2025屆新高考化學(xué)精準復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆新高考化學(xué)精準復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像的認知模型解答化學(xué)平衡圖像題的思維模型二、原因解釋類簡答題的規(guī)范答題(一)溫度、壓強對平衡影響類簡答題(二)化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率變化的判斷化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系可逆反應(yīng)改變條件平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率備注A＋B?C增大A的濃度正向移動α(B)增大，α(A)減小A?B＋C增大A的濃度正向移動α(A)減小實際是考慮壓強影響2A?B＋C增大A的濃度正向移動α(A)不變3A?B＋C增大A的濃度正向移動α(A)增大其他情況下，一般來說，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。轉(zhuǎn)化率問題首先看是否是平衡轉(zhuǎn)化率，若為非平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，則側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對反應(yīng)快慢、催化劑對反應(yīng)快慢及選擇性(主副反應(yīng))的影響；若為平衡轉(zhuǎn)化率，則側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響，有時也涉及溫度對催化活性的影響。三、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的計算與應(yīng)用1．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用(1)速率常數(shù)含義反應(yīng)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用反應(yīng)速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)速率常數(shù)的影響因素反應(yīng)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，反應(yīng)速率常數(shù)將有不同的值，一般溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)越大。(3)速率方程一定溫度下，基元反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于基元反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)?gG(g)＋hH(g)，則v正＝k正·ca(A)·cb(B)(其中k正為正反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆為逆反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))。2．K與k正、k逆的一般定量關(guān)系一定溫度下，已知基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)，反應(yīng)速率v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)，當(dāng)反應(yīng)達平衡狀態(tài)時(即v正＝v逆)，k正ca(A)·cb(B)＝k逆cc(C)，K＝eq\f(k正,k逆)。四、壓強平衡常數(shù)與多平衡體系中K的計算(一)壓強平衡常數(shù)1．Kp的含義及計算技巧(1)Kp的含義在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。(2)表達式對于一般可逆反應(yīng)：mA＋nB?pC＋qD，當(dāng)在一定溫度下達到平衡時其壓強平衡常數(shù)Kp可表示為Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)，其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反應(yīng)物和生成物的分壓，平衡分壓可以這樣計算：分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。p(總)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；eq\f(p（A）,p（B）)＝eq\f(n（A）,n（B）)＝eq\f(c（A）,c（B）)。2．Kp計算的兩種模板[以N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為例]模板1：eq\a\vs4\ac\hs10\co9(,N2（g）,＋,3H2（g）,,2NH3（g）,（平衡時總壓為p0）,n（始）,1mol,,3mol,,0,Δn,0.5mol,,1.5mol,,1mol,n（平）,0.5mol,,1.5mol,,1mol,p（X）,\f(0.5,3)p0,,\f(1.5,3)p0,,\f(1,3)p0)Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)p0))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5,3)p0))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.5,3)p0))\s\up12(3))(列出計算式，不必化簡)模板2：Kp＝eq\f(（2p′）2,（p0－p′）（3p0－3p′）3)(列出計算式，不必化簡)[解題流程]第一步，寫出定義表達式Kp＝eq\f([x（H2O）·p]4·[x（C2H4）·p],[x（CO2）·p]2·[x（H2）·p]6)第二步，找數(shù)據(jù)第三步，代數(shù)計算Kp＝eq\f([x（H2O）·p]4·[x（C2H4）·p],[x（CO2）·p]2·[x（H2）·p]6)eq\f(（0.39×0.1）4×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.39,4)×0.1)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.39,3)×0.1))\s\up12(2)×（0.39×0.1）6)(MPa)－3＝eq\f(0.394×\f(0.39,4),0.396×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.39,3)))\s\up12(2))×eq\f(1,0.13)(MPa)－3＝eq\f(9,4)×eq\f(1,0.0393)(MPa)－3。計算Kp的思維流程(二)多平衡體系中平衡常數(shù)的計算利用原子守恒法計算平衡常數(shù)K的思維流程單元檢測試題一、單選題1．（2024·廣東深圳·二模）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反應(yīng)初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物質(zhì)的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．X為c(F)隨的變化曲線 B．0~t1內(nèi)，=mol?L-1?s-1C．反應(yīng)的活化能：①>② D．t2時，擴大容器的體積，n(F)減小2．（2024·廣東廣州·二模）在相同條件下通入一定量X，研究催化劑對反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖。下列說法正確的是A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．使用催化劑Ⅰ，時，D．c曲線可表示使用催化劑I時Z的濃度隨t的變化3．（2024高三·全國·專題練習(xí)）CO2是一種常見的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2可轉(zhuǎn)化為CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行B．反應(yīng)CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2<＋247kJ·mol-1C．反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023D．選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率4．（23-24高二上·遼寧·期末）下列說法錯誤的是A．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋D．氟的電負性大于氯的電負性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5．（2024·四川遂寧·三模）西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NO2電池，該電池能有效地捕獲NO2并將其轉(zhuǎn)化為。現(xiàn)利用Zn-NO2電池將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A．c電極的電勢比d電極的電勢高B．為增強丙中水的導(dǎo)電性，可以加入一定量的NaCl固體C．c電極的電極反應(yīng)式為+6e-+H2O=NH3+7OH-D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，丙室溶液質(zhì)量減少18g6．（2024·廣東湛江·二模）下列對關(guān)系圖像或?qū)嶒炑b置(如圖)的分析錯誤的是A．圖甲表示等濃度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲線，其中c點水的電離程度最大B．圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于C處C．根據(jù)圖丙可知若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO至pH在3.5左右D．對于反應(yīng)，由圖丁可知，7．（2024·廣東茂名·二模）按如圖裝置進行電解滴有紫甘藍溶液飽和食鹽水的可視化實驗，已知紫甘藍溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復(fù)燃C．反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性8．（2024·廣東梅州·二模）用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．為一元強酸B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：C．根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中b點水的電離程度最大9．（2024·廣東·二模）室溫下，在實驗室中用0.1mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.1mol/L的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．V1=10mL B．點A處溶質(zhì)為NaClC．點A處曲線斜率最大 D．滴定開始前鹽酸pH為110．（2024·廣東佛山·二模）一種催化制備的部分反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．有4個基元反應(yīng)B．升溫有利于的吸附C．反應(yīng)不是決速步D．增大的投入量，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率11．（23-24高三下·重慶九龍坡·階段練習(xí)）在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：。其反應(yīng)的機理如下圖所示。下列說法不正確的是A．吸附在上的H帶正電荷B．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量C．該過程中有s—鍵的形成D．合成過程中不斷分離出，有利于平衡正向移動12．（23-24高三下·湖南岳陽·開學(xué)考試）我國科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和HCOO-的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是A．化合物2為此反應(yīng)的催化劑B．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-C．圖乙中形成中間體Ⅰ1的反應(yīng)為圖甲中的決速步驟D．化合物1到化合物2的過程中不存在極性鍵的斷裂和形成13．（23-24高三下·湖南岳陽·開學(xué)考試）常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑。用鹽酸滴定溶液，溶液中、、、、隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．n點的pH為m點和o點pH的平均值C．r點溶液中：D．r點到k點對應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度一直減小14．（2024·廣東深圳·二模）我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴；H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-，有利于電極反應(yīng)順利進行，下列說法不正確的是A．雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B．左室溶液pH逐漸增大C．GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2D．空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生15．（2024·廣東佛山·二模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比()隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．平衡常數(shù)：C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡D．溫度下增大壓強，c點向a點方向移動16．（2024·廣東·一模）乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和B．該反應(yīng)的焓變：C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF>催化劑17．（2024高三下·全國·專題練習(xí)）用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0的正確圖象為A． B．C． D．18．（2024高三·全國·專題練習(xí)）下圖所示的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿．在鐵件上鍍銅B．驗證AgCl溶解度大于AgIC．推注射器，氣體顏色變深，證明平衡逆向移動D．由FeCl3溶液制取無水FeCl3固體A．A B．B C．C D．D19．（2024·河南·三模）環(huán)己酮()在工業(yè)上主要用作有機合成原料和溶劑。以Ni作催化電極，1的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，可將環(huán)己醇()轉(zhuǎn)化為環(huán)己酮，裝置如圖。下列說法錯誤的是A．Cu電極應(yīng)接電源的負極B．Ni電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．若有98g環(huán)己酮生成，理論上右池溶液減少的質(zhì)量為18gD．電解一段時間后，右池溶液pH將變大20．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O

