人教版初中化學(xué)按單元知識(shí)點(diǎn)填空總結(jié)(全面)

初中2017級(jí)人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)

化學(xué)是研究物質(zhì)的_____、_____、____

以及_____的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對(duì)象是______,而不是_______。二、化學(xué)的作用1、利用化學(xué)________、_________。2、利用化學(xué)_________。3、利用化學(xué)___________和___________。4、利用化學(xué)_________________________。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國(guó)古代：發(fā)明____、________、_____、_______、_______、______等。2、近代：（1）________和________的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

_________和___________創(chuàng)立了______________，使化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué)。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。

組成物質(zhì)的__________是___________。

______________發(fā)現(xiàn)了__________________________。

元素周期表的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。

元素周期表有__________________________________________。3、現(xiàn)代：運(yùn)用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探究。四、綠色化學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）的要求：

1、采用無(wú)毒無(wú)害的原料

2、在無(wú)毒無(wú)害條件下反應(yīng)

3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放

4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1

物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的________________。2

化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：_____________________________。3

區(qū)

別：化學(xué)變化中_________________，而物理變化中沒有。4

聯(lián)

系:化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

注意：（1）化學(xué)變化的基本特征：_________________。（2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學(xué)變化的_____________________，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

常見化學(xué)性質(zhì)：_______

__________

_________

_________。2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).

常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的_____,____、氣味、____、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程：提出問(wèn)題----猜想與假設(shè)-----設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-----實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-----收集整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)-----解釋與結(jié)論-----反思與評(píng)價(jià)。2◆檢驗(yàn)燃燒后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

◆檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O的方法：___________________________________________

◆檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。

◆除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過(guò)盛______________________。

或通過(guò)盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。

檢驗(yàn)混合氣體中是否有CO2的方法：________________________________________________。

除去混合氣體中的CO2的方法：___________________________________________________。4蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+O2H2O+CO2

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有________________，但不能確定_______。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹見教材P151-152。2實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則：“三不原則”：______________；_____________________；_________________________。

“節(jié)約原則”：如果沒有說(shuō)明用量，一般液體取用________；固體只需______________。

“處理原則”：用剩的藥品既______________，也不要___________，要放入___________。3、固體藥品的取用

粉末狀固體用_____________；“一橫二送三直立”

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用___________；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用

(1)多量且不需準(zhǔn)確體積：______。注意瓶塞要_______，標(biāo)簽__________，瓶口緊挨著試管口。

（2）少量：用______________滴加。____________,不能伸入容器內(nèi).

(3)定量：用________量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用_________加。量筒要____________________.

注意：①瓶塞倒放在桌子上是為了______________________________。

②標(biāo)簽向著手心是為了___________________________________。

③量筒無(wú)零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。

量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)_____，量取液體體積_____.

俯視會(huì)使讀數(shù)________.量取液體體積________。5、酒精燈的使用.(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈_______________,

禁止用酒精燈___________________.

禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該________________.(2)酒精的量:.不能少于酒精燈容積的______,不能超過(guò)_______(3)處理酒精著火的方法:_____________________.(4)酒精燈不用時(shí)必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時(shí)點(diǎn)不著火.6、給試管里的液體加熱時(shí),需要注意：

液體不能超過(guò)試管容積的____。

試管傾斜與桌面成_______。

試管口不要對(duì)著自己或他人。

加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時(shí)，需要注意：

管口應(yīng)略向下傾斜，防止______________________。

試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約_____________。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用_______；8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：___________________________________。9、可以直接加熱的儀器：_________、______、________。

必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：______、________、___________。

不能加熱的儀器：______、____________。

第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的

1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)

(1)現(xiàn)象：____________________________..

(2)結(jié)論：_____________________________。.

(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:

①______________；②__________________；③_________________。

(4)進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因：

①____________________；②___________________；

③____________________

(5)進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的原因：

①____________________________________________________。

②_____________________________________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)的不足之處：

①_________________________________________________________。

②____________________________________________。

③______________________________________。（7）集氣瓶中先加少量水的作用：________________________。2、空氣的成分按體積計(jì)算:大約是:氮?dú)鈅____,氧氣_______，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1氧氣用途:

(1)___________<如登山、醫(yī)療、潛水等〉(2)__________<如煉鋼、氣焊、航空等〉2氮?dú)庥猛?

