3.2 水的電離和溶液的酸堿性 17張第3課時 酸堿中和滴定一高二化學(xué)人教版選修4

組織建設(shè)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第3課時酸堿中和滴定（一））第三章水溶液中的離子平衡四、酸堿中和滴定

1．定義：利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）--標準溶液，來測定未知濃度的堿（或酸）--待測液的方法

2．原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸溶液的濃度。3．計算公式（關(guān)系式法）：由中和反應(yīng)得出4．實驗的關(guān)鍵（1）準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積：精度高的儀器（2）準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)：合適的指示劑如：c酸V酸＝c堿V堿(一元酸堿)c堿(待)＝n堿/V堿(待)＝c酸(標)V酸(標)/V堿(待)5．實驗儀器及試劑

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、（移液管＋洗耳球）、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙。試劑：標準液（已知濃度）、待測液（未知濃度）、指示劑

酸式滴定管：下面為磨口玻璃旋塞，可裝酸性、中性、強氧化性溶液（KMnO4、K2Cr2O7、I2溶液等），不能裝堿性溶液。（堿會腐蝕磨口處的玻璃：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，會粘結(jié)玻璃旋塞。堿式滴定管：下面橡膠管，內(nèi)有玻璃球，只能裝堿性溶液（如Na2S2O3溶液等），不能裝酸性、強氧化性溶液，因酸性、強氧化性溶液會腐蝕橡膠。玻璃活塞橡膠管玻璃球滴定管正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面最低點相平。若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。酸式滴定管、堿式滴定管的共同點：（1）帶有刻度且0刻度在上，最大刻度在下（不是最端）；（2）最小刻度為0.1mL，可估讀到0.01mL(即精確度0.01mL)（3）標有使用溫度（容量瓶、量筒）（4）放液從下面放【小試牛刀】（2022·湖北·高二期中）某學(xué)生用量程為25mL的酸式滴定管量取0.1mol?L-1的鹽酸，開始時俯視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，平視液面，讀數(shù)為13.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積（）A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mLB【再來一刀】（2022·陜西武功縣教育局教育教學(xué)研究室期中）關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是（

）A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉時手的操作D．④是堿式滴定管排氣泡的操作D6．指示劑的選擇（1）原則①終點時，指示劑的顏色變化明顯②變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏

（2）常用酸堿指示劑及變色范圍：（指示劑加在待測液中)強酸與強堿的相互滴定可選酚酞或甲基橙作指示劑。石蕊不能作酸堿中和滴定的指示劑。③用量要少，一般用2～3滴(指示劑為有機酸或有機堿）指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1～4.45.0～8.08.2～10.0溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍無色、淺紅、紅指示劑的選擇和滴定終點的判斷強酸滴定強堿甲基橙黃→橙酚酞紅→無色強堿滴定強酸甲基橙紅→橙酚酞無色→粉紅強酸滴定弱堿

甲基橙黃→橙強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅【小試牛刀】（雙選）用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度，下表中正確的實驗是（）CD【溫馨提示】滴定時標準液一般裝在滴定管中、待測液一般裝在錐形瓶中，指示劑加在錐形瓶中。7．實驗步驟（鹽酸標準溶液滴定待測NaOH溶液）（1）查漏：檢查滴定管是否漏水（容量瓶、分液漏斗）（2）洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2～3次

（3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2～3cm（4）趕氣泡酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起（5）調(diào)液面調(diào)節(jié)滴定管中液面至某一刻度（或0刻度），并記下讀數(shù)。（6）取液①從堿式滴定管中放出20.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙（便于準確觀察終點時溶液顏色的變化）。

（7）滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。滴定時先快后慢，成滴不成線，接近終點時逐滴加入。7．實驗步驟（鹽酸標準溶液滴定待測NaOH溶液）

（9）計算：標準溶液的體積取3次的平均值進行計算。（注意：三次的測定值中相差太大的--0.2mL以上，應(yīng)舍去）

（8）記錄：當看到加滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中的溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)顏色（終點顏色變化）時（滴定終點），停止滴定，準確記下鹽酸的讀數(shù)(視線與凹液面最低點水平相切），并準確求得滴定用去的鹽酸體積。重復(fù)以上操作2～3次。（數(shù)據(jù)記錄表格如下）7．實驗步驟（鹽酸標準溶液滴定待測NaOH溶液）【小試牛刀】用0.100mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，數(shù)據(jù)記錄如下，計算鹽酸的濃度？【再來一刀】試敘述由強酸滴定強堿分別以酚酞、甲基橙作指示劑時終點的顏色變化（現(xiàn)象）？強堿滴定強酸分別以酚酞、甲基橙作指示劑時終點的顏色變化（現(xiàn)象）？0.085mol/L左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直【實驗關(guān)鍵點】1．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入未知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入未知濃度的鹽酸C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后，氣泡沒有了D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平C2．（2021·鄂爾多斯市第一中學(xué)高二月考）下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是（

）選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍色B

3．（2022·江西·贛州市第三中學(xué)期中）下列實驗操作正確的是（

）A