H<0，在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：下列說法錯誤的是A．在50~80min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L?min)B．在25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．加水降低γ-羥基丁酸的初始濃度，γ-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．使用非水溶劑并通過共沸回流移除體系中的水，有助于提高γ-丁內(nèi)酯的平衡產(chǎn)率21．（2024·遼寧撫順·模擬預(yù)測）常溫下，分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]與pH關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．圖中L2代表，L3代表Zn2＋B．同時產(chǎn)生兩種沉淀時，C．的平衡常數(shù)D．室溫下，的數(shù)量級為22．（2024·廣東·一模）常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加過程中溶液中隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1的溶液中：B．b點溶液中：C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大D．c點溶液中：23．（2024·廣東佛山·二模）畜禽廢水中含大量N、P元素，通過電解形成沉淀(鳥糞石)進行回收。用如圖裝置模擬該過程，其中含P微粒共有1mol。下列說法錯誤的是A．陽極反應(yīng)有：B．若電路中轉(zhuǎn)移1.98mol，則溶液中剩余含P微粒為0.01molC．強酸或強堿環(huán)境更有利于去除氮、磷元素D．鳥糞石可用作緩釋肥，實現(xiàn)變廢為寶24．（2024·廣東廣州·二模）一種具有雙極膜的酸-堿液流電池如圖所示，工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進行。充電時電極a的反應(yīng)為：，下列說法不正確的是A．充電時電極b是陽極B．充電時KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量增大C．放電一段時間后，負極區(qū)溶液的pH減小D．每消耗1molDSAQ，雙極膜處有2mol的解離25．（2024·廣東汕頭·二模）牙齒表面有一層牙釉質(zhì)在保護著，存在如下平衡：

，已知的的。下列說法錯誤的是A．口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)會破壞牙釉質(zhì)B．牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒C．若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時變小D．使用含氟（NaF）牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化26．（2024·云南昆明·二模）室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是A．曲線分別代表的變化B．隨的加入，的值不斷減小C．M點存在：D．N點時，溶液的為9.2627．（2024·廣東·二模）一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是說明：過渡態(tài)中“--”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高C．該反應(yīng)的D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物28．（2024·廣東茂名·二模）我國科研人員探究了不同催化劑電化學(xué)催化生產(chǎn)HCOOH的催化性能，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程都分4步進行B．該反應(yīng)過程僅涉及鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比（g）穩(wěn)定D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，反應(yīng)過程中*OCHO所能達到的最高濃度更大29．（23-24高三下·重慶·階段練習(xí)）向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含Cu微粒存在如下平衡：，各含銅組分分布系數(shù)與關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ代表B．反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)溶液中時，溶液中離子濃度最大的是D．a(chǎn)=-2.6530．（2024·北京房山·一模）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認為沉淀完全]。下列說法不正確的是A．由a點可求得B．時還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀二、解答題31．（2024·重慶·模擬預(yù)測）回收、處理NO2是環(huán)境科學(xué)研究的重要課題，常用的處理方式有多孔材料吸附法和CH4還原法等。(1)利用金屬有機骨架多孔材料可將N2O4“固定”，能高效吸附NO2，經(jīng)處理可得到HNO3，其原理如圖所示。①當(dāng)MOFs多孔材料吸附NO2到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，(填序號)也能說明吸附反應(yīng)已達到極限。A．廢氣顏色不再發(fā)生變化B．C．D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②升溫不利于NO2的吸附，原因是。(2)CH4也可以用來除去NO2。一定條件下，CH4可與NO2反應(yīng)生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)與液態(tài)水。已知：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-115kJ/mol①已知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則?H=kJ/mol。②向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應(yīng)初始壓強為192kPa，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。溫度為時，反應(yīng)從開始到達平衡所用的時間為10min，則該段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。該溫度下，用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，(3)C元素與N元素形成的一種超硬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(碳原子位于頂點、面心)。①2號原子的坐標(biāo)為測定該原子坐標(biāo)的方法為。②C、N原子的配位數(shù)之比為。(4)下圖是CH4燃料電池電解制備的示意圖，同時可以得到H2、Cl2、NaOH。①負極的電極反應(yīng)式為。②理論上，相同時間內(nèi)NaOH的產(chǎn)量是的2倍，原因是。32．（2024·山西太原·一模）深入研究含碳、氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義。Ⅰ．合成尿素：如圖所示是合成尿素反應(yīng)的機理及能量變化(單位：)，表示過渡態(tài)。(1)若，則總反應(yīng)

