高考化學一輪復習查漏補缺鹽類的水解省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

必考部分1/102第十章水溶液中離子平衡2/102第3講鹽類水解3/102導航高考考點突破隨堂演練自我診斷課時作業(yè)4/1025/1021．了解鹽類水解原理是促進了水電離，會書寫水解離子方程式。2．能夠分析影響鹽類水解程度外界原因。3．了解鹽類水解主要應用。4．能夠應用電離、水解等知識，比較水溶液中離子濃度大小?？季V解讀6/102本講內容是高考考查重點與熱點，主要考點有四個：一是水解方程式書寫；二是影響水解平衡原因及水解平衡移動；三是溶液中離子濃度大小比較；四是鹽類水解應用。預計鹽類水解應用，尤其是水解除雜、溶液配制、指示劑選擇、物質判別和推斷等，與其它知識有機結合在一起考查學生各方面能力和知識，是今后高考命題基本方向?？枷蚍治?/102考點圖析8/1029/102一、鹽類水解基本概念1．定義在溶液中鹽電離出來離子跟水電離出H＋或OH－結合生成弱電解質反應。2．實質水解反應破壞了水電離平衡，________了水電離，使溶液顯示不一樣程度酸、堿性。基礎知識梳理10/1023．特點(1)水解反應通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反應是________反應逆反應，是________反應。11/1024．規(guī)律誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽類別強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽是否水解否是是溶液酸堿性中性堿性________水解離子弱酸根離子弱堿陽離子舉例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)212/102二、鹽類水解影響原因及應用1．內因——鹽本身性質13/1022．外因(1)升高溫度，水解平衡向________方向移動，水解程度增大。(2)增大濃度，水解平衡向水解方向移動，水解程度________。加水稀釋，水解平衡向________方向移動，水解程度增大。14/102(3)增大c(H＋)可促進弱酸根離子水解，抑制弱堿陽離子水解；增大c(OH－)可促進弱堿陽離子水解，抑制弱酸根離子水解。(4)加入與水解相關其它物質，符合化學平衡移動原理。15/102條件移動方向n(H＋)pH現(xiàn)象升溫向右增大降低顏色變深通HCl氣體________增大降低顏色變淺加H2O向右減小升高顏色變淺加Fe粉向左________升高顏色____加NaHCO3粉末向右減小升高產生紅褐色沉淀及無色氣體加濃FeCl3溶液________增大____顏色加深16/1023.應用用離子方程式表示以下應用原理：(1)明礬凈水：_______________________________。(2)泡沫滅火器工作原理：____________________________________________________________________________________。17/102(3)制備Fe(OH)3膠體：__________________________________________________________________。[思索]配制FeCl3溶液時，為何常加入少許鹽酸？18/102答案：一、2.促進3．(2)中和吸熱4．酸性二、1.越大越強2．(1)水解(2)減小水解(3)向左減小變淺向右降低19/10220/1021．在鹽類發(fā)生水解過程中，正確說法是(

)A．鹽電離平衡被破壞B．水電離程度逐步增大C．溶液pH發(fā)生了較大改變D．發(fā)生了中和反應[答案]B自主檢驗21/102[答案]C22/1023．(·桂林質檢)以下慣用消毒劑或凈水劑跟鹽類水解原理沒有聯(lián)絡是(

)A．NaClO

B．FeCl3C．明礬 D．KMnO4[答案]D23/102[解析]A項水解生成次氯酸能夠殺菌消毒；B、C項水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁含有凈水作用；而D項不水解，它本身含有強氧化性而殺菌消毒。24/1024．如圖所表示三個燒瓶中分別裝入含酚酞0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。25/102(1)含酚酞0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色原因為________________________________。(2)試驗過程中發(fā)覺燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則以下敘述正確是________。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量26/102(3)向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入等體積0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小次序是：__________________。27/102[解析](1)CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液顯堿性，因水解是微弱，故含酚酞CH3COONa溶液顯淺紅色。(2)生石灰與水反應放熱，依據燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水吸收熱量。(3)等體積等濃度CH3COOH與CH3COONa溶液混合，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，溶液顯酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)28/10229/1021．鹽類水解基本規(guī)律：越弱越水解。(1)弱堿越弱，其陽離子水解程度就越大，對應鹽溶液酸性越強。(2)弱酸越弱，其陰離子水解程度就越大，對應鹽溶液堿性越強。30/102能發(fā)生水解反應鹽，其溶液不一定呈酸性或堿性。若弱酸弱堿鹽陰、陽離子水解程度相同，則溶液顯中性，如CH3COONH4溶液。尤其提醒31/10232/10233/10234/102尤其提醒35/10236/102[答案]B37/102[答案]D變式訓練38/102[解析]A項中應該使用可逆符號；B項中應該分步書寫；C項為CH3COOH電離方程式；只有D項才屬于水解反應水解方程式。39/1022．已知：HCN是一個弱酸。相同物質量濃度NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液pH較大，則對同溫、同體積、同濃度HCN溶液和HClO溶液說法正確是(

