逆符號,弱酸分步電離HnAH+HA(n-1)-+(n-2)-HAH+HA2強酸:HClHSOHNOHClOHBrHICOOHHCNHSHCO等弱酸:CH24343223舉例強堿:KOHNaOHBa(OH)弱堿:NH等.HOCu(OH)等.2322絕大部分鹽:BaSOBaCl等HO及小部分鹽:(CHCOO)Pb等.42.2327特別提醒:1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調的是其本身能夠導電，而不是反應的生成物。如SO、2SO的水溶液雖然能導電，但它們都不是電解質，原因是在溶液中真正起到導電作用的是它3們與水反應的生成物HSO、HSO，而不是它們自己本身。NaO的水溶液的導電雖然也是它23242與水反應生成的NaOH導電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠導電，所以NaO是電解質。22.電解質和非電解質都是化合物，單質它既不是電解質，也不是非電解質。3.判斷某電解質是強電解質還是弱電解質關鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導電能力強弱等因素無關。練習題:，,1.能用來表示的化學反應方程式的是()H，OH,HO2A.B.Cu(OH)，2HCl,CuCl，2HOHSO，Ba(OH),BaSO,，2HO22224242C.D.NaOH，CHCOOH,CHCOONa，HOKOH，HCl,KCl，HO33222.下列離子在強堿性條件下，能大量共存的是(),2,2，,，,，，A.、Ba、、ClB.Na、、、ClKKHCOCO33,，2,2,3，，,，C.、、、SD.Fe、Na、Cl、KNONHSO3443.下列反應的離子方程式正確的是(),，A.碳酸氫鈣溶液跟稀反應HNOHCO，H,HO，CO,33222，，B.飽和石灰水跟稀反應HNOCa(OH)，2H,Ca，2HO322，，C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH,HO，H,NH，HO32422，，D.碳酸鈣溶于醋酸溶液CaCO，2H,Ca，HO，CO3224.下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.和鹽酸;和CHCOOHCu(OH)Cu(OH)322B.和;和BaClNaSOBa(OH)(NH)SO2242424C.NaHCO和;NaCO和NaHSONaHSO32344NaOHD.NaHCOCa(HCO)(過量)和;和(過量)Ca(OH)3322NaHCO5.溶液和溶液混合后，實際參加反應的離子是()NaHSO342,,,,,，，，，NaHHHA.和B.和C.、和D.和COHCOHCOHCOHSO333346.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(),2,3，,,，，，FeClOHNaKKA.、、、B.、、、NOSO34,2,,，,,，，ClNaClOHKHC.、、、D.、、、HCOCO337.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是(),,2，，,2，,，CaNaClBaClKA.、、NO、B.、、、NO33,2,,，，,，，NaNaClKKC.、HCO、CO、D.、、、MnO3348.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內物質)寫出所用試劑及離子方程式。BaCl(HCl)(1):試劑，離子方程式2CO(HCl)(2):試劑，離子方程式28(3):試劑，離子方程式O(CO)22CuAl(4)粉(粉):試劑，離子方程式(答案不唯一)3，,，，9.某河邊兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含、、、、FeClKAg,,、六種離子。OHNO3甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含可用來澆灌農田。試題答案1.C2.B3.AC4.D5.D6.BC7.AB，,8.(1)溶液(2)飽和溶液NaHCOBa(OH)H，OH,HO3222,,，,NaOH(3)溶液H，HCO,HO，CO,CO，2OH,CO，HO2323222，3，(4)溶液2Al，3Cu,2Al，3CuCuSO4,,3，,,，，Fe9.OH、、Cl;粉;;、Fe、Cl、OH;KKNOAgAg3氧化還原反應專題復習1、準確理解氧化還原反應的概念1.1氧化還原反應各概念之間的關系(1)反應類型:氧化反應:物質所含元素化合價升高的反應。還原反應:物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應:有元素化合價升高和降低的反應。(2)反應物:氧化劑:在反應中得到電子的物質還原劑:在反應中失去電子的物質(3)產物:氧化產物:失電子被氧化后得到的產物還原產物:得電子被還原后得到的產物(4)物質性質:氧化性:氧化劑所表現出得電子的性質還原性:還原劑所表現出失電子的性質5)各個概念之間的關系如下圖(9例題:下列變化過程屬于還原反應的是(D)+3+A.HCl?MgClB.Na?NaC.CO?COD.Fe?Fe221.2常見的氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。?元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S?元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S?元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S(2)重要的氧化劑?活潑非金屬單質，如F、Cl、Br、O等。2222?元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO，2NO;濃HSO，HNO;KMnO，KClO，FeCl等。2243433?過氧化物，如NaO，HO等。2222(3)重要的還原劑?金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。?某些非金屬單質，如H，C，Si等。2?元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。?元素處于低化合價時的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。?元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。1.3電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法有雙線橋法和單線橋法(1)雙線橋法要點:a.箭頭由反應物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經變化了的同一元素。(升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號)b.電子轉移數目:化合價升高、失電子;化合價降低、得電子?；蟽r改變元素的原子個數m×每個原子得到(或失去)電子的個數ne-,即m×ne-如:10(2)單線橋法要點:a.線橋從反應物中化合價升高的元素出發(fā)，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”b.在線橋上標明轉移電子總數，不寫得到或失去。如:氧化還原反應的表示方法及配平1、表示方法1、配平的方法和步驟:寫好化學式，標明化合價;畫上雙箭頭，列出變化價;升降化合價，公倍求相等;觀察再配平，兩邊添系數。