(1)_____________（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮?dú)猓?，利用N2化學(xué)性質(zhì)不活潑.

(2)______________。（3）_____________（4）_____________。3稀有氣體用途:(1)__________，利用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。(2)作保護(hù)氣（焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡內(nèi)保護(hù)氣），利用稀有氣體__________________。

注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護(hù)空氣

1空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；

空氣中的有害氣體：____、______、_______、_____等2空氣污染的危害：①損害人體健康；②影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3防止空氣污染的措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②使用清潔能源；

③植樹造林；④工廠廢氣處理后排放。

注意：空氣污染指數(shù)包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由___________________混合而成的物質(zhì)。微觀上___________________。2、純凈物：宏觀上只由____________組成的。微觀上___________________。3、注意：①、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。

③、純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。課題2

氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一)物理性質(zhì):

密度比空氣_____;不易溶于水：;液氧和固態(tài)氧為________(二)化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)_______，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

具有氧化性；氧氣能_______，具有助燃性，但無(wú)可燃性。

1、S+O2SO2

現(xiàn)象：空氣中是__________的火焰；同時(shí)生成有__________的氣體。純氧中是_______的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成_______固體。

注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：_________________________。3、4P+5O22P2O5

現(xiàn)象：生成______，空氣中燃燒產(chǎn)生______火焰，氧氣中燃燒發(fā)出_______。

注意：P2O5

會(huì)污染空氣。4、C+O2CO2

現(xiàn)象：空氣,發(fā)出______光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出_____光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)1、化合反應(yīng)：（多變一）A+B==AB

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與_______發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2、關(guān)系：化合反應(yīng)____________是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)__________-是化合反應(yīng)3、氧化反應(yīng)分類

（1）__________：如燃燒、自燃、爆炸。（2）__________：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。注意：①、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯(cuò)）

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對(duì)）②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。③、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3

制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1藥品：（1）過(guò)氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀

H2O2

MnO2

KClO3

MnO2

KMnO4

2原理：(1)________________________________________

(2)_________________________________________

(3)________________________________________

3裝置(以KMnO4制氧氣為例)

發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。

收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

4制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→點(diǎn)燃酒精燈→加熱→收集氧氣→將導(dǎo)管移出水面→熄滅酒精燈。

可以簡(jiǎn)記為：______________________________________。

5收集方法：________________________________________。

6驗(yàn)滿方法：________________________________________。

7注意：

a鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約_______處。

b導(dǎo)管伸出橡皮塞__________，不能太長(zhǎng)。

c用KMnO4制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)______。目的是___________________________。

d試管口____________。目的是___________________________________。

e排水法收集氧氣時(shí)，先將_______________，再_________________。是為了防止____________________________。

f排水法收集時(shí)，剛開始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡____________才能開始收集氣體。

g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應(yīng)（一變多）：AB=A+B三、催化劑：

一變：改變其它物質(zhì)的___________。二不變：催化劑的_____和_________-在反應(yīng)前后不變。

注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。

◆改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：_____________。屬于物理變化。

在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是氧氣。五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)：

1、操作簡(jiǎn)單。2、______________。3、_____________。4、易回收二氧化錳。第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1

分子和原子

■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：_______、________、__________。

■鐵是由_______構(gòu)成，水由__________構(gòu)成，氯化鈉由_______________構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),__________________________________-。2、分子的基本性質(zhì)：①__________________________；②__________________________；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。③_______________________；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由_______構(gòu)成。

如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的_______________。

原子的基本性質(zhì)：_____________、____________；______________；_________________三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成_______，而原子卻不能________。

聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成______。四、分子、原子觀點(diǎn)的運(yùn)用

1從微觀角度分析物質(zhì)的變化

物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。

化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。

2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：

混合物由__________構(gòu)成；純凈物由___________構(gòu)成。

單質(zhì)由____種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成；化合物由____種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成

