五單元定量研究化學反應(yīng)知識點及測試習題2月總結(jié)

第五單元定量研究化學反應(yīng)一．質(zhì)量守恒定律：1．化學變化的實質(zhì)（1）宏觀解釋：有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，但是化學反應(yīng)前后元素的種類不變。（2）微觀解釋：化學變化的過程實質(zhì)上是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)的分子過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，各種原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。2．化學反應(yīng)前后各種量的關(guān)系3．正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點：（1）注意“參加”兩字，是指實際參與了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括反應(yīng)后剩余的和反應(yīng)前已有的物質(zhì)的質(zhì)量?！皡⒓踊瘜W反應(yīng)的各物質(zhì)”既包括反應(yīng)物，也包括生成物。（2）“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括固體、液體、也包括氣體。4．運用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點：（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括諸如體積等方面的守恒。實際上，化學反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。（3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運用時不能遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。（4）在做驗證質(zhì)量守恒定律的試驗時，如果有氣體參與反應(yīng)，或反應(yīng)有氣體生成時，反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進行。（5）在化學變化中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。二．化學方程式（重點、難點）化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子1．化學方程式書寫的原則：（1）必須遵守質(zhì)量守恒定律；（2）必須以客觀事實為依據(jù)。2．化學方程式中包含的內(nèi)容：（1）反應(yīng)物、生成物的化學式及反應(yīng)條件。反應(yīng)物在左、生成物在右，之間用“”相連，讀作“生成”；反應(yīng)條件寫在“”上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發(fā)生的反應(yīng)，不注明反應(yīng)條件；反應(yīng)物（或生成物）不止一種時，之間用“+”相連，讀作“和”。（2）化學計量數(shù)：反映了化學變化遵守質(zhì)量守恒定律，即保證“”兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。（3）某些生成物的狀態(tài)：“↑”：反應(yīng)物中沒有氣體，而有氣體生成時，則標注在生成的氣體物質(zhì)化學式后面；“↓”：在溶液中進行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標注在生成的難溶物的化學式后面。3．化學方程式書寫步驟：（1）寫：必須根據(jù)反應(yīng)事實，弄清楚反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并正確的書寫出反應(yīng)物生成物的化學式。書寫化學式時，要考慮化合價，保證化合價代數(shù)和為零。（2）配：即配平化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前配上適當?shù)臄?shù)字，使“—”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數(shù)法”。（3）注：注明反應(yīng)條件，用“↑”、“↓”標注出某些生成物的狀態(tài)。（4）等：將“—”變?yōu)椤啊薄?．要求：（2）把握規(guī)律：①單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，燃燒，生成氧化物。即反應(yīng)物是單質(zhì)與氧氣，反應(yīng)條件一般是“點燃”（Al、Cu除外），生成物是該單質(zhì)對應(yīng)的氧化物；②可燃性化合物在氧氣中燃燒，充分燃燒后，化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為SO2。③置換反應(yīng)的特點就像“第三者插足”：活潑的單質(zhì)將不活潑的單質(zhì)從其化合物中置換出來，主要發(fā)生在金屬之間。④復分解反應(yīng)：互相交換成分。（3）不熟悉的化學方程式的書寫：①根據(jù)提供的化學反應(yīng)事實書寫化學方程式：如，鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂：根據(jù)這句話，就能判斷出反應(yīng)物是：Mg、CO2；生成物是：C、MgO；反應(yīng)條件是：點燃。則化學方程式為：2Mg+CO2點燃C+2MgO②根據(jù)反應(yīng)物書寫：首先就要判斷反應(yīng)類型，根據(jù)該類型反應(yīng)的規(guī)律，判斷出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（如，寫出乙烷（C2H6）完全燃燒的化學方程式。該反應(yīng)屬于化合物在氧氣中燃燒。反應(yīng)物是：C2H6、O2；生成物是：CO2、H2O；反應(yīng)條件是：點燃。則化學方程式為：2C2H6+7O2點燃4CO2+6H2O）③寫出化學方程式中未知物的化學式：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學方程式中，“”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。如，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是。為避免出錯，可用如下表格法：CHNO“”左邊2820“”右邊28682R0048R0024R的化學式N2O4④根據(jù)微觀圖書寫化學反應(yīng)方程式。首先，根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個數(shù)，化學計量數(shù)就等于畫出的分子個數(shù)（省去了配平）；其次，弄清分子的結(jié)構(gòu)，寫出化學式，元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì)：表示了兩個分子，一個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子，即為2NaClO2（次氯酸鈉）。例，制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：該反應(yīng)的化學方程式為。（2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2）三．化學方程式的意義和讀法及有關(guān)計算：1．化學方程式的意義和讀法①表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。例：2H2+O2點燃2H2O表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點燃讀法：氫氣和氧氣在點燃時生成水②表示各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比（化學計量數(shù)之比）例：2H2+O2點燃2H2O表示參加反應(yīng)的分子數(shù)：H2：O2：H2O=2:1:2讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點燃的條件下生成兩分子的水。③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量）例：2H2+O2點燃2H2O表示參加反應(yīng)的質(zhì)量比：H2：O2：H2O=2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。2．有關(guān)化學方程式的計算（1）原理：2H22H2+O2點燃2H2O分子個數(shù)比：2：1：2物質(zhì)質(zhì)量比：4：32：36質(zhì)量計算：2g16g18g1g8g9g（2）一般解題步驟：①設(shè)：審清題意，設(shè)未知量②寫：正確寫出有關(guān)的化學方程式③找：找出已知量和未知量之間的質(zhì)量比④列：列出比例式，求出未知量⑤答：簡明地寫出答案⑥查：回顧檢查例：要制取4克氫氣，需要多少克鋅？