。(2)若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)。結(jié)合以上機理，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a．的體積分數(shù)不再變化

b．平衡常數(shù)K不再變化c．

d．?dāng)嗔焰I的同時斷裂鍵(3)圖為使用不同催化劑①、②、③時，反應(yīng)至相同時間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，A點(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，以上下降的原因可能是(答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。Ⅱ．處理大氣污染物(4)①、在催化劑的表面進行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，第一步為；則第二步為。②已知：的速率方程為，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是(填標(biāo)號)。A．升溫

B．恒容時，再充入

C．恒容時，再充入

D．恒壓時，再充入(5)在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達到平衡時，溫度時的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線，以及在時的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線如圖所示：①表示的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反應(yīng)的0(填“>”或“<”)。②在時，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)]。33．（2024·河北·一模）近年來，以清潔的氫氣選擇性催化還原引起研究者的青睞，某研究以貴金屬Pt為主要催化劑，催化還原主要發(fā)生在金屬(Pt)表面、金屬與載體界面(Pt-HY)和載體(HY)表面，反應(yīng)機理如下：(1)在金屬Pt表面，NO被還原為，NO在空氣中容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合下表數(shù)據(jù)，請寫出NO與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。物質(zhì)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂所需要的能量／kJ631498937(2)研究表明，當(dāng)催化劑表面有Pt活性位且有相鄰的氧空位時，與Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下圖是和改良后的催化劑的活性比較，請結(jié)合題干信息說明改良后的催化劑活性明顯高于的原因。(3)研究表明，新型催化劑(Pt／SSZ-13)的使用溫度對的脫除率和反應(yīng)機理的關(guān)系圖如下，下列有關(guān)說法正確的是_______。(填標(biāo)號)A．在低溫區(qū)，NO與催化劑表面的吸附O結(jié)合為，最終轉(zhuǎn)化為B．高溫區(qū)，NO先被還原為，再轉(zhuǎn)化為，最終轉(zhuǎn)化為C．適當(dāng)增大的用量，有利于在催化劑表面形成吸附O，在一定范圍內(nèi)提高的脫除率D．在恒溫恒容密閉容器中，通入惰性氣體以增加體系壓強，有利于提升的脫除率(4)理論上和也可以作為還原劑進行的脫除，下圖為和在1200℃下、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為0～1.2時NO還原率的變化。隨著過量空氣系數(shù)的增加，對NO的脫除率趨勢為；請結(jié)合所學(xué)及題干信息，推測趨勢呈現(xiàn)的原因：。(5)對比、、及CO作為還原劑，在相同條件不同溫度下進行的脫除，脫除率如下圖：①以上四種還原劑中在相對較低溫度下可以實現(xiàn)NO脫除的還原劑為(填化學(xué)式)。②在還原NO時，一般在有氧環(huán)境下進行，主要存在以下兩個競爭反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：實驗室利用計算機在10L的容器中模擬1350℃時還原NO，原始投料：的物質(zhì)的量為10mol，NO的物質(zhì)的量為5mol，的物質(zhì)的量為16mol，反應(yīng)達到平衡時，NO脫除率為64％，轉(zhuǎn)化率為80％，則此反應(yīng)條件下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K：。34．（2024·上海·模擬預(yù)測）人類利用二氧化碳合成淀粉對社會的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①；②；③a、b均為大于零的數(shù)，且a>b。(用含a、b的式子表示)。某研究小組設(shè)計合成的路線及的部分應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為。(2)研究合成甲醇的催化劑時，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對反應(yīng)器出口產(chǎn)品進行成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為。(3)在研究該反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對該反應(yīng)機制的內(nèi)在影響，我國學(xué)者利用計算機模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響(如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。①依反應(yīng)歷程圖所示，寫出有水參與時反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②結(jié)合圖3及學(xué)過的知識推測，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是。(4)在T℃時，將6mol(g)和12mol(g)充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生，初始壓強為kPa，測得體系中剩余(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。①T℃時，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol/(L·min)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式)②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是。(5)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是__________。A．該晶體中存在氫鍵B．中C原子為雜化C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：D．基態(tài)原子的第一電離能：35．（2024·天津·模擬預(yù)測）黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng)：i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO(1)反應(yīng)i生成1molS2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)反應(yīng)i所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO2.將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應(yīng)ii，同時發(fā)生副反應(yīng)iii。ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)

ΔH<0iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)

ΔH<0理論分析及實驗結(jié)果表明，600~1000K范圍內(nèi)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時S2實際產(chǎn)率如圖。①從資源和能源利用的角度說明用反應(yīng)ii處理尾氣的好處：。②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升，推測其原因是。③900K，在10min后繼續(xù)反應(yīng)足夠長時間，推測S2實際產(chǎn)率的變化趨勢可能為。(3)處理后的尾氣仍含少量SO2，經(jīng)Na2CO3溶液洗脫處理后，所得洗脫液主要成分為Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物電池技術(shù)，可將洗脫液中的Na2SO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(以S表示)回收。①該裝置中，正極的電極反應(yīng)式為。②一段時間后，若洗脫液中的物質(zhì)的量減小了1mol，則理論上減小了mol。(4)常溫向溶液中加入適量的NaOH，溶液中、、的分布系數(shù)隨pOH的變化如圖。下列說法正確的是。A．B．時，溶液顯酸性C．N點對應(yīng)的溶液，對水的電離起到抑制作用36．（23-24高三下·安徽·階段練習(xí)）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①