課題2原子的構(gòu)成

質(zhì)子（+）

原子核(+)一、原子的構(gòu)成

中子（不帶電）

核外電子(-)1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：____、_____、_____。

構(gòu)成原子的三種粒子：____、______、______。

原子由______和_______兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：____________________________________________________。3、原子的質(zhì)量主要集中____________；原子的質(zhì)量主要由_____和______-決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=_______=__________。二、原子核外電子的排布1、核外電子是______________的。2、核外電子排布的規(guī)律：

第一層最多____個(gè)。第二層最多____個(gè)。最外層不超_____個(gè)（只有一層不超過(guò)2個(gè)）3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的__________-。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于____________________。

注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有_______個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。

（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：____________________________。2、離子的分類

陽(yáng)離子；_________________。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：_________________。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4、離子的判斷：______________是陽(yáng)離子。

________________是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上______，且屬于同種_________。四、相對(duì)原子質(zhì)量1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。2計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量=3相對(duì)原子質(zhì)量＝____數(shù)+_____數(shù)。

注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3元素一、元素

1元素：________________________相同的一類原子的總稱。

2元素的種類由_______數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:________________不同。

3元素分成三類：金屬元素、________元素、_____________元素。

4地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：____________。

■地殼中含量最多的元素是____；最多的非金屬元素是____；最多的固態(tài)非金屬元素_____；最多的金屬元素是______。

注意：

（1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講______，不講個(gè)數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講_______，也講____。

如：水由____元素和_____元素組成；

水由______分子構(gòu)成。

水分子由____原子和____構(gòu)成；

1個(gè)水分子由_______原子和_____氧原子構(gòu)成

（2）化學(xué)反應(yīng)前后：________一定變，_______不一定變。

原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。

二、元素符號(hào)的意義

1、_________2、__________。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)的書寫規(guī)則:一大二小.四、元素周期表：

1、俄國(guó)化學(xué)家___________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：___個(gè)橫行____個(gè)周期；___個(gè)縱行______個(gè)族。

除第一周期外，每一周期以_____元素開頭，________元素結(jié)尾。

每一單元格包含原子序數(shù)、______、元素名稱、_________等信息。

3、原子序數(shù)==________==________-。

練習(xí)：下列符號(hào)的意義。

H：表示___________、__________。

2H：表示____________。

S：表示__________、________、______。

2S：表示__________。第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源

淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例??；2、生產(chǎn)生活用水量增加；3、水體污染。二、愛護(hù)水資源

1、措施：①一方面節(jié)約用水；②另一方面防止水體污染。

2、防止水污染的措施

①加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)

②工業(yè)三廢要處理后排放；

③農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥。

④生活污水要處理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用②農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。③工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)使用。

4、水污染的三個(gè)來(lái)源：____污染、_____污染、______污染。課題2水的凈化一、過(guò)濾操作要領(lǐng)

“一貼”：濾紙緊貼漏斗____。若有氣泡，則影響過(guò)濾的速度。

“二低”：濾紙邊緣要低于_____；漏斗內(nèi)液面低于__________。

“三靠”：①燒杯緊靠_____；②玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?；③漏斗下端靠燒杯_______。

注意：1、玻璃棒的作用是______。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。

2、兩次過(guò)濾后仍然混濁的原因：

①濾紙_______；②液面_________；③漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法：①沉淀、②過(guò)濾、③______、④______。

1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。

2沉淀包括_____沉淀和_____沉淀。

3凈化程度由低到高的順序：_________________.

4凈水過(guò)程中明礬的作用：______________________________________

凈水時(shí)活性炭的作用:濾去_________；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味三、硬水和軟水

1硬水：含有較多_______、___________的水。

軟水：不含或含較少_________、__________的水。軟水不一定是純水，但_________。

2鑒別方法：加入肥皂水，若_______________為軟水；___________________的為硬水。

3軟化硬水的方法：_____或______。生活中常采用________的方法。

4硬水的危害：（1）_______________；（2）鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸。課題3水的組成一、氫氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、_____溶于水、密度比空氣____。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：_______________（產(chǎn)生________色火焰）

注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇癬__________。二、電解水實(shí)驗(yàn)

1現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體體積比為_________

2結(jié)論:______________________組成的。

3化學(xué)反應(yīng)：___________________

注意：（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了______________。

（3）、H2和O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.

