第三節(jié)+鹽類水解

第三章水溶液中的離子平衡安陸一中化學組11五月2024第三節(jié)鹽類的水解2、①CH3COONa是哪兩種酸堿反應得到的鹽?②其水溶液中存在哪些離子？③這些離子能相互反應嗎？④若反應，結果怎么樣？思考：1、以電離平衡為基礎,說明HCl、NaOH的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？測試對象

溶液酸堿性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2思考：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽H2OH++OH_醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、強堿弱酸鹽的水解

NH4Cl=NH4++Cl-

氯化銨在溶液中的變化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

2、強酸弱堿鹽的水解一、鹽類的水解的概念

在溶液中鹽電離出來的弱酸根離子（或弱堿根離子）跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。水解的條件：水解的實質：對概念的理解生成弱電解質破壞了水的電離平衡水解反應與中和反應的關系:鹽類水解是中和反應的逆反應。鹽類水解程度一般都很小。二、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，都強不水解。強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性。例1：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應發(fā)生D.溶液的PH值一定變大B例2：能使水的電離平衡向電離方向移動，并使溶液中的c（H+)＞c（OH-）的措施是A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D1.下列溶液pH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫化鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_BACB4．請按pH增大的順序排列下列鹽溶液（濃度相等）：NaNO3、H2SO4、AlCl3、Na2CO3

、NaOH。5．常溫下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水電離出來的c(H+)之比為

。1:108三、鹽類水解方程式的書寫例1、書寫下列物質水解的離子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

鹽類水解方程式書寫的規(guī)律：

1、鹽類水解程度很小，水解產物很少，方程式中通常用“

”表示，同時無沉淀和氣體產生，不標“↓”、“↑”。

2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只寫第一步水解方程式。3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，在中學階段通常多步寫成一步。

4、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。5、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應物和生成物，此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應。☆能夠發(fā)生雙水解反應的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-…Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

…NH4+與CO32-、HCO3-、CH3COO-…雙水解分為部分雙水解和完全雙水解。例1：下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程式是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D例2：下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是D安陸一中化學組11五月2024第三節(jié)鹽類的水解第二課時鹽類水解的影響因素四、影響鹽類水解的因素

影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。另外還受外界因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。

2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。越弱越水解對于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaOH棕黃色變紅褐色棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產生紅褐色沉淀。產生紅褐色沉淀對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件平衡移動方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH1、在Al3++3H2OAl（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是A.加熱B.通入HClC.加入適量的NaOHD.加入NaCl溶液CD2、為了使Na2CO3溶液中c（Na+）：c(CO32-)接近2：1，應加入A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC3．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的游離的c(OH-)=10-4mol/L，則該溶液中的溶質可能是A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4B小結：鹽類水解規(guī)律1．有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，都強不水解。2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。3.同種離子單水解的程度小于雙水解。如NaHCO3

中的HCO3-

的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個平衡誰占主導地位。

HPO24-、HCO3-以水解為主，溶液顯堿性。H2PO4-、HSO3-以電離為主，溶液顯酸性五、鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。練：相同條件，相同物質的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：答:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，需考慮鹽的水解。練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、關于弱酸、弱堿的判斷。練1：能證明醋酸是弱酸的事實是

A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅

B.醋酸能被弱堿氨水中和

C.醋酸鈉溶液的pH值大于7D.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）為1.32×10-3mol/LCD

練2：物質的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-NH4+SiO32-、AlO2-練寫出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式4、完全雙水解問題①當兩種離子水解相互促進且水解程度較大時，往往不能大量共存在下列各組離子中，能大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D練習滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒（鋼質）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合時，H++OH-

H2O

兩個水解平衡相互促進，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解為CO2，總反應為：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑★5、水溶液的配制。怎樣配制FeCl3溶液？FeCl2呢答：取一定量的FeCl3晶體于燒杯中，加適量較濃的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標簽。練習怎樣配制Na2S溶液？答：取一定量的Na2S晶體溶解于燒杯中，加幾滴NaOH溶液，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標簽。6、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。思考：Na2CO3

、Al2(SO4)3

溶液蒸干時得到的主要產物分別是什么?★關于溶液的蒸干鹽溶液的蒸干，一要考慮鹽本身的受熱分解，二要考慮其存在的水解平衡，并考慮溫度對水解平衡的影響。①KMnO4溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2

，NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3。NH4HCO3蒸干后無固體。②AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，加熱促進水解，最終所得固體產物為Al2O3。③Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體為Al2(SO4)3

。④Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應，最后得到的固體為Na2SO4。

將溶液經蒸干、灼燒最終所得物質填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO37、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。8、某些試劑的貯存，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解會產生HF，腐蝕玻璃。練習

實驗室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B溶液中離子濃度大小比較

單一溶質溶液中離子濃度大小的比較>>兩種溶液混合后不同離子濃度的比較>>1、兩種物質不反應>>>2、兩種物質恰好完全反應>>>3、兩種物質反應，其中一種有剩余>>>

總結歸納>>

電解質溶液中的守恒關系

電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：

物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)水的電離守恒（也稱質子守恒）：

是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S）【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和KCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關系正確是()

A．n1=n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F-)＜c(CN-)

B一、單一溶質溶液中離子濃度大小的比較：

例1、H2S溶液中有哪些微粒？各離子濃度大小關系為c（H2S）>c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）例2、Na2S溶液中有哪些微粒？Na+S2-HS-OH-H+H2SH2O

物質的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為

————————————————A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3E.(NH4)2SO4F.(NH4)2CO3

E>F>B>A>C>D練習1：在NH4Cl溶液中，離子濃度排隊正確的是()A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)在氯化銨溶液中，存在一個守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C2.Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-）+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)D練習3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

BD4.在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是

A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)Ａ二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：例4、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-11、兩種物質不反應：

AB練習1.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

B練習2.(2000廣東)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷正確的是()A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)AD練習3.等體積等物質的量濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為Ac(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

例6、把0.02mol·L-1CH3COOH

溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是()2.兩種物質反應，其中一種有剩余：A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C、2c(H+)＝c(CH3COO-)

–c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1AD練習1.將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B練習2.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B3.將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D

4．下列敘述正確的是A．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）=c（NH4+）B．常溫下10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）D．0.1mol·L—1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）BC

5．已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列有關說法或關系式一定正確的是①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－）、

A、①②B、②③C、②④D、①②③Ａ6．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的A．c（NH４＋）=c（SO４２－） B．c（NH４＋）>c（SO４２－）C．c（NH４＋）<c（SO４２－） D．c（OH—）+c（SO４２－）=c（H+）+（NH４＋）Ｂ練習7.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)Cc