②

則反應(yīng)③的。(2)恒壓下對于反應(yīng)①，測得平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度和進料時的物質(zhì)的量分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)為，其余為）的關(guān)系如下圖所示。則、和由大到小的順序為；的物質(zhì)的量分數(shù)越大，分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是。(3)的恒壓條件下，充入發(fā)生反應(yīng)：，各組分的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示①代表曲線的是。②點的壓強平衡常數(shù)。(4)的速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，，則。②已知：（式中，為常數(shù)，單位為，溫度單位為，表示反應(yīng)的活化能，單位為）。與不同催化劑（、為催化劑）、溫度（）關(guān)系如圖所示。在催化劑作用下，正反應(yīng)的活化能為。相同條件下，催化效率較高的是（填“”或“”），判斷依據(jù)是.37．（2024·廣東·一模）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，選擇高效催化劑實現(xiàn)降能提效是目前研究的重點。回答下列問題：(1)合成氨反應(yīng)為，理論上(填“高”或“低”，下同)溫有利于提高反應(yīng)速率，溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。(2)合成氨反應(yīng)在催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如下：注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字單位：eV)，TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。①寫出參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式：。②以上歷程須克服的最大能壘為eV。(3)在t℃、壓強為0.9MPa的條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時間變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)20min達到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率，該反應(yīng)的(用數(shù)字表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。②下列敘述能說明該條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a．氨氣的體積分數(shù)保持不變

b．容器中氫氮比保持不變c．和的平均反應(yīng)速率之比為1∶2

d．氣體密度保持不變③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達到平衡時H2的含量符合圖中(填“d”“e”“f”或“g”)點。38．（2024·寧夏石嘴山·一模）空間站處理的一種重要方法是對進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線可分為以下三步：Ⅰ.固態(tài)胺吸收與濃縮在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出的簡單方法是加熱。Ⅱ.的加氫甲烷化還原制的部分反應(yīng)如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的。(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH2，進行反應(yīng)ii，下列能判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是；a．容器中混合氣體密度不變

b．混合氣體中與之比不變c．

d．容器內(nèi)溫度不變Ⅲ.和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。對于上述(1)的反應(yīng)，催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是。(4)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。(5)控制起始時，P=1atm，恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i、ii，平衡時各物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①隨投料比增大，CO2的轉(zhuǎn)化率如何變化(填增大，減小或者不變)。②圖中代表的曲線是(填“a”、“b”或“c”)；溫度低于500℃時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)約為0，說明此條件下，反應(yīng)(填“i”或“ii”)化學(xué)平衡常數(shù)大，反應(yīng)完全。③反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。39．（23-24高三下·天津南開·階段練習(xí)）有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)的。(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：。(是弱酸)(3)用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)在有氧條件下，新型催化劑能催化與反應(yīng)生成。①與生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖)：反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后緩慢上升的主要原因是。(5)利用如圖所示裝置電解制備(氯的化合價為價)，其原理是①接電源的(填“正”或“負”)極。②陽極反應(yīng)式是。40．（2024·廣東茂名·二模）某小組探秘人體血液中的運載氧平衡及酸堿平衡，回答下列問題：Ⅰ．人體運載氧平衡及CO中毒、解毒機制。人體中的血紅蛋白（Hb）能被CO結(jié)合而失去結(jié)合能力，吸入高壓氧可以使血紅蛋白恢復(fù)結(jié)合能力，原理如下：?。?/p>

ⅱ．

ⅱ．

ⅳ．

(1)（用含a、b或c的代數(shù)式表示）。(2)也影響Hb結(jié)合的能力，反應(yīng)如下：

，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是。A．當(dāng)不變時，反應(yīng)達到平衡 B．若，則該反應(yīng)任意溫度下能自發(fā)C．高氧條件下，血液中濃度增加 D．人體代謝酸增加，該反應(yīng)K值變大(3)36.5℃時，氧飽和度[，]與氧氣的平衡分壓[]關(guān)系如下圖所示，計算36.5℃時A點反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)（寫出計算過程；氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替）。Ⅱ．人體血液中的酸堿平衡。正常人體血液中主要含有和形成的緩沖溶液，能緩解外界的酸堿影響而保持pH基本不變。正常人體和代謝性酸中毒病人的血氣分析結(jié)果見表：項目名稱結(jié)果濃度參考范圍正常人代謝性酸中毒病人分壓/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸堿度（pH）7.407.217.35～7.45(4)37℃時的水解常數(shù)，，已知某同學(xué)血漿中，寫出人體血液中存在的水解平衡方程式；請判斷該同學(xué)血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）(5)人體酸堿平衡維持機制簡要表達如下圖：①當(dāng)人體攝入酸過多時，肺通過呼吸排出的會（選填“增加”或“減少”）。②對于重度代謝性酸中毒的病人應(yīng)該采用什么治療方法。（選填字母）A．口服0.9%KCl溶液

B．口服5%葡萄糖溶液C．靜脈注射5%溶液

D．靜脈注射0.9%NaCl溶液第第頁參考答案：1．B【分析】由題干反應(yīng)E(g)+M(g)F(g)G(g)信息可知，達到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，故可知X為G，濃度一直減小的曲線為E或者M，濃度先增大后減小的曲線為F，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為c(G)隨的變化曲線，A錯誤；B．由分析可知，X為c(G)隨的變化曲線，根據(jù)圖像信息可知，0~t1s內(nèi)，G的濃度增大了(0.10-a)mol/L，則=mol?L-1?s-1，B正確；C．由題干圖像信息可知，F(xiàn)的濃度先增大后減小，且F的濃度增大比X的增大的快，故反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)的活化能：①＜②，C錯誤；D．由題干圖像信息可知，反應(yīng)①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反應(yīng)②即F(g)G(g)反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動，故時，擴大容器的體積，n(F)不變，D錯誤；故選B。2．D【分析】由圖可知，X為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)進行X的量減小，在0~2min內(nèi)X的濃度變化了2.0mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式可知，YZ的濃度變化分別為4.0mol/L、2.0mol/L，則b為為Y濃度變化曲線、c為Z濃度變化曲線；【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)進行的程度，A錯誤；B．由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則Ⅱ使反應(yīng)活化能更高，B錯誤；

