3.2 水的電離和溶液的酸堿性 17張第3課時(shí) 酸堿中和滴定一高二化學(xué)人教版選修4

組織建設(shè)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第3課時(shí)酸堿中和滴定（一））第三章水溶液中的離子平衡四、酸堿中和滴定

1．定義：利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）--標(biāo)準(zhǔn)溶液，來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）--待測(cè)液的方法

2．原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸溶液的濃度。3．計(jì)算公式（關(guān)系式法）：由中和反應(yīng)得出4．實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積：精度高的儀器（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)：合適的指示劑如：c酸V酸＝c堿V堿(一元酸堿)c堿(待)＝n堿/V堿(待)＝c酸(標(biāo))V酸(標(biāo))/V堿(待)5．實(shí)驗(yàn)儀器及試劑

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、（移液管＋洗耳球）、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙。試劑：標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）、待測(cè)液（未知濃度）、指示劑

酸式滴定管：下面為磨口玻璃旋塞，可裝酸性、中性、強(qiáng)氧化性溶液（KMnO4、K2Cr2O7、I2溶液等），不能裝堿性溶液。（堿會(huì)腐蝕磨口處的玻璃：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，會(huì)粘結(jié)玻璃旋塞。堿式滴定管：下面橡膠管，內(nèi)有玻璃球，只能裝堿性溶液（如Na2S2O3溶液等），不能裝酸性、強(qiáng)氧化性溶液，因酸性、強(qiáng)氧化性溶液會(huì)腐蝕橡膠。玻璃活塞橡膠管玻璃球滴定管正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面最低點(diǎn)相平。若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。酸式滴定管、堿式滴定管的共同點(diǎn)：（1）帶有刻度且0刻度在上，最大刻度在下（不是最端）；（2）最小刻度為0.1mL，可估讀到0.01mL(即精確度0.01mL)（3）標(biāo)有使用溫度（容量瓶、量筒）（4）放液從下面放【小試牛刀】（2022·湖北·高二期中）某學(xué)生用量程為25mL的酸式滴定管量取0.1mol?L-1的鹽酸，開(kāi)始時(shí)俯視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，平視液面，讀數(shù)為13.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積（）A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mLB【再來(lái)一刀】（2022·陜西武功縣教育局教育教學(xué)研究室期中）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是（

）A．①可用于測(cè)溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉時(shí)手的操作D．④是堿式滴定管排氣泡的操作D6．指示劑的選擇（1）原則①終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯②變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏

（2）常用酸堿指示劑及變色范圍：（指示劑加在待測(cè)液中)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的相互滴定可選酚酞或甲基橙作指示劑。石蕊不能作酸堿中和滴定的指示劑。③用量要少，一般用2～3滴(指示劑為有機(jī)酸或有機(jī)堿）指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1～4.45.0～8.08.2～10.0溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍(lán)無(wú)色、淺紅、紅指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃→橙酚酞紅→無(wú)色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅→橙酚酞無(wú)色→粉紅強(qiáng)酸滴定弱堿

甲基橙黃→橙強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無(wú)色→粉紅【小試牛刀】（雙選）用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度，下表中正確的實(shí)驗(yàn)是（）CD【溫馨提示】滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液一般裝在滴定管中、待測(cè)液一般裝在錐形瓶中，指示劑加在錐形瓶中。7．實(shí)驗(yàn)步驟（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)NaOH溶液）（1）查漏：檢查滴定管是否漏水（容量瓶、分液漏斗）（2）洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2～3次

（3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2～3cm（4）趕氣泡酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起（5）調(diào)液面調(diào)節(jié)滴定管中液面至某一刻度（或0刻度），并記下讀數(shù)。（6）取液①?gòu)膲A式滴定管中放出20.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙（便于準(zhǔn)確觀察終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化）。

（7）滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。滴定時(shí)先快后慢，成滴不成線，接近終點(diǎn)時(shí)逐滴加入。7．實(shí)驗(yàn)步驟（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)NaOH溶液）

（9）計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積取3次的平均值進(jìn)行計(jì)算。（注意：三次的測(cè)定值中相差太大的--0.2mL以上，應(yīng)舍去）

（8）記錄：當(dāng)看到加滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中的溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)顏色（終點(diǎn)顏色變化）時(shí)（滴定終點(diǎn)），停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸的讀數(shù)(視線與凹液面最低點(diǎn)水平相切），并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。重復(fù)以上操作2～3次。（數(shù)據(jù)記錄表格如下）7．實(shí)驗(yàn)步驟（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)NaOH溶液）【小試牛刀】用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算鹽酸的濃度？【再來(lái)一刀】試敘述由強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿分別以酚酞、甲基橙作指示劑時(shí)終點(diǎn)的顏色變化（現(xiàn)象）？強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸分別以酚酞、甲基橙作指示劑時(shí)終點(diǎn)的顏色變化（現(xiàn)象）？0.085mol/L左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直【實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)】1．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入未知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入未知濃度的鹽酸C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后，氣泡沒(méi)有了D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平C2．（2021·鄂爾多斯市第一中學(xué)高二月考）下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色B

3．（2022·江西·贛州市第三中學(xué)期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A