單質(zhì)：_____________________。如：Fe、Cu、H2、He

純凈物

氧化物：如：H2O

酸三、物質(zhì)

化合物：______________________

堿

鹽混合物：___________________________如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用________和__________的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義

宏觀意義：表示某種_____；表示某種________。

微觀意義：表示1個(gè)________；表示1個(gè)_______的構(gòu)成。

注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示_________?！魧?duì)比下列符號(hào)的意義：H：①_________；②1個(gè)氫原子。2H：2個(gè)氫原子。H2：①________。②表示氫氣由_____組成。③1個(gè)_____。④1個(gè)氫分子由_____原子構(gòu)成。2H2:表示2個(gè)_________.Mg2+：①________；②1個(gè)鎂離子帶____________；2Mg2+：2個(gè)__________。H2O：①_________。

②表示水由_________和__________-組成。③_____________.④1個(gè)水分子由_______和____________構(gòu)成。2H2O:________________________.二、化合價(jià)1、化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的__________。

◆化合價(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。

區(qū)別：標(biāo)的位置_______，正負(fù)號(hào)與數(shù)字的順序______。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致。3、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。

一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

一價(jià)氫氧硝酸根；二價(jià)碳酸硫酸根；三價(jià)磷酸根；正+1價(jià)銨根。4、化合價(jià)規(guī)律：

（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為________。

（2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為________。

（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于_______________。三、化學(xué)式的寫法、讀法1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質(zhì)直接用____________表示。2、化合物化學(xué)式的寫法：

先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。

注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過(guò)1時(shí)，應(yīng)用________。

“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法

“某酸某”：_____________的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。1、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的_________比：等于各元素的腳標(biāo)比。

注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的__________比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。

注意：CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。3、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.等于各元素的________________________。4、計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律１、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)__________總和，等于_____________________總和。

注意：（１）質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于______變化。

(２）沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入______總和。２、質(zhì)量守恒的原因：原子的_____、原子的_______、原子的____在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。３、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在_________-中進(jìn)行；沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行；４、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：________的種類、_______的種類。

化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。

化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。

◆練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的意義：

■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。

■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。

■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。3、化學(xué)方程式的讀法：以C+O2CO2為例。

■種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成____________。

■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成_____________。

■個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成_______________。課題2如何正確的書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：

（1）要遵守客觀事實(shí)；（2）要遵守_______________定律。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。

一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連_____，反應(yīng)物與生成物之間連_________。

二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)______。

三注：注明條件、氣體符號(hào)“___”、和沉淀符號(hào)“_____”。

◆配平方法1:最小公倍數(shù)法.

◆配平的起點(diǎn)：有H先找H，無(wú)H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。

◆配平方法2:待定計(jì)量數(shù)法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：

1、看化學(xué)式是否正確；

2、看是否配平；

3、看條件和氣體符號(hào)“↑”、沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)注是否正確。

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù)）二、計(jì)算的步驟：

1、設(shè)未知量。注意：未知量不能帶______，且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫出化學(xué)方程式。注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。

3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。

注意：①找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶_______；

③相對(duì)分子質(zhì)量寫在___，質(zhì)量寫在_____。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

②列式和求解過(guò)程中已知量都要帶單位；

③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)2位。

5、簡(jiǎn)明地寫出答。三、注意：

1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。

2、若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來(lái)求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：______

______

_______。

用途：_______、________、_______。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能______、有______性。

用

途：作_____、電極、_____。

注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、C60由_______分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4、注意：

a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是由分子構(gòu)成的。

b:金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)_________；物理性質(zhì)_______，物理性質(zhì)不同的原因是________________。

c:木炭與活性炭有________性，可吸附色素、毒氣、異味。

高溫d：石墨

======

金剛石。該變化屬于化學(xué)變化。二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于________性質(zhì)。2、可燃性：________________（氧氣充足）__________________