解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。Zn

+

H2SO4====

ZnSO4

+

H2↑

65

2x

4g

x=130g答：需要鋅130克。（3）注意事項：①化學方程式必須書寫正確②同一題目中不同未知量不能用同一字母表示③各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確④各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學式的下面⑤代入化學方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)（4）常用換算計算式：物質(zhì)純度練習題：1．2．（2014煙臺）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示：下列說法正確的是（）A．圖中表示化合物的是“”B．該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個數(shù)比為3∶1D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變5.（2014陜西）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.b,d兩種物質(zhì)均由分子組成D.a物質(zhì)中氮元素的化合價為+3價6、（2014臨沂）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+3H2O，則X的化學式為（）A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H67．（2014淮安）地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．X的化學式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的個數(shù)比為1:2C．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變D．Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%8.（2014重慶）小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）A.化學反應(yīng)發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質(zhì)量C.配平化學方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會使其濃度增大11、（2014瀘州）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實驗測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如下表所示下列說法中不正確的是（）A、x值為5B、R物質(zhì)只含有碳、氫元素C、R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：312．（2014煙臺）為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量／g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量／g007.24.4a下列判斷正確的是（）A．表中a的值為5．6B．X可能是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素17．（2014廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（）AX與CO的相對分子質(zhì)量之差為16BX中只含C、H元素C該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)DX中C、H元素質(zhì)量比為4：118．（2014濟寧）依據(jù)不同化學反應(yīng)的特點，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是（）①2CO＋O2點燃2CO2②CuO＋CO△Cu＋CO2點燃△③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2A．①③B．②③C．③④D．②④21.（2014內(nèi)江）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）通電A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑通電C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.MgCl2Mg+Cl2↑22.（2014樂山）下列有關(guān)化學反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）A．CO2+Ceq\o(\s\do2(),\s\up4(高溫))2CO化合反應(yīng)B．CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高溫))CaO+CO2↑分解反應(yīng)C．CO+CuOeq\o(\s\do1(),\s\up5(△))Cu+CO2置換反應(yīng)D．Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O復分解反應(yīng)27.（2014內(nèi)江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+X↑+2H2O，則X的化學式為（）A.N2B.N2OC.NOD.NO228．（2014濰坊）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法不正確的是（）A．X的常見單質(zhì)的化學式可表示為X2B．X的常見單質(zhì)具有可燃性C．酒精在X的常見單質(zhì)中燃燒生成CX2和H2XD．在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生共機體活動和維持恒定體溫的能量29.．（2014德陽）甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（） A．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種 D．該反應(yīng)的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：131．（2014德陽）金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是（）A．64B．56C．33.（2014呼和浩特）鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（） A.金屬鈉必須隔絕空氣保存 B.鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬 C.鈉和水反應(yīng)的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍色沉淀34．（2014濟南）小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝罝如圖所示．（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量．（2）實驗步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．③當反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的（填序號）．A．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C．空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．35．（2014巴中）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種污染物，有毒．金屬加工廢切削液中常含此物質(zhì)，人們常用以下方法來處理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl第二步：NH4NO2X↑+2H2OX的化學式為．36、（2014臨沂）以下是某化學反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子)點燃點燃氧原子氫原子⑴該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________；⑵以上變化的基本反應(yīng)類型是_______________________；⑶結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應(yīng)過程中，_______可分，而________不能再分。39、（2014德州）在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成（或結(jié)構(gòu)）和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖．圖中“、”代表不同元素的原子．請你依據(jù)圖示回答以下問題：（1）該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）．寫出一個與圖示相符的化學方程式。（2）由該圖示獲得的信息還有：（寫一條即可）．40.（2014達州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應(yīng)中：（1）X的化學式為；（2）HNO3中N元素的化合價為；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為；（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是；（5）水分子由構(gòu)成。41．（2014杭州）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時酸溶液的溫度反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有、。（2）可以通過比較實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。。42.（2014達州）下圖為某一化學反應(yīng)的微觀示意圖(X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質(zhì))。回答下列問題：（1）該化學反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有種；（2）該反應(yīng)的化學方程式可用X、Y、Z、W表示為；228+m（3）上圖中某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，其微粒符號可表示為A2-，則m的值為。43．（2014昆明）下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答：（1）A中紅磷必須足量的原因是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“是”或“否”）44.（2014天津）按要求書寫方程式：（1）氧化鈣和水反應(yīng)：__________________________。（2）高錳酸鉀受熱分解：_____________________________。（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_________________________________。45．（2014宜賓）對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后（選填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2＋2H2S＝3S＋2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是；該還原劑中所含元素化合價的變化是：由價變?yōu)閮r。46．（2014廣元）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：①甲烷_________；②硫酸鐵_________．（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①乙醇燃燒：_________；②硫酸鈉溶液和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉：_________．46．（2014泰安）20XX年4月2日~