福建省高三下學期質(zhì)量檢查測試（4月）化學試題

福建省2018年4月高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測試理綜化學試卷1.下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼C.單晶硅、光導纖維D.石膏、石英玻璃【答案】A【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制備水泥主要原料是石灰石和粘土，都通過高溫加熱，水泥主要成分為3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、玻璃鋼(FRP)亦稱作GFRP，即纖維強化塑料，一般指用玻璃纖維增強不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體。故B錯誤；C.單晶硅是硅單質(zhì)、光導纖維主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D.石膏主要成分是硫酸鈣、石英玻璃主要成分為二氧化硅，故D錯誤；點睛：本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的組成，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．易錯點B，水玻璃是硅酸鈉的水溶液、玻璃鋼(FRP)亦稱作GFRP，即纖維強化塑料。2.唐代蘇敬《新修本草》有如下描述：本來綠色，新出窯未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名綠礬矣?！薄熬G礬”指A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體【答案】C【解析】“絳礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，絳礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，所以絳礬為7水硫酸亞鐵，化學式：FeSO4·7H2O。故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵，題目較簡單。3.(Chemmun)報導，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有4種C.分子中含有4個五元環(huán)D.所有原子處于同一平面【答案】C【解析】A、能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、一氯代物只有3種，故B錯誤；C、分子中含有4個五元環(huán)，3個六元環(huán)，故C正確；D.所有原子都是sp3雜化，不可能處于同一平面，故D錯誤；故選C。4.下列實驗操作或說法正確的是A.提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B.碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液【答案】D【解析】A.提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。5.位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿C.b的氫化物的氧化性可能比e的強D.d的最高價氧化物的水化物是強酸【答案】A【解析】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，b為氧元素，d為硫元素，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個，c為鋁元素，a只能為氫元素,e只能為氯元素。A.a、b、c的簡單離子半徑，氧離子大于鋁離子，故A錯誤；B.a、b、c形成的化合物氫氧化鋁既溶于強酸又溶于強堿，故B正確；C.b的氫化物H2O2的氧化性比HCl的強，故C正確；D.d的最高價氧化物的水化物H2SO4是強酸，故D正確；故選A。6.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I2e=I3D.M是陰離子交換膜【答案】D【解析】A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能貯存起來，故A正確；B.放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I2e=I3，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故D錯誤，故選D。7.常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是A.ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH=H2OB.bc段，溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH)C.d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42、OHD.滴定過程發(fā)生了復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH=H2O，故A正確；B.bc段，c(H+)>(Fe3+)，故B錯誤；C.d點pH=11.72，表示滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有Na+、SO42－、OH－，C正確；D、滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復分解反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng)，故D正確。8.檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。【實驗1】配制砷標準溶液①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L1的砷標準溶液。（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。【實驗2】制備砷標準對照液①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：____Zn+____H3AsO3+____H+=____()+____Zn2++____()________________（4）控制A瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。（5）B管右側(cè)末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________?！緦嶒?】判斷樣品中砷含量是否超標稱取ag明礬樣品替代【實驗2】①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。（6）國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))，則a的值為______________________。【答案】(1).1000mL容量瓶、膠頭滴管(2).10.0(3).除去H2S氣體(4).3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(5).水浴加熱(6).將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）(7).增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀(8).1.0【解析】（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有1000mL容量瓶、膠頭滴管；1mL相當于0.10mg砷，配制1L含砷量為1mg·L1的砷標準溶液，步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液10.0mL。（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體；（3）鋅將+3價的砷還原生成砷化氫，氯化鋅和水，反應(yīng)的離子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反應(yīng)溫度25~40℃，可采用水浴加熱；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，題中沒有載氣裝置，可見氫另一種作用就是載氣，還具有的作用是將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）；（5）B管右側(cè)末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀。（6）國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))，a×2×106=2×103L×1×106（g·L1），a=1.0,則a的值為1.0。