（氧氣不足）3、還原性：3C+2Fe2O3

_____________________

C+CuO_________________________

◆木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

①現(xiàn)象：______色粉末變?yōu)開____色，石灰水變______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將____________，再停止加熱,以防止______________________________。

③同時(shí)要防止_______________,將生成的銅氧化。

4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與__________發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：含氧化合物中的___________的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有__________，是___________劑，發(fā)生________反應(yīng)。

反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有_________性，是__________劑，發(fā)生_______反應(yīng)。

（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題2二氧化碳制取的研究一、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：___________、________________。

2、原理：_____________________________________（復(fù)分解反應(yīng)）

3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面_______；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點(diǎn)：只能用_______法收集。

◆排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶_________。

◆不能用排水法收集的原因是________________________。

4、步驟：(1)連接裝置，檢查氣密性；

教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：_____________________________________。(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。(3)收集氣體.

5、檢驗(yàn)CO2的存在：__________________________________，則證明是CO2。

檢驗(yàn)CO2是否收集滿：____________________________________，則集滿。

注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有________________________________使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸，因?yàn)開_____________________________________，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因?yàn)開__________________，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱:_______________。

俗

名:熟石灰、消石灰

Ca(OH)2的水溶液叫_________________。(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。

①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

②固體與液體不加熱則與過(guò)氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

高溫二、CO2的工業(yè)制法：

CaCO3===CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量的熱。

反應(yīng)方程式為：CaO+H2O==Ca(OH)2三、CO32-的檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。課題3二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣______、______溶于水、干冰能升華。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）一般情況下，________燃燒，_______燃燒。

（2）______________________________(化學(xué)方程式)（CO2使石蕊試液變紅的反應(yīng)）

_________________________(化學(xué)方程式)（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)）

（3）______________________________(化學(xué)方程式)（CO2使石灰水變渾濁的反應(yīng)）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用NaOH溶液吸收CO2的反應(yīng)）

（4）______________________________(化學(xué)方程式)CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱）

3、CO2的用途:①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。②________________________

③______________。

④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4、溫室效應(yīng)：

造成溫室效應(yīng)的氣體：______、_______、________、氟氯代烷等。

防止措施：①用清潔能源代替化石燃料；②植樹造林，禁止亂砍濫伐。

5、注意：CO2滅火的原因：①___________、②不能支持燃燒、③密度___________。二、一氧化碳

1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味、_______溶于水、密度比空氣_________。

注意：CO只能用_________法收集，不能用排_(tái)________法收集。

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)可燃性：______________________________(化學(xué)方程式)(藍(lán)色火焰)

(2)毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的____________結(jié)合，使___________不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體___________。

注意：

①冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。

②家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)該立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；一定不能_____、開燈、________。

(3)還原性：______________________________(化學(xué)方程式)(該反應(yīng)可用于除去CO2中CO)

注意：

①該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通CO再加熱，以防________。

②該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防________________。

③尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點(diǎn)燃或用氣球收集。

3、用途：①作燃料。②冶煉金屬。

4、注意：

（1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO。

（化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________）

（2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。

（化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________）

（3）除去混合氣體中的O2的方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)。

（化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________）

（4）具有還原性的物質(zhì)有：H2、__________、________。第七單元

燃料及其利用課題1燃燒與滅火一、燃燒的條件

1、燃燒的概念：可燃物與_______發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的______反應(yīng)。

反應(yīng)物

現(xiàn)象

本質(zhì)

2、燃燒的條件：①__________。②________（或空氣）。③__________________。

注意：燃燒的三個(gè)條件缺一不可；可燃物___________是不可改變的。二、滅火的原理：

1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離。

2、____________________（或空氣）。

3、__________________________。

注意：

1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。

2、教材P130頁(yè)上活動(dòng)與探究（滅火器原理）：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶?jī)?nèi)為濃Na2CO3溶液，兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為：

Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑

3、常見滅火器：

①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災(zāi)。

②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火。

③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。

練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來(lái)更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？

答：因?yàn)樯倭克c木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時(shí)，則把溫度降到了木炭的著火點(diǎn)以下，同時(shí)，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。

練習(xí)：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：_________________________。

