專(zhuān)題九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（學(xué)案）-2023年新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題講義-學(xué)生版

專(zhuān)題九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課標(biāo)要求考情分析核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.體會(huì)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用。5.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。6.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。新高考3年考頻100%宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知試題難度中等考查形式選擇題高頻考向：1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系：主要包括利用元素周期表或元素周期律推斷元素及其化合物的性質(zhì)、利用原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置及其性質(zhì)、由框圖推斷元素及其化合物的性質(zhì)；2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用：主要包括根據(jù)周期表推斷元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷。命題趨勢(shì)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，在新高考模式下，作為高考必考考點(diǎn)，重現(xiàn)率幾乎為100%，且?？汲Ｐ??？疾榈膬?nèi)容主要有：根據(jù)元素及化合物性質(zhì)、新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、原子結(jié)構(gòu)或元素的位置關(guān)系等推斷元素的位置，進(jìn)而利用元素周期表、元素周期律比較原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素性質(zhì)及推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，試題常將“位—構(gòu)—性”融合在一起進(jìn)行考查。預(yù)測(cè)以元素周期表、原子序數(shù)、元素及其化合物特性推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用將為高考的主流題型。解題思路：元素及位置捕獲信息比較推斷解元素推斷題的一般流程：元素及位置捕獲信息比較推斷位—構(gòu)—位—構(gòu)—性（1）通讀全題（包括問(wèn)題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息。（2）綜合有關(guān)知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工，推斷出元素或物質(zhì)。（3）面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的類(lèi)推方法判斷陌生物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。真題溯源1．[2022.全國(guó)甲卷]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：X＞QB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y2．[2021.湖北卷]金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強(qiáng)C．Na的第一電離能比H的大D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)非金屬性3．[2022.海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A．XW3是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性4．[2022.湖南卷]科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族5．[2022.浙江6月選考]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性6．[2022.廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)7．[2022.四川?？糫短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)8．[2021.天津卷]元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)9．[2021.浙江1月選考]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附