)A．酸強弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH物質量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)[答案]D40/102[解析]等物質量濃度時，NaCN溶液pH越大，說明CN－水解程度大，依據“越弱越水解”規(guī)律知，HClO酸性較強，故A、B兩項錯誤，D項正確。同體積、同濃度時n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，故C項錯誤。41/1021．比較依據(1)兩個理論依據①弱電解質電離理論：電離粒子濃度大于電離生成粒子濃度。42/10243/10244/10245/10246/102②一元弱酸鹽溶液依據水解程度：c(陽離子)>c(酸根離子)>c(OH－)>c(H＋)，如：在CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。③多元弱酸正鹽溶液依據弱酸根分步水解分析，如Na2S溶液中，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。47/102(2)不一樣溶液中同一離子濃度比較要看溶液中其它離子對其影響，如相同物質量濃度以下各溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4中，c(NH)由大到小次序是③>②>①。(3)混合溶液離子濃度比較要綜合分析，主要考慮電離原因、水解原因、是否反應等對離子濃度影響。48/10249/10250/102D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)51/102pH＝11氨水與pH＝3鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項錯誤；D項混合后得等濃度CH3COOH與CH3COONa混合液，依據物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，依據電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，兩式整理，消去c(Na＋),得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D項正確。[答案]D52/102[答案]C變式訓練53/10254/1024．(雙選)常溫時，將V1mLc1mol·L－1醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1燒堿中，下述結論中正確是(

)A．若混合溶液中pH＝7，則c1V1>c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．若混合液pH＝7，則混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．若V1＝V2，且混合液pH<7，則有c1<c2[答案]AB55/102[解析]醋酸與氫氧化鈉若等物質量反應，恰好生成弱酸鹽醋酸鈉，它水解使溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B正確；反之，若混合溶液呈中性，弱酸應過量，則c1V1>c2V2，A正確；醋酸與燒堿中和，不論反應后溶液是呈酸性、中性還是堿性，溶液中離子濃度都存在以下電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若混合液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，進而推知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C不正確；混合液pH<7，溶質一定是CH3COONa和過量CH3COOH，則c1V1>c2V2，因V1＝V2，所以c1>c2，D也不正確。56/10257/10258/1024．鹽溶液蒸干產物判斷如AlCl3制備，不能經過加熱溶液、濃縮結晶方法，因為溫度升高，水解程度增大，同時因為HCl揮發(fā)，生成Al(OH)3，若對沉淀繼續(xù)加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。59/1025．鹽類水解在日常生活中應用(1)去污：如常把一些鹽看成堿使用，如純堿、肥皂含有去污作用，且熱溶液去污能力比冷溶液去污能力強。這是因為純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解程度增大，溶液堿性增強。60/10261/1026．一些較活潑金屬(如Mg)和一些強酸弱堿鹽水溶液(如NH4Cl)作用產生氫氣。7．利用鹽水解能夠除雜質如除去MgCl2酸性溶液中FeCl3，能夠加入MgO或Mg(OH)2，促進FeCl3水解，使FeCl3轉化為Fe(OH)3而除去。62/102[例3]以下相關問題，與鹽水解相關是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放Na2CO3溶液試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤63/10264/102[答案]D65/102方法歸納66/10267/102(3)酸根陰離子易水解強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(4)考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。68/1025．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關是(

)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味[答案]B變式訓練69/10270/1026．(·重慶，8)對滴有酚酞試液以下溶液，操作后顏色變深是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少許NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少許NaCl固體[答案]B71/102[解析]本題主要考查了鹽類水解、外界條件對電離平衡影響，考查了學生對所學知識應用了解能力。明礬溶液中鋁離子水解顯酸性，使溶液顏色變淺；因為水解是吸熱，所以加熱會促進醋酸鈉水解，堿性增強，使滴有酚酞溶液顏色加深；氨水中加入氯化銨，增大了銨根離子濃度，抑制了一水合氨電離；小蘇打溶液中加入氯化鈉，沒有影響。72/102易錯剖析73/102A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子物質量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是：____________________________________________________________________________________。74/102[問題統(tǒng)計]75/102[錯因剖析]該題犯錯主要原因是定勢思維，錯把該題中H2A類比成H2CO3，認為H2A是弱酸。(1)審題不仔細造成錯誤。沒看到H2A===H＋＋HA－這個過程不可逆，誤認為HA－水解，從而錯誤地寫出了HA－水解離子方程式。(2)誤認為溶液中存在H2A，錯誤地得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)、c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，并由此認為B和D兩答案不對。76/102(3)對平衡移動原理了解不能學以致用，從而錯認為c(H＋)＝0.1mol·L－1＋0.01mol·L－1＝0.11mol·L－1。實際上因為H2A第一步電離產生H＋抑制了HA－電離，溶液中c(H＋)<0.11mol·L－1。77/10278/102[答案]A79/10280/1022．現(xiàn)有等濃度以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確是(

)A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤[答案]C81/10282/102[答案]D83/10284/1024．以下說法正確是(

)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成份相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需濃度C．用加熱方法可除去KNO3溶液中混有FeCl3D．泡沫滅火器中常使用原料是碳酸鈉和硫酸鋁[答案]C85/10286/10287/10288/102[答案]BD89/10290/10291/102[答案]CD92/10293/1027．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L以下物質溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答以下問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出H＋濃度由大到小次序是(填序號)________。(2)④、⑤、⑦、⑧四種