練習(xí)：用水滅火的原理：_________________________________________。三、易燃物和易爆物的安全知識(shí)

1、爆炸的條件：可燃物在____________________急速燃燒。

爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體______________，引起爆炸。

2、油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的目的：___________________________________

3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

1、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著________變化,通常表現(xiàn)為________變化。

大部分反應(yīng)放熱：如：所有的_______反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、_________反應(yīng)等。

部分反應(yīng)吸熱：如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為________反應(yīng)。

判斷方法:反應(yīng)條件為“△”或“高溫”的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應(yīng)。

2、人類對(duì)能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)反應(yīng)放出的能量等。二、化石燃料的利用

化石燃料包括：______、_______、天然氣。均為________物，都是不可________。1、煤：主要含碳元素；稱為“__________-”。

煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；干餾屬于____________變化。

“煤氣”的主要成分：H2、_______、_______。煤氣中毒就是______中毒。

區(qū)別水煤氣的成分：____、_____。2、石油：主要含_____、______元素；稱為“_________”。

石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于________變化。石油產(chǎn)品（如：汽油、煤油、柴油等）均為混合物。3、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：________（甲烷）

物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、_____溶于水、密度比空氣____。

化學(xué)性質(zhì)：可燃燒。___________________________(方程式)（藍(lán)色火焰）

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通風(fēng)、________。4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質(zhì)，可燃冰是_____物，是不可再生能源。主要成分是_________,5、燃料充分燃燒的條件:要有足夠的________；燃料與______________________的接觸面。6、燃料不充分燃燒的危害：①_____________-，浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生CO、黑煙等污染空氣。三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響：復(fù)習(xí)：◆空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；有害氣體有：____

_______

______

◆空氣污染的危害：①損害人體健康。②影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。

③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨?！舴乐箍諝馕廴镜拇胧孩偌訌?qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②使用清潔能源；

③植樹造林；

④工廠廢氣處理后排放。1、燃料燃燒產(chǎn)生的主要污染物：

（1）雜質(zhì)如硫等燃燒，產(chǎn)生空氣污染物如二氧化硫等。

（2）燃料燃燒不充分，產(chǎn)生_______等。

（3）未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排到空氣中形成浮塵。2、煤的燃燒：產(chǎn)生的_______、______等與雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：①______________________。②影響作物生長(zhǎng)。

③危害人體健康。④_______建筑。

防止酸雨的措施：①________________。②________________。3、汽車用燃料的燃燒

◆尾氣污染物：______、C、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵。

◆減少尾氣污染的措施：①改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使汽油充分燃燒。

②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。

③使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。

④加大檢測(cè)尾氣力度,禁止為達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的車上路。四、能源的利用和開發(fā)1、乙醇①俗

名：________；化學(xué)式：________。

②物理性質(zhì)：無(wú)色、___________。③化學(xué)性質(zhì)：可燃燒：_________________________________(化學(xué)方程式)（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）④用

途_________________，如乙醇汽油。

汽車使用乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：可節(jié)省______________；可減少汽車_____________。

2、氫氣

①物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣____、______溶于水。

②化學(xué)性質(zhì)：

2H2+O2____________________（淡藍(lán)色火焰）

可燃燒：

H2+Cl2_________________________________（蒼白色火焰）

③實(shí)驗(yàn)室制法。

原理：Zn+H2SO4==_______________或Zn+2HCl==___________________________

發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用_________制O2或?qū)嶒?yàn)室制_______的裝置相同

收集方法：______法或_______________-法。

④氫能源的優(yōu)點(diǎn)：燃燒放出的________-；燃燒產(chǎn)物_____________；可再生能源，且來(lái)源廣。

⑤在生產(chǎn)和生活中大量使用氫能源的困難之處：_____________、貯存困難。3、其它新能源：太陽(yáng)能、_________、風(fēng)能、_________-、潮汐能。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和________。

2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al與Fe相比的優(yōu)點(diǎn)：密度_____、耐_______。

3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有______光澤；

易______、導(dǎo)熱；有_________性。二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合_____________________而形成的具有金屬特性的______物。