C．由分析可知，使用催化劑Ⅰ，0~2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為：，不是時的反應(yīng)速率，C錯誤；

D．由分析可知，c曲線可表示使用催化劑Ⅰ時Z的濃度隨t的變化，D正確；故選D。3．C【詳解】A．該反應(yīng)ΔH1>0，通過反應(yīng)方程式可知ΔS>0，由此判斷該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進行，故A錯誤；B．CO2由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，這一過程為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2>＋247kJ·mol-1，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)可知，CO2轉(zhuǎn)化為CO，C元素化合價降低2，CH4轉(zhuǎn)化為CO，C元素化合價升高6，CH4轉(zhuǎn)化為H2，H元素化合價共降低4，所以反應(yīng)中每生成2molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023，故C正確；D．選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；B．CH3CH(OH)COOH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；D．由于氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正確；故選A。5．D【分析】由圖可知，鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極、b為正極，則c為陰極、d為陽極?！驹斀狻緼．c為陰極、d為陽極，c電極的電勢比d電極的電勢低，A錯誤；B．NaCl為電解質(zhì)，在溶液中可電離成離子，但氯離子的還原性大于氫氧根，若加入氯化鈉，氯離子會在陽極放電產(chǎn)生氯氣，可加入硫酸鈉固體增強溶液導(dǎo)電性，B錯誤；C．電解池中交換膜為質(zhì)子交換膜，c電極的電極反應(yīng)式：+6e-+7H+=NH3+2H2O，C錯誤；D．丙室中陽極上水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，丙室產(chǎn)生氧氣減少的質(zhì)量16g，且c極電極反應(yīng)+6e-+7H+=NH3+2H2O，同時會有2mol質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室，則丙室溶液質(zhì)量等于18g，D正確；答案選D。6．D【詳解】A．HF是弱酸，在水中部分電離，c點時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaF，氟離子水解促進水的電離，此時水的電離程度最大，A正確；B．開關(guān)K置于A處時形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；開關(guān)K置于B處時形成電解池，鐵為陽極，加速鐵腐蝕；開關(guān)K置于C處時形成電解池，鐵為陰極，可減緩鐵的腐蝕，B正確；C．Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此時銅離子不沉淀，氧化銅既可以和酸反應(yīng)調(diào)pH，又不會引入新的雜質(zhì)，C正確；D．由圖像可知，隨著溫度升高，v正與v逆均增大，且v正>v逆，平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，D錯誤；故選D。7．B【分析】電解時與電源正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同電極產(chǎn)物，結(jié)合溶液酸堿性與紫甘藍溶液顏色變化分析。【詳解】A．根據(jù)圖示可知：U形管左側(cè)電極連接電源負極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于離子放電能力：H+＞Na+，因此陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，A正確；B．根據(jù)選項A分析可知：左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的氣體為H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復(fù)燃，B錯誤；C．右側(cè)電極連接電源正極，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質(zhì)的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會發(fā)生水解反應(yīng)變?yōu)镠ClO而消耗，導(dǎo)致c(ClO-)減小，因此最終達到平衡時溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：U形管右側(cè)電極連接電源正極為陽極，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，在酸性溶液中紫甘藍溶液呈紅色，同時HClO又具有強氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到U形管右側(cè)溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，D正確；故合理選項是B。8．D【詳解】A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯誤；C．根據(jù)b點溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點NaOH與HA完全中和，a點溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯誤；D．a(chǎn)點溶液中含有HA和NaA、b點溶液中含有NaA、c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；答案選D。9．C【分析】本題為氫氧化鈉滴定鹽酸，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液pH上升，由圖可知，V1時為滴定終點，以此解題?！驹斀狻緼．鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，由分析可知，V1時為滴定終點，則此時兩者體積相同，即V1=10mL，A正確；B．由分析可知，V1時為滴定終點，則此時溶液中只有NaCl，B正確；C．終點不一定是突躍最快的位置，斜率不一定最大，因為在一定的PH范圍內(nèi)會有一個緩沖期，相當(dāng)于緩沖溶液的原理，C錯誤；D．鹽酸為強酸，濃度為0.1mol/L，則滴定開始前鹽酸pH為1，D正確；故選C。10．C【詳解】A．根據(jù)圖示可知，該過程包含、2個基元反應(yīng)，A錯誤；B．，升高溫度不利于的吸附，B錯誤；C．活化能較大，反應(yīng)速率較慢，是決速步，C正確；D．增大的投入量，可提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選C。11．B【詳解】A．異種電荷相互吸引，則吸附在上的H帶正電荷，A正確；B．Ⅱ為成鍵過程，會放出能量，B錯誤；C．得到甲醇過程中形成羥基中氫氧鍵，該鍵為s—鍵，C正確；D．合成過程中不斷分離出，使得甲醇濃度降低，可以促使平衡正向移動，D正確；故選B。12．B【詳解】A．根據(jù)題意和圖甲可知，化合物1為反應(yīng)的催化劑，故A錯誤；B．從圖乙可以看出，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-是放熱反應(yīng)，因此降低溫度可以促進該反應(yīng)的正向移動，故B正確；C．圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應(yīng)活化能最大為圖甲中的決速步驟，故C錯誤；D．化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳氫鍵，存在極性鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選B。13．C【詳解】A．pH＜8.2時酚酞溶液變無色，pH＜4.4時甲基橙變橙色，由圖可知，鹽酸溶液滴定碳酸鈉溶液時，先生成碳酸氫鈉堿性溶液，最終生成碳酸，所以先用酚酞再用甲基橙作指示劑，故A正確；B．由圖可知，m點溶液中碳酸氫根離子和碳酸的濃度相等，由電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=可知，溶液中氫離子濃度為Ka1(H2CO3)；n點溶液中碳酸氫根離子和碳酸根離子的濃度相等，由電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=可知，溶液中氫離子濃度為Ka2(H2CO3)；o點溶液中碳酸根離子和碳酸的濃度相等，由電離常數(shù)可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)=×=c2(H+)，溶液pH=(pHm+pHo)，則n點的pH為m點和o點pH的平均值，故B正確；C．由圖可知，r點為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系，整合可得，溶液中氯離子濃度大于碳酸濃度，所以溶液中，故C錯誤；D．碳酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解促進水的電離，r點到k點的過程中，隨著鹽酸的滴加，碳酸根離子濃度逐漸減少，碳酸濃度逐漸增大，則水的電離程度始終減小，故D正確；故選C。14．B【分析】由題干圖示信息可知，電池工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴，故Fe2O3電極為負極，電極反應(yīng)為：+2OH--2e-=+H2O，GDE電極為正極，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜，OH-通過陰離子交換膜移向負極室，H+通過陽離子交換膜進入正極室，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜，A正確；B．已知左室發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，根據(jù)電荷守恒可知，每消耗4molOH-轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molOH-進入左室，即左室溶液中OH-濃度減小，故pH逐漸減小，B錯誤；C．由分析可知，GDE電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2，C正確；D．原電池能夠加快反應(yīng)速率，空穴和電子的產(chǎn)生促使形成原電池反應(yīng)，故可驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生，D正確；故答案為：B。15．C【分析】由題圖可知，投料比不變時，隨溫度的升高Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比增大，相當(dāng)于在Y的投料量不變的情況下增大X的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比越大，Y的平衡轉(zhuǎn)化率越大?！驹斀狻緼．由題圖可知，溫度相同時，γ2對應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率大于γ1對應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率，故γ2>γ1，A錯誤；B．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B錯誤；C．由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應(yīng)未平衡，氣體總質(zhì)量會改變，氣體密度會改變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡，C正確；D．