步驟:(1)標出有變價的元素反應前后的化合價(11(2)用“雙橋線”連接反應前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數((3)找出化合價升降數之間的最小公倍數，再依據以上有關原則首先配平有關物質前面的系數(要求:(1)質量守恒:即反應前后各元素原子的種類和個數相等((2)氧化劑和還原劑之間電子轉移關系正確((3)電荷守恒:反應物總電荷數與生成物總電荷數相等，且電性相同(常見的氧化還原反應方程式的配平(1)整體法的應用:A(還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數比考慮得失電子的總數(如:分析:中碳元素的平均價態(tài)為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法HCO224×5指計量數為5HCOHCO中2C:，3,，4,1，2,2224224×2指計量數為2KMnOKMnO中Mn:，7,，2,544B(還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮(如:______Cl，HOHCl，HClO22分析:氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮×1指HC1O計量數為1Cl中Cl:0,,1(HCl),12×1指HC1計量數為1Cl:0,，1(HClO),1(2)離子型氧化還原反應配平離子型氧化還原反應配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)(如分析:中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法NaO223，3，Cr:，3,，6,3Cr×2指計量數為2×3指NaO計量數為3NaO中2O:,1,,2,1，2,22222根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數:2,3，,，2Cr3NaO，4OH2CrO，6Na，2HO2242(3)難點突破:1(缺項配平:一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在通過比較反應物與,，OHHHO生成物，確定缺項(一般為、、)，最后觀察法配平(23，BiNaBiOMnSO將固體加入的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色(無色)，反應的3412離子方程式如下:試完成并配平方程式(,，分析:溶液顯紫色說明由生成，與的氧元素生成，所以右邊HNaBiOHOMnO324,缺項為和(HOMnO24×5指計量數為5NaBiONaBiO中Bi:，5,，3,2332，2，×2指計量數為2Mn:，2,，7,5Mn根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數:,23，，，，5NaBiO，2Mn，14H5Na，5Bi，2MnO，7HO3422(零價配平:復雜的化合物中的化合價無法標出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知(或難知)化合價的物質看成一個電中性的整體，假設其中所有的元素都為0價，在根據化合價升降配平方程式，不影響配平結果(但需要注意的是:按零價法分析的價態(tài)升降根據與該反應實際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧(_____1FeC，HNOFe(NO)，13NO,，CO,，HO3333222分析:設中各元素均為0價FeC3×1指計量數為1FeC3×13指計量數為13NO2HNO中N:，5,，4(NO),132有觀察法配平其他化學計量數:1FeC，22HNO3Fe(NO)，13NO,，1CO,，11HO33332223(均價配平:適用于有機氧化還原方程式的配平(根據氫元素為+1價，氧元素為-2價，確定碳元素的平均價態(tài)，在通過適當方法配平(CHO計量數為5×5指分析:CHO中2C:,1,0,1，2,22424KMnO×2指計量數為2KMnO中Mn:，7,，2,544用觀察法配平其他化學計量數:133、氧化還原概念及規(guī)律的應用3.1氧化還原反應方程式的配平3.1.1三個原則得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則3.1.2一般方法化合價升降法聯(lián)合最小公倍數法3.1.3配平技巧3.1.3.1正向配平法先從氧化劑和還原劑開始配平。適用范圍:分子間的氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質即是氧化物又是還原產物。3.1.3.2逆向配平法先從氧化還原產物開始配平適用范圍:自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原3.1.3.3整體配平發(fā)當某一元素的原子或原子團(多見于有機反應配平)在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。例題:S+Ca(OH)=CaSx+CaSO+HO2232分析:NH4NO3中N的平均化合價為+1價(NH4中-3價，NO3中+5價)，元素化合價升降關系為:NH4NO3?HNO:+1?+5升4×1價3NH4NO3?N2:+1?0降2×2價得2(x+1)S+3Ca(OH),2CaSx+CaSO+3HO22323.1.3.4缺項配平法如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據電荷守恒和原子守恒確定缺項物質，配平。,，，,23例題:BiO，Mn，=Bi，MnO，HO342分析:首先根據化合價的升降配平有變價元素的有關物質:,，，,235BiO，2Mn，=5Bi，2MnO，HO342根據氧原子守恒，可以確定HO的系數為7，根據質量守恒和電荷守恒規(guī)律214，可以確定反應物所缺的是氫離子H3.1.3.5其他配平法(自己總結)(1)奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如:CH+O?CO+H2O，此方程式配平從先出現次數最多2222的氧原子配起。O內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為2偶數。故右邊HO的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，2由此推知CH前2，式子變?yōu)?2CH+O?CO+2HO，由此可知CO前系數應22222222為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可:2CH+5O==4CO+2HO22222(2)觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如:Fe+HO——FeO+H，FeO化學式較復雜，234234顯然，FeO中Fe來源于單質Fe，O來自于HO，則Fe前配3，HO前配4，3422則式子為:3Fe+4HO,FeO+H由此推出H系數為4，寫明條件，短線改為等23422號即可:3Fe+4HO==FeO+4H2342(3)歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。3.2氧化還原反應的相關計算(舉例說明，不少于2個例子)(1)計算依據:氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數。(2)計算公式:氧化劑的物質的量×變價元素原子的個數×化合價的變化值等=還原劑的物質的量×變價元素原子的個數×化合價的變化值。例題1:ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可以通過以下反應制得ClO2:反應方程式為2KClO3，H2C2O4，HSO==加24熱==2ClO2?，K2SO4，2CO2?，2H2O，下列說法正確的是(A)A(KClO3在反應中得到電子B(ClO2是氧化產物C(H2C2O4在反應中被還原D(1molKClO3參加反應有2mol電子轉移15解析:由反應方程式知:KClO3中Cl元素化合價由，5?，4，H2C2O4中碳元素的化合價由，3?，4，故KClO3得電子，是氧化劑，被還原得還原產物ClO2,1molKClO3參加反應轉移1mol電子;H2C2O4是還原劑被氧化，故A項正確。