2、合金是__________，而不是化合物。

形成合金的過(guò)程不是混合，也不是化合，是____合。

合金中至少含一種_______。

3、合金的特性：比形成合金的金屬_______、________、更耐__________。

但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)______。

注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則為______，反之為______。

（反應(yīng)原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、Mg與Al常溫下就能與O2反應(yīng)。

2、Fe與Cu在高溫時(shí)才與能反應(yīng)。

結(jié)論：____

_______比較活潑，_____與_____次之，

3、Au、Pt在高溫時(shí)也不與O2反應(yīng)。

_____、_____最不活潑。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因?yàn)镸g或Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了________________，阻止里面的金屬進(jìn)一步___________。二、金屬活動(dòng)性順序：________________________________________________________

1、常見金屬在溶液里的活動(dòng)性順序。K→Au，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

①判斷金屬能否與_________反應(yīng)。

2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

②判斷金屬與______________反應(yīng)的劇烈程度。

③判斷金屬能否與_________發(fā)生反應(yīng)。

3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序的方法：

方法一：利用金屬能否與______反應(yīng)以及與_____反應(yīng)的劇烈程度來(lái)證明。

方法二：利用金屬于_____溶液之間的反應(yīng)來(lái)證明。

◆例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe比Cu活潑。

方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無(wú)。

方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。

方法三：將銅片浸入FeSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。

◆例2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。

方法一：用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應(yīng)。

方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應(yīng)。

注：Fe與HCl、H2SO4、CuSO4等發(fā)生__________反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵化合物（即二價(jià)鐵）。4、置換反應(yīng)：由________________________--反應(yīng)，生成另一種________________-的反應(yīng)。

①置換反應(yīng)：A+BC==B+AC

②化合反應(yīng)：___________________

③分解反應(yīng)：____________________

④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB三、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、金屬+氧氣→金屬氧化物。

①Al+O2___________________________

②Mg+O2___________________________

③Fe+O2____________________________

④Cu+O2___________________________

2、金屬+酸→鹽+H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸）

補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-等）組成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。①Zn+HCl________________

Zn+H2SO4==_____________②Mg+HCl==_____________

Mg+H2SO4==_____________③Fe+HCl==______________

Fe+H2SO4==____________④Al+HCl==______________

Al+H2SO4==

____________注:(1)相同質(zhì)量的MgAlZnFe與足量的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：

Al>Mg>Fe>Zn(2)相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的MgAlZnFe反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：

________________________________(3)以上兩種情況下，產(chǎn)生H2的速率：______________________3、金屬+鹽→新金屬+新鹽

條件：①反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬______；②鹽必須________；③金屬__________除外

①Fe+CuSO4==_____________

（注意生成物中鐵元素顯+2價(jià)）②Al+CuSO4==_______________③Cu+AgNO3==__________________④Cu+2Hg(NO3)2

==_____________注意：①多種金屬與同一化合物反應(yīng)時(shí)，最______的金屬先反應(yīng)。如：Fe、Cu混合物同時(shí)放入AgNO3溶液中，_____先反應(yīng)。

②同一金屬與多種鹽反應(yīng)時(shí)，先置換出最__________的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用時(shí)，先置換出______課題3金屬資源的利用和保護(hù)■金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以____________-形式存在。■工業(yè)上把用來(lái)提煉金屬的礦物叫_______，它是________物?！鼋饘俦婚_發(fā)和利用的先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，越活潑利用越_________。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設(shè)備：高爐。3、原理：________________________

(化學(xué)方程式)（注意，不是C還原Fe2O3。）4、CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象:紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變____________、尾氣燃燒產(chǎn)生________色火焰?；瘜W(xué)方程式:CO+Fe2O3_______________________

CO2+Ca(OH)2____________________

CO+O2__________________________注意：①

要先通_________再加熱，以防止________。②

反應(yīng)完全后，要先停止_______，再停止________，防止生成的鐵被空氣中的氧氣_______。③

尾氣必須點(diǎn)燃處理，以防止___________。二、金屬資源的保護(hù)。

1、金屬的腐蝕和防護(hù)