點睛：（4）“反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是”是本題的難點，氣體的定量測定，為使氣體完全反應(yīng)，常需要載氣裝置，但題中沒有載氣裝置，可見氫另一種作用就是載氣，還具有的作用是將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）；（6）化學實驗中的數(shù)據(jù)處理，學生對比色分析，和百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))的表示方法比陌生，只有讀懂題干信息，列出方程a×2×106=2×103L×1×106（g·L1），才能求出a=1.0。9.聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=191.9kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ·mol1C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=172.5kJ·mol1（2）CO是“還原焙燒"過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×1017,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039,若浸出液中c(Fe2+)=101.8mol·L1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________?！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________?！敬鸢浮?1).Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19.4kJ·mol1(2).放熱反應(yīng)(3).1(4).浪費能量，且FeO易被還原成Fe（或其他合理答案）(5).Fe2+易被空氣中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）(6).1.6(7).4SO42+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓(8).溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度過高，NO氣體逸出，轉(zhuǎn)化率下降（或其他合理答案）............10.過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32)∶n(HSO3)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×102，Ka2(H2SO3)=1.0×107]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學方程式為______________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=____mol·L1·min1（列代數(shù)式）（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________?！敬鸢浮?1).+6(2).MnO4(3).1:10(4).HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4(5).（或或）(6).負(7).02(8).2HSO42e=S2O82+2H+(9).重結(jié)晶【解析】（1）S2O82的結(jié)構(gòu)式為，每個硫與4個O原子形成6個共價鍵，其中S元素的化合價為+6。在Ag+催化下，S2O82能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是MnO4。（2）①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，HSO3－SO32－＋H＋,Ka2=c(SO32)c（H＋）/c(HSO3)=1.0×107，n(SO32)∶n(HSO3)=1:10。②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，K2S2O8作氧化劑，還原成H2SO4，第2步反應(yīng)的化學方程式為HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；80℃時，若NO初始濃度為450mg·m3，tmin達到最大去除率為0.916，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=mol·L1·min1；（3）①電解時，鐵作陰極，鐵電極連接電源的負極。②常溫下，在陽極放電的離子主要是HSO4，電解HSO4生成S2O82，由圖HSO4存在的pH范圍2～2，S2O82存在的pH范圍02，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為02；S化合價不變，O由2升高至1價，失電子，陽極的電極反應(yīng)式為2HSO42e=S2O82+2H+。③往電解產(chǎn)品過二硫酸鈉中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，依據(jù)兩者的溶解度差異，提純粗產(chǎn)品的方法用重結(jié)晶的方法。11.鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是____________（填元素名稱）。②M中，碳原子的雜化形式有________種。③M中，不含_________（填標號）。a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c)，則D的原子坐標為D（0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1).3d(2).3(3).Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強)(（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）(4).SiCl4(5).氧(6).2(7).d、e(8).BD(9).0.81a(10).0.5c(11).0.31×a【解析】（1）基態(tài)Ti原子核外電排布為1S22S22P63S23P63d24S2，且未成對電子數(shù)為2，基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是3d。第4周期元素中，基態(tài)原子的未成對電數(shù)與鈦相同的有Ni（3d84S2）、Ge（4S24P2）、Se（4S24P4）3種；（2）鈦與鋁同為金屬晶體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強)（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）。（3）由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，可知，兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同，分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸點高。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4；。點睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識，同時考查學生的獲取信息能力、知識遷移能力?？臻g想象能力以及現(xiàn)場獨立學習能力。難點（5）用均攤法確定4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是BD；結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)，再用勾股定理求出鈦氧鍵鍵長。12.喹啉醛H是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應(yīng)④中，吡啶作穩(wěn)定劑回答下列問題：（1）A的化學名稱是__________________________。（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別為_______________、________________。（3）D為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不含“—O—”結(jié)構(gòu)，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（4）反應(yīng)④的化學方程式為______________________________________。（5）下列有關(guān)G的說法正確的是________________(填標號)。a.經(jīng)質(zhì)譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團b.屬于