答案:A例題2:將11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體X，再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀，根據題意推斷氣體X的成分可能是A.0.3molNO和0.3molNOB.0.2molNO和0.1mol22NO24C.0.1molNO、0.2molNO和0.05molNOD.0.6molNO224,,2+2+解析:根據Mg、Cu的變化:Mg,Mg,2OH,Mg(OH),2e、Cu,Cu,2,,,,2OH,Cu(OH),2e知增加的質量為OH的質量，轉移電子的物質的量與OH2,,1的物質的量相等，則有n(OH),21.4g,11.2g/17g?mol,0.6mol，故反應轉移的電子的物質的量也為0.6mol。選項A轉移電子的物質的量為0.3mol×1+0.3mol×3,1.2mol，不正確;選項B轉移電子的物質的量為0.2mol×1+0.1mol×2,0.4mol，不正確;選項C轉移電子的物質的量為0.1mol×3+0.2mol×1+1.8mol，0.05mol×2,0.6mol，正確;選項D轉移電子的物質的量為0.6mol×3,不正確.例題3:足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、NO、NO的224混合氣體，這些氣體與1.68LO(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被22+水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(A)A(60mLB(45mLC(30mLD(15mL解析:本題在氧化還原反應中屬于連續(xù)反應，這類題型在計算過程中只需考慮始末元素化合價的變化，在整個過程相當于Cu在失去電子，O在得到電2子。Cu化合價升高2個，O的化合價降低兩個則:n(Cu)×1×(2-0)=n(O)×2×〔0,(,2)〕2得n(Cu)=0.15mol-根據化學式Cu(NO)，可知n(NO)=0.15mol×2。但加NaOH溶液，323++--后，NO最終與Na結合，所以n(Na)=n(NO)=0.3mol，進而求得33所需5mol/LNaOH溶液的體積是60mL16高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序1(基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法2(基本程序:第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質:1(鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2(鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O23(鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2?現象:?鈉浮在水面上;?熔化為銀白色小球;?在水面上四處游動;?伴有嗞嗞響聲;?滴有酚酞的水變紅色。4(過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?5(過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26(碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?7(氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8(在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質1(氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2(鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33(制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4(氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl5(次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6(次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系1(物質的量n(mol)=N/N(A)2(物質的量n(mol)=m/M173(標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV五、膠體:1(定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2(膠體性質:?丁達爾現象?聚沉?電泳?布朗運動3(膠體提純:滲析六、電解質和非電解質1(定義:?條件:水溶液或熔融狀態(tài);?性質:能否導電;?物質類別:化合物。2(強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。3(離子方程式的書寫:?寫:寫出化學方程式?拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。?刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4(離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:?生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等?生成氣體或易揮發(fā)物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。?生成難電離的物質(弱電解質)?發(fā)生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1((某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物2((某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物3(氧化性:氧化劑>氧化產物還原性:還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質1(Fe2+及Fe3+離子的檢驗:?Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。?Fe3+的檢驗:(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2(主要反應的化學方程式:?鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2??鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3?氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2?銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2?足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1(“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理:?N2+O2放電===2NO?2NO+O2=2NO2?3NO2+H2O=2HNO3+NO2(氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH33(氨的實驗室制法:?原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O?裝置:與制O2相同18?收集方法:向下排空氣法?檢驗方法:a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl?干燥方法:可用堿