正向反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，溫度不變，不會向a點方向移動，D錯誤；本題選C。16．C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和，A正確；B．反應(yīng)的，B正確；C．過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯誤；D．由圖可知，相應(yīng)的活化能：催化劑AuF>催化劑，D正確；故答案為：C。17．A【詳解】A．已知可逆反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，C的質(zhì)量分數(shù)減小，但反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短，A項正確；B．圖示升溫反應(yīng)速率減小，與溫度升高反應(yīng)速率增大不相符，B項錯誤；C．反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，增壓則平衡右移，即增壓，正反應(yīng)速率增加得更快，而選項C中圖示：增壓，逆反應(yīng)速率增加得更快，則平衡左移，C項錯誤；D．可逆反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率變小，在選項D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個交點，可得溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，D項錯誤；答案選A。18．A【詳解】A．銅片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，鐵片作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極被還原，可以在鐵件上鍍銅，A項正確；B．2mL溶液滴入3～4滴NaCl溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀，過量，滴入KI溶液，產(chǎn)生AgI沉淀，無法判斷AgCl和AgI溶解度的大小，B項錯誤；C．推注射器，壓強增大，平衡正向移動，氣體顏色變深，是因為容器容積縮小，氣體濃度增大，C項錯誤；D．直接加熱氯化鐵溶液，發(fā)生水解生成，受熱，最終生成固體，D項錯誤；答案選A。19．C【詳解】A．由Ni生成NiOOH可知Ni電極為陽極，Cu電極為陰極，與電源負極相連，A正確；B．Ni電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，B正確；C．環(huán)己醇生成環(huán)己酮的化學(xué)方程式為，每生成1mol環(huán)己酮轉(zhuǎn)移2mol電子，98g環(huán)己酮的物質(zhì)的量為1mol，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極有2mol移向陽極，且生成1mol，右池溶液減少的質(zhì)量為36g，C錯誤；D．右池溶液消耗，NaOH濃度變大，pH變大，D正確；故選C。20．C【詳解】A．50～80min內(nèi)γ-丁內(nèi)酯的濃度改變了0.071mol/L-0.050mol/L=0.021mol/L，則用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應(yīng)速率υ(γ-丁內(nèi)酯)0.0007mol?L-1?min-1，A正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.75，B正確；C．根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，溫度不變平衡常數(shù)不變可知，若將γ-羥基丁酸的初始濃度降低，體系中水含量增多，平衡不移動，γ-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．將反應(yīng)溶劑更換為非水溶劑并通過共沸回流的方式移除體系中的水分，及時分離出γ-丁內(nèi)酯，能夠使上述平衡正向移動，有助于提高γ-丁內(nèi)酯的平衡產(chǎn)率，D正確；答案選C。21．C【分析】分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，HNO2溶液中c()逐漸增大、且起始時pH＜pOH，即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大，pOH和p逐漸減小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，則圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、、Zn2+、Mn2+，結(jié)合圖中a點數(shù)值計算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，結(jié)合c點數(shù)值計算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正確；B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，則同時產(chǎn)生兩種沉淀時，===103.45，B正確；C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反應(yīng)Mn(OH)2+2HNO2?Mn(NO2)2+2H2O的平衡常數(shù)K===Ksp[Mn(OH)2]×=Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C錯誤；D．由分析可知，室溫下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，數(shù)量級為10-13，D正確；故答案為：C。22．D【詳解】A．溶液中的質(zhì)子守恒，正確的為，A錯誤；B．b點溶液中，恰好生成CuS沉淀，由圖可知，故，B錯誤；C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，a點溶液成分為、NaCl，b點溶液成分為NaCl，c點溶液成分為NaCl、，水的電離程度最小的為b點，C錯誤；D．c點溶液成分為0.002molNaCl，0.001mol，即0.004mol、0.002mol、0.001mol，故根據(jù)物料守恒存在關(guān)系式：，由于一定小于0.001mol，故，D正確；故選D。23．C【分析】結(jié)合圖和題意分析，Mg電解為陽極，電極反應(yīng)式為，惰性電解為陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，陽極反應(yīng)有：，A正確；B．由知，若電路中轉(zhuǎn)移1.98mol，則消耗的，則溶液中剩余含P微粒為，B正確；C．強酸性環(huán)境下，會生成，強堿性環(huán)境下，會生成氨水，不利于去除氮、磷元素，C錯誤；D．鳥糞石是含N、P元素的不溶性物質(zhì)，通過沉淀溶解平衡可逐漸提供可溶性的銨離子和硫酸根，提供N和P，故可用作緩釋肥，實現(xiàn)變廢為寶，D正確；故選C。24．C【分析】由信息充電時電極a的反應(yīng)為：，則a為陰極，b為陽極，電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2；放電時a為負極，b為正極。據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，b是陽極，A正確；B．根據(jù)分析，充電時，雙極膜處產(chǎn)生的H+移向左邊陰極區(qū)，OH-移向KOH溶液，K+從陽極區(qū)經(jīng)過陽離子交換膜移向KOH溶液，所以KOH的物質(zhì)的量增大，B正確；C．放電時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)：，每產(chǎn)生2molH+，同時有通過雙極膜離開陰極室，故pH基本不變，C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，每消耗1molDSAQ，得到2mol電子，雙極膜處有2mol的解離，D正確；故選C。25．C【詳解】A．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗，導(dǎo)致生成物濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，故A正確；B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護牙齒的作用，故B正確；C．只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，不變，故C錯誤；D．發(fā)生的反應(yīng)為：，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案選C。26．B【分析】原溶液是，開始電離出的是和，因此開始較多的離子是和，加入NaOH先和離子反應(yīng)，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表離子濃度變化，c曲線代表離子濃度變化，d曲線代表濃度變化?！驹斀狻緼．由分析知，曲線分別代表的變化，A正確；B．隨的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；C．M點的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即，由電荷守恒得，，C正確；D．N點時，由，則溶液的為9.26，D正確；故選B。27．B【詳解】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個反應(yīng)沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應(yīng)的，即生成物的能量減去反應(yīng)物的能量，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得、2種相對分子質(zhì)量相等的有機產(chǎn)物，D錯誤；故選B。28．B【詳解】A．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程中4次活化能的改變，反應(yīng)歷程都分4步進行，A正確；B．在In(101)反應(yīng)過程CO2轉(zhuǎn)化→HCOOH，反應(yīng)歷程同時涉及π鍵的斷裂與形成，B錯誤；C．HCOOH（l）所具有的能量比（g）低，能量越低越穩(wěn)定，C正確；D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，活化能較低反應(yīng)速率較快，反應(yīng)過程中*OCHO所能達到的最高濃度更大，D正確；故選D。29．C【詳解】A．當(dāng)氨氣很少的時候，Cu2+最多，故曲線Ⅰ代表Cu2+，故A正確；B．根據(jù)圖可以判斷Ⅱ為Cu(NH3)2+，曲線I、Ⅱ交點即c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]，且交點對應(yīng)c(NH3)=10-4.3mol/L，故，同理可得K2=103.7，K3=103，K4=102.3，反應(yīng)Cu2++3NH3的平衡常數(shù)的表達式為=K1×K2×K3=1011，故B正確；C．當(dāng)溶液中c(NH3)=10?3.5mol/L時，溶液中離子濃度最大的是，故C錯誤；D．a(chǎn)點是和濃度相同，根據(jù)K4×K2=，故c(NH3)=10?2.65，故D正確；本題選C。30．D【分析】因為是和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖，所以線上的任一點都達到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點求出?！驹斀狻緼．a(chǎn)點，則，a點，則，，，A正確；B．由圖知，時，，則，，，，時中，因為，所以還未開始沉淀，B正確；C．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當(dāng)恰好沉淀完全時，，此時，則還未開始沉淀，所以的和可通過分步沉淀進行分離，C正確；D．當(dāng)恰好沉淀完全時，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時，。由圖像知，時，，，，的開始沉淀時，，，，此時，因此二者可以同時沉淀，D錯誤；故選D。31．(1)A、D