鐵生銹的條件：鐵與____、______同時(shí)接觸。

防止鐵生銹的措施

①保持鐵制品表面______、干燥。

②在鐵制品表面______________.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。

③將鐵制成_______________。

2、金屬資源保護(hù)：

①防止金屬的_______。

②回收、利用廢舊金屬。

③合理有效的開采礦物

④尋找金屬的_____品。

3、鐵銹是混合物，主要成分是___________,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時(shí)除去鐵銹，否則會(huì)加速鐵的銹蝕。第九單元

溶液課題1、溶液的形成一、溶液

1、溶液：__________________分散到另一種物質(zhì)里形成______、______的混合物。

溶質(zhì):______________。(可以是固、液、氣體)

2、組成

溶劑：能____________其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時(shí)水總是溶劑）

注意：溶液從宏觀上看是由________和____________組成的。

溶液從微觀上看是由______分子（或離子）和__________分子構(gòu)成的。

3、特征：___________性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）

____________性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）

注意：（1）溶液不一定是無(wú)色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是___色的(因含有Cu2+)。FeCl3是______色的（因含有Fe3+）。FeCl2是________色的（因含有Fe2+）。

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體______________是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。

（3）注意：加速物質(zhì)溶解的措施：______、_______、將固體研碎。

4、讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。

常見溶液的溶質(zhì)、溶劑：溶液名稱

碘酒

稀鹽酸

生理鹽水

石灰水

汽水溶質(zhì)

I2

HCl

NaCl

Ca(OH)2

H2CO3溶劑

C2H5OH

H2O

H2O

H2O

H2O二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度沒有明顯變化。如：_____2、部分物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如：_________、,NaOH等。

注意：CaO溶于水時(shí)是由于CaO與水反應(yīng)____熱。3、少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。如：___________。三、乳化現(xiàn)象

1、乳濁液：______分散到_______里形成的______物。

注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體，如：牛奶

2、特征：______-、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加_______劑后就不分層。

3、（了解）乳化劑：能使互不_____的液體形成穩(wěn)定______--液的物質(zhì)。

洗潔精能洗掉油污是因?yàn)橄礉嵕哂衉_____功能

注意：汽油能洗掉油污是因?yàn)槠腿芙庥臀鬯摹覞嵋海篲________分散到________里形成的混合物。

注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水

特征：______、_______。靜置后______課題2溶解度一、飽和溶液

1、飽和溶液：在___________下，____________的溶劑里，___________時(shí)所得溶液。

不飽和溶液：在_________下，________的溶劑里，___________的溶液。

注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。

（2）談到飽和溶液時(shí)必須指明___________。

（3）判斷溶液是否飽和的方法：_________________________________。

2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（一般情況下）

不飽和溶液___________________________________飽和溶液

注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?____________

3、結(jié)晶及其方法

1）結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)_________________________的過(guò)程.

（2）結(jié)晶方法：______________結(jié)晶和__________結(jié)晶

（3）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受________影響較_____的物質(zhì)。如NaCl溶液。

注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都________。

（4）冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受_______影響_____的物質(zhì)。如KNO3溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都______、但溶劑的質(zhì)量______。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是______溶液。反之，是___溶液。

注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和________關(guān),是從不同角度對(duì)溶液分類。

濃溶液____________是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。

稀溶液________是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。

（2）只有在相同________下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質(zhì)的溶解度

1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_______溶劑里達(dá)到____狀態(tài)時(shí)所溶解的____。

準(zhǔn)確理解概念的四個(gè)要素：（1）條件：“在一定_____下”

(2)標(biāo)準(zhǔn)：“在______g溶劑里”（3）狀態(tài)：“達(dá)到______和狀態(tài)”

（4）單位：通常用“____”作單位。

2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質(zhì)。如：200C時(shí)，NaCl的溶解度為36g。表示_______________________________________。

3、通過(guò)溶解度還可以計(jì)算該溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。m(溶質(zhì)):m(溶劑):m(溶液)=_______________________________

4、溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時(shí)受_____-影響。只要_______-一定，固體的溶解度就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均______關(guān)。

除氫氧化鈣外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而______。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律：