﹤0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，不利于NO2的吸附。(2)-958.31.280.2(3)以1號原子的坐標(biāo)為（0,0,0）4:3(4)CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時nmolCa2+從X室移動到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進入產(chǎn)品室，生成nmol的Ca（H2PO4）2?！驹斀狻浚?）①當(dāng)MOFs多孔材料吸附NO2到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。A．因為NO2為紅棕色氣體，因此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，廢氣顏色不再發(fā)生變化，A正確；B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，n（NO2）、n（N2O4）不變，B錯誤；C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，即，C錯誤；D．該反應(yīng)體系反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化可作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D正確。①故答案為：A、D②

﹤0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，不利于NO2的吸附；②故答案為：

﹤0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，不利于NO2的吸附。（2）①CH4(g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O(l)ΔH3=-890.3kJ/mol，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2，即ΔH=-958.3kJ/mol；①故答案為：-958.3②已知向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應(yīng)初始壓強為192kPa，溫度為時，由圖1可知，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。設(shè)充入n（CH4）為nmol，則n（NO2）為2nmol

P平衡=204.8kPa則10min內(nèi)平均反應(yīng)速率用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，②故答案為：1.28,0.2（3）①2號原子位于體對角線的1/4位置，且坐標(biāo)為，可知測定該原子坐標(biāo)的方法是以1號原子坐標(biāo)為（0,0,0）；①故答案為：以1號原子的坐標(biāo)為（0,0,0）②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個C周圍等距且最近的N有4個，故C的配位數(shù)為4，同理1個N周圍等距且最近的C有3個，故N的配位數(shù)為3，因此C、N原子的配位數(shù)之比為4：3；②故答案為：4：3（4）①燃料電池的a電極通入甲烷為負極，則負極的電極反應(yīng)式為CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O；①故答案為：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時nmolCa2+從X室移動到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進入產(chǎn)品室，生成nmol的Ca（H2PO4）2。因此相同時間內(nèi)NaOH的產(chǎn)量是的2倍。②故答案為：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時nmolCa2+從X室移動到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進入產(chǎn)品室，生成nmol的Ca（H2PO4）232．(1)(2)a(3)不是隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低(或失去活性)，反應(yīng)速率降低，單位時間內(nèi)生成尿素的物質(zhì)的量減少(4)AC(5)Ⅱ<3.45【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)③的焓變?yōu)?，反?yīng)①②的總焓變?yōu)?87.5kJ/mol，則總反應(yīng)；（2）a．的體積分數(shù)不再變化，說明平衡不再移動，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，符合題意；b．K只受穩(wěn)定影響，其不變不能說明達到平衡，不符合題意；c．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，則正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡，不符合題意；d．由方程式可知，2mol氨分子轉(zhuǎn)化為1mol尿素時斷裂2molN—H鍵，則斷裂6molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達到平衡，不符合題意；故選a；（3）A點尿素的量低于③催化劑時的量，則說明沒有達到平衡狀態(tài)；催化劑需要一定的活化溫度，隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低(或失去活性)，反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致單位時間內(nèi)生成尿素的物質(zhì)的量減少，使得以上下降；（4）①、在催化劑的表面進行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，生成氣體為氮氣和二氧化碳，總反應(yīng)為，第一步為,則第二步為。②A．升溫，速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快，正確；

B．由速率常數(shù)可知，恒容時，再充入，不影響反應(yīng)速率，錯誤；

C．由速率常數(shù)可知，恒容時，再充入，其濃度變大，反應(yīng)速率變大，正確；

D．由速率常數(shù)可知，恒壓時，再充入，不影響反應(yīng)速率，錯誤；故選AC；（5）①由化學(xué)平衡移動原理可知，的值越大，一氧化二氮自身的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線Ⅱ表示一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨的變化；則曲線Ⅰ為時的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線，由圖可知，降低溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0；②該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡前后氣體的總壓強不變，在總壓為100kPa的的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分壓都為50kPa，由圖可知，溫度為T1時，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為65%，由方程式可知，平衡時，一氧化二氮和一氧化碳的分壓都為50kPa-50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮氣的分壓都為50kPa×65%=32.5kPa，則反應(yīng)的的標(biāo)準平衡常數(shù)。33．(1)(2)改良后的催化劑有更多的Pt活性位點和相鄰的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脫除反應(yīng)快速進行(3)AC(4)脫硝率逐漸降低隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應(yīng)的氨氣減少，導(dǎo)致脫硝率降低(5)400【詳解】（1）根據(jù)圖片信息中的反應(yīng)過程，Pt催化劑表面NO被還原為，故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）根據(jù)信息提示，“研究表明，當(dāng)催化劑表面有Pt活性位且有相鄰的氧空位時，與Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成?！备牧己蟠呋瘎┬Ч玫脑蚴牵焊牧己蟮拇呋瘎┯懈郟t活性位和相鄰的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脫除反應(yīng)快速進行。（3）A．由圖左側(cè)低溫區(qū)可知，NO與催化劑表面的吸附O結(jié)合為，最終轉(zhuǎn)化為，A正確；B．由圖右側(cè)高溫區(qū)可知，NO先被氧化為，再轉(zhuǎn)化為，最終轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．適當(dāng)增大的用量，有利于在催化劑表面形成吸附O，在低溫區(qū)時，會加快與NO的反應(yīng)速率，提高的脫除率，C正確；D．恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應(yīng)物和生成物濃度基本無影響，基本不改變氮氧化物脫除率，D錯誤。故選AC。（4）根據(jù)圖示，隨橫坐標(biāo)增大，脫硝率逐漸降低；在較高溫度下，當(dāng)氧氣濃度達到一定程度時，氨氣和氧氣反應(yīng)，與氨氣和一氧化氮反應(yīng)形成競爭反應(yīng)，氧氣越多，氨氣與一氧化氮反應(yīng)越少，同時氨氣和氧氣反應(yīng)會生成氮的氧化物，使氮的氧化物濃度在一定程度上增加，脫硝率下降。（5）溫度較低時，氫氣和一氧化碳的脫硝率非常低，不適合低溫脫硝，氨氣在800～1000℃左右時脫硝率明顯上升，優(yōu)于甲烷，1350℃左右時甲烷和氨氣脫硝率基本相同，溫度繼續(xù)升高，甲烷脫硝率上升，因此，在較低溫度下時，氨氣是比較適宜的還原劑。根據(jù)投料及脫硝率64％、甲烷轉(zhuǎn)化率80％，參加反應(yīng)的甲烷為10×80％=8mol；三行式如下：故。34．(1)-(a-b)(2)(3)*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快(4)0.2升高溫度(5)D【詳解】（1）由蓋斯定律可知，①+②得反應(yīng)：，則；圖中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，氧氣所在極為正極，正極電極反應(yīng)式為；（2）由圖可知，催化劑為得到的甲醇最多且CO少，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為；（3）①依反應(yīng)歷程圖所示，有水參與時在催化劑表面*OCH2和H2O*生產(chǎn)*OCH3和*OH，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH；有水參與的歷程，②過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；反應(yīng)速率加快的原因是有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快；（4）①從圖中可知，1min時H2的物質(zhì)的量為6mol，起始的H2的物質(zhì)的量為12mol，變化的H2的物質(zhì)的量為6mol，故變化的甲醇的物質(zhì)的量為2mol，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率；根據(jù)圖示，8min后H2的物質(zhì)的量保持不變，體系達到平衡狀態(tài)，H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)題意有：平衡時候總的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==；②狀態(tài)Ⅲ與狀態(tài)Ⅰ相比，H2的物質(zhì)的量增加，參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，同時從圖中可知達到平衡的時間變短，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，綜合可知改變的條件可能是升高溫度。（5）A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的-NH2的H與中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H???O氫鍵，A正確；B．為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子軌道雜化類型均為雜化，B正確；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)，C正確；D．同周期元素第一電離能能呈遞增趨勢，N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，基態(tài)原子的第一電離能：，D錯誤；答案選D。35．(1)4(2)回收單質(zhì)硫，處理尾氣不需要另加氧化劑或還原劑；利用反應(yīng)ii放熱為反應(yīng)i提供能量溫度升高，反應(yīng)iii平衡逆向移動，使c(SO2)、c(CO)增大；對于反應(yīng)ii，濃度改變對平衡的影響超過溫度改變的影響，平衡正向移動先增大后減小至900K時S2的平衡產(chǎn)率后保持不變或：減小至900K時S2的平衡產(chǎn)率后保持不變(3)2(4)AC【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考察，（1）計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)方程式生成3molS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算；（2）②考察化學(xué)平衡的影響因素，溫度與濃度，并判斷出S2平衡產(chǎn)率上升的主要因素是濃度引起的。③要明確任何反應(yīng)在一定溫度下均要到達該溫度下的平衡狀態(tài)；（3）原電池中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，碳的化合價在升高，作負極，Na2SO3中硫的化合價在降低，則正